7. 为测定某地石灰石样品中碳酸钙的含量,某实验小组取该石灰石样品25 g(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)与足量的稀盐酸反应,测得生成二氧化碳8.8 g,请计算：该石灰石样品含碳酸钙的质量分数为多少？(已知：$CaCO_3+2HCl\xlongequal{\;\;}CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow$。写出计算过程)

80%

解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为$x$。
$CaCO_3 + 2HCl \xlongequal{\;\;} CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$
$100$　　　　　　　　　　　　　$44$
$x$　　　　　　　　　　　　　$8.8\ g$
$\dfrac{100}{44} = \dfrac{x}{8.8\ g}$
$x = \dfrac{100 × 8.8\ g}{44} = 20\ g$
该石灰石样品含碳酸钙的质量分数为$\dfrac{20\ g}{25\ g} × 100\% = 80\%$
答：该石灰石样品含碳酸钙的质量分数为$80\%$。

8. 将6 g硫在不同质量的氧气中燃烧,记录数据如下：
|实验次数|第一次|第二次|第三次|
|氧气的质量/g|3|6|12|
|二氧化硫的质量/g|6|12|12|

(1)参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫之间的质量比为______。在第______次实验中硫有剩余,剩余______g。
(2)在第______次实验中氧气有剩余,剩余______g。

(1)1:1:2 一 3
(2)三 6

9. 含杂质20%的金属锌65 g与足量稀硫酸反应,得到的氢气的质量为多少？

1.6 g

解：锌的质量为$65\ g×(1-20\%)=52\ g$
设生成氢气的质量为$x$
$Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2\uparrow$
$65$　　　　　　　　$2$
$52\ g$　　　　　　$x$
$\frac{65}{2}=\frac{52\ g}{x}$
$x=\frac{2×52\ g}{65}=1.6\ g$
答：得到的氢气的质量为$1.6\ g$

10. 某简易制氧装置的示意图如右下图所示,其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量,使产氧药块分解而持续释放氧气。
(1)装置中过滤层的作用是______。
(2)若产氧药块由氯酸钾($KClO_3$)和二氧化锰等组成,为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量(折算后质量为96 g),计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量。(写出计算过程)

(1)净化氧气
(2)245 g