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1. 与元素的化学性质关系最密切的是原子的
（
A.核外电子层数
B.最外层电子数
C.相对原子质量
D.核内中子数
（
B
）A.核外电子层数
B.最外层电子数
C.相对原子质量
D.核内中子数
答案
1. B 提示:最外层电子数决定了元素的化学性质。
解析
【分析】本题考查原子结构与元素化学性质的关系，解题思路为：先明确元素化学性质的决定因素，再逐一分析各选项对应的原子结构部分的作用，排除错误选项，确定正确答案。
【解析】原子的化学性质主要由最外层电子数决定，对各选项分析如下：
1. 选项A：核外电子层数决定元素在元素周期表中的周期，与元素的化学性质关系不大，故A错误；
2. 选项B：最外层电子数决定原子得失电子的难易程度，直接影响元素的化学性质，是与元素化学性质关系最密切的结构部分，故B正确；
3. 选项C：相对原子质量是原子的相对质量，反映原子的质量大小，与元素的化学性质无关，故C错误；
4. 选项D：核内中子数影响原子的质量数（同位素种类），与元素的化学性质无关，故D错误。
【答案】B
【知识点】原子结构与元素化学性质的关系；最外层电子数的作用
【点评】本题为化学基础概念题，考察学生对核心知识点的识记，难度较低，是初中化学的常考基础题型，需准确记忆元素化学性质的决定因素。
【难度系数】0.9
【解析】原子的化学性质主要由最外层电子数决定，对各选项分析如下：
1. 选项A：核外电子层数决定元素在元素周期表中的周期，与元素的化学性质关系不大，故A错误；
2. 选项B：最外层电子数决定原子得失电子的难易程度，直接影响元素的化学性质，是与元素化学性质关系最密切的结构部分，故B正确；
3. 选项C：相对原子质量是原子的相对质量，反映原子的质量大小，与元素的化学性质无关，故C错误；
4. 选项D：核内中子数影响原子的质量数（同位素种类），与元素的化学性质无关，故D错误。
【答案】B
【知识点】原子结构与元素化学性质的关系；最外层电子数的作用
【点评】本题为化学基础概念题，考察学生对核心知识点的识记，难度较低，是初中化学的常考基础题型，需准确记忆元素化学性质的决定因素。
【难度系数】0.9
2. 下列粒子结构示意图中,不能表示相对稳定结构的是
（
（
A
）答案
2. A 提示:A粒子最外层电子数为1,小于4,不属于稳定结构;B粒子核外只有一个电子层,最外层电子数为2,第一层最多只能排2个电子,故属于稳定结构;C和D粒子最外层电子数都为8,都属于稳定结构。
解析
【分析】首先明确相对稳定结构的判断规则：对于只有1个电子层的粒子，最外层电子数为2时属于相对稳定结构；对于有2个及以上电子层的粒子，最外层电子数为8时属于相对稳定结构。再逐一分析各选项的粒子结构，判断是否符合稳定结构的条件，从而选出不符合的选项。
【解析】根据相对稳定结构的判断依据：
1. 选项A：粒子仅1个电子层，最外层电子数为1，既不满足“1个电子层时最外层2个电子”，也不满足“多层电子层时最外层8个电子”，不属于相对稳定结构；
2. 选项B：粒子仅1个电子层，最外层电子数为2，符合“1个电子层时最外层2个电子”的稳定结构条件，属于相对稳定结构；
3. 选项C：粒子有2个电子层，最外层电子数为8，符合“多层电子层时最外层8个电子”的稳定结构条件，属于相对稳定结构；
4. 选项D：粒子有2个电子层，最外层电子数为8，符合“多层电子层时最外层8个电子”的稳定结构条件，属于相对稳定结构。
综上，不能表示相对稳定结构的是A。
【答案】A
【知识点】相对稳定结构、粒子结构示意图
【点评】本题考查粒子相对稳定结构的判断，核心是掌握不同电子层对应的稳定结构电子数要求，属于化学基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.3
【解析】根据相对稳定结构的判断依据：
1. 选项A：粒子仅1个电子层，最外层电子数为1，既不满足“1个电子层时最外层2个电子”，也不满足“多层电子层时最外层8个电子”，不属于相对稳定结构；
2. 选项B：粒子仅1个电子层，最外层电子数为2，符合“1个电子层时最外层2个电子”的稳定结构条件，属于相对稳定结构；
3. 选项C：粒子有2个电子层，最外层电子数为8，符合“多层电子层时最外层8个电子”的稳定结构条件，属于相对稳定结构；
4. 选项D：粒子有2个电子层，最外层电子数为8，符合“多层电子层时最外层8个电子”的稳定结构条件，属于相对稳定结构。
