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1. 利用化学方程式计算的依据是 （
A.化学方程式表示了一种化学反应过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
C
）A.化学方程式表示了一种化学反应过程
B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比
答案
C 提示:化学方程式不仅表明了化学变化中的反应物和生成物,还揭示了反应前后物质之间的质量关系,据此可进行化学方程式的计算。
解析
【分析】本题考查利用化学方程式计算的依据，需先明确化学方程式的多重意义，再逐一分析选项，区分化学方程式的不同意义，找出与计算相关的核心依据。
【解析】逐一分析选项：A选项，化学方程式表示化学反应过程，这是其意义之一，但并非计算的依据，错误；B选项，化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，属于其意义，但与计算依据无关，错误；C选项，化学方程式能体现反应前后反应物和生成物的质量关系，这正是利用化学方程式进行计算的核心依据，正确；D选项，化学方程式中各物质的质量比是相对分子质量与化学计量数的乘积之比，并非反应物质量比等于生成物质量比，错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义；利用化学方程式计算的依据
【点评】本题为化学基础概念题，考查对化学方程式意义的准确理解，需明确化学方程式的不同意义，区分计算依据与其他意义，难度较低，需牢记基础知识点。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析选项：A选项，化学方程式表示化学反应过程，这是其意义之一，但并非计算的依据，错误；B选项，化学方程式表示反应物、生成物和反应条件，属于其意义，但与计算依据无关，错误；C选项，化学方程式能体现反应前后反应物和生成物的质量关系，这正是利用化学方程式进行计算的核心依据，正确；D选项，化学方程式中各物质的质量比是相对分子质量与化学计量数的乘积之比，并非反应物质量比等于生成物质量比，错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义；利用化学方程式计算的依据
【点评】本题为化学基础概念题，考查对化学方程式意义的准确理解，需明确化学方程式的不同意义，区分计算依据与其他意义，难度较低，需牢记基础知识点。
【难度系数】0.7
2. (2025·汉中月考)甲烷$(\ce{CH_{4}})$燃烧的化学
方程式为 $\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$，下列叙述正确的是（
A.甲烷加氧气等于二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水
C.1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下,生成1个二氧化碳分子和2个水分子
D.1 g 甲烷和 2 g 氧气在点燃条件下,生成1 g 二氧化碳和 2 g 水
方程式为 $\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$，下列叙述正确的是（
C
）A.甲烷加氧气等于二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下,生成1个二氧化碳和2个水
C.1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下,生成1个二氧化碳分子和2个水分子
D.1 g 甲烷和 2 g 氧气在点燃条件下,生成1 g 二氧化碳和 2 g 水
答案
C 提示:在化学方程式中“+”读作“和”,“=”读作“生成”;从宏观上,该反应可表示点燃条件下,甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水;从微观上,该反应可表示点燃条件下,1个甲烷分子和2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子;从质量角度看,该反应可表示每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应,生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水。
解析
【分析】要判断化学方程式的叙述是否正确，需明确化学方程式的三种意义：①宏观上，“+”读作“和”，等号读作“生成”，表示反应物、生成物及反应条件；②微观上，化学式前的计量数表示对应物质的粒子（分子）个数比；③质量上，各物质的相对分子质量与计量数的乘积之比为质量比。据此逐一分析选项：A选项混淆了化学方程式中符号的读法；B选项未明确粒子是分子；C选项符合微观意义；D选项错误理解了质量比。
【解析】根据化学方程式的意义分析各选项：
1. 选项A：化学方程式中的“+”应读作“和”，等号读作“生成”，不能读作“加等于”，故A错误；
2. 选项B：化学方程式中化学式前的计量数表示的是分子个数，应描述为“1个甲烷分子”“2个氧分子”，而非“1个甲烷”“2个氧气”，故B错误；
