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13. 下列化学符号书写不正确的是 （
A.镁原子——$\ce{Mg}$
B.镁离子——$\ce{Mg^{2+}}$
C.硫离子——$\ce{S^{-2}}$
D.硅原子——$\ce{Si}$
C
）A.镁原子——$\ce{Mg}$
B.镁离子——$\ce{Mg^{2+}}$
C.硫离子——$\ce{S^{-2}}$
D.硅原子——$\ce{Si}$
答案
13. C 提示:正确的应该是硫离子——$\ce{S^{2-}}$。
解析
【分析】
要判断化学符号书写是否正确，需明确原子和离子符号的书写规则：原子直接用对应元素符号表示；离子符号需在元素符号右上角标注电荷数，规则为“数字在前，正负号在后”，电荷数为1时省略不写。据此逐一分析选项即可找出错误项。
【解析】
A选项：镁原子直接用元素符号$\ce{Mg}$表示，书写正确；
B选项：镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为$\ce{Mg^{2+}}$，书写正确；
C选项：硫原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号的电荷数应写在正负号前，正确符号为$\ce{S^{2-}}$，选项中$\ce{S^{-2}}$书写错误；
D选项：硅原子直接用元素符号$\ce{Si}$表示，书写正确。
【答案】
C
【知识点】
化学用语（原子、离子符号书写）
【点评】
本题考查化学用语中原子和离子符号的规范书写，核心是掌握离子符号的书写规则，属于基础题型，需牢记化学符号的书写细节。
【难度系数】
0.3
要判断化学符号书写是否正确，需明确原子和离子符号的书写规则：原子直接用对应元素符号表示；离子符号需在元素符号右上角标注电荷数，规则为“数字在前，正负号在后”，电荷数为1时省略不写。据此逐一分析选项即可找出错误项。
【解析】
A选项：镁原子直接用元素符号$\ce{Mg}$表示，书写正确；
B选项：镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，符号为$\ce{Mg^{2+}}$，书写正确；
C选项：硫原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号的电荷数应写在正负号前，正确符号为$\ce{S^{2-}}$，选项中$\ce{S^{-2}}$书写错误；
D选项：硅原子直接用元素符号$\ce{Si}$表示，书写正确。
【答案】
C
【知识点】
化学用语（原子、离子符号书写）
【点评】
本题考查化学用语中原子和离子符号的规范书写，核心是掌握离子符号的书写规则，属于基础题型，需牢记化学符号的书写细节。
【难度系数】
0.3
14. 下列粒子中既无电子，也无中子的是（
A.$\mathrm{H}$
B.$\mathrm{He}$
C.$\mathrm{H}^+$
D.$\mathrm{Li}^+$
C
）A.$\mathrm{H}$
B.$\mathrm{He}$
C.$\mathrm{H}^+$
D.$\mathrm{Li}^+$
答案
14. C 提示:氢原子中没有中子,失去唯一的1个电子变成氢离子后,就既没有电子也没有中子。
解析
【分析】
要解决该题，需明确原子、离子的构成：原子由质子、中子、电子组成，离子是原子得失电子后形成的。需逐一分析各选项粒子的结构，判断是否同时无电子和中子。
【解析】
逐一分析各选项：
A. $\mathrm{H}$（氢原子）：原子核内有1个质子，核外有1个电子，原子核内无中子，但存在核外电子，不符合要求；
B. $\mathrm{He}$（氦原子）：原子核内有2个质子、2个中子，核外有2个电子，同时存在电子和中子，不符合要求；