综上，不能表示相对稳定结构的是A。
【答案】A
【知识点】相对稳定结构、粒子结构示意图
【点评】本题考查粒子相对稳定结构的判断，核心是掌握不同电子层对应的稳定结构电子数要求，属于化学基础知识点，难度较低。
【难度系数】0.3
3. 已知某粒子的结构示意图如图所示，则该粒子是 （
A.阳离子
B.阴离子
C.原子
D.原子核
C
）A.阳离子
B.阴离子
C.原子
D.原子核
答案
3. C 提示:图中所示结构示意图中,原子核内外的电荷总数相等,是原子。
解析
【分析】要判断该粒子的类别，需利用粒子结构示意图的判断规则：圆圈内的数字为质子数，核外电子数是各层电子数之和；当质子数等于核外电子数时为原子，质子数大于核外电子数为阳离子，质子数小于核外电子数为阴离子。我们先确定该粒子的质子数和核外电子数，再比较两者大小即可得出结论。
【解析】根据结构示意图，该粒子的质子数（圆圈内的数字）为17；核外电子数是各层电子数相加的和：2+8+7=17。由于质子数（17）等于核外电子数（17），因此该粒子是原子，对应选项C。
【答案】C
【知识点】原子结构示意图、粒子种类判断
【点评】本题是化学基础题，核心考察原子、离子的判断方法，只要掌握粒子结构示意图中质子数与核外电子数的关系，就能快速解答，难度较低。
【难度系数】0.3
【解析】根据结构示意图，该粒子的质子数（圆圈内的数字）为17；核外电子数是各层电子数相加的和：2+8+7=17。由于质子数（17）等于核外电子数（17），因此该粒子是原子，对应选项C。
【答案】C
【知识点】原子结构示意图、粒子种类判断
【点评】本题是化学基础题，核心考察原子、离子的判断方法，只要掌握粒子结构示意图中质子数与核外电子数的关系，就能快速解答，难度较低。
【难度系数】0.3
4. 下列粒子中，核电荷数小于核外电子数的是（
A.$\ce{Na^{+}}$
B.$\ce{OH^{-}}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{Mg}$
B
）A.$\ce{Na^{+}}$
B.$\ce{OH^{-}}$
C.$\ce{O_{2}}$
D.$\ce{Mg}$
答案
4. B 提示:$\ce{Na^{+}}$带正电荷,为阳离子,核电荷数大于核外电子数;$\ce{OH^{-}}$为阴离子,带负电荷,核电荷数小于核外电子数;$\ce{O_{2}}$表示氧分子,分子是由原子构成的,原子不显电性,分子也不显电性,核电荷数等于核外电子数;$\ce{Mg}$表示镁原子,原子不显电性,核电荷数等于核外电子数。
解析
【分析】
要判断粒子中核电荷数与核外电子数的大小关系，需明确：中性粒子（原子、分子）的核电荷数等于核外电子数；阳离子是原子失电子形成，核电荷数大于核外电子数；阴离子是原子得电子形成，核电荷数小于核外电子数。解题时先确定各选项粒子的类型，再比较两者大小即可。
【解析】
逐个分析选项：
A. $\ce{Na^{+}}$是钠离子，属于阳离子，由钠原子失去1个电子形成，核电荷数（11）＞核外电子数（10），不符合要求；
B. $\ce{OH^{-}}$是氢氧根离子，属于阴离子，由原子团得到1个电子形成，核电荷数为$8+1=9$，核外电子数为$9+1=10$，核电荷数小于核外电子数，符合要求；
C. $\ce{O_{2}}$是氧分子，分子整体不显电性，核电荷数等于核外电子数，不符合要求；
D. $\ce{Mg}$是镁原子，原子不显电性，核电荷数等于核外电子数，不符合要求。
【答案】
B
【知识点】
离子的核电荷数与电子数关系；粒子的电性
【点评】
本题考查粒子电性与核电荷数、核外电子数的关系，属于初中化学基础知识点，需准确区分阴阳离子及中性粒子的特点，是常见的基础题型。
【难度系数】
0.7
要判断粒子中核电荷数与核外电子数的大小关系，需明确：中性粒子（原子、分子）的核电荷数等于核外电子数；阳离子是原子失电子形成，核电荷数大于核外电子数；阴离子是原子得电子形成，核电荷数小于核外电子数。解题时先确定各选项粒子的类型，再比较两者大小即可。
【解析】
逐个分析选项：
A. $\ce{Na^{+}}$是钠离子，属于阳离子，由钠原子失去1个电子形成，核电荷数（11）＞核外电子数（10），不符合要求；
B. $\ce{OH^{-}}$是氢氧根离子，属于阴离子，由原子团得到1个电子形成，核电荷数为$8+1=9$，核外电子数为$9+1=10$，核电荷数小于核外电子数，符合要求；
