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9. 纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480 ℃以上时，发生的主要反应为 $2\ce{Al} + 3\ce{H_{2}O(g)}\xlongequal{\Delta}\ce{Al_{2}O_{3}} + 3\ce{H_{2}} \uparrow$。该反应中，若有 54 kg Al 发生反应，计算参加反应的 $\ce{H_{2}O}$ 的质量。（写出计算过程及结果）
答案
解:设参加反应的$\ce{H_{2}O}$的质量为x。
$2\ce{Al} + 3\ce{H_{2}O(g)}\xlongequal{\Delta}\ce{Al_{2}O_{3}}+3\ce{H_{2}}\uparrow$
54 54
54 kg x
$\dfrac{54}{54}=\dfrac{54\ \mathrm{kg}}{x}$
解得:$x=54\ \mathrm{kg}$。
答:参加反应的$\ce{H_{2}O}$的质量为54 kg。
$2\ce{Al} + 3\ce{H_{2}O(g)}\xlongequal{\Delta}\ce{Al_{2}O_{3}}+3\ce{H_{2}}\uparrow$
54 54
54 kg x
$\dfrac{54}{54}=\dfrac{54\ \mathrm{kg}}{x}$
解得:$x=54\ \mathrm{kg}$。
答:参加反应的$\ce{H_{2}O}$的质量为54 kg。
解析
【分析】
本题为根据化学方程式的计算题型，解题思路如下：①正确书写反应的化学方程式；②计算反应中各物质的质量比（相对分子质量与化学计量数的乘积之比）；③结合已知铝的质量，利用质量比列出比例式，计算参加反应的水的质量；④规范呈现解题步骤。
【解析】
解：设参加反应的$\ce{H_{2}O}$的质量为$x$。
反应的化学方程式为：
$2\ce{Al} + 3\ce{H_{2}O(g)}\xlongequal{\Delta}\ce{Al_{2}O_{3}} + 3\ce{H_{2}} \uparrow$
计算相关物质的总相对质量：
$\ce{Al}$的总相对质量：$2×27=54$；$\ce{H_{2}O}$的总相对质量：$3×(2×1+16)=54$
根据化学方程式，参加反应的$\ce{Al}$与$\ce{H_{2}O}$的质量比为$54:54$。
已知参加反应的$\ce{Al}$质量为$54\ \mathrm{kg}$，列比例式：
$\dfrac{54}{54}=\dfrac{54\ \mathrm{kg}}{x}$
解得：$x=54\ \mathrm{kg}$
【答案】
参加反应的$\ce{H_{2}O}$的质量为54 kg。
【知识点】
根据化学方程式的计算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，重点考察学生对化学方程式计算基本步骤的掌握，需准确计算相对质量比，步骤清晰即可完成解答。
【难度系数】
0.8
本题为根据化学方程式的计算题型，解题思路如下：①正确书写反应的化学方程式；②计算反应中各物质的质量比（相对分子质量与化学计量数的乘积之比）；③结合已知铝的质量，利用质量比列出比例式，计算参加反应的水的质量；④规范呈现解题步骤。
【解析】
解：设参加反应的$\ce{H_{2}O}$的质量为$x$。
反应的化学方程式为：
$2\ce{Al} + 3\ce{H_{2}O(g)}\xlongequal{\Delta}\ce{Al_{2}O_{3}} + 3\ce{H_{2}} \uparrow$
计算相关物质的总相对质量：
$\ce{Al}$的总相对质量：$2×27=54$；$\ce{H_{2}O}$的总相对质量：$3×(2×1+16)=54$
根据化学方程式，参加反应的$\ce{Al}$与$\ce{H_{2}O}$的质量比为$54:54$。
已知参加反应的$\ce{Al}$质量为$54\ \mathrm{kg}$，列比例式：
$\dfrac{54}{54}=\dfrac{54\ \mathrm{kg}}{x}$
解得：$x=54\ \mathrm{kg}$
【答案】
参加反应的$\ce{H_{2}O}$的质量为54 kg。
【知识点】
根据化学方程式的计算
【点评】
本题是化学计算的基础题型，重点考察学生对化学方程式计算基本步骤的掌握，需准确计算相对质量比，步骤清晰即可完成解答。
【难度系数】
0.8
10. 已知：$3\ce{Cu} + 8\ce{HNO_{3}}(稀)\xlongequal{\;\;}3\ce{Cu(NO_{3})_{2}} + 2\ce{X}\uparrow + 4\ce{H_{2}O}$。下列有关该反应的说法正确的是（
A.$\mathrm{X}$的化学式为$\ce{NO_{2}}$
