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2. 铜在空气中加热生成氧化铜，反应中铜、氧气、氧化铜的质量比为（
A.$64:32:80$
B.$64:32:96$
C.$2:1:2$
D.$128:32:160$
D
）。A.$64:32:80$
B.$64:32:96$
C.$2:1:2$
D.$128:32:160$
答案
2. D
解析
【分析】要计算反应中铜、氧气、氧化铜的质量比，需先写出反应的化学方程式，再根据化学方程式中各物质的化学计量数乘以相对原子（分子）质量，得到各物质的质量比，最后对比选项选出正确答案，注意区分质量比和粒子个数比，以及是否乘以化学计量数。
【解析】1. 写出铜加热生成氧化铜的化学方程式：$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$；2. 计算各物质的相对质量：Cu的相对原子质量为64，O₂的相对分子质量为32，CuO的相对分子质量为$64+16=80$；3. 计算各物质的质量比：化学方程式中各物质的化学计量数分别为2、1、2，因此质量比为$(2×64):(1×32):(2×80)=128:32:160$；4. 对比选项，只有D选项符合该比值。
【答案】D
【知识点】化学方程式的意义、根据化学方程式的计算
【点评】本题是初中化学基础题型，重点考查化学方程式中各物质质量比的计算，核心是明确质量比为化学计量数与相对分子（原子）质量的乘积之比，需注意避免混淆粒子个数比和质量比，难度不大，属于易得分题。
【难度系数】0.7
【解析】1. 写出铜加热生成氧化铜的化学方程式：$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$；2. 计算各物质的相对质量：Cu的相对原子质量为64，O₂的相对分子质量为32，CuO的相对分子质量为$64+16=80$；3. 计算各物质的质量比：化学方程式中各物质的化学计量数分别为2、1、2，因此质量比为$(2×64):(1×32):(2×80)=128:32:160$；4. 对比选项，只有D选项符合该比值。
【答案】D
【知识点】化学方程式的意义、根据化学方程式的计算
【点评】本题是初中化学基础题型，重点考查化学方程式中各物质质量比的计算，核心是明确质量比为化学计量数与相对分子（原子）质量的乘积之比，需注意避免混淆粒子个数比和质量比，难度不大，属于易得分题。
【难度系数】0.7
3. 18 g水在通电的条件下完全分解可生成氢气的质量为（
A.2 g
B.4 g
C.6 g
D.8 g
A
）。A.2 g
B.4 g
C.6 g
D.8 g
答案
3. A
解析
【分析】本题为根据化学方程式的计算类题目，解题思路为：①正确书写水通电分解的化学方程式；②找出反应中水与生成氢气的质量比；③代入已知水的质量，通过比例计算生成氢气的质量，最终选出对应选项。
【解析】水通电分解的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。计算各物质的相对质量：$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量为$1×2 +16=18$，则2个$\ce{H_{2}O}$的总相对质量为$2×18=36$；$\ce{H_{2}}$的相对分子质量为$1×2=2$，则2个$\ce{H_{2}}$的总相对质量为$2×2=4$。设生成氢气的质量为$x$，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量比，可得：$\frac{36}{4}=\frac{18g}{x}$，解得$x=\frac{4×18g}{36}=2g$，因此生成氢气的质量为2g，对应选项A。
【答案】A
【知识点】根据化学方程式计算、水的电解反应
【点评】本题是化学计算的基础题型，重点考查化学方程式计算的基本步骤，难度较低，适合学生巩固基础计算能力。
【难度系数】0.5
【解析】水通电分解的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$。计算各物质的相对质量：$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量为$1×2 +16=18$，则2个$\ce{H_{2}O}$的总相对质量为$2×18=36$；$\ce{H_{2}}$的相对分子质量为$1×2=2$，则2个$\ce{H_{2}}$的总相对质量为$2×2=4$。设生成氢气的质量为$x$，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对质量比，可得：$\frac{36}{4}=\frac{18g}{x}$，解得$x=\frac{4×18g}{36}=2g$，因此生成氢气的质量为2g，对应选项A。
【答案】A
【知识点】根据化学方程式计算、水的电解反应
【点评】本题是化学计算的基础题型，重点考查化学方程式计算的基本步骤，难度较低，适合学生巩固基础计算能力。
【难度系数】0.5
4. 2022年北京冬奥会秉承绿色、共享、开放、廉洁的理念，首次采用氢气作为火炬燃料，燃烧0.4 kg氢气，生成水的质量为（
A.3.6 kg
B.1.8 kg
C.36 kg