C. $\ce{O_{2}}$是氧分子，分子整体不显电性，核电荷数等于核外电子数，不符合要求；
D. $\ce{Mg}$是镁原子，原子不显电性，核电荷数等于核外电子数，不符合要求。
【答案】
B
【知识点】
离子的核电荷数与电子数关系；粒子的电性
【点评】
本题考查粒子电性与核电荷数、核外电子数的关系，属于初中化学基础知识点，需准确区分阴阳离子及中性粒子的特点，是常见的基础题型。
【难度系数】
0.7
5. 下列结构示意图所表示的粒子中,在化学反应中容易得到电子的是 （
B
）答案
5. B 提示:A中原子最外层电子数为2,但其核外只有一个电子层,属于稀有气体元素的原子,属于相对稳定结构;B中原子的最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子;C中原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子;D中离子的最外层电子数为8,属于相对稳定结构。
解析
【分析】要判断粒子在化学反应中是否容易得到电子，需依据原子最外层电子数与化学性质的关系：原子的化学性质主要由最外层电子数决定，一般最外层电子数≥4时，化学反应中易得到电子；最外层电子数＜4时易失去电子；若只有一个电子层，最外层电子数为2时为稳定结构，最外层电子数为8（仅一个电子层时为2）的粒子属于相对稳定结构，不易得失电子。接下来逐一分析各选项粒子的结构，判断其是否易得到电子。
【解析】1. 选项A：该粒子为原子，核外仅1个电子层，最外层电子数为2，属于稀有气体元素（氦）的原子，是相对稳定结构，化学反应中不易得失电子。2. 选项B：该粒子为原子，有2个电子层，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子，达到8电子稳定结构，符合要求。3. 选项C：该粒子为原子，有3个电子层，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，不符合要求。4. 选项D：该粒子为离子，最外层电子数为8，属于相对稳定结构，化学反应中不易得失电子，不符合要求。因此答案为B。
【答案】B
【知识点】核外电子排布、原子结构与化学性质
【点评】本题考查原子结构示意图与元素化学性质的关系，是化学基础题型，需掌握最外层电子数决定元素得失电子的规律，难度适中，属于原子结构部分的常考题目。
【难度系数】0.6
【解析】1. 选项A：该粒子为原子，核外仅1个电子层，最外层电子数为2，属于稀有气体元素（氦）的原子，是相对稳定结构，化学反应中不易得失电子。2. 选项B：该粒子为原子，有2个电子层，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到1个电子，达到8电子稳定结构，符合要求。3. 选项C：该粒子为原子，有3个电子层，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，不符合要求。4. 选项D：该粒子为离子，最外层电子数为8，属于相对稳定结构，化学反应中不易得失电子，不符合要求。因此答案为B。
【答案】B
【知识点】核外电子排布、原子结构与化学性质
【点评】本题考查原子结构示意图与元素化学性质的关系，是化学基础题型，需掌握最外层电子数决定元素得失电子的规律，难度适中，属于原子结构部分的常考题目。
【难度系数】0.6
6.（2025·衡阳期中）下列粒子属于阴离子的是（
B
）答案
6. B 提示:A项中质子数=核外电子数=8,为原子;B项中质子数=9,核外电子数=10,质子数＜核外电子数,为阴离子;C项中质子数=核外电子数=10,为原子;D项中质子数=11,核外电子数=10,质子数＞核外电子数,为阳离子。
解析
【分析】
要判断粒子是否为阴离子，需明确：在粒子结构示意图中，圆圈内数字代表质子数，弧线及弧线上的数字代表各层电子数，核外电子总数为各层电子数之和。判断规则：质子数＜核外电子数时为阴离子，质子数=核外电子数时为原子，质子数＞核外电子数时为阳离子。我们只需分别计算各选项的质子数和核外电子总数，对比后即可得出结论。
【解析】
选项A：质子数为8，核外电子总数=2+6=8，质子数=核外电子数，属于原子；
选项B：质子数为9，核外电子总数=2+8=10，质子数（9）＜核外电子数（10），属于阴离子；
