9. 现有$100g$硝酸钾溶液,其溶质质量分数为$10\%$,计算经过下列变化后溶液中溶质的质量分数。
(1) 若从中取出$20g$溶液,剩余硝酸钾溶液中的溶质质量分数为________。
(2) 若向原溶液中加$10g$硝酸钾固体,完全溶解后,溶液中溶质的质量分数为________(结果保留至$0.1\%$)。
(3) 若向原溶液中加$10g$水,溶液中溶质的质量分数为________(结果保留至$0.1\%$)。
(4) 若将原溶液蒸发掉$10g$水,没有固体析出,溶液中溶质的质量分数为________(结果保留至$0.1\%$)。

(1)
根据溶液具有均一性，从$100g$溶质质量分数为$10\%$的硝酸钾溶液中取出$20g$溶液，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为$10\%$。
(2)
原溶液中溶质质量为$100g×10\% = 10g$，加入$10g$硝酸钾固体后，溶质质量变为$10g + 10g = 20g$，溶液质量变为$100g + 10g = 110g$。
则溶质质量分数为$\frac{10g + 10g}{100g + 10g}×100\%\approx18.2\%$。
(3)
原溶液中溶质质量为$100g×10\% = 10g$，加入$10g$水后，溶液质量变为$100g + 10g = 110g$。
则溶质质量分数为$\frac{10g}{100g + 10g}×100\%\approx9.1\%$。
(4)
原溶液中溶质质量为$100g×10\% = 10g$，蒸发掉$10g$水后，溶液质量变为$100g - 10g = 90g$。
则溶质质量分数为$\frac{10g}{100g - 10g}×100\%\approx11.1\%$。
故答案依次为：(1)$10\%$；(2)$18.2\%$；(3)$9.1\%$；(4)$11.1\%$。

10. 请根据下图所示$A$、$B$两种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。

(1)$t_{2}^{\circ}C$时,$100g$水中溶解________g$A$物质恰好达到饱和,该饱和溶液中溶质的质量分数为________。若把该饱和溶液稀释成溶质质量分数为$10\%$的溶液,应加水________g。
(2)$t_{2}^{\circ}C$时,$A$、$B两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的关系是A$______(填“$＞$”“$=$”或“$＜$”)$B$。
(3) 将$t_{2}^{\circ}C时A$、$B两种物质的饱和溶液降温至t_{1}^{\circ}C$(其他条件不变),溶质的质量分数保持不变的是________。

(1) 25, 20%, 125
(2) ＞
(3) B

(1) 由溶解度曲线可知，$t_2° C$时，A物质的溶解度为25g/100g水，即100g水中溶解25g A物质恰好达到饱和。该饱和溶液中溶质的质量分数为：
$ \frac{25g}{125g} × 100\% = 20\% $
若把该饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，设加水$x$g，则：
$ 25g = (125g + x) × 10\% $
解得：
$ x = 125g $
(2) 在$t_2° C$时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，因此A的饱和溶液中溶质质量分数大于B的饱和溶液中溶质质量分数。
(3) 将$t_2° C$时A、B两种物质的饱和溶液降温至$t_1° C$，A的溶解度减小，会有溶质析出，溶质质量分数减小；而B的溶解度增加，溶质质量分数保持不变。

11. (2023·株洲)化学实验室现有溶质质量分数为$98\%$的浓硫酸,但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把$100g上述浓硫酸稀释成溶质质量分数为5\%∼ 14\%$的硫酸。请计算：
(1) 稀释后的溶液中溶质的质量是多少？(写出计算过程)
(2) 需要水的质量是多少？(写出计算过程)

(1)
根据稀释前后溶质质量不变，稀释前浓硫酸溶质质量为$100g×98\% = 98g$，所以稀释后溶液中溶质质量$m = 98g$。
(2)
当稀释成溶质质量分数为$5\%$的硫酸时，溶液质量$m_1=\frac{98g}{5\%}=1960g$，需要水的质量$m_{水1}=1960g - 100g = 1860g$。
当稀释成溶质质量分数为$14\%$的硫酸时，溶液质量$m_2=\frac{98g}{14\%}=700g$，需要水的质量$m_{水2}=700g - 100g = 600g$。
所以需要水的质量在$600g∼1860g$之间。