11. 同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

(1)写出实验 A 试管中反应的化学方程式：；实验 B 中向下推动针筒后看到的实验现象是；试管 C 反应后的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)实验结束后，将 A、B、C 三个实验的废液倒入同一个干净烧杯 D 中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。
【提出问题】烧杯 D 中上层清液含有哪些溶质(除指示剂外)?
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。某小组同学分析过程笔记如下：

【初步结论】通过分析确定：烧杯 D 上层清液中肯定不含 H⁺，肯定含有 Na⁺、Cl⁻。判断肯定不含 H⁺的依据是。
【实验探究】小组按如下方案进行实验探究：

根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质(除指示剂外)可能的组成：①NaCl、NaOH；②(用化学式表示)；③NaCl、NaOH、Na₂CO₃。实验Ⅱ中应加入过量的溶液。
【实验结论】烧杯 D 中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

11.(1)NaOH+HCl=NaCl+H₂O 气球胀大 碱性
(2)【初步结论】酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，肯定不含H⁺ 【实验探究】Ca²⁺ NaCl、Na₂CO₃， 氯化钡或氯化钙(或硝酸钡或硝酸钙)
解析：(2)【初步结论】上层清液呈红色说明溶液呈碱性，故溶液中不含有氢离子。【实验探究】钙离子与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，现象是“无沉淀，溶液呈红色”，故说明溶液中不含有Ca²⁺；通过上述分析和实验Ⅰ，溶液中肯定存在钠离子、氯离子，可能存在氢氧根离子、碳酸根离子，一定不存在氢离子、钙离子，当氢氧根离子不存在时，上层清液中溶质（除指示剂外）可能的组成为NaCl、Na₂CO₃；由实验Ⅱ结论溶液中肯定有OH⁻、CO₃²⁻，碳酸根离子与钙离子或钡离子反应生成白色沉淀，故取少量上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液或硝酸钡溶液或硝酸钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸根离子，由于所加溶液过量，可除尽碳酸根离子，溶液呈红色，说明有氢氧根离子。