登录
3. 下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（
A.实验室用过氧化氢制氧气：$\ce{2H_{2}O_{2} = 2H_{2}O + O_{2}↑}$
B.红磷在氧气中燃烧：$\ce{P + O_{2} \xlongequal{点燃} P_{2}O_{5}}$
C.水在通电的条件下分解：$\ce{2H_{2}O \xlongequal{通电} 2H_{2} + O_{2}}$
D.铁丝和硫酸铜溶液反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}}$
D
）。A.实验室用过氧化氢制氧气：$\ce{2H_{2}O_{2} = 2H_{2}O + O_{2}↑}$
B.红磷在氧气中燃烧：$\ce{P + O_{2} \xlongequal{点燃} P_{2}O_{5}}$
C.水在通电的条件下分解：$\ce{2H_{2}O \xlongequal{通电} 2H_{2} + O_{2}}$
D.铁丝和硫酸铜溶液反应：$\ce{Fe + CuSO_{4} = Cu + FeSO_{4}}$
答案
3. D
解析
【分析】
判断化学方程式是否正确需从三方面考量：①反应是否符合客观事实；②化学方程式是否配平；③反应条件、气体（↑）或沉淀（↓）符号是否标注正确。接下来逐一分析选项：A选项未标注反应条件，B选项未配平，C选项未标注气体符号，D选项完全符合要求。
【解析】
A选项：实验室用过氧化氢制氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，该方程式未标注催化剂，错误；
B选项：红磷在氧气中燃烧的化学方程式未配平，正确应为$\ce{4P + 5O_{2} \xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$，错误；
C选项：水通电分解生成氢气和氧气，两种气体需标注气体符号，正确应为$\ce{2H_{2}O \xlongequal{通电} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$，错误；
D选项：铁丝与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，方程式配平正确，反应条件、符号标注均符合要求，符合客观事实，正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的书写、常见化学反应
【点评】
本题考查化学方程式的正确书写，需掌握反应条件、配平方法及符号标注规则，属于化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
判断化学方程式是否正确需从三方面考量：①反应是否符合客观事实；②化学方程式是否配平；③反应条件、气体（↑）或沉淀（↓）符号是否标注正确。接下来逐一分析选项：A选项未标注反应条件，B选项未配平，C选项未标注气体符号，D选项完全符合要求。
【解析】
A选项：实验室用过氧化氢制氧气，反应条件是二氧化锰作催化剂，该方程式未标注催化剂，错误；
B选项：红磷在氧气中燃烧的化学方程式未配平，正确应为$\ce{4P + 5O_{2} \xlongequal{点燃} 2P_{2}O_{5}}$，错误；
C选项：水通电分解生成氢气和氧气，两种气体需标注气体符号，正确应为$\ce{2H_{2}O \xlongequal{通电} 2H_{2}↑ + O_{2}↑}$，错误；
D选项：铁丝与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硫酸亚铁，方程式配平正确，反应条件、符号标注均符合要求，符合客观事实，正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的书写、常见化学反应
【点评】
本题考查化学方程式的正确书写，需掌握反应条件、配平方法及符号标注规则，属于化学基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
4. 人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（$\ce{C_{3}H_{6}O_{3}}$），使肌肉酸痛。放松一段时间后，乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，使得肌肉的酸痛感消失。该反应的化学方程式为
。
$\ce{C_{3}H_{6}O_{3} + 3O_{2} = 3CO_{2} + 3H_{2}O}$
。。
答案
4. $\ce{C_{3}H_{6}O_{3} + 3O_{2} = 3CO_{2} + 3H_{2}O}$
解析
【分析】
