1.云南诺邓是一个因盐业而发展起来的古村落，据考证有2 300多年的熬制井盐历史。井盐的主要成分是氯化钠。构成氯化钠的粒子是()。

A.分子
B.原子
C.离子
D.电子

C

【分析】
解题时需先回忆构成物质的三种基本粒子（分子、原子、离子），再明确不同类别物质的构成规律：金属、稀有气体等由原子构成；气态非金属单质、由非金属元素组成的化合物等由分子构成；由金属元素和非金属元素组成的化合物一般由离子构成。据此判断氯化钠的构成粒子即可。
【解析】
构成物质的基本粒子有分子、原子和离子。氯化钠由金属元素钠和非金属元素氯组成，这类化合物是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的，因此构成氯化钠的粒子是离子，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
构成物质的微粒；离子
【点评】
本题为化学基础概念题，考查构成物质的粒子类型，属于入门级知识点，难度较低，侧重考查学生对基础概念的识记与理解。
【难度系数】
0.9

2. 如图是四种粒子的结构示意图。下列有关各粒子的说法，错误的是()。


A.①的化学性质比较稳定
B.③④的质子数相同
C.④是一种阴离子
D.②容易得到电子

C

【分析】
要解决这道题，需先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字为质子数，弧线及弧线上数字为各层电子数；再结合质子数与核外电子数的关系判断粒子类型（原子：质子数=电子数；阳离子：质子数＞电子数；阴离子：质子数＜电子数），同时根据最外层电子数判断化学性质、得失电子情况，逐一分析选项即可得出答案。
【解析】
1. 分析各粒子及选项：
选项A：①的质子数为8，核外电子数为2+8=10，最外层电子数为8，属于稳定结构，化学性质稳定，该说法正确。
选项B：③的质子数为11，④的质子数也为11，二者质子数相同，该说法正确。
选项C：④的质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数＞电子数，属于阳离子，不是阴离子，该说法错误。
选项D：②的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，该说法正确。
2. 综上，错误的说法是C。
【答案】
C
【知识点】
粒子结构示意图、离子的判断、元素化学性质与最外层电子数的关系
【点评】
本题考查粒子结构示意图的基础应用，需掌握质子数与电子数的关系、最外层电子数对化学性质的影响，属于常见基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.6

3.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（）。

A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的
B.原子得失电子后形成离子
C.分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分
D.分子、原子、离子都是不显电性的粒子

B

【分析】本题考查分子、原子、离子的基本概念，解题思路是逐一分析每个选项，结合所学的微观粒子知识判断正误：先回忆原子的特殊构成、离子的形成过程、分子原子的本质区别以及粒子的电性，再逐一排除错误选项，确定正确答案。
【解析】我们对各选项逐一分析：
1. 选项A：原子通常由质子、中子和核外电子构成，但氢原子（氕）的原子核内没有中子，因此“原子都是由质子、中子和核外电子构成”的表述错误，排除A。
2. 选项B：原子呈电中性，当原子得到电子时，核外电子数多于质子数，形成带负电的阴离子；当原子失去电子时，核外电子数少于质子数，形成带正电的阳离子，因此原子得失电子后会形成离子，该表述正确。
3. 选项C：分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分；若脱离“化学变化”的前提，原子还可分为原子核和核外电子，因此“分子可分，原子不可分”的表述错误，排除C。
4. 选项D：分子、原子不显电性，但离子是带电的粒子（阳离子带正电，阴离子带负电），因此“分子、原子、离子都是不显电性的粒子”的表述错误，排除D。
综上，正确选项为B。
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子的概念；原子的构成；离子的形成
【点评】本题为化学微观粒子的基础概念题，重点考查对分子、原子、离子的构成、转化及本质区别的掌握，需注意选项中的绝对表述（如“都是”）和前提条件（如化学变化），是易混淆的基础知识点，整体难度不大。
【难度系数】0.7

4.下列各粒子的结构示意图中,表示阳离子的是()。

A。

【分析】要判断阳离子，需明确：阳离子是质子数（核电荷数）大于核外电子数的粒子。解题时，先提取每个粒子结构示意图中的质子数（圆圈内的数字），再计算核外电子数（各层电子数之和），比较两者大小，若质子数＞核外电子数，则该粒子为阳离子。
【解析】对各选项逐一分析：
选项A：质子数为12，核外电子数=2+8=10，12＞10，属于阳离子；
选项B：质子数为9，核外电子数=2+8=10，9＜10，属于阴离子；
选项C：质子数为10，核外电子数=2+8=10，两者相等，属于原子；
选项D：质子数为12，核外电子数=2+8+2=12，两者相等，属于原子。
综上，表示阳离子的是A。
【答案】A
【知识点】粒子结构示意图、阳离子判断
【点评】本题考查粒子结构示意图的判断，核心是利用质子数与核外电子数的关系区分原子、阳离子和阴离子，属于基础题型，需牢记判断规则。
【难度系数】0.6