B.$\ce{HNO_{3}}$中氮、氧元素的质量比为$1:3$
C.铜元素的化合价由$0$变为$+2$
D.消耗的铜和生成的水的质量比为$3:4$
C
）A.$\mathrm{X}$的化学式为$\ce{NO_{2}}$
B.$\ce{HNO_{3}}$中氮、氧元素的质量比为$1:3$
C.铜元素的化合价由$0$变为$+2$
D.消耗的铜和生成的水的质量比为$3:4$
答案
C 提示:反应前后铜原子都是3个,氢原子都是8个,反应前氮原子是8个,反应后应该也是8个,其中2个包含在未知物质中,反应前氧原子是24个,反应后应该也是24个,其中2个包含在未知物质中,则X的化学式为NO;$\ce{HNO_{3}}$中氮、氧元素的质量比为$14:(16×3)=7:24$;铜中的铜元素化合价是0,硝酸铜中的铜元素化合价是+2;消耗的铜和生成的水的质量比为$(64×3):(18×4)=8:3$。
解析
【分析】
本题需结合质量守恒定律、化合价规则、化学式及化学方程式的相关计算，逐一分析每个选项的正误。首先根据反应前后原子种类和数目不变确定X的化学式，再分别计算各选项涉及的元素质量比、化合价变化、物质质量比，从而判断正确选项。
【解析】
1. 判断选项A：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前：Cu原子3个、H原子8个、N原子8个、O原子24个；反应后：3Cu(NO₃)₂中含Cu原子3个、N原子6个、O原子18个，4H₂O中含H原子8个、O原子4个，剩余2个X分子需补充N原子8-6=2个、O原子24-(18+4)=2个，即每个X分子含1个N原子和1个O原子，故X为NO，A错误。
2. 判断选项B：HNO₃中氮、氧元素质量比为14:(16×3)=14:48=7:24，1:3是氮、氧原子个数比，B错误。
3. 判断选项C：单质Cu中铜元素化合价为0，Cu(NO₃)₂中硝酸根为-1价，故铜元素化合价为+2，铜元素化合价由0变为+2，C正确。
4. 判断选项D：消耗Cu的总质量为3×64=192，生成H₂O的总质量为4×18=72，质量比为192:72=8:3，不是3:4，D错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算、化学式相关计算
【点评】
本题综合考查化学基础知识点，需熟练运用质量守恒定律推导物质化学式，掌握化合价规则、元素质量比及反应中物质质量比的计算方法，是化学学习中需重点掌握的基础题型，解题时需仔细区分原子个数比和元素质量比等易混淆概念。
【难度系数】
0.6
本题需结合质量守恒定律、化合价规则、化学式及化学方程式的相关计算，逐一分析每个选项的正误。首先根据反应前后原子种类和数目不变确定X的化学式，再分别计算各选项涉及的元素质量比、化合价变化、物质质量比，从而判断正确选项。
【解析】
1. 判断选项A：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前：Cu原子3个、H原子8个、N原子8个、O原子24个；反应后：3Cu(NO₃)₂中含Cu原子3个、N原子6个、O原子18个，4H₂O中含H原子8个、O原子4个，剩余2个X分子需补充N原子8-6=2个、O原子24-(18+4)=2个，即每个X分子含1个N原子和1个O原子，故X为NO，A错误。
2. 判断选项B：HNO₃中氮、氧元素质量比为14:(16×3)=14:48=7:24，1:3是氮、氧原子个数比，B错误。
3. 判断选项C：单质Cu中铜元素化合价为0，Cu(NO₃)₂中硝酸根为-1价，故铜元素化合价为+2，铜元素化合价由0变为+2，C正确。
4. 判断选项D：消耗Cu的总质量为3×64=192，生成H₂O的总质量为4×18=72，质量比为192:72=8:3，不是3:4，D错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算、化学式相关计算
【点评】
本题综合考查化学基础知识点，需熟练运用质量守恒定律推导物质化学式，掌握化合价规则、元素质量比及反应中物质质量比的计算方法，是化学学习中需重点掌握的基础题型，解题时需仔细区分原子个数比和元素质量比等易混淆概念。
【难度系数】
0.6
11. (2025·镇江)下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 （
A.转化①中原子个数增加
B.转化②中乙与$\ce{O_{2}}$的分子个数比为$2:1$
C.甲和乙在$\ce{O_{2}}$中完全燃烧产物相同
D.氢元素质量分数:甲$＞$丙
B
）A.转化①中原子个数增加
B.转化②中乙与$\ce{O_{2}}$的分子个数比为$2:1$
C.甲和乙在$\ce{O_{2}}$中完全燃烧产物相同
D.氢元素质量分数:甲$＞$丙
答案