D.0.8 kg
A
）。A.3.6 kg
B.1.8 kg
C.36 kg
D.0.8 kg
答案
4. A
解析
【分析】
本题是利用化学方程式进行计算的基础题型，解题思路为：首先写出氢气燃烧的化学方程式，确定反应中氢气与生成水的质量比，再结合已知氢气的质量，通过比例关系计算出生成水的质量，最后对应选项选出答案。
【解析】
解：设生成水的质量为$ x $。
氢气燃烧的化学方程式为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
反应中各物质的质量关系：
$ 2×2 : 2×18 = 4 : 36 $
即每4份质量的氢气完全反应生成36份质量的水。
已知参加反应的氢气质量为$ 0.4\ \mathrm{kg} $，根据质量比列比例式：
$\frac{4}{36} = \frac{0.4\ \mathrm{kg}}{x}$
解得：$ x = \frac{0.4\ \mathrm{kg} × 36}{4} = 3.6\ \mathrm{kg} $
因此生成水的质量为$ 3.6\ \mathrm{kg} $，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
根据化学方程式计算、氢气的燃烧反应
【点评】
本题考查化学方程式的基础计算，核心是正确书写化学方程式并找准物质间的质量比，属于化学计算的入门题型，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
本题是利用化学方程式进行计算的基础题型，解题思路为：首先写出氢气燃烧的化学方程式，确定反应中氢气与生成水的质量比，再结合已知氢气的质量，通过比例关系计算出生成水的质量，最后对应选项选出答案。
【解析】
解：设生成水的质量为$ x $。
氢气燃烧的化学方程式为：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$
反应中各物质的质量关系：
$ 2×2 : 2×18 = 4 : 36 $
即每4份质量的氢气完全反应生成36份质量的水。
已知参加反应的氢气质量为$ 0.4\ \mathrm{kg} $，根据质量比列比例式：
$\frac{4}{36} = \frac{0.4\ \mathrm{kg}}{x}$
解得：$ x = \frac{0.4\ \mathrm{kg} × 36}{4} = 3.6\ \mathrm{kg} $
因此生成水的质量为$ 3.6\ \mathrm{kg} $，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
根据化学方程式计算、氢气的燃烧反应
【点评】
本题考查化学方程式的基础计算，核心是正确书写化学方程式并找准物质间的质量比，属于化学计算的入门题型，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】
0.8
5. 在反应 $\ce{X\xrightarrow[\Delta]{W} Y + Z\uparrow}$ 中，W为催化剂，若将X、W的混合物8 g放到试管中加热到X完全分解，冷却后称得剩余固体质量为6 g，则反应生成的气体Z为
2
g。答案
5. 2
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，首先明确催化剂W在反应前后质量和化学性质不变，反应前混合物总质量为X和W的总质量8g，反应后剩余固体是W和生成物Y的总质量6g，生成的气体Z逸出，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，反应前总质量等于反应后剩余固体质量加生成气体Z的质量，据此可计算Z的质量。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等。W为催化剂，反应前后质量不变，反应前X与W的总质量为8g，反应后剩余固体（W和Y）的质量为6g，生成的气体Z逸出，因此生成Z的质量 = 反应前总质量 - 反应后剩余固体质量 = 8g - 6g = 2g。
【答案】
2
【知识点】
质量守恒定律、催化剂的概念
【点评】
本题利用质量守恒定律解决分解反应中气体质量的计算问题，关键是明确催化剂质量不变，反应前后总质量的差值即为生成气体的质量，属于基础应用题型。
【难度系数】
0.7
本题考查质量守恒定律的应用，首先明确催化剂W在反应前后质量和化学性质不变，反应前混合物总质量为X和W的总质量8g，反应后剩余固体是W和生成物Y的总质量6g，生成的气体Z逸出，根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，反应前总质量等于反应后剩余固体质量加生成气体Z的质量，据此可计算Z的质量。
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量相等。W为催化剂，反应前后质量不变，反应前X与W的总质量为8g，反应后剩余固体（W和Y）的质量为6g，生成的气体Z逸出，因此生成Z的质量 = 反应前总质量 - 反应后剩余固体质量 = 8g - 6g = 2g。
【答案】
2
【知识点】
质量守恒定律、催化剂的概念
【点评】
