11. 将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 $ 20g $ 加入试管中,加热。待完全反应并冷却后,称得试管内固体物质的质量为 $ 15.2g $。计算：
(1) 反应生成的氧气质量为________g。
(2) 原固体混合物中氯酸钾的质量。

（1）4.8。
（2）由题意知，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应前固体混合物质量为$20g$，反应后固体质量为$15.2g$，则生成氧气质量为$20g - 15.2g = 4.8g$（与（1）中答案一致，可作为检验）。
设原固体混合物中氯酸钾的质量为$x$。
$\begin{matrix}&2KClO_{3}&\overset{\Delta ,MnO_2}=&2KCl+&3O_{2}\uparrow\\&245&&&96\\&x&&&4.8g\end{matrix}$
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$，
解得：$x = 12.25g$。
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为$12.25g$。

12. 在化学反应 $ A + 2B \stackrel{=\!=\!=}{ } C + 2D $ 中,已知 $ C $ 和 $ D $ 的相对分子质量之比是 $ 22:9 $,当 $ 6.4g B $ 与足量 $ A $ 完全反应后,生成 $ 3.6g D $。在此反应中 $ B $ 和 $ C $ 的质量比是 【 】

A.$ 8:11 $
B.$ 2:11 $
C.$ 16:11 $
D.$ 16:9 $

C

设C的相对分子质量为22k，D的相对分子质量为9k。根据化学方程式，C与D的质量比为(22k×1):(9k×2)=11:9。设生成C的质量为x，由11:9=x:3.6g，解得x=4.4g。B和C的质量比为6.4g:4.4g=16:11。

13. 图 1 是某碳酸钙 $ D_3 $ 片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的质量是否与标签相符,进行实验：取 $ 8 $ 片药片,研碎后逐渐加入浓度为 $ 7.3\% $ 的稀盐酸,充分反应,发生反应的化学方程式为 $ CaCO_3 + 2HCl \stackrel{=\!=\!=}{ } CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow $。实验相关数据如图 2 所示(假设其他成分不参加反应)。


(1) 恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为________g。
(2) 计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。(写出计算过程)

(1) 4.4
(2) 解：设8片药片中碳酸钙的质量为$x$。
$\begin{aligned}\mathrm{CaCO_3 + 2HCl} &=\!=\!= \mathrm{CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow} \\100 &&&&&& 44 \\x &&&&&& 4.4\,\mathrm{g}\end{aligned}$
$\frac{100}{44} = \frac{x}{4.4\,\mathrm{g}}$
$x = 10\,\mathrm{g}$
每片药片中碳酸钙的质量为：$10\,\mathrm{g} ÷ 8 = 1.25\,\mathrm{g}$
与标签相符。
答：每片药片中碳酸钙的质量为$1.25\,\mathrm{g}$，与标签相符。