11. 写出符合要求的化学方程式。
(1) 浓硫酸$(H_{2}SO_{4})在加热时可以和碳单质反应生成水和另外两种+4$价元素的氧化物。
(2) 有氧气生成且反应物与另一种生成物组成元素相同的分解反应。
(3) 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体的化合反应。

(1)2H₂SO₄(浓)+C$\xlongequal{△}$2H₂O+CO₂↑+2SO₂↑
(2)2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑
(3)3Fe+2O₂$\xlongequal{点燃}$Fe₃O₄

(1)浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成水、二氧化碳（C为+4价氧化物）和二氧化硫（S为+4价氧化物），配平得：2H₂SO₄(浓)+C$\xlongequal{△}$2H₂O+CO₂↑+2SO₂↑。
(2)过氧化氢分解生成水和氧气，反应物H₂O₂与生成物H₂O组成元素相同，反应为：2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑。
(3)铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，化合反应为：3Fe+2O₂$\xlongequal{点燃}$Fe₃O₄。

12. (2023·滨州) 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇$(CH_{3}OH)$的微观示意图。请你结合图示内容,回答下列问题。

(1) 写出该反应的化学方程式：____。该反应中甲与丙的粒子数目之比为______。
(2) 乙粒子构成的物质中氢元素的化合价为______。
(3) 生成物丙、丁中属于氧化物的是______(填化学式)。

(1) $CO_2 + 3H_2 \xrightarrow{\mathrm{催化剂}} CH_3OH + H_2O$；1:1
(2) 0
(3) $H_2O$

(1) 由微观示意图可知，甲是 $CO_2$，乙是 $H_2$，丙是 $CH_3OH$，丁是 $H_2O$。反应方程式为：
$ CO_2 + 3H_2 \xrightarrow{\mathrm{催化剂}} CH_3OH + H_2O $
其中，甲 ($CO_2$) 与丙 ($CH_3OH$) 的粒子数目之比为 1:1。
(2) 乙粒子是 $H_2$，氢气中氢元素的化合价为 0。
(3) 生成物丙是 $CH_3OH$，丁是 $H_2O$，其中属于氧化物的是 $H_2O$。

13. 碳酸氢钠受热易分解,生成碳酸钠、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为______。充分加热$20g$含碳酸钠的碳酸氢钠固体,反应前后固体中钠元素的质量分数之比为$7:10$,则生成水和二氧化碳的质量之和为______$g$。

$2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$；6

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为$2NaHCO_{3}\xlongequal{\Delta}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$。设生成水和二氧化碳的质量之和为$x$，反应前固体质量为$20g$，反应后固体质量为$20g - x$。反应前后钠元素质量不变，设钠元素质量为$m$，则反应前钠元素质量分数为$\frac{m}{20}$，反应后为$\frac{m}{20 - x}$。由质量分数之比$\frac{m}{20}:\frac{m}{20 - x}=7:10$，化简得$\frac{20 - x}{20}=\frac{7}{10}$，解得$x=6g$。