1. 依据化学方程式可以定量认识化学反应中物质之间的______。
答案
质量关系
2. 化学方程式可以表示化学变化中的______和______。
答案
反应物 生成物
1. 根据化学方程式不能获得的信息是 ( )
A.化学反应的反应物和生成物
B.化学反应的快慢
C.化学反应的条件
D.反应物和生成物的质量关系
A.化学反应的反应物和生成物
B.化学反应的快慢
C.化学反应的条件
D.反应物和生成物的质量关系
答案
B
2. 向密闭容器中通入氧气(含a个氧分子)和一氧化氮(含b个一氧化氮分子)气体,发生反应$2NO+O_2= 2NO_2,$最终容器内氧原子和氮原子的个数之比为 ( )
A.$\frac{2(a+b)}{b}$
B.$\frac{2a}{b}$
C.$\frac{2a+b}{b}$
D.$\frac{b}{a}$
A.$\frac{2(a+b)}{b}$
B.$\frac{2a}{b}$
C.$\frac{2a+b}{b}$
D.$\frac{b}{a}$
答案
C
解析
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。
氧原子总数：氧气中含$2a$个氧原子，一氧化氮中含$b$个氧原子，共$2a + b$个。
氮原子总数：仅一氧化氮中含氮原子，共$b$个。
最终容器内氧原子和氮原子的个数之比为$\frac{2a + b}{b}$。
C
氧原子总数：氧气中含$2a$个氧原子，一氧化氮中含$b$个氧原子，共$2a + b$个。
氮原子总数：仅一氧化氮中含氮原子，共$b$个。
最终容器内氧原子和氮原子的个数之比为$\frac{2a + b}{b}$。
C
3. 利用元素守恒,计算电解72g水分别能产生多少克氢气和氧气？
答案
氢气的质量为8g,氧气的质量为64g
解析
设产生氢气的质量为$x$，氧气的质量为$y$。
水中氢元素的质量为$72\,g×\frac{2}{18}=8\,g$，根据元素守恒，氢气的质量$x = 8\,g$。
水中氧元素的质量为$72\,g×\frac{16}{18}=64\,g$，根据元素守恒，氧气的质量$y = 64\,g$。
氢气的质量为$8\,g$，氧气的质量为$64\,g$。
水中氢元素的质量为$72\,g×\frac{2}{18}=8\,g$，根据元素守恒，氢气的质量$x = 8\,g$。
水中氧元素的质量为$72\,g×\frac{16}{18}=64\,g$，根据元素守恒，氧气的质量$y = 64\,g$。
氢气的质量为$8\,g$，氧气的质量为$64\,g$。
4. 将31.6g高锰酸钾固体加热一段时间后,称得固体剩余物的质量为30g。求反应生成二氧化锰的质量为多少克？
答案
4.35g
解析
解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为$31.6\,g - 30\,g = 1.6\,g$。
设反应生成二氧化锰的质量为$x$。
$2KMnO_4\xlongequal{\Delta}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$
$87$ $32$
$x$ $1.6\,g$
$\frac{87}{32}=\frac{x}{1.6\,g}$
$x = \frac{87×1.6\,g}{32} = 4.35\,g$
答：反应生成二氧化锰的质量为$4.35\,g$。
设反应生成二氧化锰的质量为$x$。
$2KMnO_4\xlongequal{\Delta}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$
$87$ $32$
$x$ $1.6\,g$
$\frac{87}{32}=\frac{x}{1.6\,g}$
$x = \frac{87×1.6\,g}{32} = 4.35\,g$
答：反应生成二氧化锰的质量为$4.35\,g$。
5. 将质量为100g的铁棒插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,烘干,称量,铁棒的质量变为100.8g,求有多少克铁参加了反应？(涉及反应的化学方程式为$Fe+CuSO_4= FeSO_4+Cu)$
答案
5.6g
解析
设参加反应的铁的质量为$x$。
$Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$ 固体质量增加
$56$ $\quad\quad\quad\quad\quad64$ $64 - 56 = 8$
$x$ $\quad\quad\quad\quad\quad\quad$ $100.8g - 100g = 0.8g$
$\frac{56}{8} = \frac{x}{0.8g}$
$x = \frac{56 × 0.8g}{8} = 5.6g$
5.6g
$Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$ 固体质量增加
$56$ $\quad\quad\quad\quad\quad64$ $64 - 56 = 8$
$x$ $\quad\quad\quad\quad\quad\quad$ $100.8g - 100g = 0.8g$
$\frac{56}{8} = \frac{x}{0.8g}$
$x = \frac{56 × 0.8g}{8} = 5.6g$
5.6g