选项C：质子数为10，核外电子总数=2+8=10，质子数=核外电子数，属于原子；
选项D：质子数为11，核外电子总数=2+8=10，质子数（11）＞核外电子数（10），属于阳离子。
综上，属于阴离子的是B。
【答案】
B
【知识点】
离子的判断；原子与离子的区别
【点评】
本题考查粒子类型的判断，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，属于化学基础题型，难度较低，需准确计算电子数并对比判断。
【难度系数】
0.6
要判断粒子是否为阴离子，需明确：在粒子结构示意图中，圆圈内数字代表质子数，弧线及弧线上的数字代表各层电子数，核外电子总数为各层电子数之和。判断规则：质子数＜核外电子数时为阴离子，质子数=核外电子数时为原子，质子数＞核外电子数时为阳离子。我们只需分别计算各选项的质子数和核外电子总数，对比后即可得出结论。
【解析】
选项A：质子数为8，核外电子总数=2+6=8，质子数=核外电子数，属于原子；
选项B：质子数为9，核外电子总数=2+8=10，质子数（9）＜核外电子数（10），属于阴离子；
选项C：质子数为10，核外电子总数=2+8=10，质子数=核外电子数，属于原子；
选项D：质子数为11，核外电子总数=2+8=10，质子数（11）＞核外电子数（10），属于阳离子。
综上，属于阴离子的是B。
【答案】
B
【知识点】
离子的判断；原子与离子的区别
【点评】
本题考查粒子类型的判断，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，属于化学基础题型，难度较低，需准确计算电子数并对比判断。
【难度系数】
0.6
7. 下列图中表示带三个单位正电荷的是
（
（
A
）答案
7. A 提示:A粒子中质子数=13,核外电子数=10,带三个单位正电荷;B、D粒子中质子数=核外电子数,不带电;C粒子中质子数=7,核外电子数=10,带三个单位负电荷。
解析
【分析】
要判断粒子带几个单位的电荷，需明确：粒子的带电情况由质子数（核电荷数）和核外电子数的差值决定——差值为正，带正电荷，数值为电荷数；差值为负，带负电荷，绝对值为电荷数；差值为0，不带电。因此需分别计算每个选项的质子数与核外电子数，通过差值找到带三个单位正电荷的粒子。
【解析】
1. 选项A：质子数为13，核外电子数=2+8=10，差值=13-10=+3，故该粒子带三个单位正电荷；
2. 选项B：质子数为5，核外电子数=2+3=5，差值=5-5=0，该粒子不带电；
3. 选项C：质子数为7，核外电子数=2+8=10，差值=7-10=-3，该粒子带三个单位负电荷；
4. 选项D：质子数为3，核外电子数=2+1=3，差值=3-3=0，该粒子不带电；
综上，带三个单位正电荷的是选项A。
【答案】
A
【知识点】
粒子带电判断；原子与离子结构
【点评】
本题考查粒子结构示意图的核心判断方法，通过质子数与核外电子数的差值确定粒子带电情况，属于基础题型，需熟练掌握相关规则。
【难度系数】
0.6
要判断粒子带几个单位的电荷，需明确：粒子的带电情况由质子数（核电荷数）和核外电子数的差值决定——差值为正，带正电荷，数值为电荷数；差值为负，带负电荷，绝对值为电荷数；差值为0，不带电。因此需分别计算每个选项的质子数与核外电子数，通过差值找到带三个单位正电荷的粒子。
【解析】
1. 选项A：质子数为13，核外电子数=2+8=10，差值=13-10=+3，故该粒子带三个单位正电荷；
2. 选项B：质子数为5，核外电子数=2+3=5，差值=5-5=0，该粒子不带电；
3. 选项C：质子数为7，核外电子数=2+8=10，差值=7-10=-3，该粒子带三个单位负电荷；
4. 选项D：质子数为3，核外电子数=2+1=3，差值=3-3=0，该粒子不带电；
综上，带三个单位正电荷的是选项A。
【答案】
A
【知识点】
粒子带电判断；原子与离子结构
【点评】
本题考查粒子结构示意图的核心判断方法，通过质子数与核外电子数的差值确定粒子带电情况，属于基础题型，需熟练掌握相关规则。
【难度系数】
0.6
8. $\ce{Ca^{2+}}$右上角的数字表示的意义是 （
A.钙原子最外层上有 2 个电子
B.钙原子有 2 个电子层
C.钙离子带 2 个单位正电荷
D.2 个钙离子
C
）A.钙原子最外层上有 2 个电子
B.钙原子有 2 个电子层
C.钙离子带 2 个单位正电荷
D.2 个钙离子
答案