要书写该反应的化学方程式，需先确定反应物、生成物，再依据质量守恒定律配平。首先明确反应物为乳酸（$\ce{C_{3}H_{6}O_{3}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），生成物为二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）和水（$\ce{H_{2}O}$）；接着用定一法配平：设乳酸系数为1，根据碳原子守恒确定$\ce{CO_{2}}$系数，根据氢原子守恒确定$\ce{H_{2}O}$系数，最后通过氧原子总数计算$\ce{O_{2}}$的系数，完成配平。
【解析】
1. 确定反应物与生成物：该反应的反应物是乳酸（$\ce{C_{3}H_{6}O_{3}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），生成物是二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）和水（$\ce{H_{2}O}$）。
2. 配平化学方程式：根据质量守恒定律，反应前后各原子数目相等。设$\ce{C_{3}H_{6}O_{3}}$的系数为1，由C原子守恒得$\ce{CO_{2}}$系数为3；由H原子守恒得$\ce{H_{2}O}$系数为3；计算生成物中O原子总数为$3×2 + 3×1 = 9$，$\ce{C_{3}H_{6}O_{3}}$中含3个O原子，因此$\ce{O_{2}}$的系数为$(9 - 3)÷2 = 3$，最终配平得到化学方程式。
【答案】
$\ce{C_{3}H_{6}O_{3} + 3O_{2} = 3CO_{2} + 3H_{2}O}$
【知识点】
化学方程式书写、化学方程式配平
【点评】
本题考查化学用语的基础应用，核心是正确识别反应物质并利用原子守恒配平，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
要书写该反应的化学方程式，需先确定反应物、生成物，再依据质量守恒定律配平。首先明确反应物为乳酸（$\ce{C_{3}H_{6}O_{3}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），生成物为二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）和水（$\ce{H_{2}O}$）；接着用定一法配平：设乳酸系数为1，根据碳原子守恒确定$\ce{CO_{2}}$系数，根据氢原子守恒确定$\ce{H_{2}O}$系数，最后通过氧原子总数计算$\ce{O_{2}}$的系数，完成配平。
【解析】
1. 确定反应物与生成物：该反应的反应物是乳酸（$\ce{C_{3}H_{6}O_{3}}$）和氧气（$\ce{O_{2}}$），生成物是二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）和水（$\ce{H_{2}O}$）。
2. 配平化学方程式：根据质量守恒定律，反应前后各原子数目相等。设$\ce{C_{3}H_{6}O_{3}}$的系数为1，由C原子守恒得$\ce{CO_{2}}$系数为3；由H原子守恒得$\ce{H_{2}O}$系数为3；计算生成物中O原子总数为$3×2 + 3×1 = 9$，$\ce{C_{3}H_{6}O_{3}}$中含3个O原子，因此$\ce{O_{2}}$的系数为$(9 - 3)÷2 = 3$，最终配平得到化学方程式。
【答案】
$\ce{C_{3}H_{6}O_{3} + 3O_{2} = 3CO_{2} + 3H_{2}O}$
【知识点】
化学方程式书写、化学方程式配平
【点评】
本题考查化学用语的基础应用，核心是正确识别反应物质并利用原子守恒配平，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.7
5. 配平下列化学方程式。
(1) $□ \ce{N_{2}} + □ \ce{H_{2}}\xlongequal[催化剂]{高温、高压} □ \ce{NH_{3}}$
(2) $□ \ce{Al} + □ \ce{HCl} = □ \ce{AlCl_{3}} + □ \ce{H_{2}} \uparrow$
(3) $□ \ce{Fe_{2}O_{3}} + □ \ce{H_{2}SO_{4}} = □ \ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}} + □ \ce{H_{2}O}$
(4) $□ \ce{C_{2}H_{2}} + □ \ce{O_{2}}\xlongequal{点燃} □ \ce{H_{2}O} + □ \ce{CO_{2}}$
(5) $□ \ce{Cu(NO_{3})_{2}} + □ \ce{NaOH} = □ \ce{NaNO_{3}} + □ \ce{Cu(OH)_{2}} \downarrow$