本题利用质量守恒定律解决分解反应中气体质量的计算问题，关键是明确催化剂质量不变，反应前后总质量的差值即为生成气体的质量，属于基础应用题型。
【难度系数】
0.7
6. 在反应$2A+B===C+2D$中，已知16 g A和9 g B恰好完全反应，生成11 g C。若要生成7 g D物质，则参加反应的A的质量是
8
g。答案
6. 8
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：首先根据质量守恒定律，反应前后参加反应的物质总质量等于生成物总质量，算出第一次反应生成D的质量；再求出反应中A与D的质量比；最后根据目标生成D的质量，结合质量比计算出参加反应的A的质量。
【解析】
1. 计算第一次反应生成D的质量：根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，因此生成D的质量为$16\ \mathrm{g} + 9\ \mathrm{g} - 11\ \mathrm{g} = 14\ \mathrm{g}$。
2. 确定A与D的质量比：反应中A和D的质量比为$16\ \mathrm{g}:14\ \mathrm{g} = 8:7$。
3. 计算生成7g D所需A的质量：设参加反应的A的质量为$x$，根据质量比可得$\frac{8}{7} = \frac{x}{7\ \mathrm{g}}$，解得$x=8\ \mathrm{g}$。
【答案】
8
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后总质量不变推导未知生成物质量，再结合质量比计算，属于难度较低的基础题，只要掌握质量守恒定律即可顺利解答。
【难度系数】
0.8
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路为：首先根据质量守恒定律，反应前后参加反应的物质总质量等于生成物总质量，算出第一次反应生成D的质量；再求出反应中A与D的质量比；最后根据目标生成D的质量，结合质量比计算出参加反应的A的质量。
【解析】
1. 计算第一次反应生成D的质量：根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，因此生成D的质量为$16\ \mathrm{g} + 9\ \mathrm{g} - 11\ \mathrm{g} = 14\ \mathrm{g}$。
2. 确定A与D的质量比：反应中A和D的质量比为$16\ \mathrm{g}:14\ \mathrm{g} = 8:7$。
3. 计算生成7g D所需A的质量：设参加反应的A的质量为$x$，根据质量比可得$\frac{8}{7} = \frac{x}{7\ \mathrm{g}}$，解得$x=8\ \mathrm{g}$。
【答案】
8
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用，核心是利用反应前后总质量不变推导未知生成物质量，再结合质量比计算，属于难度较低的基础题，只要掌握质量守恒定律即可顺利解答。
【难度系数】
0.8
7. 下面是小红同学做的一道计算题,请圈出她的错误并在空白处写出正确的计算过程。
题目:4.8 g 镁在空气中完全燃烧,计算生成氧化镁的质量。
设:可制得氧化镁的质量为x g。
$\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} MgO_{2}}$
24 56
4.8 g x g
$\dfrac{24}{56}=\dfrac{x}{4.8\ \mathrm{g}}$
$x=24×\dfrac{4.8\ \mathrm{g}}{56}=2.1\ \mathrm{g}$
答:可制得氧化镁2.1 g。
题目:4.8 g 镁在空气中完全燃烧,计算生成氧化镁的质量。
设:可制得氧化镁的质量为x g。
$\ce{Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} MgO_{2}}$
24 56
4.8 g x g
$\dfrac{24}{56}=\dfrac{x}{4.8\ \mathrm{g}}$
$x=24×\dfrac{4.8\ \mathrm{g}}{56}=2.1\ \mathrm{g}$
答:可制得氧化镁2.1 g。
答案
7. 设:可制得氧化镁的质量为$x$。
$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
48 80
4.8 g $x$
$\dfrac{48}{80}=\dfrac{4.8\ \mathrm{g}}{x}$
$x=8\ \mathrm{g}$
答:可制得氧化镁的质量为8 g。
$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$
48 80
4.8 g $x$
$\dfrac{48}{80}=\dfrac{4.8\ \mathrm{g}}{x}$
$x=8\ \mathrm{g}$
答:可制得氧化镁的质量为8 g。
解析
【分析】
