6. 为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取10g石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水,也不反应),并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标曲线图。

(1)碳酸钙完全反应应用去稀盐酸的质量为______g。
(2)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(已知：$CaCO_3+2HCl= CaCl_2+H_2O+CO_2↑)$

（1）84.32g （2）80%

（1）84.32
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$\begin{aligned}CaCO_3 + 2HCl &= CaCl_2 + H_2O + CO_2↑ \\100 &\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 44 \\x &\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad\quad 3.52\,g \\frac{100}{44} &= \frac{x}{3.52\,g} \\x &= \frac{100 × 3.52\,g}{44} \\x &= 8\,g\end{aligned}$
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{8\,g}{10\,g} × 100\% = 80\%$
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$80\%$。

7. 取20g铜粉,在空气中加热一段时间后,测得反应后固体的质量为23.2g,问：(1)参与反应的氧气的质量为多少克？(2)生成氧化铜的质量为多少克？

（1）3.2g （2）16g

（1）根据质量守恒定律，参与反应的氧气质量为反应后固体质量减去反应前铜粉质量，即$23.2\,g - 20\,g = 3.2\,g$。
（2）设生成氧化铜的质量为$x$。
铜与氧气反应的化学方程式为：$2\,Cu + O_2 \xlongequal{\Delta} 2\,CuO$
已知氧气的质量为$3.2\,g$，氧气的相对分子质量为$32$，氧化铜的相对分子质量为$80$，化学方程式中氧气与氧化铜的计量数之比为$1:2$，则：
$\frac{32}{2×80} = \frac{3.2\,g}{x}$
$\frac{32}{160} = \frac{3.2}{x}$
$32x = 160×3.2$
$32x = 512$
$x = 16\,g$
（1）$3.2\,g$
（2）$16\,g$

8. 取4g水垢(主要成分为碳酸钙),把50g稀盐酸分五次加入烧杯中(水垢中杂质不溶于水,也不与盐酸反应,生成的氯化钙溶于水),每次充分反应后过滤,称得烧杯内剩余固体的质量如右表所示：

|稀盐酸用量|剩余固体的质量|
|第一次加入10g|3g|
|第二次加入10g|2g|
|第三次加入10g|1g|
|第四次加入10g|0.4g|
|第五次加入10g|x|
求：(1)x为多少？第几次实验碳酸钙反应完全？
(2)水垢中碳酸钙的质量分数。

（1）0.4g 第四次 （2）90%

（1）0.4g 第四次
（2）$\frac{4\mathrm{g}-0.4\mathrm{g}}{4\mathrm{g}}×100\% = 90\%$