3. 选项C：从微观角度，该化学方程式表示点燃条件下，1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，符合微观意义，故C正确；
4. 选项D：计算各物质的质量比：$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量为16，$\ce{O_{2}}$的总相对质量为$2×32=64$，$\ce{CO_{2}}$为44，$\ce{H_{2}O}$为$2×18=36$，即质量比为$16:64:44:36$，并非1g甲烷和2g氧气反应，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题考查化学方程式的核心意义，需准确区分符号读法、粒子个数与质量比，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据化学方程式的意义分析各选项：
1. 选项A：化学方程式中的“+”应读作“和”，等号读作“生成”，不能读作“加等于”，故A错误；
2. 选项B：化学方程式中化学式前的计量数表示的是分子个数，应描述为“1个甲烷分子”“2个氧分子”，而非“1个甲烷”“2个氧气”，故B错误；
3. 选项C：从微观角度，该化学方程式表示点燃条件下，1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，符合微观意义，故C正确；
4. 选项D：计算各物质的质量比：$\ce{CH_{4}}$的相对分子质量为16，$\ce{O_{2}}$的总相对质量为$2×32=64$，$\ce{CO_{2}}$为44，$\ce{H_{2}O}$为$2×18=36$，即质量比为$16:64:44:36$，并非1g甲烷和2g氧气反应，故D错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题考查化学方程式的核心意义，需准确区分符号读法、粒子个数与质量比，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
3. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是 （
A.$27:32:102$
B.$27:24:51$
C.$27:24:43$
D.$4:3:2$
B
）A.$27:32:102$
B.$27:24:51$
C.$27:24:43$
D.$4:3:2$
答案
B 提示:首先写出铝燃烧的化学方程式:$4\ce{Al}+3\ce{O_{2}}\xlongequal{点燃}2\ce{Al_{2}O_{3}}$,其中铝、氧气、氧化铝的质量比为$(4×27):(3×32):(2×102)=27:24:51$。
解析
【分析】要确定反应中铝、氧气、氧化铝的质量比，需先写出铝在氧气中燃烧的正确化学方程式，再计算各物质的相对质量总和，化简后匹配选项即可。
【解析】1. 写出铝在氧气中燃烧的化学方程式：$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2Al_{2}O_{3}}$；
2. 计算各物质的相对质量总和：铝的相对质量总和为$4×27=108$，氧气的相对质量总和为$3×32=96$，氧化铝的相对质量总和为$2×(2×27 + 3×16)=204$；
3. 化简质量比：$108:96:204 = 27:24:51$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】化学方程式书写、根据化学方程式计算质量比
【点评】本题为化学基础计算题型，核心是正确书写化学方程式并准确计算相对质量比，难度较低，需注意化简比的步骤。
【难度系数】0.8
【解析】1. 写出铝在氧气中燃烧的化学方程式：$\ce{4Al + 3O_{2}\xlongequal{点燃} 2Al_{2}O_{3}}$；
2. 计算各物质的相对质量总和：铝的相对质量总和为$4×27=108$，氧气的相对质量总和为$3×32=96$，氧化铝的相对质量总和为$2×(2×27 + 3×16)=204$；
3. 化简质量比：$108:96:204 = 27:24:51$，对应选项B。
【答案】B
【知识点】化学方程式书写、根据化学方程式计算质量比
【点评】本题为化学基础计算题型，核心是正确书写化学方程式并准确计算相对质量比，难度较低，需注意化简比的步骤。
【难度系数】0.8
4. 电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是
（
A.2 g、7 g
B.1 g、8 g
C.2 g、32 g
D.2 g、16 g
（
B
）A.2 g、7 g
B.1 g、8 g
C.2 g、32 g
D.2 g、16 g
答案
B 提示:设生成氢气的质量为x,生成氧气的质量为y。
$2\ce{H_{2}O}\xlongequal{通电}2\ce{H_{2}}\uparrow+\ce{O_{2}}\uparrow$
36 4 32
9 g x y
$\dfrac{36}{4}=\dfrac{9\ \mathrm{g}}{x}$,$\dfrac{36}{32}=\dfrac{9\ \mathrm{g}}{y}$
解得:$x=1\ \mathrm{g}$,$y=8\ \mathrm{g}$。
则生成氢气1 g,氧气8 g。
$2\ce{H_{2}O}\xlongequal{通电}2\ce{H_{2}}\uparrow+\ce{O_{2}}\uparrow$
36 4 32
