根据化学方程式进行计算
步骤：
(1) 设________。
(2) 写________。
(3) 找________。
(4) 列________。
(5) 求________。
(6) 回答________。

(1)未知量；(2)化学方程式；(3)相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)比例式；(5)未知量；(6)问题

(1)设未知量；(2)写化学方程式；(3)找相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列比例式；(5)求未知量；(6)回答问题

1. 在反应 $ 2Mg + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2MgO $ 中,若生成 $ MgO $ 的质量为 $ 40g $,则 $ Mg $ 和 $ O_2 $ 共同消耗的质量一定为________g。

40

根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在该反应中，生成MgO的质量为40g，所以Mg和O₂共同消耗的质量等于生成的MgO的质量，即40g。

2. 计算物质的相对分子质量。
$ H_2SO_4 $______ $ Ca(OH)_2 $______ $ CO_2 $______

98；74；44。

相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和。
对于$H_2SO_4$：
H的相对原子质量为1，S的相对原子质量为32，O的相对原子质量为16。
$H_2SO_4$的相对分子质量 = $1×2 + 32 + 16×4 = 98$。
对于$Ca(OH)_2$：
Ca的相对原子质量为40，O的相对原子质量为16，H的相对原子质量为1。
$Ca(OH)_2$的相对分子质量 = $40 + (16 + 1)×2 = 74$。
对于$CO_2$：
C的相对原子质量为12，O的相对原子质量为16。
$CO_2$的相对分子质量 = $12 + 16×2 = 44$。

3. 写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：______。其反应物、生成物之间的微观粒子个数比为________(填最简整数比),物质之间的质量比为________(填最简整数比)。

$4P + 5O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2P_{2}O_{5}$；$4:5:2$；$31:40:71$

红磷在空气中燃烧是与空气中的氧气反应，生成五氧化二磷，化学方程式为$4P + 5O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2P_{2}O_{5}$。从化学方程式可以看出，反应物红磷、氧气与生成物五氧化二磷的微观粒子个数比为$4:5:2$。根据原子相对原子质量，计算物质质量比，$P$相对原子质量为$31$，$O$相对原子质量为$16$，则红磷、氧气与五氧化二磷的质量比为$(4×31):(5×32):(2×142)= 31:40:71$（$142$为$P_{2}O_{5}$相对分子质量，$2×(2×31 + 5×16)=2×142 = 142$）。

4. 加热分解 $ 7.9g $ 高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？
|解题步骤|解题过程|注意事项|
|(1) 设未知量| |所设未知量不能带单位|
|(2) 写出化学方程式| |要对化学方程式配平|
|(3) 找出已知量、未知量的关系| |不要漏掉化学式前面的化学计量数|
|(4) 列比例式| |必须用纯净物的质量|
|(5) 求未知量| |计算结果要带单位|
|(6) 回答问题| |不能漏写|

|解题步骤|解题过程|注意事项|
|(1) 设未知量|设可以得到氧气的质量为$ x $|所设未知量不能带单位|
|(2) 写出化学方程式|$ 2{KMnO4}\xlongequal{\Delta}{K2MnO4} + {MnO2} + {O2}\uparrow $|要对化学方程式配平|
|(3) 找出已知量、未知量的关系| $ 2×158 $ $ 32 $ $ 7.9g $ $ x $|不要漏掉化学式前面的化学计量数|
|(4) 列比例式|$ \frac{2×158}{32}=\frac{7.9g}{x} $|必须用纯净物的质量|
|(5) 求未知量|$ x = \frac{32×7.9g}{2×158}=0.8g $|计算结果要带单位|
|(6) 回答问题|可以得到氧气的质量是$ 0.8g $|不能漏写|