C. $\mathrm{H}^+$（氢离子）：氢原子失去唯一的1个核外电子形成，原子核内仅含1个质子，既没有核外电子，也没有中子，符合题意；
D. $\mathrm{Li}^+$（锂离子）：锂原子失去1个核外电子，原子核内有3个质子、4个中子，核外剩余2个电子，存在电子，不符合要求。
【答案】
C
【知识点】
原子结构、离子的形成
【点评】
本题考查原子与离子的构成，属于化学基础知识点，需牢记氢原子及氢离子的结构特点，是常见的基础题型。
【难度系数】
0.7
要解决该题，需明确原子、离子的构成：原子由质子、中子、电子组成，离子是原子得失电子后形成的。需逐一分析各选项粒子的结构，判断是否同时无电子和中子。
【解析】
逐一分析各选项：
A. $\mathrm{H}$（氢原子）：原子核内有1个质子，核外有1个电子，原子核内无中子，但存在核外电子，不符合要求；
B. $\mathrm{He}$（氦原子）：原子核内有2个质子、2个中子，核外有2个电子，同时存在电子和中子，不符合要求；
C. $\mathrm{H}^+$（氢离子）：氢原子失去唯一的1个核外电子形成，原子核内仅含1个质子，既没有核外电子，也没有中子，符合题意；
D. $\mathrm{Li}^+$（锂离子）：锂原子失去1个核外电子，原子核内有3个质子、4个中子，核外剩余2个电子，存在电子，不符合要求。
【答案】
C
【知识点】
原子结构、离子的形成
【点评】
本题考查原子与离子的构成，属于化学基础知识点，需牢记氢原子及氢离子的结构特点，是常见的基础题型。
【难度系数】
0.7
15.（2025·淮北期中）宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法错误的是 （
A.“8”表示1个氯气分子由2个氯原子构成
B.图中物质只有氯化钠
C.由图可知，物质可以由分子、原子或离子构成
D.X 的符号是 $\ce{Cl^{-}}$
B
）A.“8”表示1个氯气分子由2个氯原子构成
B.图中物质只有氯化钠
C.由图可知，物质可以由分子、原子或离子构成
D.X 的符号是 $\ce{Cl^{-}}$
答案
15. B 提示:图中涉及的物质有钠(由原子构成)、氯气(由分子构成)、氯化钠(由离子构成)。
解析
【分析】
要判断各选项正误，需结合图示涉及的物质（钠、氯气、氯化钠）的构成、化学式意义等知识分析：先明确图中存在的物质种类，再逐一分析选项对应的知识点，判断说法是否正确。
【解析】
A选项：氯气的化学式为$\ce{Cl_{2}}$，其含义是1个氯气分子由2个氯原子构成，该说法正确；
B选项：图中涉及的物质有钠、氯气、氯化钠，共三种，并非只有氯化钠，该说法错误；
C选项：钠由钠原子构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，说明物质可以由分子、原子或离子构成，该说法正确；
D选项：氯原子（$\ce{Cl}$）得到1个电子后，形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为$\ce{Cl^{-}}$，该说法正确。
【答案】
B
【知识点】
物质的构成微粒、化学式的意义、离子符号
【点评】
本题结合微观示意图考查物质的构成、化学式及离子符号的基础知识点，难度不大，准确识别图示物质及对应构成微粒即可解答。
【难度系数】
0.6
要判断各选项正误，需结合图示涉及的物质（钠、氯气、氯化钠）的构成、化学式意义等知识分析：先明确图中存在的物质种类，再逐一分析选项对应的知识点，判断说法是否正确。
【解析】
A选项：氯气的化学式为$\ce{Cl_{2}}$，其含义是1个氯气分子由2个氯原子构成，该说法正确；
B选项：图中涉及的物质有钠、氯气、氯化钠，共三种，并非只有氯化钠，该说法错误；
C选项：钠由钠原子构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，说明物质可以由分子、原子或离子构成，该说法正确；
