1. (2025·泰州二模)利用紫甘蓝自制酸碱指示剂并检验白醋的酸碱性。下列操作不正确的是()

1.B 解析:溶解操作应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，酒精浸泡紫甘蓝，不能在量筒中进行，B错误。

2. (2024·滨州一模)酸、碱、盐是几类重要化合物,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)请从以下选项中选择适当的物质(填字母)。
a. 碳酸钠 b. 碳酸钙 c. 氢氧化钙
①可用作补钙剂的是。
②可用于玻璃、洗涤剂生产的是。
(2)利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为研碎、酒精浸泡、过滤、装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是(填字母)。

②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下:

向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl₂的混合溶液中,逐滴加入Na₂CO₃溶液,反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示(图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况,另一条曲线表示生成气体的质量变化情况)。

加入Na₂CO₃溶液质量为a g时,所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是;加入Na₂CO₃溶液质量由0至b g的过程中,溶液颜色的变化情况是。

2.(1)①b ②a (2)①B ②CaCl₂和NaCl 由红色变为紫色，后变为绿色 解析:(2)②由表格可知，中性溶液不能使紫甘蓝指示剂变色，碱性溶液能够使紫甘蓝指示剂变绿色，酸性溶液能够使紫甘蓝指示剂变红色。所以滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl₂的混合溶液呈红色，逐滴加入Na₂CO₃溶液，0∼a段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，溶液中溶质为氯化钠和氯化钙，显中性，溶液逐渐变为紫色，a点以后加入的碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此阶段溶液也呈中性，溶液还是紫色，当氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，能够使紫甘蓝指示剂变绿色。

2.(1)①b ②a (2)①B ②CaCl₂和NaCl 由红色变为紫色，后变为绿色

3. (2024·南通月考)南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝(紫卷心菜),用油炒后加入食醋,发现紫色的叶片立即变红,激发了他的探究欲望。
【提出问题】紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗?
【进行实验】取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂,用少量水浸泡,滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴入下列液体中,观察其显示的颜色并记录如下表。

【得出结论1】
(1)紫甘蓝汁液(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
【质疑并求证】
(2)紫甘蓝汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中,为何显示不同颜色? 用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11,则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性(填“强”或“弱”)。
【查阅资料】

【得出结论2】
(3)紫甘蓝汁液在不同pH范围内显示的颜色不同,利用紫甘蓝汁液还可以区分液体碱性的。
【拓展应用】柠檬酸是制汽水的原料之一,为探究其固体是否显酸性,南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计,准备了三朵用紫甘蓝汁液染成蓝紫色的干燥小花。
(4)取干燥的花①和喷上水的花②,分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中,发现花①不变色,花②变成了色。在干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体,花不变色,说明了;再向该花喷水,蓝紫色的花上出现了红色。
【反思】
(5)上述花的变色均与水有关,水的作用分别是:花②中;花③中。

3.(1)能 (2)弱 (3)强弱 (4)红 柠檬酸固体不显酸性 (5)作反应物 作溶剂