登录
5. 根据化学方程式 $ S + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} SO_2 $,下列说法不正确的是 【 】
A.这是化合反应
B.$ 16g $ 硫和 $ 32g $ 氧气完全反应能生成 $ 48g $ 二氧化硫
C.反应前后,硫元素与氧元素化合价都变了
D.硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫
A.这是化合反应
B.$ 16g $ 硫和 $ 32g $ 氧气完全反应能生成 $ 48g $ 二氧化硫
C.反应前后,硫元素与氧元素化合价都变了
D.硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫
答案
B
解析
根据化学方程式 S + O₂ ⟶(点燃) SO₂ 分析各选项：
A. 反应物有两种，生成物只有一种，符合化合反应的定义，正确。
B. 根据质量关系，硫的相对原子质量为32，氧气的相对分子质量为32，生成二氧化硫的相对分子质量为64。因此16g硫只能与16g氧气完全反应，生成32g二氧化硫，而非48g，错误。
C. 反应前硫单质中硫元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0；反应后二氧化硫中硫为+4价，氧为-2价，化合价均发生变化，正确。
D. 化学方程式直接表明硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，正确。
A. 反应物有两种，生成物只有一种，符合化合反应的定义，正确。
B. 根据质量关系，硫的相对原子质量为32，氧气的相对分子质量为32，生成二氧化硫的相对分子质量为64。因此16g硫只能与16g氧气完全反应，生成32g二氧化硫，而非48g，错误。
C. 反应前硫单质中硫元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0；反应后二氧化硫中硫为+4价，氧为-2价，化合价均发生变化，正确。
D. 化学方程式直接表明硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，正确。
6. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境,使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：$ 2CaCO_3 + 2SO_2 + O_2 \stackrel{=\!=\!=}{ } 2CaSO_4 + 2X $,则 $ X $ 的化学式是 【 】
A.C
B.CO
C.$ CO_2 $
D.$ H_2CO_3 $
A.C
B.CO
C.$ CO_2 $
D.$ H_2CO_3 $
答案
C
解析
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前Ca、C、O、S原子个数分别为2、2、12、2；反应后已知物质中Ca、S、O原子个数分别为2、2、8，故2X中含2个C和4个O，X化学式为CO₂。
7. 在 $ 2A + 3B \stackrel{=\!=\!=}{ } 2C + 4D $ 的反应中,已知 $ 8g $ 物质 $ A $ 完全反应生成 $ 11g $ 物质 $ C $ 和 $ 9g $ 物质 $ D $。若物质 $ A $ 的相对分子质量为 $ 32 $,则物质 $ B $ 的相对分子质量为 【 】
A.16
B.32
C.48
D.64
A.16
B.32
C.48
D.64
答案
B
解析
根据质量守恒定律，反应中生成的 $C$ 和 $D$ 的总质量为 $11g + 9g = 20g$。
已知 $8g$ 的物质 $A$ 完全反应，则参与反应的 $B$ 的质量为 $20g - 8g = 12g$。
根据反应方程式 $2A + 3B \rightarrow 2C + 4D$，物质 $A$ 与 $B$ 的物质的量之比为 $2:3$。
设 $B$ 的相对分子质量为 $M_B$，则：
$\frac{8g}{2 × 32} = \frac{12g}{3 × M_B}$
化简得：
$\frac{8}{64} = \frac{12}{3M_B} \implies \frac{1}{8} = \frac{4}{M_B} \implies M_B = 32$
已知 $8g$ 的物质 $A$ 完全反应，则参与反应的 $B$ 的质量为 $20g - 8g = 12g$。
根据反应方程式 $2A + 3B \rightarrow 2C + 4D$，物质 $A$ 与 $B$ 的物质的量之比为 $2:3$。
设 $B$ 的相对分子质量为 $M_B$，则：
$\frac{8g}{2 × 32} = \frac{12g}{3 × M_B}$
化简得：
$\frac{8}{64} = \frac{12}{3M_B} \implies \frac{1}{8} = \frac{4}{M_B} \implies M_B = 32$
8. 《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺,其反应原理为 $ ZnCO_3 + 2C \stackrel{高温}{=\!=\!=} Zn + xCO \uparrow $。下列有关说法正确的是 【 】
A.$ CO $ 中碳元素的化合价为 $ +1 $ 价
B.$ ZnCO_3 $ 属于氧化物
C.根据质量守恒定律可知 $ x $ 为 $ 3 $
D.该反应属于分解反应
A.$ CO $ 中碳元素的化合价为 $ +1 $ 价
B.$ ZnCO_3 $ 属于氧化物
C.根据质量守恒定律可知 $ x $ 为 $ 3 $
D.该反应属于分解反应
答案
C
解析
A. CO中氧元素化合价为-2，设碳元素化合价为y，y+(-2)=0，y=+2，A错误；B. 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，ZnCO₃由三种元素组成，不属于氧化物，B错误；C. 反应前C原子个数为1（ZnCO₃中）+2（C）=3，反应后CO中C原子个数为x，根据质量守恒定律，x=3，C正确；D. 分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应反应物有两种，不属于分解反应，D错误。
9. 过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减小。实验室有一瓶过氧化氢溶液,一段时间后,溶液质量共减小 $ 8g $(不考虑水的蒸发),则该过程分解的过氧化氢的质量为 【 】
A.$ 17g $
B.$ 8g $
C.$ 64g $
D.$ 32g $
A.$ 17g $
B.$ 8g $
C.$ 64g $
D.$ 32g $
答案
A
解析
设分解的过氧化氢质量为x。
2H₂O₂$\stackrel{MnO_2}{=}$2H₂O + O₂↑
68 32
x 8g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{8g}$
x=17g
2H₂O₂$\stackrel{MnO_2}{=}$2H₂O + O₂↑
68 32
x 8g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{8g}$
x=17g
10. 在化学反应 $ A + B_2 \stackrel{=\!=\!=}{ } AB_2 $ 中,$ A $ 与 $ B_2 $ 反应的质量关系如下图所示,现将 $ 8g A $ 和 $ 5g B_2 $ 充分反应,则生成 $ AB_2 $ 的质量是 【 】
A.$ 10g $
B.$ 13g $
C.$ 16g $
D.$ 18g $
A.$ 10g $
B.$ 13g $
C.$ 16g $
D.$ 18g $
答案
A
解析
由图象可知，A与$B_2$反应的质量比为1:1，因此当8gA和$5gB_2$充分反应时，$B_2$全部参与反应，而A只有5g参与反应（按照5g的$B_2$计算，因为A和$B_2$按照1:1反应）。则参与反应的A和$B_2$的质量分别为5g，生成$AB_2$的质量为5g + 5g = 10g。
