4. (1)在反应A+B=C+D中,5 g A与足量的B反应,得到4 g C和9 g D,则参加反应的B的质量为g。
(2)在A+2B=C+3D的反应中,如果生成物C和D的质量比为3:5,参加反应的A与B的质量和为160 g,则生成D的质量为g。
(3)在化学反应3A+2B=2C+3D中,A、B、C的相对分子质量分别是27、16、19,则D的相对分子质量为。

4. (1) 8 (2) 100 (3) 25

【分析】
这三道题均考查质量守恒定律的应用，解题核心是利用“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”的规律，结合化学方程式中化学计量数与相对分子质量的关系计算。具体思路：
(1) 直接用生成物总质量减去反应物A的质量，得到参加反应的B的质量；
(2) 先由质量守恒确定C、D总质量等于A、B质量和，再按C、D质量比计算D的质量；
(3) 设D的相对分子质量为未知数，根据反应物总相对质量等于生成物总相对质量列方程求解。
【解析】
(1) 根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，因此参加反应的B的质量 = 4g + 9g - 5g = 8g；
(2) 根据质量守恒定律，C和D的总质量等于参加反应的A与B的质量和（160g），已知C、D质量比为3:5，则生成D的质量 = 160g × [5/(3+5)] = 100g；
(3) 设D的相对分子质量为x，根据质量守恒定律列方程：3×27 + 2×16 = 2×19 + 3x，计算得113 = 38 + 3x，解得x=25。
【答案】
(1) 8；(2) 100；(3) 25
【知识点】
质量守恒定律，相对分子质量计算
【点评】
本题为初中化学质量守恒定律的基础应用题型，从反应物质量计算、生成物质量比应用、结合化学计量数的相对分子质量计算三个角度考查，难度较低，掌握质量守恒定律即可解答。
【难度系数】
0.7

5. 水在通电的条件下发生反应的化学方程式为$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$，该反应中反应物是，生成物是；反应物和生成物的质量比为；该化学方程式的读法是。

5. 反应物是$\ce{H_{2}O}$，生成物是$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$；反应物和生成物的质量比为$\ce{H_{2}O:H_{2}:O_{2}=36:4:32}$；读法：每36份质量的水在通电条件下完全分解可生成4份质量的氢气和32份质量的氧气(或其他正确答案)

【分析】要解答本题，需掌握化学方程式的基本组成：化学方程式中等号左侧的物质为反应物，右侧的为生成物；计算反应物与生成物的质量比时，需用各物质的相对分子质量乘以其化学计量数后求比值；化学方程式的读法可从物质变化或质量关系角度进行。
【解析】1. 判断反应物和生成物：在反应$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow$中，等号左侧的$\ce{H_{2}O}$是反应物，右侧的$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$是生成物。2. 计算质量比：$\ce{H_{2}O}$的相对分子质量为$1×2 + 16 = 18$，化学计量数为2，总相对质量为$2×18 = 36$；$\ce{H_{2}}$的相对分子质量为$1×2 = 2$，化学计量数为2，总相对质量为$2×2 = 4$；$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2 = 32$，化学计量数为1，总相对质量为32。因此反应物和生成物的质量比为$36:4:32$。3. 化学方程式的读法：从质量关系角度可读作“每36份质量的水在通电条件下完全分解可生成4份质量的氢气和32份质量的氧气”，该读法符合要求。
【答案】反应物是$\ce{H_{2}O}$，生成物是$\ce{H_{2}}$、$\ce{O_{2}}$；反应物和生成物的质量比为$\ce{H_{2}O:H_{2}:O_{2}=36:4:32}$；读法：每36份质量的水在通电条件下完全分解可生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
【知识点】化学方程式的意义、根据化学方程式计算质量比
【点评】本题围绕化学方程式的基础知识点展开，考查反应物生成物判断、质量比计算及化学方程式读法，属于化学用语部分的基础题，难度较低，是学生需熟练掌握的内容。
【难度系数】0.8