B 提示:转化①中生成了新物质,属于化学变化,化学反应前后原子的个数不变;转化②的化学方程式为$2\ce{C_{2}H_{5}OH}+\ce{O_{2}}\rightarrow2\ce{C_{2}H_{4}O}+2\ce{H_{2}O}$,则乙与$\ce{O_{2}}$的分子个数比为2:1;甲中有碳元素、氢元素、氯元素,乙中有碳元素、氢元素和氧元素,两种物质所含的元素种类不同,完全燃烧后的产物也不同;甲($\ce{C_{2}H_{5}Cl}$)中氢元素的质量分数为$\dfrac{1×5}{1×5+12×2+35.5}×100\%\approx7.8\%$,丙($\ce{C_{2}H_{4}O}$)中氢元素的质量分数为$\dfrac{1×4}{1×4+12×2+16}×100\%\approx9.1\%＞7.8\%$。
解析
【分析】首先根据微观示意图确定甲、乙、丙的化学式：甲为$\ce{C_{2}H_{5}Cl}$，乙为$\ce{C_{2}H_{5}OH}$，丙为$\ce{C_{2}H_{4}O}$。再结合质量守恒定律、化学方程式、元素质量分数计算等知识，逐一分析各选项的正误。
【解析】先明确各物质化学式：甲（$\ce{C_{2}H_{5}Cl}$）、乙（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）、丙（$\ce{C_{2}H_{4}O}$）。
1. 选项A：转化①属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，因此原子个数不会增加，A错误。
2. 选项B：转化②的化学方程式为$\ce{2C_{2}H_{5}OH + O_{2}\rightarrow2C_{2}H_{4}O + 2H_{2}O}$，由此可知乙（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）与$\ce{O_{2}}$的分子个数比为$2:1$，B正确。
3. 选项C：甲含C、H、Cl三种元素，乙含C、H、O三种元素，二者元素组成不同，完全燃烧产物不同（甲燃烧会生成含氯的物质，乙燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$），C错误。
4. 选项D：计算氢元素质量分数：甲中氢元素质量分数为$\dfrac{1×5}{12×2 + 1×5 + 35.5}×100\%\approx7.8\%$；丙中氢元素质量分数为$\dfrac{1×4}{12×2 + 1×4 + 16}×100\%\approx9.1\%$，故氢元素质量分数：甲＜丙，D错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学式计算、化学方程式
【点评】本题以微观示意图为载体，考查化学核心知识，需先根据微观粒子确定物质化学式，再结合相关知识点分析选项，注重对基础应用能力的考查。
【难度系数】0.5
【解析】先明确各物质化学式：甲（$\ce{C_{2}H_{5}Cl}$）、乙（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）、丙（$\ce{C_{2}H_{4}O}$）。
1. 选项A：转化①属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，因此原子个数不会增加，A错误。
2. 选项B：转化②的化学方程式为$\ce{2C_{2}H_{5}OH + O_{2}\rightarrow2C_{2}H_{4}O + 2H_{2}O}$，由此可知乙（$\ce{C_{2}H_{5}OH}$）与$\ce{O_{2}}$的分子个数比为$2:1$，B正确。
3. 选项C：甲含C、H、Cl三种元素，乙含C、H、O三种元素，二者元素组成不同，完全燃烧产物不同（甲燃烧会生成含氯的物质，乙燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$），C错误。
4. 选项D：计算氢元素质量分数：甲中氢元素质量分数为$\dfrac{1×5}{12×2 + 1×5 + 35.5}×100\%\approx7.8\%$；丙中氢元素质量分数为$\dfrac{1×4}{12×2 + 1×4 + 16}×100\%\approx9.1\%$，故氢元素质量分数：甲＜丙，D错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学式计算、化学方程式
【点评】本题以微观示意图为载体，考查化学核心知识，需先根据微观粒子确定物质化学式，再结合相关知识点分析选项，注重对基础应用能力的考查。
【难度系数】0.5
12. 在 $\ce{M + RO_{2}\xlongequal{\;\;}2N}$ 的反应中, $\ce{RO_{2}}$ 为氧化物,相对分子质量是 44。已知 1.2 g M 完全反应生成 5.6 g N。下列有关说法中错误的是（
A.R 的相对原子质量为 12