(1) $□ \ce{N_{2}} + □ \ce{H_{2}}\xlongequal[催化剂]{高温、高压} □ \ce{NH_{3}}$
(2) $□ \ce{Al} + □ \ce{HCl} = □ \ce{AlCl_{3}} + □ \ce{H_{2}} \uparrow$
(3) $□ \ce{Fe_{2}O_{3}} + □ \ce{H_{2}SO_{4}} = □ \ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}} + □ \ce{H_{2}O}$
(4) $□ \ce{C_{2}H_{2}} + □ \ce{O_{2}}\xlongequal{点燃} □ \ce{H_{2}O} + □ \ce{CO_{2}}$
(5) $□ \ce{Cu(NO_{3})_{2}} + □ \ce{NaOH} = □ \ce{NaNO_{3}} + □ \ce{Cu(OH)_{2}} \downarrow$
答案
5. (1) 1 3 2
(2) 2 6 2 3
(3) 1 3 1 3
(4) 2 5 2 4
(5) 1 2 2 1
(2) 2 6 2 3
(3) 1 3 1 3
(4) 2 5 2 4
(5) 1 2 2 1
解析
【分析】
化学方程式配平需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变，常用方法有最小公倍数法、观察法、定一法等。本题各反应均为初中化学基础反应，可通过对应配平方法逐步调整系数：
(1) 氮气与氢气合成氨，用最小公倍数法配平氢原子；
(2) 铝与盐酸反应，结合铝的化合价及原子守恒配平；
(3) 氧化铁与硫酸反应，用观察法结合硫酸根守恒配平；
(4) 乙炔燃烧反应，用定一法将有机物系数定为1后调整为整数；
(5) 硝酸铜与氢氧化钠的复分解反应，结合复分解反应规律配平。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后各原子数目相等，配平过程如下：
(1) 反应$\ce{N_{2} + H_{2}\xlongequal[催化剂]{高温、高压} NH_{3}}$：氢原子左右最小公倍数为6，$\ce{H_{2}}$前配$6÷2=3$，$\ce{NH_{3}}$前配$6÷3=2$，$\ce{N_{2}}$前配$2÷2=1$，得系数1、3、2；
(2) 反应$\ce{Al + HCl = AlCl_{3} + H_{2}↑}$：铝原子最小公倍数为2，$\ce{Al}$前配2，$\ce{AlCl_{3}}$前配2；氯原子总数为$2×3=6$，$\ce{HCl}$前配6；氢原子总数为6，$\ce{H_{2}}$前配$6÷2=3$，得系数2、6、2、3；
(3) 反应$\ce{Fe_{2}O_{3} + H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + H_{2}O}$：$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$含3个硫酸根，$\ce{H_{2}SO_{4}}$前配3；氢原子总数为$3×2=6$，$\ce{H_{2}O}$前配$6÷2=3$，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$前配1，得系数1、3、1、3；
(4) 反应$\ce{C_{2}H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} H_{2}O + CO_{2}}$：定$\ce{C_{2}H_{2}}$系数为1，碳原子数2→$\ce{CO_{2}}$前配2，氢原子数2→$\ce{H_{2}O}$前配1；右侧氧原子总数为$2×2 +1=5$，$\ce{O_{2}}$前需配$\frac{5}{2}$，所有系数乘2化为整数，得系数2、5、2、4；
(5) 反应$\ce{Cu(NO_{3})_{2} + NaOH = NaNO_{3} + Cu(OH)_{2}↓}$：$\ce{Cu(OH)_{2}}$含1个铜原子，前配1；氢氧根需2个，$\ce{NaOH}$前配2；钠离子总数为2，$\ce{NaNO_{3}}$前配2，得系数1、2、2、1。
【答案】
5. (1) 1 3 2；(2) 2 6 2 3；(3) 1 3 1 3；(4) 2 5 2 4；(5) 1 2 2 1
【知识点】
化学方程式配平，最小公倍数法，观察法
【点评】
本题为初中化学核心基础题型，涵盖了常用的化学方程式配平技巧，涉及的反应均为课本典型反应，需熟练掌握各类配平方法以夯实化学学习基础。
【难度系数】
0.5
化学方程式配平需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变，常用方法有最小公倍数法、观察法、定一法等。本题各反应均为初中化学基础反应，可通过对应配平方法逐步调整系数：