D选项：氯原子（$\ce{Cl}$）得到1个电子后，形成带1个单位负电荷的氯离子，符号为$\ce{Cl^{-}}$，该说法正确。
【答案】
B
【知识点】
物质的构成微粒、化学式的意义、离子符号
【点评】
本题结合微观示意图考查物质的构成、化学式及离子符号的基础知识点，难度不大，准确识别图示物质及对应构成微粒即可解答。
【难度系数】
0.6
16. 下列关于钠离子和钠原子的认识,不正确
的是
（
A.它们的质子数相同
B.它们的电子层数不同
C.$\ce{Na}$ 比 $\ce{Na^{+}}$ 少一个电子
D.$\ce{Na^{+}}$ 的最外层是稳定结构
的是
（
C
）A.它们的质子数相同
B.它们的电子层数不同
C.$\ce{Na}$ 比 $\ce{Na^{+}}$ 少一个电子
D.$\ce{Na^{+}}$ 的最外层是稳定结构
答案
16. C 提示:钠原子核外有11个电子,钠离子核外有10个电子,应该是$\ce{Na^{+}}$比$\ce{Na}$少1个电子。
解析
【分析】要解决这道题，需先明确钠原子（Na）和钠离子（Na⁺）的结构：钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，共11个电子；钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，质子数仍为11，核外电子排布为2、8，共10个电子，最外层为8电子稳定结构。接下来逐一分析选项：A选项判断同种元素的原子与离子质子数是否相同；B选项判断电子层数差异；C选项比较两者电子数多少；D选项判断最外层是否为稳定结构，从而找出不正确的选项。
【解析】钠原子（Na）的质子数为11，核外电子数为11，电子层数为3层；钠离子（Na⁺）是钠原子失去1个最外层电子后形成的，质子数仍为11，核外电子数为10，电子层数为2层，最外层电子数为8（稳定结构）。对各选项分析如下：
A. Na和Na⁺属于同种元素，质子数均为11，相同，该选项正确；
B. Na电子层数为3，Na⁺电子层数为2，电子层数不同，该选项正确；
C. Na核外有11个电子，Na⁺核外有10个电子，因此Na比Na⁺多1个电子，而非少1个，该选项错误；
D. Na⁺最外层电子数为8，属于稳定结构，该选项正确。故不正确的选项为C。
【答案】C
【知识点】原子结构、离子的形成
【点评】本题考查原子与离子的结构差异，核心是理解原子得失电子形成离子时，质子数不变，电子数、电子层数、最外层电子数会发生变化，属于化学基础题型，需熟练掌握原子和离子的结构特点。
【难度系数】0.6
【解析】钠原子（Na）的质子数为11，核外电子数为11，电子层数为3层；钠离子（Na⁺）是钠原子失去1个最外层电子后形成的，质子数仍为11，核外电子数为10，电子层数为2层，最外层电子数为8（稳定结构）。对各选项分析如下：
A. Na和Na⁺属于同种元素，质子数均为11，相同，该选项正确；
B. Na电子层数为3，Na⁺电子层数为2，电子层数不同，该选项正确；
C. Na核外有11个电子，Na⁺核外有10个电子，因此Na比Na⁺多1个电子，而非少1个，该选项错误；
D. Na⁺最外层电子数为8，属于稳定结构，该选项正确。故不正确的选项为C。
【答案】C
【知识点】原子结构、离子的形成
【点评】本题考查原子与离子的结构差异，核心是理解原子得失电子形成离子时，质子数不变，电子数、电子层数、最外层电子数会发生变化，属于化学基础题型，需熟练掌握原子和离子的结构特点。
【难度系数】0.6
17. 早晨,在公园里可以看到人们运动的身影。公园里含有丰富的负氧离子$(\ce{O^{-}_{2}})$,负氧离子是氧分子得到电子形成的。一个负氧离子与一个氧分子相比较,不相同的是（
A.含氧原子个数
B.质子总数
C.电子总数
D.相对原子质量之和
C
）A.含氧原子个数
B.质子总数
C.电子总数