B.N 的相对分子质量是 28
C.参加反应的 $\ce{RO_{2}}$ 的质量为 4.4 g
D.2.4 g M 与 5 g $\ce{RO_{2}}$ 反应生成 7.4 g N
D
）A.R 的相对原子质量为 12
B.N 的相对分子质量是 28
C.参加反应的 $\ce{RO_{2}}$ 的质量为 4.4 g
D.2.4 g M 与 5 g $\ce{RO_{2}}$ 反应生成 7.4 g N
答案
D 提示:根据化学方程式中$\ce{RO_{2}}$、M、N之间的质量比及$\ce{RO_{2}}$的相对分子质量,可算出R的相对原子质量为12,N的相对分子质量为28;根据质量守恒定律得出参与反应的$\ce{RO_{2}}$质量为4.4 g。
易错警示:有的同学错选B,原因是忽略了N的化学计量数“2”,正确解法:设N的相对分子质量为x,则$\dfrac{44}{2x}=\dfrac{4.4\ \mathrm{g}}{5.6\ \mathrm{g}}$,解得:$x=28$。有的同学错选D,原因是错误地运用了质量守恒定律;根据题给条件可知,该反应中各物质的质量比为1.2:4.4:5.6,D选项中三种物质的质量比不符合,说明它们没有正好完全反应,所以不存在“2.4+5=7.4”的关系。
易错警示:有的同学错选B,原因是忽略了N的化学计量数“2”,正确解法:设N的相对分子质量为x,则$\dfrac{44}{2x}=\dfrac{4.4\ \mathrm{g}}{5.6\ \mathrm{g}}$,解得:$x=28$。有的同学错选D,原因是错误地运用了质量守恒定律;根据题给条件可知,该反应中各物质的质量比为1.2:4.4:5.6,D选项中三种物质的质量比不符合,说明它们没有正好完全反应,所以不存在“2.4+5=7.4”的关系。
解析
【分析】
要解决这道题，需结合质量守恒定律和化学方程式中相对质量与实际质量的关系逐步推导：
1. 根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，可先算出参加反应的$\ce{RO_{2}}$的质量；
2. 已知$\ce{RO_{2}}$的相对分子质量为44，结合O的相对原子质量，可算出R的相对原子质量；
3. 利用化学方程式中$\ce{RO_{2}}$与N的相对质量比等于实际反应的质量比，求出N的相对分子质量；
4. 分析选项D时，需先确定反应中M与$\ce{RO_{2}}$的质量比，判断2.4 g M与5 g $\ce{RO_{2}}$是否恰好完全反应，再计算生成N的质量，从而判断选项正误。
【解析】
步骤1：计算参加反应的$\ce{RO_{2}}$的质量
根据质量守恒定律，参加反应的M和$\ce{RO_{2}}$的质量之和等于生成N的质量，因此参加反应的$\ce{RO_{2}}$质量 = 生成N的质量 - 参加反应的M的质量 = 5.6 g - 1.2 g = 4.4 g，故选项C正确。
步骤2：计算R的相对原子质量
$\ce{RO_{2}}$的相对分子质量为44，O的相对原子质量为16，设R的相对原子质量为$\ce{Ar(R)}$，则：
$\ce{Ar(R) + 16×2 = 44}$ → $\ce{Ar(R)=44 - 32=12}$，故选项A正确。
步骤3：计算N的相对分子质量
设N的相对分子质量为$\ce{x}$，根据化学方程式中各物质的相对质量比等于实际反应的质量比：
$\frac{\ce{RO_{2}}的相对质量}{2×N的相对质量} = \frac{参加反应的\ce{RO_{2}}质量}{生成N的质量}$
即 $\frac{44}{2x} = \frac{4.4\ \mathrm{g}}{5.6\ \mathrm{g}}$
解得：$\ce{2x = \frac{44×5.6\ \mathrm{g}}{4.4\ \mathrm{g}} = 56}$ → $\ce{x=28}$，故选项B正确。
步骤4：分析选项D
反应中M与$\ce{RO_{2}}$的质量比为1.2 g : 4.4 g = 3 : 11。若2.4 g M完全反应，需要$\ce{RO_{2}}$的质量为：$\frac{11}{3}×2.4\ \mathrm{g}=8.8\ \mathrm{g}$，但题目中仅提供5 g $\ce{RO_{2}}$，因此$\ce{RO_{2}}$不足，无法完全反应。
根据$\ce{RO_{2}}$的质量计算生成N的质量：设5 g $\ce{RO_{2}}$反应生成N的质量为$\ce{y}$，则$\frac{4.4\ \mathrm{g}}{5.6\ \mathrm{g}}=\frac{5\ \mathrm{g}}{y}$ → $\ce{y≈6.36\ \mathrm{g}≠7.4\ \mathrm{g}}$，故选项D错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；根据化学方程式的计算；相对分子质量的计算
