7. 除杂和提纯是化学的重要技能。
（1）若铜粉中混有少量铁粉，提纯铜粉的物理方法是，若用化学方法可以加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式为，也可以加入（除酸外）溶液。
(2)仿照上述思路，你认为除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜，可在混合溶液中加入足量试剂(填试剂名称)，过滤即可。

用磁铁吸引混合粉末
Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑
硫酸铜
铁粉

【解析】
（1）物理方法：铁能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，因此可用磁铁吸引混合粉末提纯铜粉；
化学方法：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为${Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$；还可加入硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，从而除去铁粉且不引入新杂质。
（2）要除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜，可加入足量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后即可得到纯净的硫酸亚铁溶液。
【答案】
用磁铁吸引混合粉末；${Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$；硫酸铜；铁粉
【知识点】
金属活动性顺序应用；物质除杂原则；金属的物理性质
【点评】
本题考查金属性质在物质除杂中的应用，除杂需遵循“不增、不减、易分”的原则，即不引入新杂质、不减少原物质、杂质易于分离。

8. 为证明 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是 ()

A.将 Fe、Cu、Ag 分别放入稀盐酸中
B.将 Cu 分别放入 FeCl₂、AgNO₃溶液中
C.将 Cu、Ag 分别放入 FeSO₄溶液中
D.将 Fe 放入稀盐酸、Cu 放入 AgNO₃溶液中

B

【解析】
逐一分析各选项：
A. Fe能与稀盐酸反应，Cu、Ag均不与稀盐酸反应，只能得出金属活动性Fe＞Cu、Fe＞Ag，无法比较Cu和Ag的活动性，不能达到目的；
B. Cu放入FeCl₂溶液中无明显现象，说明Fe的活动性＞Cu；Cu放入AgNO₃溶液中，Cu表面有银白色固体析出，说明Cu的活动性＞Ag，由此可得出Fe＞Cu＞Ag，能达到目的；
C. Cu、Ag放入FeSO₄溶液中均无明显现象，只能得出Fe的活动性＞Cu、Fe＞Ag，无法比较Cu和Ag的活动性，不能达到目的；
D. Fe与稀盐酸反应说明Fe的活动性在H前，Cu与AgNO₃溶液反应说明Cu的活动性＞Ag，但无法比较Fe和Cu的活动性，不能达到目的。
【答案】
B
【知识点】
金属活动性顺序及其应用
【点评】
判断三种金属活动性强弱，需通过实验明确三者的相对活动性顺序，可采用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方案，确保能比较出每两种金属的活动性关系。

9. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。结合图示回答问题。

(1)实验 A 中，金属 R 表面有银白色固体物质析出；实验 B 中，锌表面有黑色固体物质析出。比较 R、Zn、Ag 的活动性强弱：。
(2)图 C 是实验 A 反应的微观示意图。溶液中增加和减少的离子分别是、(填离子符号)。
(3)写出实验 A 中发生反应的化学方程式：(用含 R 的符号表示)，该反应所属的基本反应类型为。

Zn＞R＞Ag
R²⁺
Ag⁺
R＋2AgNO₃=R(NO₃)₂＋2Ag
置换反应

【解析】
(1) 实验A中金属R能置换出硝酸银中的银，说明金属活动性$\mathrm{R}＞\mathrm{Ag}$；实验B中锌能置换出$\mathrm{RSO}_{4}$中的R，说明金属活动性$\mathrm{Zn}＞\mathrm{R}$，因此三种金属活动性顺序为$\mathrm{Zn}＞\mathrm{R}＞\mathrm{Ag}$。
(2) 由图C的微观示意图可知，反应后溶液中新增了$\mathrm{R}^{2+}$，$\mathrm{Ag}^{+}$因转化为银单质而减少，$\mathrm{NO}^{-}_{3}$数目不变。
(3) 实验A中R与硝酸银反应生成$\mathrm{R}(\mathrm{NO}_{3})_{2}$和银，化学方程式为$\mathrm{R}＋2\mathrm{AgNO}_{3}=\mathrm{R}(\mathrm{NO}_{3})_{2}＋2\mathrm{Ag}$；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【答案】
(1) $\boldsymbol{Zn＞R＞Ag}$
(2) $\boldsymbol{R^{2+}}$；$\boldsymbol{Ag^{+}}$
(3) $\boldsymbol{R＋2AgNO_{3}=R(NO_{3})_{2}＋2Ag}$；$\boldsymbol{置换反应}$
【知识点】
金属活动性顺序；置换反应；微观反应示意图
【点评】
本题借助“宏观—微观—符号”三重表征，考查金属活动性顺序的应用及反应类型判断，需结合实验现象和微观示意图分析金属活动性，掌握置换反应的特征。

10. 实验室开放日，实验小组同学在老师指导下进行如下两组实验活动。
活动一 比较 Mg、Zn、Cu、Ag 四种金属的活动性，进行如图实验。

（1）甲试管实验的目的是。
（2）丙试管中观察到的现象是。
(3)小组同学最终得出四种金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则丁试管中的试剂 A、B 分别为。
活动二 运用手持技术探究金属与酸的反应。向烧瓶内注入 20 mL 10％的稀硫酸，将打磨后的足量镁片投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞（如图 1），点击采集得到如图 2 的气压变化曲线。


(4)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：。
（5）曲线在 40 s 左右达到最高点后又略微下降的原因可能是。
（6）把足量镁片换成足量锌片，同样与 20 mL 10％的稀硫酸充分反应，两者生成氢气的质量关系为 （填字母）。
A. 镁比锌生成的多
B. 锌比镁生成的多
C. 一样多

比较镁与
锌的金属活动性强弱
红色
固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
锌和硫酸铜溶液
Mg＋H₂SO₄=MgSO₄＋H₂↑
镁与稀硫酸
反应放热，在约40 s时反应结束，温度降低
C

【解析】
1. 甲试管中镁、锌分别与同种酸反应，通过反应速率可比较二者金属活动性强弱，故实验目的是比较镁与锌的金属活动性强弱。
2. 丙试管中铜与硝酸银溶液发生置换反应，铜置换出银，因此观察到红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。
3. 要得出四种金属活动性${Mg}＞{Zn}＞{Cu}＞{Ag}$，需验证${Zn}＞{Cu}$，因此丁试管可选择锌和硫酸铜溶液，通过锌能置换出铜证明${Zn}$的活动性强于${Cu}$。
4. 镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，据此写出化学方程式。
5. 镁与稀硫酸反应放热，使瓶内气压增大，40s左右反应结束，温度逐渐降低，瓶内气体压强略微下降，故曲线达到最高点后略微下降。
6. 金属足量，稀硫酸的体积和浓度均相同，即酸的质量相同，生成氢气的质量由酸的量决定，因此两者生成氢气的质量一样多，选C。
【答案】
（1）比较镁与锌的金属活动性强弱
（2）红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
（3）锌和硫酸铜溶液（合理即可）
（4）${Mg + H_{2}SO_{4}=MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
（5）镁与稀硫酸反应放热，在约40 s时反应结束，温度降低，瓶内气压略微下降
（6）C
【知识点】
金属活动性顺序及其应用、金属与酸的反应、化学方程式书写
【点评】
本题综合考查金属活动性顺序的探究与金属和酸反应的实验分析，需结合实验现象、反应原理及数据曲线进行分析，侧重对实验规律和化学原理的理解与应用能力的考查。