9 g x y
$\dfrac{36}{4}=\dfrac{9\ \mathrm{g}}{x}$,$\dfrac{36}{32}=\dfrac{9\ \mathrm{g}}{y}$
解得:$x=1\ \mathrm{g}$,$y=8\ \mathrm{g}$。
则生成氢气1 g,氧气8 g。
解析
【分析】
本题是根据化学方程式进行计算的基础题，解题思路为：①先写出电解水的正确化学方程式，确定反应中各物质的固定质量比；②设出生成氢气、氧气的质量为未知数；③将已知水的质量代入，利用化学方程式的质量比列比例式；④解比例式求出氢气、氧气的质量，再对应选项选出答案。
【解析】
解：设生成氢气的质量为$x$，生成氧气的质量为$y$。
电解水的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
反应中各物质的质量比：$\ce{H_{2}O}$的总相对分子质量为$2×(2+16)=36$，$\ce{H_{2}}$的总相对分子质量为$2×2=4$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$32$，即三者质量比为$36:4:32$。
代入水的质量$9\ \mathrm{g}$列比例式：
$\dfrac{36}{4}=\dfrac{9\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=\dfrac{4×9\ \mathrm{g}}{36}=1\ \mathrm{g}$；
$\dfrac{36}{32}=\dfrac{9\ \mathrm{g}}{y}$，解得$y=\dfrac{32×9\ \mathrm{g}}{36}=8\ \mathrm{g}$；
即生成氢气$1\ \mathrm{g}$、氧气$8\ \mathrm{g}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式的计算、电解水反应
【点评】
本题考查基础的化学方程式计算，核心是掌握反应中各物质的质量比关系，步骤明确，属于化学计算的入门题型，只要掌握基本方法即可解答。
【难度系数】
0.8
本题是根据化学方程式进行计算的基础题，解题思路为：①先写出电解水的正确化学方程式，确定反应中各物质的固定质量比；②设出生成氢气、氧气的质量为未知数；③将已知水的质量代入，利用化学方程式的质量比列比例式；④解比例式求出氢气、氧气的质量，再对应选项选出答案。
【解析】
解：设生成氢气的质量为$x$，生成氧气的质量为$y$。
电解水的化学方程式为：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
反应中各物质的质量比：$\ce{H_{2}O}$的总相对分子质量为$2×(2+16)=36$，$\ce{H_{2}}$的总相对分子质量为$2×2=4$，$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$32$，即三者质量比为$36:4:32$。
代入水的质量$9\ \mathrm{g}$列比例式：
$\dfrac{36}{4}=\dfrac{9\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=\dfrac{4×9\ \mathrm{g}}{36}=1\ \mathrm{g}$；
$\dfrac{36}{32}=\dfrac{9\ \mathrm{g}}{y}$，解得$y=\dfrac{32×9\ \mathrm{g}}{36}=8\ \mathrm{g}$；
即生成氢气$1\ \mathrm{g}$、氧气$8\ \mathrm{g}$，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式的计算、电解水反应
【点评】
本题考查基础的化学方程式计算，核心是掌握反应中各物质的质量比关系，步骤明确，属于化学计算的入门题型，只要掌握基本方法即可解答。
【难度系数】
0.8
5. 在反应 $2\mathrm{A}+7\mathrm{B}\xlongequal{\;\;}6\mathrm{C}+4\mathrm{D}$ 中，C、D 的相对分子质量之比为 $9:22$。若 $3\ \mathrm{g}\ \mathrm{A}$ 与 $\mathrm{B}$完全反应后,生成 $8.8\ \mathrm{g}\ \mathrm{D}$,则参加反应的B 的质量为（
A.$9.4\ \mathrm{g}$
B.$11.2\ \mathrm{g}$
C.$14.3\ \mathrm{g}$
D.$20.1\ \mathrm{g}$
B
）A.$9.4\ \mathrm{g}$
B.$11.2\ \mathrm{g}$
C.$14.3\ \mathrm{g}$
D.$20.1\ \mathrm{g}$
答案
B 提示:设生成的C的质量为x。
$2\ce{A}+7\ce{B}=6\ce{C}+4\ce{D}$
54 88
x 8.8 g
$\dfrac{54}{88}=\dfrac{x}{8.8\ \mathrm{g}}$
解得:$x=5.4\ \mathrm{g}$。
由质量守恒定律,参加反应的B的质量为$5.4\ \mathrm{g}+8.8\ \mathrm{g}-3\ \mathrm{g}=11.2\ \mathrm{g}$。
$2\ce{A}+7\ce{B}=6\ce{C}+4\ce{D}$
54 88