要找出小红的错误，需从化学方程式书写、相对质量计算、比例式列写三方面分析：1. 氧化镁化学式错误，应为$\ce{MgO}$而非$\ce{MgO_{2}}$；2. 化学方程式未配平，正确的是$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$；3. 相对质量计算错误，2个$\ce{Mg}$的相对质量为$2×24=48$，2个$\ce{MgO}$的相对质量为$2×(24+16)=80$，而非24和56；4. 比例式列反，应是反应物总相对质量与生成物总相对质量的比等于对应实际质量的比。解题时需先正确书写化学方程式，计算准确相对质量，再正确列比例式求解。
【解析】
设：可制得氧化镁的质量为$x$。
正确的化学方程式：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$
计算相关物质的相对质量：2个$\ce{Mg}$的相对质量为$2×24=48$，2个$\ce{MgO}$的相对质量为$2×(24+16)=80$
列比例式：$\dfrac{48}{80}=\dfrac{4.8\ \mathrm{g}}{x}$
求解：$x=\dfrac{80×4.8\ \mathrm{g}}{48}=8\ \mathrm{g}$
答：可制得氧化镁的质量为8 g。
【答案】
8 g
【知识点】
根据化学方程式的计算；化学方程式的书写
【点评】
本题是基础化学计算题型，重点考查化学方程式的正确书写、相对分子质量计算及根据化学方程式计算的步骤，解题时需注意细节，避免化学式、配平、比例式等方面的错误。
【难度系数】
0.6
要找出小红的错误，需从化学方程式书写、相对质量计算、比例式列写三方面分析：1. 氧化镁化学式错误，应为$\ce{MgO}$而非$\ce{MgO_{2}}$；2. 化学方程式未配平，正确的是$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{点燃} 2MgO}$；3. 相对质量计算错误，2个$\ce{Mg}$的相对质量为$2×24=48$，2个$\ce{MgO}$的相对质量为$2×(24+16)=80$，而非24和56；4. 比例式列反，应是反应物总相对质量与生成物总相对质量的比等于对应实际质量的比。解题时需先正确书写化学方程式，计算准确相对质量，再正确列比例式求解。
【解析】
设：可制得氧化镁的质量为$x$。
正确的化学方程式：$\ce{2Mg + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2MgO}$
计算相关物质的相对质量：2个$\ce{Mg}$的相对质量为$2×24=48$，2个$\ce{MgO}$的相对质量为$2×(24+16)=80$
列比例式：$\dfrac{48}{80}=\dfrac{4.8\ \mathrm{g}}{x}$
求解：$x=\dfrac{80×4.8\ \mathrm{g}}{48}=8\ \mathrm{g}$
答：可制得氧化镁的质量为8 g。
【答案】
8 g
【知识点】
根据化学方程式的计算；化学方程式的书写
【点评】
本题是基础化学计算题型，重点考查化学方程式的正确书写、相对分子质量计算及根据化学方程式计算的步骤，解题时需注意细节，避免化学式、配平、比例式等方面的错误。
【难度系数】
0.6
8. “碳中和”要力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量。二氧化碳的吸收方式有自然吸收和人工转化。
(1)人工转化的方法之一是将二氧化碳转化为优质的燃料甲醇($\ce{CH_{4}O}$)。请根据$\ce{CO_{2} + 3X\xlongequal{一定条件} CH_{4}O + H_{2}O}$，推断X的化学式为
(2)计算:要得到32 t甲醇,理论上可以吸收多少吨二氧化碳?(写出计算过程。)
(1)人工转化的方法之一是将二氧化碳转化为优质的燃料甲醇($\ce{CH_{4}O}$)。请根据$\ce{CO_{2} + 3X\xlongequal{一定条件} CH_{4}O + H_{2}O}$，推断X的化学式为
$\ce{H_{2}}$
。(2)计算:要得到32 t甲醇,理论上可以吸收多少吨二氧化碳?(写出计算过程。)
答案
8. (1) $\ce{H_{2}}$
(2) 44 吨
(2) 44 吨
解析
【分析】
本题围绕“碳中和”的实际情境设置两小问，第(1)问需利用质量守恒定律，通过对比化学反应前后原子的种类和数目，推断未知物X的化学式；第(2)问需按照化学方程式计算的规范步骤，结合已知甲醇的质量求解吸收二氧化碳的质量。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前各原子总数：C原子1个，O原子2个；反应后各原子总数：$\ce{CH_{4}O}$含C1个、H4个、O1个，$\ce{H_{2}O}$含H2个、O1个，总原子为C1、H6、O2。对比可知，3个X分子共含6个H原子，因此每个X分子含2个H原子，X的化学式为$\ce{H_{2}}$。
(2) 设理论上吸收二氧化碳的质量为$x$。
写出化学方程式：$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{4}O + H_{2}O}$
计算相关物质的相对分子质量：$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$12+16×2=44$，$\ce{CH_{4}O}$的相对分子质量为$12+4×16=32$。