【点评】
本题综合考查质量守恒定律和化学方程式的相关计算，需注意化学方程式中化学计量数对相对质量的影响，判断物质反应时是否恰好完全反应是易错点，能有效检验学生对化学计算的掌握程度。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合质量守恒定律和化学方程式中相对质量与实际质量的关系逐步推导：
1. 根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，可先算出参加反应的$\ce{RO_{2}}$的质量；
2. 已知$\ce{RO_{2}}$的相对分子质量为44，结合O的相对原子质量，可算出R的相对原子质量；
3. 利用化学方程式中$\ce{RO_{2}}$与N的相对质量比等于实际反应的质量比，求出N的相对分子质量；
4. 分析选项D时，需先确定反应中M与$\ce{RO_{2}}$的质量比，判断2.4 g M与5 g $\ce{RO_{2}}$是否恰好完全反应，再计算生成N的质量，从而判断选项正误。
【解析】
步骤1：计算参加反应的$\ce{RO_{2}}$的质量
根据质量守恒定律，参加反应的M和$\ce{RO_{2}}$的质量之和等于生成N的质量，因此参加反应的$\ce{RO_{2}}$质量 = 生成N的质量 - 参加反应的M的质量 = 5.6 g - 1.2 g = 4.4 g，故选项C正确。
步骤2：计算R的相对原子质量
$\ce{RO_{2}}$的相对分子质量为44，O的相对原子质量为16，设R的相对原子质量为$\ce{Ar(R)}$，则：
$\ce{Ar(R) + 16×2 = 44}$ → $\ce{Ar(R)=44 - 32=12}$，故选项A正确。
步骤3：计算N的相对分子质量
设N的相对分子质量为$\ce{x}$，根据化学方程式中各物质的相对质量比等于实际反应的质量比：
$\frac{\ce{RO_{2}}的相对质量}{2×N的相对质量} = \frac{参加反应的\ce{RO_{2}}质量}{生成N的质量}$
即 $\frac{44}{2x} = \frac{4.4\ \mathrm{g}}{5.6\ \mathrm{g}}$
解得：$\ce{2x = \frac{44×5.6\ \mathrm{g}}{4.4\ \mathrm{g}} = 56}$ → $\ce{x=28}$，故选项B正确。
步骤4：分析选项D
反应中M与$\ce{RO_{2}}$的质量比为1.2 g : 4.4 g = 3 : 11。若2.4 g M完全反应，需要$\ce{RO_{2}}$的质量为：$\frac{11}{3}×2.4\ \mathrm{g}=8.8\ \mathrm{g}$，但题目中仅提供5 g $\ce{RO_{2}}$，因此$\ce{RO_{2}}$不足，无法完全反应。
根据$\ce{RO_{2}}$的质量计算生成N的质量：设5 g $\ce{RO_{2}}$反应生成N的质量为$\ce{y}$，则$\frac{4.4\ \mathrm{g}}{5.6\ \mathrm{g}}=\frac{5\ \mathrm{g}}{y}$ → $\ce{y≈6.36\ \mathrm{g}≠7.4\ \mathrm{g}}$，故选项D错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律；根据化学方程式的计算；相对分子质量的计算
【点评】
本题综合考查质量守恒定律和化学方程式的相关计算，需注意化学方程式中化学计量数对相对质量的影响，判断物质反应时是否恰好完全反应是易错点，能有效检验学生对化学计算的掌握程度。
【难度系数】
0.6
13. 化学小组用下图装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为 106.23 g。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降，取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为 106.28 g。回答下列问题：
（1）参加反应的氧气的质量为
（2）计算参加反应红磷的质量。（写出计算过程，结果精确到 0.01 g）
（1）参加反应的氧气的质量为
0.05
g。（2）计算参加反应红磷的质量。（写出计算过程，结果精确到 0.01 g）
答案
(1) 0.05
(2) 解:设参加反应的红磷的质量为x。
$4\ce{P}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{P_{2}O_{5}}$
124 160
x 0.05 g
$\dfrac{124}{160}=\dfrac{x}{0.05\ \mathrm{g}}$
解得:$x\approx0.04\ \mathrm{g}$。
答:参加反应的红磷的质量为0.04 g。