x 8.8 g
$\dfrac{54}{88}=\dfrac{x}{8.8\ \mathrm{g}}$
解得:$x=5.4\ \mathrm{g}$。
由质量守恒定律,参加反应的B的质量为$5.4\ \mathrm{g}+8.8\ \mathrm{g}-3\ \mathrm{g}=11.2\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
要解决这道题，需先利用化学方程式中各物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”之比，结合C、D的相对分子质量比算出两者的质量比；再根据生成D的质量求出生成C的质量；最后依据质量守恒定律，参加反应的B的质量等于生成C和D的总质量减去参加反应的A的质量，即可得出结果。
【解析】
设生成$\mathrm{C}$的质量为$x$。
在反应$2\mathrm{A}+7\mathrm{B}\xlongequal{\;\;}6\mathrm{C}+4\mathrm{D}$中，C、D的相对分子质量之比为$9:22$，则6个$\mathrm{C}$与4个$\mathrm{D}$的质量比为：
$(6×9):(4×22)=54:88$
已知生成$\mathrm{D}$的质量为$8.8\ \mathrm{g}$，列比例式：
$\dfrac{54}{88}=\dfrac{x}{8.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x=5.4\ \mathrm{g}$
根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，因此参加反应的$\mathrm{B}$的质量为：
$5.4\ \mathrm{g}+8.8\ \mathrm{g}-3\ \mathrm{g}=11.2\ \mathrm{g}$
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式计算；质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式计算与质量守恒定律的应用，核心是利用相对分子质量和化学计量数确定物质间的质量关系，再结合质量守恒求解，属于基础计算题型，需注意计算时不能遗漏化学计量数。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需先利用化学方程式中各物质的质量比等于“相对分子质量×化学计量数”之比，结合C、D的相对分子质量比算出两者的质量比；再根据生成D的质量求出生成C的质量；最后依据质量守恒定律，参加反应的B的质量等于生成C和D的总质量减去参加反应的A的质量，即可得出结果。
【解析】
设生成$\mathrm{C}$的质量为$x$。
在反应$2\mathrm{A}+7\mathrm{B}\xlongequal{\;\;}6\mathrm{C}+4\mathrm{D}$中，C、D的相对分子质量之比为$9:22$，则6个$\mathrm{C}$与4个$\mathrm{D}$的质量比为：
$(6×9):(4×22)=54:88$
已知生成$\mathrm{D}$的质量为$8.8\ \mathrm{g}$，列比例式：
$\dfrac{54}{88}=\dfrac{x}{8.8\ \mathrm{g}}$
解得：$x=5.4\ \mathrm{g}$
根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，因此参加反应的$\mathrm{B}$的质量为：
$5.4\ \mathrm{g}+8.8\ \mathrm{g}-3\ \mathrm{g}=11.2\ \mathrm{g}$
【答案】
B
【知识点】
根据化学方程式计算；质量守恒定律
【点评】
本题考查化学方程式计算与质量守恒定律的应用，核心是利用相对分子质量和化学计量数确定物质间的质量关系，再结合质量守恒求解，属于基础计算题型，需注意计算时不能遗漏化学计量数。
【难度系数】
0.6
6.（2025·衡水枣强期中）火药（成分是硫黄、木炭和固体$\ce{KNO_{3}}$）是我国古代四大发明之一，在点燃条件下发生反应的化学方程式为$\ce{S + 2KNO_{3} + 3C\xlongequal{\mathrm{点燃}}K_{2}S + N_{2}\uparrow + 3CO_{2}\uparrow}$。下列说法错误的是（
A.火药是一种混合物
B.该反应遵守质量守恒定律
C.火药在存放时要远离火源
D.生成物中氮气和二氧化碳的质量比为$1:3$
D
）A.火药是一种混合物
B.该反应遵守质量守恒定律
C.火药在存放时要远离火源
D.生成物中氮气和二氧化碳的质量比为$1:3$
答案
D 提示:火药中含有硫黄、木炭和固体$\ce{KNO_{3}}$,属于混合物;所有化学反应都遵守质量守恒定律;火药易燃易爆,存放时要远离火源;由反应的化学方程式可知,生成物中氮气和二氧化碳的质量比为$28:(44×3)=7:33$。
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需结合混合物定义、质量守恒定律、物质性质及化学方程式计算逐一分析：先根据火药成分判断其类别，再依据化学反应基本定律判断反应是否遵守质量守恒，结合火药的可燃性判断存放要求，最后通过化学方程式计算氮气和二氧化碳的质量比，确定错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：火药由硫黄、木炭、固体$\ce{KNO_{3}}$三种物质组成，属于混合物，A说法正确；