6. 观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。
(1)对于以下三个化学方程式：$3Fe + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}$；$S + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_{2}$；$C + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}$。它们的相似之处：从基本反应类型上看都是；从反应条件上看都是；从反应的能量变化来看都是；从物质类别上来看生成物都是。
(2)某同学课外学习$Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}\stackrel{△}{=\!=\!=}2CuO + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$的化学反应。他发现这个反应的生成物和上述三个反应的生成物也有相似之处，其相似之处是。生成物中各物质间质量最简整数比$m(CuO):m(H_{2}O):m(CO_{2})=$。

6. (1) 化合反应 点燃 放热反应 氧化物
(2) 生成物都是氧化物 80:9:22

【分析】
本题需结合化学基本概念分析反应特征：先观察三个反应的反应物、生成物种类判断反应类型，再从方程式标注找反应条件，结合燃烧反应的能量特点分析能量变化，根据生成物的元素组成判断物质类别；对于分解反应的生成物，需对比类别后按化学方程式计算质量比，计算时利用“各物质质量比=相对分子质量×化学计量数之比”的规则化简。
【解析】
(1) 对三个反应逐一分析：
① 基本反应类型：三个反应均为两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；
② 反应条件：从化学方程式的反应标注可知，均为点燃；
③ 能量变化：物质燃烧反应均放出热量，属于放热反应；
④ 生成物类别：Fe₃O₄、SO₂、CO₂均由两种元素组成且含氧量，属于氧化物。
(2) 分析分解反应：
① 生成物相似性：CuO、H₂O、CO₂均为氧化物，与上述反应生成物类别一致；
② 质量比计算：根据化学方程式，各物质质量比为（相对分子质量×化学计量数）之比：
m(CuO):m(H₂O):m(CO₂)=[2×(64+16)]:(1×18):(1×44)=160:18:44=80:9:22。
【答案】
(1) 化合反应；点燃；放热反应；氧化物
(2) 生成物都是氧化物；80:9:22
【知识点】
化合反应、氧化物、化学方程式质量计算
【点评】
本题考查化学基础概念的辨析与应用，涵盖基本反应类型、物质分类、化学反应特征及化学方程式简单计算，侧重核心基础知识的掌握，难度适中，适合巩固化学基本概念。
【难度系数】
0.6

7. 化学兴趣小组对某化学反应进行探究，并将实验测定结果填写在下表中，请你回答有关问题。
| 物 质 | A | B | C | D |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 反应前质量/g | | 12 | 2 | 2 |
| 反应后质量/g | 0 | 2 | 2 | 待测 |
(1)该反应的类型是。
(2)C物质可能是该反应的（填“反应物”“生成物”或“催化剂”）。
(3)反应后D物质的质量是g。

7. (1) 化合反应 (2) 催化剂 (3) 32

【分析】
要解决本题，需先利用质量守恒定律计算反应后D的质量，再通过对比各物质反应前后的质量变化，判断反应物、生成物，进而确定反应类型和C的作用。具体步骤：1. 计算反应前总质量，依据质量守恒定律求出D的待测质量；2. 分析各物质质量变化：质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是催化剂；3. 根据反应物和生成物的种类，判断反应类型。
【解析】
1. 计算反应后D的质量：反应前总质量为20g +12g +2g +2g =36g，根据质量守恒定律，反应后总质量也为36g，因此反应后D的质量=36g -0g -2g -2g=32g。
2. 判断反应物、生成物及反应类型：A反应前20g，反应后0g，质量减少，是反应物；B反应前12g，反应后2g，质量减少，是反应物；D反应前2g，反应后32g，质量增加，是生成物；C反应前后质量均为2g，质量不变，可能是催化剂。该反应的反应物为A和B两种，生成物为D一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
【答案】
(1)化合反应 (2)催化剂 (3)32
【知识点】
质量守恒定律，反应类型判断，催化剂的判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的应用及化学反应相关基础概念，是化学学习中的核心基础知识点，需掌握根据质量变化判断反应物、生成物的方法，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.7

