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3.$KNO_{3}$属于复合肥料,常用于配制植物营养液。
(1) 若要配制$80g溶质质量分数为3\%$的植物营养液,需要硝酸钾的质量为________g。
(2) 现用$6gKNO_{3}配制溶质质量分数为5\%$的植物营养液,需要水的质量为________g。
(3) 利用溶质质量分数为$5\%$的硝酸钾溶液,配制$100g溶质质量分数为0.3\%$的硝酸钾溶液,需要$5\%$的硝酸钾溶液________g。
(1) 若要配制$80g溶质质量分数为3\%$的植物营养液,需要硝酸钾的质量为________g。
(2) 现用$6gKNO_{3}配制溶质质量分数为5\%$的植物营养液,需要水的质量为________g。
(3) 利用溶质质量分数为$5\%$的硝酸钾溶液,配制$100g溶质质量分数为0.3\%$的硝酸钾溶液,需要$5\%$的硝酸钾溶液________g。
答案
(1)
$m(KNO_{3}) = 80g×3\% = 2.4g$；
(2)
设需要水的质量为$x$，$\frac{6g}{6g + x}×100\% = 5\%$，
$6g=0.05(6g + x)$，
$6g = 0.3g+0.05x$，
$0.05x = 5.7g$，
$x = 114g$；
(3)
设需要$5\%$的硝酸钾溶液的质量为$y$，根据稀释前后溶质质量不变，$100g×0.3\% = y×5\%$，
$y=\frac{100g×0.3\%}{5\%}= 6g$。
答案依次为：(1)$2.4$；(2)$114$；(3)$6$。
$m(KNO_{3}) = 80g×3\% = 2.4g$；
(2)
设需要水的质量为$x$，$\frac{6g}{6g + x}×100\% = 5\%$，
$6g=0.05(6g + x)$，
$6g = 0.3g+0.05x$，
$0.05x = 5.7g$，
$x = 114g$；
(3)
设需要$5\%$的硝酸钾溶液的质量为$y$，根据稀释前后溶质质量不变，$100g×0.3\% = y×5\%$，
$y=\frac{100g×0.3\%}{5\%}= 6g$。
答案依次为：(1)$2.4$；(2)$114$；(3)$6$。
4. 下列对“$10\%$的食盐溶液”含义的解释,错误的是【】
A.食盐的质量占全部溶液质量的$10\%$
B.每$100g水中溶有10g$食盐
C.每$100g食盐溶液中含有10g$食盐
D.将食盐和水按质量比$1:9$配成的溶液
A.食盐的质量占全部溶液质量的$10\%$
B.每$100g水中溶有10g$食盐
C.每$100g食盐溶液中含有10g$食盐
D.将食盐和水按质量比$1:9$配成的溶液
答案
B
解析
题目要求找出对“$10\%$的食盐溶液”含义解释错误的选项。"$10\%$的食盐溶液"的含义是每$100g$溶液中含有$10g$食盐和质量为$90g$的水；即食盐的质量占全部溶液质量的$10\%$，或者食盐和水的质量比为$1:9$；
A选项：描述的是溶质质量占溶液质量的比例，与定义相符，解释正确；
B选项：描述的是每$100g$水中溶有$10g$食盐，而正确的应该是每$100g$溶液中含有$10g$食盐，即每$90g$水中溶有$10g$食盐，解释错误；
C选项：描述的是每$100g$食盐溶液中含有$10g$食盐，与定义相符，解释正确；
D选项：描述的是食盐和水的质量比，与定义相符，解释正确。
所以解释错误的是B选项。
A选项：描述的是溶质质量占溶液质量的比例，与定义相符，解释正确；
B选项：描述的是每$100g$水中溶有$10g$食盐，而正确的应该是每$100g$溶液中含有$10g$食盐，即每$90g$水中溶有$10g$食盐，解释错误；
C选项：描述的是每$100g$食盐溶液中含有$10g$食盐，与定义相符，解释正确；
D选项：描述的是食盐和水的质量比，与定义相符，解释正确。
所以解释错误的是B选项。
5. (2024·云南)实验室中存放有如下图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是【】
A.该溶液中的溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数为$6\%$
C.配制$100g该溶液需要6gKCl$
D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为$3\%$
A.该溶液中的溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数为$6\%$
C.配制$100g该溶液需要6gKCl$
D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为$3\%$
答案
D
解析
A选项，在没有特别说明的情况下，溶液中的溶剂一般为水，该溶液为氯化钾溶液，所以溶剂是水，该选项正确；B选项，由图可知该溶液的溶质质量分数为6%，该选项正确；C选项，根据溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，配制100g该溶液需要KCl的质量为$100g×6\% = 6g$，该选项正确；D选项，溶液具有均一性，取出一半后，溶质质量分数不变，仍为6%，而不是变为3%，该选项错误。
6. 将$50g溶质质量分数为98\%的浓硫酸溶于450g$水中,所得溶液中溶质的质量分数为【】
A.$9.8\%$
B.$10.2\%$
C.$10.8\%$
D.$19.6\%$
A.$9.8\%$
B.$10.2\%$
C.$10.8\%$
D.$19.6\%$
答案
A
解析
根据题意，浓硫酸中溶质的质量为：
$50g × 98\% = 49g$。
溶液的总质量为：
$50g + 450g = 500g$。
所得溶液中溶质的质量分数为：
$\frac{49g}{500g} × 100\% = 9.8\%$。
7. 将$50g溶质质量分数为20\%的氯化钾溶液稀释到200g$,稀释后所得溶液中溶质的质量分数为【】
A.$1\%$
B.$5\%$
C.$10\%$
D.$20\%$
A.$1\%$
B.$5\%$
C.$10\%$
D.$20\%$
答案
B
解析
本题可根据溶液稀释前后溶质的质量不变这一原理来求解。
首先计算原溶液中溶质的质量：已知原氯化钾溶液质量为$50g$，溶质质量分数为$20\%$，根据“溶质质量$=$溶液质量$×$溶质质量分数”，可得原溶液中溶质的质量为$50g×20\% = 10g$。
然后计算稀释后溶液中溶质的质量分数：稀释后溶液质量为$200g$，溶质质量不变仍为$10g$，根据“溶质质量分数$=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$”，可得稀释后溶质的质量分数为$\frac{10g}{200g}×100\% = 5\%$。
首先计算原溶液中溶质的质量：已知原氯化钾溶液质量为$50g$，溶质质量分数为$20\%$，根据“溶质质量$=$溶液质量$×$溶质质量分数”，可得原溶液中溶质的质量为$50g×20\% = 10g$。
然后计算稀释后溶液中溶质的质量分数：稀释后溶液质量为$200g$，溶质质量不变仍为$10g$，根据“溶质质量分数$=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$”，可得稀释后溶质的质量分数为$\frac{10g}{200g}×100\% = 5\%$。
8. (2024·河南)硝酸钾固体的溶解度曲线如下图所示。硝酸钾的溶解度随着温度的升高而________(填“增大”或“减小”)；$20^{\circ}C$时,硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为________(只写出计算式)。
答案
增大；$\frac{31.6g}{31.6g + 100g} × 100\%$
解析
由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大；$20^{\circ}C$时硝酸钾的溶解度为31.6g，其饱和溶液中溶质的质量分数为$\frac{31.6g}{31.6g + 100g} × 100\%$