8. C 提示:离子符号右上角的数字表示的是原子在得失电子后所带的电荷数。
解析
【分析】
要解决这道题，需明确离子符号各部分数字的意义：离子符号的书写规则是，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，正负号表示电荷电性；离子符号前面的数字表示离子的个数。接下来逐一分析选项，排除错误答案，选出正确选项。
【解析】
根据离子符号的表示规则：
选项A：钙原子最外层有2个电子，这是钙原子的结构特点，与离子符号右上角数字的意义无关，错误；
选项B：钙原子有2个电子层，属于原子结构的内容，和离子符号右上角数字的意义无关，错误；
选项C：$\ce{Ca^{2+}}$右上角的“2”表示钙离子带2个单位正电荷，符合离子符号的意义规则，正确；
选项D：2个钙离子应表示为$\ce{2Ca^{2+}}$，是离子符号前面数字的意义，与右上角数字无关，错误。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
离子符号的意义，化学用语
【点评】
本题考查化学用语中离子符号各部分数字的含义，属于基础知识点，需准确区分不同位置数字的作用，避免概念混淆，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需明确离子符号各部分数字的意义：离子符号的书写规则是，元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，正负号表示电荷电性；离子符号前面的数字表示离子的个数。接下来逐一分析选项，排除错误答案，选出正确选项。
【解析】
根据离子符号的表示规则：
选项A：钙原子最外层有2个电子，这是钙原子的结构特点，与离子符号右上角数字的意义无关，错误；
选项B：钙原子有2个电子层，属于原子结构的内容，和离子符号右上角数字的意义无关，错误；
选项C：$\ce{Ca^{2+}}$右上角的“2”表示钙离子带2个单位正电荷，符合离子符号的意义规则，正确；
选项D：2个钙离子应表示为$\ce{2Ca^{2+}}$，是离子符号前面数字的意义，与右上角数字无关，错误。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
离子符号的意义，化学用语
【点评】
本题考查化学用语中离子符号各部分数字的含义，属于基础知识点，需准确区分不同位置数字的作用，避免概念混淆，难度较低。
【难度系数】
0.8
9.（2025·防城港上思期中）下列粒子结构示意图中，化学性质相似的粒子是 （
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
C
）A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
答案
9. C 提示:元素的化学性质由最外层电子数决定,①中元素的原子只有一个电子层,最外层电子数为2,属于相对稳定结构,②中元素的原子最外层电子数也为2,易失去电子,它们化学性质不相似;②③、②④的最外层电子数不同,化学性质不相似;③④的最外层电子数均为1,则③④的化学性质相似。
解析
【分析】
要判断粒子的化学性质是否相似，核心依据是原子的最外层电子数，同时需注意特殊情况：当原子只有1个电子层时，最外层电子数为2的结构属于相对稳定结构；而电子层数≥2时，最外层电子数决定原子得失电子的能力。先分析各粒子的最外层电子数及结构特点：①只有1个电子层，最外层电子数为2，是稳定结构；②有3个电子层，最外层电子数为2，易失电子；③有2个电子层，最外层电子数为1，易失电子；④有3个电子层，最外层电子数为1，易失电子。由此判断化学性质相似的粒子。
【解析】
根据元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，结合特殊结构分析：
1. 粒子①：原子仅1个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构，化学性质稳定；
2. 粒子②：原子有3个电子层，最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，化学性质活泼；
3. 粒子③：原子有2个电子层，最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子；