1. 书写化学方程式的原则是 （）。
①以客观事实为基础 ②根据反应条件
③遵守质量守恒定律 ④根据反应的现象

A.①③
B.②④
C.①④
D.②③

1. A

【分析】首先明确书写化学方程式的两大核心原则：一是以客观事实为基础，不能臆造不存在的物质或反应；二是遵守质量守恒定律，确保方程式两边原子的种类与数目相等。接着逐一分析题目中的四个说法：①以客观事实为基础是正确的书写原则；②反应条件是书写方程式时需标注的内容，并非书写原则；③遵守质量守恒定律是正确的书写原则；④反应现象是反应的外在表现，与书写原则无关。因此正确的组合是①③，对应选项A。
【解析】书写化学方程式需遵循两大原则：①以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应；②遵守质量守恒定律，使反应前后各原子的种类、数目保持不变。对题目中的四个说法分析：①属于书写原则；②反应条件是书写时需标注的要素，并非原则；③属于书写原则；④反应现象是反应的外在表现，不属于书写原则。故正确选项为A。
【答案】A
【知识点】化学方程式书写原则
【点评】本题考查化学用语的基础知识点，聚焦化学方程式书写的核心原则，难度较低，只要准确记忆相关知识点即可正确作答。
【难度系数】0.8

2. 下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应字母填在括号内。
A. 不符合反应客观事实
B. 缺少反应条件
C. 不符合质量守恒定律
D. 缺少或用错“↑”或“↓”符号
(1) $4\ce{Fe} + 3\ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2\ce{Fe_{2}O_{3}}$ ()
(2) $\ce{C} + \ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{CO_{2}} \uparrow$ ()
(3) $\ce{H_{2}} + \ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{H_{2}O}$ ()
(4) $\ce{Mg} + \ce{O_{2}}\xlongequal{\mathrm{点燃}}\ce{MgO_{2}}$ ()
(5) $2\ce{KMnO_{4}}=\!=\!= \ce{K_{2}MnO_{4}} + \ce{MnO_{2}} + \ce{O_{2}} \uparrow$ ()
(6) $\ce{Fe} + \ce{CuSO_{4}}=\!=\!= \ce{FeSO_{4}} + \ce{Cu} \downarrow$ ()

2. (1) A (2) D (3) C (4) A (5) B (6) D

【分析】
要判断化学方程式的错误，需依据化学方程式的书写规则：反应需符合客观事实（生成物正确）、遵守质量守恒定律（配平）、正确标注反应条件和气体/沉淀符号。逐个分析每个方程式：
1. 铁燃烧的生成物错误；2. 二氧化碳的气体符号多余；3. 氢气燃烧方程式未配平；4. 氧化镁的化学式错误；5. 高锰酸钾分解缺少加热条件；6. 铜的沉淀符号使用错误。
【解析】
(1) 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），而非三氧化二铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），不符合反应客观事实，对应选项A；
(2) 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物中有气体$\ce{O_{2}}$，生成物$\ce{CO_{2}}$无需标注“↑”，属于用错气体符号，对应选项D；
(3) 氢气燃烧的化学方程式未配平，左边O原子数为2，右边为1，不遵守质量守恒定律，对应选项C；
(4) 镁燃烧生成氧化镁，化学式为$\ce{MgO}$，而非$\ce{MgO_{2}}$，不符合反应客观事实，对应选项A；
(5) 高锰酸钾分解制取氧气需要加热（$△$），该方程式未标注反应条件，对应选项B；
(6) 铁与硫酸铜反应生成铜，置换出的铜不需要标注“↓”，属于用错沉淀符号，对应选项D；
【答案】
(1)A (2)D (3)C (4)A (5)B (6)D
【知识点】
化学方程式书写，质量守恒定律，反应符号标注
【点评】
本题考查化学方程式书写的核心要点，需掌握常见反应的生成物、反应条件及符号标注规则，是初中化学的基础考点，需细心辨析。
【难度系数】
0.4