提示:(1) 参加反应的氧气的质量为$106.28\ \mathrm{g}-106.23\ \mathrm{g}=0.05\ \mathrm{g}$。
(2) 解:设参加反应的红磷的质量为x。
$4\ce{P}+5\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{P_{2}O_{5}}$
124 160
x 0.05 g
$\dfrac{124}{160}=\dfrac{x}{0.05\ \mathrm{g}}$
解得:$x\approx0.04\ \mathrm{g}$。
答:参加反应的红磷的质量为0.04 g。
提示:(1) 参加反应的氧气的质量为$106.28\ \mathrm{g}-106.23\ \mathrm{g}=0.05\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】首先，反应前装置总质量为106.23g，反应后待白烟沉降取下橡胶塞，瓶内红磷燃烧消耗了氧气，打开橡胶塞后外界空气（含氧气）进入装置，导致反应后总质量增加，增加的质量即为参加反应的氧气质量；再根据红磷燃烧的化学方程式，利用参加反应的氧气质量，通过比例计算出参加反应的红磷质量。
【解析】（1）参加反应的氧气质量为反应后总质量减去反应前总质量：$106.28\ \mathrm{g} - 106.23\ \mathrm{g} = 0.05\ \mathrm{g}$。
（2）设参加反应的红磷质量为$x$。
红磷燃烧的化学方程式为：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$
各物质的相对质量：$\ce{P}$的相对原子质量为31，故$4×31=124$；$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32，故$5×32=160$。
列比例式：$\dfrac{124}{160} = \dfrac{x}{0.05\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{124×0.05\ \mathrm{g}}{160} ≈ 0.04\ \mathrm{g}$
【答案】（1）0.05；（2）0.04 g
【知识点】质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】本题结合验证质量守恒定律的实验，考查对质量守恒的理解和化学方程式的计算，核心是明确反应后质量变化的原因（打开塞子后氧气进入，增加的质量为参加反应的氧气质量），计算时需注意相对质量与实际质量的对应关系，整体难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】（1）参加反应的氧气质量为反应后总质量减去反应前总质量：$106.28\ \mathrm{g} - 106.23\ \mathrm{g} = 0.05\ \mathrm{g}$。
（2）设参加反应的红磷质量为$x$。
红磷燃烧的化学方程式为：$\ce{4P + 5O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2P_{2}O_{5}}$
各物质的相对质量：$\ce{P}$的相对原子质量为31，故$4×31=124$；$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32，故$5×32=160$。
列比例式：$\dfrac{124}{160} = \dfrac{x}{0.05\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{124×0.05\ \mathrm{g}}{160} ≈ 0.04\ \mathrm{g}$
【答案】（1）0.05；（2）0.04 g
【知识点】质量守恒定律、根据化学方程式计算
【点评】本题结合验证质量守恒定律的实验，考查对质量守恒的理解和化学方程式的计算，核心是明确反应后质量变化的原因（打开塞子后氧气进入，增加的质量为参加反应的氧气质量），计算时需注意相对质量与实际质量的对应关系，整体难度适中。
【难度系数】0.6
14. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据见下表。
（1）反应中二氧化锰的作用是
（2）反应生成氧气的质量为
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
（1）反应中二氧化锰的作用是
加快过氧化氢分解速率
。（2）反应生成氧气的质量为
0.8
g。（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
答案
(1) 加快过氧化氢分解速率 (2) 0.8