(1) 氮气与氢气合成氨，用最小公倍数法配平氢原子；
(2) 铝与盐酸反应，结合铝的化合价及原子守恒配平；
(3) 氧化铁与硫酸反应，用观察法结合硫酸根守恒配平；
(4) 乙炔燃烧反应，用定一法将有机物系数定为1后调整为整数；
(5) 硝酸铜与氢氧化钠的复分解反应，结合复分解反应规律配平。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后各原子数目相等，配平过程如下：
(1) 反应$\ce{N_{2} + H_{2}\xlongequal[催化剂]{高温、高压} NH_{3}}$：氢原子左右最小公倍数为6，$\ce{H_{2}}$前配$6÷2=3$，$\ce{NH_{3}}$前配$6÷3=2$，$\ce{N_{2}}$前配$2÷2=1$，得系数1、3、2；
(2) 反应$\ce{Al + HCl = AlCl_{3} + H_{2}↑}$：铝原子最小公倍数为2，$\ce{Al}$前配2，$\ce{AlCl_{3}}$前配2；氯原子总数为$2×3=6$，$\ce{HCl}$前配6；氢原子总数为6，$\ce{H_{2}}$前配$6÷2=3$，得系数2、6、2、3；
(3) 反应$\ce{Fe_{2}O_{3} + H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + H_{2}O}$：$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$含3个硫酸根，$\ce{H_{2}SO_{4}}$前配3；氢原子总数为$3×2=6$，$\ce{H_{2}O}$前配$6÷2=3$，$\ce{Fe_{2}O_{3}}$和$\ce{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}$前配1，得系数1、3、1、3；
(4) 反应$\ce{C_{2}H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} H_{2}O + CO_{2}}$：定$\ce{C_{2}H_{2}}$系数为1，碳原子数2→$\ce{CO_{2}}$前配2，氢原子数2→$\ce{H_{2}O}$前配1；右侧氧原子总数为$2×2 +1=5$，$\ce{O_{2}}$前需配$\frac{5}{2}$，所有系数乘2化为整数，得系数2、5、2、4；
(5) 反应$\ce{Cu(NO_{3})_{2} + NaOH = NaNO_{3} + Cu(OH)_{2}↓}$：$\ce{Cu(OH)_{2}}$含1个铜原子，前配1；氢氧根需2个，$\ce{NaOH}$前配2；钠离子总数为2，$\ce{NaNO_{3}}$前配2，得系数1、2、2、1。
【答案】
5. (1) 1 3 2；(2) 2 6 2 3；(3) 1 3 1 3；(4) 2 5 2 4；(5) 1 2 2 1
【知识点】
化学方程式配平，最小公倍数法，观察法
【点评】
本题为初中化学核心基础题型，涵盖了常用的化学方程式配平技巧，涉及的反应均为课本典型反应，需熟练掌握各类配平方法以夯实化学学习基础。
【难度系数】
0.5
6. 镁是一种活泼金属，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显－3价）的 固体化合物；镁在二氧化碳中燃烧生成黑色碳粒和一种白色固体粉末。试写出以上两个反应的化学方程式：
$\ce{3Mg + N_{2}\xlongequal{点燃}Mg_{3}N_{2}}$
$\ce{2Mg + CO_{2}\xlongequal{点燃}C + 2MgO}$
答案
6. $\ce{3Mg + N_{2}\xlongequal{点燃}Mg_{3}N_{2}}$
$\ce{2Mg + CO_{2}\xlongequal{点燃}C + 2MgO}$
$\ce{2Mg + CO_{2}\xlongequal{点燃}C + 2MgO}$
解析
【分析】
要写出两个反应的化学方程式，需先依据化合价规则确定化合物的化学式，再结合质量守恒定律配平反应式，同时标注反应条件。对于镁与氮气的反应，先通过化合价推导氮化镁的化学式，再配平反应物与生成物；对于镁与二氧化碳的反应，根据质量守恒推断产物，再完成配平并注明条件。
【解析】
1. 镁在氮气中燃烧：
确定氮化镁化学式：镁元素为+2价，氮元素为-3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设化学式为$\ce{Mg_{x}N_{y}}$，则$(+2)x + (-3)y = 0$，解得$x:y=3:2$，故氮化镁化学式为$\ce{Mg_{3}N_{2}}$。
反应物为$\ce{Mg}$和$\ce{N_{2}}$，反应条件为点燃，配平后化学方程式为：$\ce{3Mg + N_{2}\xlongequal{点燃}Mg_{3}N_{2}}$。