列比例式求解：$\frac{44}{32}=\frac{x}{32\ \mathrm{t}}$，解得$x=44\ \mathrm{t}$。
【答案】
(1) $\ce{H_{2}}$；(2) 44吨
【知识点】
质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】
本题结合“碳中和”的热点问题，将化学基础知识与实际应用结合，既考查了质量守恒定律的应用，又训练了化学方程式的计算能力，题目难度适中，注重理论联系实际。
【难度系数】
0.7
本题围绕“碳中和”的实际情境设置两小问，第(1)问需利用质量守恒定律，通过对比化学反应前后原子的种类和数目，推断未知物X的化学式；第(2)问需按照化学方程式计算的规范步骤，结合已知甲醇的质量求解吸收二氧化碳的质量。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前各原子总数：C原子1个，O原子2个；反应后各原子总数：$\ce{CH_{4}O}$含C1个、H4个、O1个，$\ce{H_{2}O}$含H2个、O1个，总原子为C1、H6、O2。对比可知，3个X分子共含6个H原子，因此每个X分子含2个H原子，X的化学式为$\ce{H_{2}}$。
(2) 设理论上吸收二氧化碳的质量为$x$。
写出化学方程式：$\ce{CO_{2} + 3H_{2}\xlongequal{一定条件} CH_{4}O + H_{2}O}$
计算相关物质的相对分子质量：$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为$12+16×2=44$，$\ce{CH_{4}O}$的相对分子质量为$12+4×16=32$。
列比例式求解：$\frac{44}{32}=\frac{x}{32\ \mathrm{t}}$，解得$x=44\ \mathrm{t}$。
【答案】
(1) $\ce{H_{2}}$；(2) 44吨
【知识点】
质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】
本题结合“碳中和”的热点问题，将化学基础知识与实际应用结合，既考查了质量守恒定律的应用，又训练了化学方程式的计算能力，题目难度适中，注重理论联系实际。
【难度系数】
0.7
1. 在开展跨学科实践活动中，化学兴趣小组的同学查阅了美学、化学等学科对便携式制氧机进行分析(如图)。下列说法错误的是（
A.制氧剂中一定含有氧元素
B.便携式制氧机具有容易携带、操作简便等特点
C.加湿过滤仓可以观察氧气的输出速率
D.图2可用作加湿过滤仓，与病人相连的是b管
D
）。A.制氧剂中一定含有氧元素
B.便携式制氧机具有容易携带、操作简便等特点
C.加湿过滤仓可以观察氧气的输出速率
D.图2可用作加湿过滤仓，与病人相连的是b管
答案
1. D
解析
【分析】
本题考查便携式制氧机的相关化学知识，需结合质量守恒定律、氧气的性质及装置用途逐一分析选项：A选项依据质量守恒定律判断制氧剂的元素组成；B选项结合“便携式”的特点分析；C选项根据加湿过滤仓的作用判断；D选项需明确图2装置作为加湿过滤仓时气体的流向，确定与病人相连的导管。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，因此制取氧气的制氧剂中一定含有氧元素，该选项说法正确；
B. 便携式制氧机体积较小，具备容易携带、操作简便的特点，该选项说法正确；
C. 加湿过滤仓中，氧气通过水时会产生气泡，可通过观察气泡产生的速率判断氧气的输出速率，该选项说法正确；
D. 若图2用作加湿过滤仓，氧气需从长管b通入，经水湿润后从短管a排出，与病人相连的应是短管a，而非b管，该选项说法错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、氧气的制取、气体装置的用途
【点评】
本题结合实际应用场景考查化学基础知识，要求学生将理论知识与装置功能结合分析，难度适中，需准确理解各装置的作用及气体流向。
【难度系数】
0.6
本题考查便携式制氧机的相关化学知识，需结合质量守恒定律、氧气的性质及装置用途逐一分析选项：A选项依据质量守恒定律判断制氧剂的元素组成；B选项结合“便携式”的特点分析；C选项根据加湿过滤仓的作用判断；D选项需明确图2装置作为加湿过滤仓时气体的流向，确定与病人相连的导管。
【解析】
逐一分析各选项：
A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，因此制取氧气的制氧剂中一定含有氧元素，该选项说法正确；
B. 便携式制氧机体积较小，具备容易携带、操作简便的特点，该选项说法正确；
C. 加湿过滤仓中，氧气通过水时会产生气泡，可通过观察气泡产生的速率判断氧气的输出速率，该选项说法正确；
D. 若图2用作加湿过滤仓，氧气需从长管b通入，经水湿润后从短管a排出，与病人相连的应是短管a，而非b管，该选项说法错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、氧气的制取、气体装置的用途
【点评】
本题结合实际应用场景考查化学基础知识，要求学生将理论知识与装置功能结合分析，难度适中，需准确理解各装置的作用及气体流向。
【难度系数】
0.6