2. 选项B：所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应为化学反应，故遵守质量守恒定律，B说法正确；
3. 选项C：火药中的硫、木炭为可燃物，$\ce{KNO_{3}}$为氧化剂，点燃时易发生爆炸，因此存放时需远离火源，C说法正确；
4. 选项D：根据反应的化学方程式，生成物$\ce{N_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$的质量比为：$(14×2):[3×(12+16×2)] =28:(3×44)=28:132=7:33$，并非$1:3$，D说法错误。
综上，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
混合物的判断、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题考查化学基础概念与化学方程式的简单计算，属于化学学科的基础题型，需准确掌握混合物定义、质量守恒定律适用范围，以及根据化学方程式计算物质质量比的方法，难度较低，是学生应掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8
要判断各选项的正误，需结合混合物定义、质量守恒定律、物质性质及化学方程式计算逐一分析：先根据火药成分判断其类别，再依据化学反应基本定律判断反应是否遵守质量守恒，结合火药的可燃性判断存放要求，最后通过化学方程式计算氮气和二氧化碳的质量比，确定错误选项。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：火药由硫黄、木炭、固体$\ce{KNO_{3}}$三种物质组成，属于混合物，A说法正确；
2. 选项B：所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应为化学反应，故遵守质量守恒定律，B说法正确；
3. 选项C：火药中的硫、木炭为可燃物，$\ce{KNO_{3}}$为氧化剂，点燃时易发生爆炸，因此存放时需远离火源，C说法正确；
4. 选项D：根据反应的化学方程式，生成物$\ce{N_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$的质量比为：$(14×2):[3×(12+16×2)] =28:(3×44)=28:132=7:33$，并非$1:3$，D说法错误。
综上，答案为D。
【答案】
D
【知识点】
混合物的判断、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题考查化学基础概念与化学方程式的简单计算，属于化学学科的基础题型，需准确掌握混合物定义、质量守恒定律适用范围，以及根据化学方程式计算物质质量比的方法，难度较低，是学生应掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8
7.（2025·榆林米脂月考）硫在氧气中燃烧的化学方程式是 $\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}}$, 请回答下列问题：
(1) 该式表明了反应物是
(2) 该式表示了参与反应的各物质之间的质量关系,即在点燃条件下,每
(3) 该式表示了参与反应的各物质之间的粒子数目比关系,反应中硫原子、氧分子、二氧化硫分子数目比为
(1) 该式表明了反应物是
硫和氧气
,生成物是二氧化硫
,反应条件是点燃
。(2) 该式表示了参与反应的各物质之间的质量关系,即在点燃条件下,每
32
份质量的硫与32
份质量的氧气恰好完全反应生成64
份质量的二氧化硫。(3) 该式表示了参与反应的各物质之间的粒子数目比关系,反应中硫原子、氧分子、二氧化硫分子数目比为
1:1:1
。答案
7. (1) 硫和氧气 二氧化硫 点燃
(2) 32 32 64 (3) 1:1:1
(2) 32 32 64 (3) 1:1:1
解析
【分析】
本题考查化学方程式的意义，解题思路是：明确化学方程式的三层核心含义，分别对应反应物、生成物与反应条件，各物质的质量比，以及粒子数目比，据此逐一分析题目中的问题即可解答。
【解析】
(1) 化学方程式中，“+”表示“和”，“=”表示“生成”，等号上方标注的是反应条件，因此该反应的反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃。
(2) 计算各物质的相对质量：硫（S）的相对原子质量为32，氧气（O₂）的相对分子质量为16×2=32，二氧化硫（SO₂）的相对分子质量为32+16×2=64；化学方程式中各物质的化学计量数均为1，因此质量比为32:32:64，即每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫。
(3) 化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于对应的粒子数目比，该反应中硫、氧气、二氧化硫的化学计量数均为1，因此硫原子、氧分子、二氧化硫分子数目比为1:1:1。
【答案】
(1) 硫和氧气；二氧化硫；点燃
(2) 32；32；64
(3) 1:1:1
【知识点】
化学方程式的意义，相对分子质量计算
【点评】