(3) 解:设参加反应的过氧化氢质量为x。
$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{MnO_{2}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$
68 32
x 0.8 g
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
解得:$x=1.7\ \mathrm{g}$。
答:参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。
(3) 解:设参加反应的过氧化氢质量为x。
$2\ce{H_{2}O_{2}}\xlongequal{MnO_{2}}2\ce{H_{2}O}+\ce{O_{2}}\uparrow$
68 32
x 0.8 g
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
解得:$x=1.7\ \mathrm{g}$。
答:参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g。
解析
【分析】
本题是过氧化氢制取氧气的实验计算题，解题思路如下：1. 明确二氧化锰在反应中的角色，确定其作用；2. 根据质量守恒定律，反应前后装置内物质总质量的差值即为生成氧气的质量；3. 利用过氧化氢分解的化学方程式，结合氧气质量计算参加反应的过氧化氢质量。
【解析】
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰作为催化剂，作用是加快过氧化氢的分解速率；
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量 = 反应前装置总质量 - 反应后装置总质量 = 35.6g - 34.8g = 0.8g；
（3）设参加反应的过氧化氢质量为x。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
相对质量：$\ce{H_{2}O_{2}}$总相对分子质量为$2×(2×1 + 16×2)=68$，$\ce{O_{2}}$相对分子质量为$32$，则：
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{68×0.8\ \mathrm{g}}{32}=1.7\ \mathrm{g}$
【答案】
（1）加快过氧化氢分解速率；（2）0.8；（3）参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g
【知识点】
催化剂作用、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合实验数据考查基础知识点，需要掌握催化剂的定义、质量守恒定律的应用以及化学方程式的计算步骤，属于常规基础题，难度不大。
【难度系数】
0.5
本题是过氧化氢制取氧气的实验计算题，解题思路如下：1. 明确二氧化锰在反应中的角色，确定其作用；2. 根据质量守恒定律，反应前后装置内物质总质量的差值即为生成氧气的质量；3. 利用过氧化氢分解的化学方程式，结合氧气质量计算参加反应的过氧化氢质量。
【解析】
（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰作为催化剂，作用是加快过氧化氢的分解速率；
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量 = 反应前装置总质量 - 反应后装置总质量 = 35.6g - 34.8g = 0.8g；
（3）设参加反应的过氧化氢质量为x。
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$
相对质量：$\ce{H_{2}O_{2}}$总相对分子质量为$2×(2×1 + 16×2)=68$，$\ce{O_{2}}$相对分子质量为$32$，则：
$\dfrac{68}{32}=\dfrac{x}{0.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x = \dfrac{68×0.8\ \mathrm{g}}{32}=1.7\ \mathrm{g}$
【答案】
（1）加快过氧化氢分解速率；（2）0.8；（3）参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g
【知识点】
催化剂作用、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合实验数据考查基础知识点，需要掌握催化剂的定义、质量守恒定律的应用以及化学方程式的计算步骤，属于常规基础题，难度不大。
【难度系数】
0.5