5.已知一个碳-12原子的质量为m kg，一个R原子的质量为n kg，则R原子的相对原子质量的表达式为()。

C

【分析】首先明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量。解题时需先计算碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$，再用R原子的实际质量除以这个标准值，就能推导出R原子的相对原子质量表达式。
【解析】根据相对原子质量的计算公式：$\mathrm{相对原子质量}=\frac{\mathrm{某原子的实际质量}}{\mathrm{碳-12原子质量}×\frac{1}{12}}$。已知碳-12原子质量为$m\ \mathrm{kg}$，R原子质量为$n\ \mathrm{kg}$，代入公式得：
R原子的相对原子质量$=\frac{n}{m×\frac{1}{12}}=\frac{12n}{m}$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】相对原子质量计算
【点评】本题考查相对原子质量的基础定义应用，属于化学学科的基础题型，只要牢记公式就能顺利解答，难度较低。
【难度系数】0.5

6. 如图为镁原子的结构示意图，回答下列问题。

(1) 表示的意义是。
(2)镁原子核外共有个电子层，最外层电子数是。
(3)在化学反应中，镁原子容易（填“失去”或“得到”）电子，形成的离子的符号为。

解：
(1) 镁原子核内有12个质子，原子核带12个单位的正电荷
(2) 3；2
(3) 失去；$\boldsymbol{Mg^{2+}}$

【分析】
要解答本题，需先明确原子结构示意图各部分的含义：圆圈内数字表示原子核内的质子数，弧线代表电子层，弧线上的数字对应该层电子数，最外层电子数决定原子在化学反应中得失电子的倾向。针对各问题，结合结构示意图的特征逐一分析即可。
【解析】
(1) 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子核内的质子数，镁原子的质子数为12，原子核带12个单位的正电荷，因此该部分的意义为镁原子核内有12个质子，原子核带12个单位的正电荷。
(2) 观察镁原子结构示意图，弧线共有3条，说明镁原子核外有3个电子层；最外层是最外侧的弧线，其数字为2，故最外层电子数是2。
(3) 镁原子最外层电子数为2，少于4，在化学反应中容易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号为$\ce{Mg^{2+}}$。
【答案】
(1) 镁原子核内有12个质子，原子核带12个单位的正电荷
(2) 3；2
(3) 失去；$\ce{Mg^{2+}}$
【知识点】
原子结构示意图、离子的形成
【点评】
本题考查原子结构示意图的基本含义及离子形成的规律，属于物质构成板块的基础知识点，题目难度较低，只要掌握原子结构示意图各部分的意义，即可顺利解答。
【难度系数】
0.9

7.下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请据图回答下列问题。

(1)A、B、C中属于阳离子的是，属于阴离子的是。
(2)核电荷数多于核外电子数的粒子是（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
(3)若D表示原子，则$m=$，该原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子形成（填离子符号）。
(4)原子得失电子后，电子层数（填“一定”或“不一定”）改变。
(5)原子在化学反应中的表现主要是由原子的决定的。

解：
(1) 阳离子的核内质子数大于核外电子总数，A、B、C中粒子B质子数为11，核外电子总数为2+8=10，符合阳离子特征；阴离子的核内质子数小于核外电子总数，粒子C质子数为16，核外电子总数为2+8+8=18，符合阴离子特征。
故答案为：B；C。
(2) 核电荷数多于核外电子数的粒子带正电荷，属于阳离子。
故答案为：阳离子。
(3) 原子中核内质子数等于核外电子总数，因此17=2+8+m，解得m=7；该原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为$\ce{Cl^{-}}$。
故答案为：7；得到；$\ce{Cl^{-}}$。
(4) 原子得到电子时电子层数可能不变，原子失去电子时电子层数可能改变，因此原子得失电子后，电子层数不一定改变。
故答案为：不一定。
(5) 原子在化学反应中的表现主要是由原子的最外层电子数决定的。
故答案为：最外层电子数。

【分析】
要解决本题，需先明确粒子结构示意图的含义：圆圈内数字为质子数（核电荷数），弧线及弧线上数字分别代表电子层和该层电子数。判断粒子类型的依据是：原子的质子数=核外电子总数，阳离子的质子数＞核外电子总数，阴离子的质子数＜核外电子总数；再结合原子得失电子的规律、化学性质的决定因素逐一分析各问题。
【解析】
(1) 分析A、B、C的质子数与核外电子数：A中质子数=1，核外电子数=1，为原子；B中质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子总数，属于阳离子；C中质子数=16，核外电子数=2+8+8=18，质子数＜核外电子总数，属于阴离子。故阳离子是B，阴离子是C。
(2) 核电荷数即质子数，当质子数＞核外电子数时，粒子带正电荷，属于阳离子，因此核电荷数多于核外电子数的粒子是阳离子。
(3) 若D为原子，则质子数=核外电子总数，即17=2+8+m，解得m=7；该原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为$\ce{Cl^{-}}$。
(4) 举例分析：原子得到电子时电子层数不变（如氯原子得电子后仍为3层），原子失去电子时电子层数减少（如钠原子失电子后从3层变为2层），因此原子得失电子后，电子层数不一定改变。
(5) 原子在化学反应中得失电子的难易程度由最外层电子数决定，因此原子在化学反应中的表现主要由原子的最外层电子数决定。
【答案】(1) B；C (2) 阳离子 (3)7；得到；$\ce{Cl^{-}}$ (4)不一定 (5)最外层电子数
【知识点】原子与离子的判断、核外电子排布、最外层电子数与化学性质
【点评】本题考查粒子结构示意图的基础应用，涉及原子、阴阳离子的判断，原子得失电子规律等核心知识点，属于化学入门的基础题型，难度较低，需学生掌握粒子结构的基本规律即可解答。
【难度系数】0.7