2. 镁在二氧化碳中燃烧：
根据质量守恒定律，反应物含$\ce{Mg}$、$\ce{C}$、$\ce{O}$，已知产物有黑色碳粒（$\ce{C}$），则白色固体为$\ce{MgO}$（含$\ce{Mg}$和$\ce{O}$）。
配平：$\ce{CO_{2}}$含2个$\ce{O}$，需2个$\ce{MgO}$，故$\ce{Mg}$系数为2，最终配平后化学方程式为：$\ce{2Mg + CO_{2}\xlongequal{点燃}C + 2MgO}$。
【答案】
$\ce{3Mg + N_{2}\xlongequal{点燃}Mg_{3}N_{2}}$；$\ce{2Mg + CO_{2}\xlongequal{点燃}C + 2MgO}$
【知识点】
化学方程式书写；化合价应用；质量守恒定律
【点评】
本题考查镁的特殊燃烧反应的化学方程式书写，需掌握化合价规则确定化合物化学式，结合质量守恒推断产物并配平，是化学基础题型，需牢记反应条件和产物。
【难度系数】
0.6
要写出两个反应的化学方程式，需先依据化合价规则确定化合物的化学式，再结合质量守恒定律配平反应式，同时标注反应条件。对于镁与氮气的反应，先通过化合价推导氮化镁的化学式，再配平反应物与生成物；对于镁与二氧化碳的反应，根据质量守恒推断产物，再完成配平并注明条件。
【解析】
1. 镁在氮气中燃烧：
确定氮化镁化学式：镁元素为+2价，氮元素为-3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设化学式为$\ce{Mg_{x}N_{y}}$，则$(+2)x + (-3)y = 0$，解得$x:y=3:2$，故氮化镁化学式为$\ce{Mg_{3}N_{2}}$。
反应物为$\ce{Mg}$和$\ce{N_{2}}$，反应条件为点燃，配平后化学方程式为：$\ce{3Mg + N_{2}\xlongequal{点燃}Mg_{3}N_{2}}$。
2. 镁在二氧化碳中燃烧：
根据质量守恒定律，反应物含$\ce{Mg}$、$\ce{C}$、$\ce{O}$，已知产物有黑色碳粒（$\ce{C}$），则白色固体为$\ce{MgO}$（含$\ce{Mg}$和$\ce{O}$）。
配平：$\ce{CO_{2}}$含2个$\ce{O}$，需2个$\ce{MgO}$，故$\ce{Mg}$系数为2，最终配平后化学方程式为：$\ce{2Mg + CO_{2}\xlongequal{点燃}C + 2MgO}$。
【答案】
$\ce{3Mg + N_{2}\xlongequal{点燃}Mg_{3}N_{2}}$；$\ce{2Mg + CO_{2}\xlongequal{点燃}C + 2MgO}$
【知识点】
化学方程式书写；化合价应用；质量守恒定律
【点评】
本题考查镁的特殊燃烧反应的化学方程式书写，需掌握化合价规则确定化合物化学式，结合质量守恒推断产物并配平，是化学基础题型，需牢记反应条件和产物。
【难度系数】
0.6
7. 金属钨(W)可作灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。$\ce{H_{2}}$与$\ce{WO_{3}}$在${1000}\ °\mathrm{C}$条件下反应可得到金属$\mathrm{W}$和水。工业上制$\ce{WO_{3}}$的流程如下图所示。
(1)黑钨矿与碳酸钠在空气中混合焙烧，发生如下反应：$\ce{4FeWO_{4} + 4Na_{2}CO_{3} + O_{2}\xlongequal{△} 4Na_{2}WO_{4} + 2Fe_{2}O_{3} + 4X}$，则$\mathrm{X}$的化学式为
(2)$\ce{H_{2}WO_{4}}$中钨元素的化合价为
(3)反应①的化学方程式为
(4)$\ce{H_{2}}$与$\ce{WO_{3}}$在${1000}\ °\mathrm{C}$条件下反应可得到金属$\mathrm{W}$和水，写出该反应的化学方程式：
(1)黑钨矿与碳酸钠在空气中混合焙烧，发生如下反应：$\ce{4FeWO_{4} + 4Na_{2}CO_{3} + O_{2}\xlongequal{△} 4Na_{2}WO_{4} + 2Fe_{2}O_{3} + 4X}$，则$\mathrm{X}$的化学式为
$\ce{CO_{2}}$
。(2)$\ce{H_{2}WO_{4}}$中钨元素的化合价为
+6
。(3)反应①的化学方程式为
$\ce{H_{2}WO_{4}\xlongequal{△}H_{2}O + WO_{3}}$
，该反应的基本反应类型是分解反应
。(4)$\ce{H_{2}}$与$\ce{WO_{3}}$在${1000}\ °\mathrm{C}$条件下反应可得到金属$\mathrm{W}$和水，写出该反应的化学方程式：
$\ce{3H_{2} + WO_{3}\xlongequal{1000℃}W + 3H_{2}O}$
。答案
7. (1) $\ce{CO_{2}}$ (2) +6