本题是化学用语的基础题型，紧扣化学方程式的核心意义，考查学生对化学方程式基本含义的理解，属于化学学习中必须掌握的基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查化学方程式的意义，解题思路是：明确化学方程式的三层核心含义，分别对应反应物、生成物与反应条件，各物质的质量比，以及粒子数目比，据此逐一分析题目中的问题即可解答。
【解析】
(1) 化学方程式中，“+”表示“和”，“=”表示“生成”，等号上方标注的是反应条件，因此该反应的反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃。
(2) 计算各物质的相对质量：硫（S）的相对原子质量为32，氧气（O₂）的相对分子质量为16×2=32，二氧化硫（SO₂）的相对分子质量为32+16×2=64；化学方程式中各物质的化学计量数均为1，因此质量比为32:32:64，即每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫。
(3) 化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于对应的粒子数目比，该反应中硫、氧气、二氧化硫的化学计量数均为1，因此硫原子、氧分子、二氧化硫分子数目比为1:1:1。
【答案】
(1) 硫和氧气；二氧化硫；点燃
(2) 32；32；64
(3) 1:1:1
【知识点】
化学方程式的意义，相对分子质量计算
【点评】
本题是化学用语的基础题型，紧扣化学方程式的核心意义，考查学生对化学方程式基本含义的理解，属于化学学习中必须掌握的基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8
8. 实验室常用氯酸钾制备氧气，现加热24.5 g氯酸钾，最多可制得多少氧气？
答案
解:设生成氧气的质量为x。
$2\ce{KClO_{3}}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}}2\ce{KCl}+3\ce{O_{2}}\uparrow$
245 96
24.5 g x
$\dfrac{245}{96}=\dfrac{24.5\ \mathrm{g}}{x}$
解得:$x=9.6\ \mathrm{g}$。
答:最多可制得氧气的质量为9.6 g。
$2\ce{KClO_{3}}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}}2\ce{KCl}+3\ce{O_{2}}\uparrow$
245 96
24.5 g x
$\dfrac{245}{96}=\dfrac{24.5\ \mathrm{g}}{x}$
解得:$x=9.6\ \mathrm{g}$。
答:最多可制得氧气的质量为9.6 g。
解析
【分析】
本题是根据化学方程式的计算问题，解题思路为：①设未知量（生成氧气的质量为x）；②正确书写氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解的化学方程式；③计算反应中氯酸钾和氧气的相对质量总和（2KClO₃为245，3O₂为96），结合已知氯酸钾质量24.5g对应未知氧气质量x；④利用化学方程式中各物质质量比为定值，列出比例式求解；⑤得出结果并规范作答。
【解析】
解:设生成氧气的质量为x。
$2\ce{KClO_{3}}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}}2\ce{KCl}+3\ce{O_{2}}\uparrow$
245 96
24.5 g x
$\dfrac{245}{96}=\dfrac{24.5\ \mathrm{g}}{x}$
解得:$x=9.6\ \mathrm{g}$。
答:最多可制得氧气的质量为9.6 g。
【答案】
9.6 g
【知识点】
根据化学方程式的计算、氯酸钾分解制氧气
【点评】
本题为初中化学基础计算题型，步骤固定清晰，核心是掌握化学方程式书写、相对质量计算及比例式应用，是化学计算的入门典型题，学生熟悉解题流程即可完成。
【难度系数】
0.6
本题是根据化学方程式的计算问题，解题思路为：①设未知量（生成氧气的质量为x）；②正确书写氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解的化学方程式；③计算反应中氯酸钾和氧气的相对质量总和（2KClO₃为245，3O₂为96），结合已知氯酸钾质量24.5g对应未知氧气质量x；④利用化学方程式中各物质质量比为定值，列出比例式求解；⑤得出结果并规范作答。
【解析】
解:设生成氧气的质量为x。
$2\ce{KClO_{3}}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}}2\ce{KCl}+3\ce{O_{2}}\uparrow$
245 96
24.5 g x
$\dfrac{245}{96}=\dfrac{24.5\ \mathrm{g}}{x}$
解得:$x=9.6\ \mathrm{g}$。
答:最多可制得氧气的质量为9.6 g。
【答案】
9.6 g
【知识点】
根据化学方程式的计算、氯酸钾分解制氧气
【点评】
本题为初中化学基础计算题型，步骤固定清晰，核心是掌握化学方程式书写、相对质量计算及比例式应用，是化学计算的入门典型题，学生熟悉解题流程即可完成。
【难度系数】
0.6