4. 粒子④：原子有3个电子层，最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子；
综上，粒子③和④的最外层电子数相同，化学性质相似，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构与化学性质、最外层电子数的应用
【点评】
本题需注意特殊稳定结构的情况：仅含1个电子层的原子，最外层电子数为2时是稳定结构，不能与多层电子层、最外层电子数为2的原子混淆，避免误判化学性质。
【难度系数】
0.5
要判断粒子的化学性质是否相似，核心依据是原子的最外层电子数，同时需注意特殊情况：当原子只有1个电子层时，最外层电子数为2的结构属于相对稳定结构；而电子层数≥2时，最外层电子数决定原子得失电子的能力。先分析各粒子的最外层电子数及结构特点：①只有1个电子层，最外层电子数为2，是稳定结构；②有3个电子层，最外层电子数为2，易失电子；③有2个电子层，最外层电子数为1，易失电子；④有3个电子层，最外层电子数为1，易失电子。由此判断化学性质相似的粒子。
【解析】
根据元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，结合特殊结构分析：
1. 粒子①：原子仅1个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构，化学性质稳定；
2. 粒子②：原子有3个电子层，最外层电子数为2，化学反应中易失去2个电子，化学性质活泼；
3. 粒子③：原子有2个电子层，最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子；
4. 粒子④：原子有3个电子层，最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子；
综上，粒子③和④的最外层电子数相同，化学性质相似，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子结构与化学性质、最外层电子数的应用
【点评】
本题需注意特殊稳定结构的情况：仅含1个电子层的原子，最外层电子数为2时是稳定结构，不能与多层电子层、最外层电子数为2的原子混淆，避免误判化学性质。
【难度系数】
0.5
10.（2025·衡阳衡南期末）下列关于分子、原子、离子的说法中不正确的是（
A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B.在化学反应中，分子可分成原子，而原子却不能再分
C.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
D.分子、原子不显电性，而离子显电性
A
）A.离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B.在化学反应中，分子可分成原子，而原子却不能再分
C.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
D.分子、原子不显电性，而离子显电性
答案
10. A 提示:带电的粒子不一定是离子,如质子、电子等。
解析
【分析】本题考查分子、原子、离子的基本概念，解题时需逐一分析每个选项，明确各粒子的性质：离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不只有离子，还有质子、电子等；化学变化中分子可分，原子是化学变化中的最小粒子；构成物质的基本粒子有分子、原子、离子；分子和原子因质子数与电子数相等不显电性，离子因得失电子显电性。通过判断各选项说法的正误，找出不正确的选项。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷、电子带负电荷，二者均不属于离子，因此“带电的粒子一定是离子”的说法错误。
选项B：化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子，所以在化学反应中分子可分，而原子在化学变化中不能再分，该说法正确。
选项C：构成物质的基本粒子有分子（如氧气由氧分子构成）、原子（如金属铁由铁原子构成）、离子（如氯化钠由钠离子和氯离子构成），该说法正确。
选项D：分子由原子构成，原子中质子数等于核外电子数，因此分子、原子不显电性；离子是原子得失电子形成的，带有电荷，所以离子显电性，该说法正确。