(3) $\ce{H_{2}WO_{4}\xlongequal{△}H_{2}O + WO_{3}}$ 分解反应
(4) $\ce{3H_{2} + WO_{3}\xlongequal{1000℃}W + 3H_{2}O}$
(3) $\ce{H_{2}WO_{4}\xlongequal{△}H_{2}O + WO_{3}}$ 分解反应
(4) $\ce{3H_{2} + WO_{3}\xlongequal{1000℃}W + 3H_{2}O}$
解析
【分析】
本题围绕工业制$\ce{WO_{3}}$的流程，考查化学用语的相关知识，解题思路如下：
1. 第(1)题：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，通过计算反应前后各原子的数量，推导$\mathrm{X}$的化学式；
2. 第(2)题：根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，结合$\mathrm{H}$、$\mathrm{O}$的常见化合价，计算$\mathrm{W}$的化合价；
3. 第(3)题：根据流程可知反应①是$\ce{H_{2}WO_{4}}$加热分解生成$\ce{H_{2}O}$和$\ce{WO_{3}}$，据此书写化学方程式，再根据反应特征判断基本反应类型；
4. 第(4)题：根据反应物（$\ce{H_{2}}$、$\ce{WO_{3}}$）、生成物（$\mathrm{W}$、$\ce{H_{2}O}$）及反应条件，结合化学方程式的配平方法书写方程式。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前各原子数目：$\mathrm{Fe}$：$4$，$\mathrm{W}$：$4$，$\mathrm{Na}$：$8$，$\mathrm{C}$：$4$，$\mathrm{O}$：$4×4 + 4×3 + 2 = 30$；反应后已知原子数目：$\mathrm{Na}$：$8$，$\mathrm{W}$：$4$，$\mathrm{Fe}$：$4$，$\mathrm{O}$：$4×4 + 2×3 = 22$。则$4$个$\mathrm{X}$中含$\mathrm{C}$：$4$，$\mathrm{O}$：$30-22=8$，故每个$\mathrm{X}$含$1$个$\mathrm{C}$和$2$个$\mathrm{O}$，化学式为$\ce{CO_{2}}$。
(2) 设$\ce{H_{2}WO_{4}}$中$\mathrm{W}$的化合价为$x$，$\mathrm{H}$为$+1$价，$\mathrm{O}$为$-2$价，根据化合物中正负化合价代数和为$0$：$(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0$，解得$x=+6$。
(3) 由流程可知，反应①是$\ce{H_{2}WO_{4}}$加热分解生成$\ce{H_{2}O}$和$\ce{WO_{3}}$，化学方程式为：$\ce{H_{2}WO_{4}\xlongequal{△}H_{2}O + WO_{3}}$；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
(4) $\ce{H_{2}}$与$\ce{WO_{3}}$在$1000\ °\mathrm{C}$条件下反应生成$\mathrm{W}$和水，配平后化学方程式为：$\ce{3H_{2} + WO_{3}\xlongequal{1000℃}W + 3H_{2}O}$。
【答案】
(1) $\ce{CO_{2}}$
(2) $+6$
(3) $\ce{H_{2}WO_{4}\xlongequal{△}H_{2}O + WO_{3}}$；分解反应
(4) $\ce{3H_{2} + WO_{3}\xlongequal{1000℃}W + 3H_{2}O}$
【知识点】
质量守恒定律；化合价计算；化学方程式书写；反应类型判断
【点评】
本题以工业制钨的流程为载体，综合考查化学核心基础知识，涵盖质量守恒定律、化合价规则、化学用语等内容，题目难度不大，侧重基础知识点的应用，适合巩固化学用语相关知识。
【难度系数】
0.6
本题围绕工业制$\ce{WO_{3}}$的流程，考查化学用语的相关知识，解题思路如下：
1. 第(1)题：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，通过计算反应前后各原子的数量，推导$\mathrm{X}$的化学式；
2. 第(2)题：根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，结合$\mathrm{H}$、$\mathrm{O}$的常见化合价，计算$\mathrm{W}$的化合价；
