1. 以反应$aA+bB\xlongequal{\;\;}cC+dD$为例：
(1)该反应中,A、B、C、D的分子个数比为______。
(2)该反应中,A、B、C、D的质量比为______。
(3)由质量守恒定律可知,______(用含$m_{A}$、$m_{B}$、$m_{C}$、$m_{D}$的代数式表示)。
(1)该反应中,A、B、C、D的分子个数比为______。
(2)该反应中,A、B、C、D的质量比为______。
(3)由质量守恒定律可知,______(用含$m_{A}$、$m_{B}$、$m_{C}$、$m_{D}$的代数式表示)。
答案
(1)a:b:c:d
(2)mₐ:mᵦ:mc:mᵨ
(3)mₐ+mᵦ=mc+mᵨ
1. 两份质量相等的碳,一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳,另一份与氧气反应全部生成一氧化碳。则前者与后者消耗氧气的质量比为 ( )
A.$3:4$
B.$3:8$
C.$1:2$
D.$2:1$
A.$3:4$
B.$3:8$
C.$1:2$
D.$2:1$
答案
D
解析
设两份碳的质量均为$m$。
碳与足量氧气反应生成二氧化碳的化学方程式为：${C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$，其中碳与氧气的质量比为$12:32$。设生成二氧化碳消耗氧气的质量为$x$，则$\frac{12}{32}=\frac{m}{x}$，解得$x = \frac{32m}{12}=\frac{8m}{3}$。
碳与氧气反应生成一氧化碳的化学方程式为：${2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$，其中碳与氧气的质量比为$24:32$。设生成一氧化碳消耗氧气的质量为$y$，则$\frac{24}{32}=\frac{m}{y}$，解得$y=\frac{32m}{24}=\frac{4m}{3}$。
前者与后者消耗氧气的质量比为$\frac{8m}{3}:\frac{4m}{3}=2:1$。
D
碳与足量氧气反应生成二氧化碳的化学方程式为：${C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$，其中碳与氧气的质量比为$12:32$。设生成二氧化碳消耗氧气的质量为$x$，则$\frac{12}{32}=\frac{m}{x}$，解得$x = \frac{32m}{12}=\frac{8m}{3}$。
碳与氧气反应生成一氧化碳的化学方程式为：${2C + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO}$，其中碳与氧气的质量比为$24:32$。设生成一氧化碳消耗氧气的质量为$y$，则$\frac{24}{32}=\frac{m}{y}$，解得$y=\frac{32m}{24}=\frac{4m}{3}$。
前者与后者消耗氧气的质量比为$\frac{8m}{3}:\frac{4m}{3}=2:1$。
D
2. 在化学反应$A+B\xlongequal{\;\;}C+D$中,已知25 g A与10 g B恰好完全反应,生成5 g C,当反应有12 g D生成时,则参加反应的A的质量是 ( )
A.10 g
B.15 g
C.20 g
D.25 g
A.10 g
B.15 g
C.20 g
D.25 g
答案
A
解析
根据质量守恒定律，25g A与10g B完全反应生成5g C时，生成D的质量为25g + 10g - 5g = 30g。
设生成12g D时参加反应的A的质量为x，由反应中A与D的质量比可得：
$\frac{25\ g}{30\ g} = \frac{x}{12\ g}$
解得：
$x = \frac{25\ g × 12\ g}{30\ g} = 10\ g$
A
设生成12g D时参加反应的A的质量为x，由反应中A与D的质量比可得：
$\frac{25\ g}{30\ g} = \frac{x}{12\ g}$
解得：
$x = \frac{25\ g × 12\ g}{30\ g} = 10\ g$
A
3. 在$A+B\xlongequal{\;\;}C+2D$的反应中,已知2.9 g A和4.9 g B恰好完全反应,生成6 g C,又已知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为 ( )
A.49
B.58
C.65
D.29
A.49
B.58
C.65
D.29
答案
B
解析
根据质量守恒定律，生成D的质量为$2.9\ g+4.9\ g-6\ g=1.8\ g$。
设A的相对分子质量为$x$，反应式为$A+B\xlongequal{\;\;}C+2D$，则：
$\frac{x}{2×18}=\frac{2.9\ g}{1.8\ g}$
解得$x=58$
B
设A的相对分子质量为$x$，反应式为$A+B\xlongequal{\;\;}C+2D$，则：
$\frac{x}{2×18}=\frac{2.9\ g}{1.8\ g}$
解得$x=58$
B
4. 对于化学反应$3A+2B\xlongequal{\;\;}2C$,在一定条件下,若将6 g A和12 g B充分反应,测得生成C的质量为14 g,A无剩余。则反应物B和C的相对分子质量之比为 ( )
A.$5:2$
B.$7:2$
C.$7:8$
D.$4:7$
A.$5:2$
B.$7:2$
C.$7:8$
D.$4:7$
答案
D
解析
根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为14g - 6g = 8g。
设B的相对分子质量为$M_B$，C的相对分子质量为$M_C$。
化学方程式中B与C的化学计量数之比为2:2=1:1。
则$\frac{8g}{M_B}:\frac{14g}{M_C}=1:1$，即$\frac{8}{M_B}=\frac{14}{M_C}$。
解得$M_B:M_C=4:7$。
D
设B的相对分子质量为$M_B$，C的相对分子质量为$M_C$。
化学方程式中B与C的化学计量数之比为2:2=1:1。
则$\frac{8g}{M_B}:\frac{14g}{M_C}=1:1$，即$\frac{8}{M_B}=\frac{14}{M_C}$。
解得$M_B:M_C=4:7$。
D
5. 实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气。若将含13.6 g过氧化氢的过氧化氢溶液完全分解,最多可制得氧气多少克？
答案
6.4 g
解析
解：设最多可制得氧气的质量为$x$。
$2{H_2O_2}\xlongequal{{MnO_2}}2{H_2O}+{O_2}\uparrow$
$\frac{68}{32}=\frac{13.6\ g}{x}$
$x = \frac{32×13.6\ g}{68}=6.4\ g$
答：最多可制得氧气$6.4\ g$。
$2{H_2O_2}\xlongequal{{MnO_2}}2{H_2O}+{O_2}\uparrow$
$\frac{68}{32}=\frac{13.6\ g}{x}$
$x = \frac{32×13.6\ g}{68}=6.4\ g$
答：最多可制得氧气$6.4\ g$。
6. 24 g镁带要完全燃烧生成氧化镁,需消耗氧气多少克？同时生成氧化镁多少克？
答案
16g 40g
解析
解：设需消耗氧气的质量为$x$，生成氧化镁的质量为$y$。
$\begin{aligned}2\mathrm{Mg}+\mathrm{O}_{2}&\xlongequal{点燃}2\mathrm{MgO}\\48\quad 32&\quad\quad 80\\24\,g\quad x&\quad\quad y\end{aligned}$
$\frac{48}{32}=\frac{24\,g}{x}$，解得$x = 16\,g$
$\frac{48}{80}=\frac{24\,g}{y}$，解得$y = 40\,g$
需消耗氧气$16\,g$，生成氧化镁$40\,g$。
$\begin{aligned}2\mathrm{Mg}+\mathrm{O}_{2}&\xlongequal{点燃}2\mathrm{MgO}\\48\quad 32&\quad\quad 80\\24\,g\quad x&\quad\quad y\end{aligned}$
$\frac{48}{32}=\frac{24\,g}{x}$，解得$x = 16\,g$
$\frac{48}{80}=\frac{24\,g}{y}$，解得$y = 40\,g$
需消耗氧气$16\,g$，生成氧化镁$40\,g$。