综上，不正确的说法是选项A。
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子的性质；物质的构成粒子
【点评】本题为化学基础概念题，重点考查对分子、原子、离子核心性质的理解，易错点在于混淆“带电粒子”与“离子”的范围，需准确掌握各粒子的带电特点及构成物质的粒子类型，难度适中，属于期末常考的基础题。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
选项A：离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷、电子带负电荷，二者均不属于离子，因此“带电的粒子一定是离子”的说法错误。
选项B：化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子，所以在化学反应中分子可分，而原子在化学变化中不能再分，该说法正确。
选项C：构成物质的基本粒子有分子（如氧气由氧分子构成）、原子（如金属铁由铁原子构成）、离子（如氯化钠由钠离子和氯离子构成），该说法正确。
选项D：分子由原子构成，原子中质子数等于核外电子数，因此分子、原子不显电性；离子是原子得失电子形成的，带有电荷，所以离子显电性，该说法正确。
综上，不正确的说法是选项A。
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子的性质；物质的构成粒子
【点评】本题为化学基础概念题，重点考查对分子、原子、离子核心性质的理解，易错点在于混淆“带电粒子”与“离子”的范围，需准确掌握各粒子的带电特点及构成物质的粒子类型，难度适中，属于期末常考的基础题。
【难度系数】0.6
11. (2025·阳泉模拟)我国掌握了硼-10同位素分离技术,有力提升了我国硼同位素规模化生产水平,为我国核电事业安全有序发展提供保障。如图所示为硼原子的结构示意图,下列有关说法正确的是 （
A.$x$ 的值为 5
B.硼原子带正电
C.硼原子在化学反应中容易失去电子
D.硼原子的中子数是 2
C
）A.$x$ 的值为 5
B.硼原子带正电
C.硼原子在化学反应中容易失去电子
D.硼原子的中子数是 2
答案
11. C 提示:在原子中,质子数=核外电子数,硼原子的质子数为5,所以核外电子总数也为5,即$2+x=5$,解得$x=3$;原子不显电性;硼原子最外层电子数是3,小于4,在化学反应中容易失去电子;由硼原子的结构示意图无法直接得出硼原子的中子数。
解析
【分析】
要解决本题，需结合原子结构示意图的相关规律：原子中质子数=核外电子数，原子整体不显电性，最外层电子数决定原子在化学反应中的得失电子情况，且原子结构示意图无法直接体现中子数。我们逐一分析各选项，判断其正确性。
【解析】
根据原子结构示意图的知识：
1. 原子中，质子数等于核外电子数。硼原子的质子数为5，核外电子总数为2+x，因此$2+x=5$，解得$x=3$，故选项A错误；
2. 原子中质子带正电、电子带负电，且质子数等于电子数，正负电荷抵消，原子整体不显电性，故选项B错误；
3. 硼原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层的3个电子，故选项C正确；
4. 原子结构示意图只能反映质子数和核外电子的排布情况，无法直接得出中子数，故选项D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、核外电子排布、原子的构成
【点评】
本题考查原子结构示意图的应用，核心是掌握原子的构成、核外电子排布的规律，以及原子不显电性的原因，属于基础题型，需准确理解各知识点的应用。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需结合原子结构示意图的相关规律：原子中质子数=核外电子数，原子整体不显电性，最外层电子数决定原子在化学反应中的得失电子情况，且原子结构示意图无法直接体现中子数。我们逐一分析各选项，判断其正确性。
【解析】
根据原子结构示意图的知识：
1. 原子中，质子数等于核外电子数。硼原子的质子数为5，核外电子总数为2+x，因此$2+x=5$，解得$x=3$，故选项A错误；
2. 原子中质子带正电、电子带负电，且质子数等于电子数，正负电荷抵消，原子整体不显电性，故选项B错误；