3. 第(3)题：根据流程可知反应①是$\ce{H_{2}WO_{4}}$加热分解生成$\ce{H_{2}O}$和$\ce{WO_{3}}$，据此书写化学方程式，再根据反应特征判断基本反应类型；
4. 第(4)题：根据反应物（$\ce{H_{2}}$、$\ce{WO_{3}}$）、生成物（$\mathrm{W}$、$\ce{H_{2}O}$）及反应条件，结合化学方程式的配平方法书写方程式。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前各原子数目：$\mathrm{Fe}$：$4$，$\mathrm{W}$：$4$，$\mathrm{Na}$：$8$，$\mathrm{C}$：$4$，$\mathrm{O}$：$4×4 + 4×3 + 2 = 30$；反应后已知原子数目：$\mathrm{Na}$：$8$，$\mathrm{W}$：$4$，$\mathrm{Fe}$：$4$，$\mathrm{O}$：$4×4 + 2×3 = 22$。则$4$个$\mathrm{X}$中含$\mathrm{C}$：$4$，$\mathrm{O}$：$30-22=8$，故每个$\mathrm{X}$含$1$个$\mathrm{C}$和$2$个$\mathrm{O}$，化学式为$\ce{CO_{2}}$。
(2) 设$\ce{H_{2}WO_{4}}$中$\mathrm{W}$的化合价为$x$，$\mathrm{H}$为$+1$价，$\mathrm{O}$为$-2$价，根据化合物中正负化合价代数和为$0$：$(+1)×2 + x + (-2)×4 = 0$，解得$x=+6$。
(3) 由流程可知，反应①是$\ce{H_{2}WO_{4}}$加热分解生成$\ce{H_{2}O}$和$\ce{WO_{3}}$，化学方程式为：$\ce{H_{2}WO_{4}\xlongequal{△}H_{2}O + WO_{3}}$；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
(4) $\ce{H_{2}}$与$\ce{WO_{3}}$在$1000\ °\mathrm{C}$条件下反应生成$\mathrm{W}$和水，配平后化学方程式为：$\ce{3H_{2} + WO_{3}\xlongequal{1000℃}W + 3H_{2}O}$。
【答案】
(1) $\ce{CO_{2}}$
(2) $+6$
(3) $\ce{H_{2}WO_{4}\xlongequal{△}H_{2}O + WO_{3}}$；分解反应
(4) $\ce{3H_{2} + WO_{3}\xlongequal{1000℃}W + 3H_{2}O}$
【知识点】
质量守恒定律；化合价计算；化学方程式书写；反应类型判断
【点评】
本题以工业制钨的流程为载体，综合考查化学核心基础知识，涵盖质量守恒定律、化合价规则、化学用语等内容，题目难度不大，侧重基础知识点的应用，适合巩固化学用语相关知识。
【难度系数】
0.6
1. 根据化学方程式计算的步骤是（
①正确地写出化学方程式 ②列比例式，求未知量 ③写已知物和未知物之间的质量比 ④设未知量 ⑤简明地写出答案
A.①③④②⑤
B.④①③②⑤
C.①②③④⑤
D.①④③②⑤
B
）。①正确地写出化学方程式 ②列比例式，求未知量 ③写已知物和未知物之间的质量比 ④设未知量 ⑤简明地写出答案
A.①③④②⑤
B.④①③②⑤
C.①②③④⑤
D.①④③②⑤
答案
1. B
解析
【分析】
要解答本题，需回忆根据化学方程式计算的标准步骤：首先要设未知量，接着正确书写化学方程式，再找出已知物与未知物的质量比，然后列比例式求未知量，最后写出答案。据此分析选项即可得出正确结果。
【解析】
根据化学方程式计算的正确步骤依次为：④设未知量→①正确写出化学方程式→③写已知物和未知物之间的质量比→②列比例式，求未知量→⑤简明地写出答案，对应顺序为④①③②⑤，与选项B匹配。
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式计算的步骤
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础步骤，属于识记类题目，难度较低，侧重检验学生对核心基础知识点的掌握情况。
【难度系数】
0.8
要解答本题，需回忆根据化学方程式计算的标准步骤：首先要设未知量，接着正确书写化学方程式，再找出已知物与未知物的质量比，然后列比例式求未知量，最后写出答案。据此分析选项即可得出正确结果。
【解析】
根据化学方程式计算的正确步骤依次为：④设未知量→①正确写出化学方程式→③写已知物和未知物之间的质量比→②列比例式，求未知量→⑤简明地写出答案，对应顺序为④①③②⑤，与选项B匹配。
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式计算的步骤
【点评】
本题考查化学方程式计算的基础步骤，属于识记类题目，难度较低，侧重检验学生对核心基础知识点的掌握情况。
【难度系数】
0.8
