1. 下列金属的活动性最强的是 ()

A.钠
B.铝
C.铁
D.铜

A

【解析】
根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，钠的位置最靠前，所以在给出的金属中钠的活动性最强。
【答案】
A
【知识点】
金属活动性顺序
【点评】
本题主要考查金属活动性顺序的应用，熟记常见金属的活动性顺序是解题的核心，需准确掌握不同金属的活动性强弱关系。

2. 将一根洁净的铜丝放入 AgNO₃溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图白色“树枝”。下列叙述错误的是 ()


A.白色“树枝”的成分是银
B.溶液变为蓝色，表明 Cu 转变为 Cu²⁺
C.所得溶液中肯定不含 Ag⁺
D.该反应为置换反应

C

【解析】
铜的金属活动性强于银，可与硝酸银溶液发生置换反应：${Cu + 2AgNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2Ag}$。
A. 反应生成银，故白色“树枝”成分是银，该选项正确；
B. 溶液变为蓝色是因为生成了${Cu(NO_{3})_{2}}$，说明${Cu}$转变为${Cu^{2+}}$，该选项正确；
C. 仅说明反应一段时间，无法确定${AgNO_{3}}$完全反应，所得溶液中可能仍含${Ag^{+}}$，该选项错误；
D. 该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，该选项正确。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性顺序、置换反应、金属与盐溶液的反应
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用，需注意反应的进行程度，不能默认反应物完全反应，要结合反应实际情况分析选项。

3. 金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图实验，发现 A 试管中镍丝表面无现象，B 试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 ()


A.Ni＞Zn＞Cu
B.Zn＞Cu＞Ni
C.Zn＞Ni＞Cu
D.Cu＞Ni＞Zn

C

【解析】
根据金属活动性顺序的应用：位于金属活动性顺序前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。
A试管中镍丝插入硫酸锌溶液无现象，说明锌的金属活动性强于镍，即${Zn}＞{Ni}$；
B试管中镍丝插入硫酸铜溶液，表面出现红色物质（铜），说明镍能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，即${Ni}＞{Cu}$；
综上，三种金属活动性由强到弱的顺序为${Zn}＞{Ni}＞{Cu}$。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性顺序及其应用
【点评】
本题借助实验现象，结合金属活动性顺序的规律判断金属活动性强弱，考查了对金属活动性顺序的理解与应用，需熟练掌握金属与盐溶液的反应规律来分析判断。

4. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 ()

A.“打成薄片”增大了反应的接触面积
B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强

C

【解析】
A选项：将生铁打成薄片，增大了铁片与硫酸铜溶液的接触面积，可加快反应速率，该选项正确。
B选项：“铁片为胆水所薄”是铁与硫酸铜溶液发生反应：${Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，此反应属于置换反应，该选项正确。
C选项：“上生赤煤”中的“赤煤”是反应生成的红色铜单质，并非煤，该选项错误。
D选项：铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强，该选项正确。
【答案】
C
【知识点】
置换反应、金属活动性顺序、影响反应速率的因素
【点评】
本题以古代浸铜工艺为背景，考查金属的化学性质相关知识，要求结合化学原理解读古籍内容，既要掌握置换反应、金属活动性顺序等核心知识点，也要准确理解古籍中字词的化学含义，避免字面误解。

5. 金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn＋FeCl₂＝MnCl₂＋Fe，下列说法错误的是 ()

A.该反应属于置换反应
B.锰的金属活动性比铁强
C.锰能置换出盐酸中的氢
D.反应前后元素化合价都不变

D

【解析】
1. 分析A选项：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中Mn（单质）与FeCl₂（化合物）反应生成MnCl₂（化合物）和Fe（单质），符合置换反应的定义，故A正确。
2. 分析B选项：在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，Mn能置换出FeCl₂中的Fe，说明锰的金属活动性比铁强，故B正确。
3. 分析C选项：锰的金属活动性比铁强，铁能置换出盐酸中的氢，因此锰也能置换出盐酸中的氢，故C正确。
4. 分析D选项：反应前Mn为单质，化合价为0，FeCl₂中Fe元素化合价为+2价；反应后MnCl₂中Mn元素化合价为+2价，Fe为单质，化合价为0，Mn和Fe的化合价均发生了变化，故D错误。
【答案】
D
【知识点】
置换反应定义、金属活动性顺序、化合价规律
【点评】
本题综合考查置换反应判断、金属活动性顺序应用及化合价变化，需结合相关概念逐一分析选项，明确单质化合价为0的规律，准确判断正误。

6. 锰和镍(Ni)都是重要的金属，将镍丝插入 CuSO₄溶液中，镍丝表面有红色固体析出，而将镍丝插入 MnSO₄溶液中，则无明显现象。Mn、Ni、Cu 三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ()

A.Mn＞Ni＞Cu
B.Cu＞Ni＞Mn
C.Ni＞Mn＞Cu
D.Mn＞Cu＞Ni

A

【解析】
根据金属活动性顺序的判断规律：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
1. 将镍丝插入CuSO₄溶液中，镍丝表面有红色固体（Cu）析出，说明Ni能置换出Cu，即金属活动性Ni＞Cu；
2. 将镍丝插入MnSO₄溶液中，无明显现象，说明Ni不能置换出Mn，即金属活动性Mn＞Ni；
综上，三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mn＞Ni＞Cu。
【答案】
A
【知识点】
金属活动性顺序及其应用
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用，通过置换反应的现象判断金属活动性强弱，需熟练掌握“活动性强的金属能置换出活动性弱的金属”这一核心规律。