11. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。
（1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和性。
(2)铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的 A 和 B 分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断 A 是。

注：硬度以金刚石的硬度为 10 作标准，1 表示很软，10 表示很硬
（3）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含 FeSO₄和 CuSO₄的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收 Cu 和 FeSO₄。

①固体 A 中含有(填化学式)。
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中共有的操作是。
③步骤Ⅰ中 M 加过量的目的是。
④步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为。
⑤溶液 C 中溶解的物质是。

导电
铜
Fe和Cu
过滤
将CuSO₄溶液中的Cu全部置换出来
Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu
硫酸、硫酸亚铁

【解析】
1. （1）铜用作导线，利用了铜的延展性和导电性，导线需具备传导电流的特性。
2. （2）根据“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”可知，青铜（铜锡合金）硬度比纯铜大，结合硬度表中A的硬度更小，判断A是铜。
3. （3）①步骤Ⅰ加入过量铁，铁与CuSO₄反应生成Cu和FeSO₄，铁过量，故固体A含Fe和Cu；②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ均为分离固体与液体，共有的操作是过滤；③步骤Ⅰ加过量铁是为了将CuSO₄溶液中的Cu全部置换出来；④步骤Ⅰ中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu；⑤步骤Ⅱ中固体A里的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，且稀硫酸过量，故溶液C中溶解的物质是硫酸、硫酸亚铁。
【答案】
（1）导电
（2）铜
（3）①Fe和Cu
②过滤
③将CuSO₄溶液中的Cu全部置换出来
④Fe＋CuSO₄=FeSO₄＋Cu
⑤硫酸、硫酸亚铁
【知识点】
金属的物理性质、合金的性质、金属活动性顺序的应用
【点评】
本题考查铜及其合金的性质、金属回收工艺流程，涵盖金属物理性质、合金特性、金属活动性应用及过滤操作等知识点，既考查基础知识，又渗透资源回收与环保理念，注重知识实际应用。