3. 硼原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层的3个电子，故选项C正确；
4. 原子结构示意图只能反映质子数和核外电子的排布情况，无法直接得出中子数，故选项D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、核外电子排布、原子的构成
【点评】
本题考查原子结构示意图的应用，核心是掌握原子的构成、核外电子排布的规律，以及原子不显电性的原因，属于基础题型，需准确理解各知识点的应用。
【难度系数】
0.6
12. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学特有的思维。根据信息回答下列问题。
(1) 图 1 为粒子之间的转化关系,其中①表示的是
(2) 图 2 中 D 为某粒子的结构示意图,当$x=$
(3) 图 2 中粒子 B、C
(4) 图 2 中粒子 A 在化学变化中容易
(1) 图 1 为粒子之间的转化关系,其中①表示的是
原子
。(2) 图 2 中 D 为某粒子的结构示意图,当$x=$
18
时,该粒子是原子。(3) 图 2 中粒子 B、C
质子数(或核电荷数,合理均可)
(填一点)相同。(4) 图 2 中粒子 A 在化学变化中容易
得到
(填“得到”或“失去”)电子。答案
12. (1) 原子 (2) 18 (3) 质子数(或核电荷数,合理均可) (4) 得到
解析
【分析】
本题围绕“宏观—微观—符号”的化学思维，考查构成物质的粒子转化、原子结构、元素概念及核外电子的化学性质。解题思路：(1)回忆分子、原子、离子的转化关系，分子由原子构成，原子得失电子形成离子，据此确定①；(2)根据原子的定义，原子中质子数等于核外电子数，计算核外电子总数得x；(3)依据元素的定义，同种元素的粒子质子数相同，判断B、C的相同点；(4)根据最外层电子数决定化学性质，判断粒子A得失电子的情况。
【解析】
(1) 构成物质的粒子有分子、原子、离子，分子可分解为原子，原子可结合为分子，原子得失电子形成离子，因此图1中①表示原子。
(2) 原子的核内质子数等于核外电子数，粒子D的核外电子数为2+8+8=18，故当x=18时，该粒子是原子。
(3) 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，粒子B、C的质子数（核电荷数）相同，故填质子数（或核电荷数）。
(4) 粒子A的最外层电子数大于4，在化学变化中容易得到电子，达到8电子相对稳定结构。
【答案】
(1) 原子 (2) 18 (3) 质子数(或核电荷数,合理均可) (4) 得到
【知识点】
构成物质的粒子；原子结构；元素的概念
【点评】
本题为化学基础知识点的综合考查，紧扣“宏观—微观—符号”的核心思维，涉及粒子转化、原子结构规律、元素定义等内容，难度适中，需熟练掌握相关基础概念即可解答。
【难度系数】
0.6
本题围绕“宏观—微观—符号”的化学思维，考查构成物质的粒子转化、原子结构、元素概念及核外电子的化学性质。解题思路：(1)回忆分子、原子、离子的转化关系，分子由原子构成，原子得失电子形成离子，据此确定①；(2)根据原子的定义，原子中质子数等于核外电子数，计算核外电子总数得x；(3)依据元素的定义，同种元素的粒子质子数相同，判断B、C的相同点；(4)根据最外层电子数决定化学性质，判断粒子A得失电子的情况。
【解析】
(1) 构成物质的粒子有分子、原子、离子，分子可分解为原子，原子可结合为分子，原子得失电子形成离子，因此图1中①表示原子。
(2) 原子的核内质子数等于核外电子数，粒子D的核外电子数为2+8+8=18，故当x=18时，该粒子是原子。
(3) 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，粒子B、C的质子数（核电荷数）相同，故填质子数（或核电荷数）。
(4) 粒子A的最外层电子数大于4，在化学变化中容易得到电子，达到8电子相对稳定结构。
【答案】
(1) 原子 (2) 18 (3) 质子数(或核电荷数,合理均可) (4) 得到
【知识点】
构成物质的粒子；原子结构；元素的概念
【点评】
本题为化学基础知识点的综合考查，紧扣“宏观—微观—符号”的核心思维，涉及粒子转化、原子结构规律、元素定义等内容，难度适中，需熟练掌握相关基础概念即可解答。
【难度系数】
0.6