D.相对原子质量之和
答案
17. C 提示:负氧离子$(\ce{O^{-}_{2}})$是由氧分子得到一个电子形成的,带1个单位的负电荷,质子数为16;每个$\ce{O_{2}}$由2个氧原子构成,质子数为16。由此比较可知,它们含有氧原子个数相同,质子总数相同,一个带电,一个不带电,即电子总数不同;由于负氧离子是氧分子得到电子形成的,质子数和中子数没有发生变化,氧原子相对原子质量不变,它们的相对原子质量之和相等。
解析
【分析】
要解决这道题，需明确氧分子（$\ce{O_{2}}$）和负氧离子（$\ce{O^{-}_{2}}$）的构成差异：氧分子由2个氧原子构成，质子数等于电子数；负氧离子是氧分子得到1个电子形成的，仅电子数改变，质子数、氧原子个数、质子和中子总数不变。接下来逐个分析选项，找出两者不相同的项。
【解析】
1. 分析氧分子（$\ce{O_{2}}$）的构成：1个$\ce{O_{2}}$分子由2个氧原子构成，每个氧原子含8个质子、8个电子，因此$\ce{O_{2}}$的质子总数为$8×2=16$，电子总数为16，相对原子质量之和为$16×2=32$（氧的相对原子质量近似为16）。
2. 分析负氧离子（$\ce{O^{-}_{2}}$）的构成：它是$\ce{O_{2}}$得到1个电子形成的，因此氧原子个数仍为2，质子总数不变（仍为16），电子总数为$16+1=17$；由于得失电子不改变质子和中子数，相对原子质量之和与$\ce{O_{2}}$相同。
3. 逐一判断选项：
A：含氧原子个数，两者均为2，相同；
B：质子总数，两者均为16，相同；
C：电子总数，$\ce{O_{2}}$为16，$\ce{O^{-}_{2}}$为17，不同；
D：相对原子质量之和，两者相等，相同。
因此答案选C。
【答案】
C
【知识点】
离子的形成、原子的构成、相对原子质量
【点评】
本题考查分子与离子的构成差异，核心是理解离子是粒子得失电子的结果，得失电子仅改变电子数，质子数、相对原子质量（由质子和中子决定）不受影响，需明确各粒子的微粒数目关系。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需明确氧分子（$\ce{O_{2}}$）和负氧离子（$\ce{O^{-}_{2}}$）的构成差异：氧分子由2个氧原子构成，质子数等于电子数；负氧离子是氧分子得到1个电子形成的，仅电子数改变，质子数、氧原子个数、质子和中子总数不变。接下来逐个分析选项，找出两者不相同的项。
【解析】
1. 分析氧分子（$\ce{O_{2}}$）的构成：1个$\ce{O_{2}}$分子由2个氧原子构成，每个氧原子含8个质子、8个电子，因此$\ce{O_{2}}$的质子总数为$8×2=16$，电子总数为16，相对原子质量之和为$16×2=32$（氧的相对原子质量近似为16）。
2. 分析负氧离子（$\ce{O^{-}_{2}}$）的构成：它是$\ce{O_{2}}$得到1个电子形成的，因此氧原子个数仍为2，质子总数不变（仍为16），电子总数为$16+1=17$；由于得失电子不改变质子和中子数，相对原子质量之和与$\ce{O_{2}}$相同。
3. 逐一判断选项：
A：含氧原子个数，两者均为2，相同；
B：质子总数，两者均为16，相同；
C：电子总数，$\ce{O_{2}}$为16，$\ce{O^{-}_{2}}$为17，不同；
D：相对原子质量之和，两者相等，相同。
因此答案选C。
【答案】
C
【知识点】
离子的形成、原子的构成、相对原子质量
【点评】
本题考查分子与离子的构成差异，核心是理解离子是粒子得失电子的结果，得失电子仅改变电子数，质子数、相对原子质量（由质子和中子决定）不受影响，需明确各粒子的微粒数目关系。
【难度系数】
0.5
18. (2025·安阳滑县月考)碘是人体必需的微量元素,适当补充可预防甲状腺肿大。已知碘的原子结构示意图如图
1所示,图2为四种微观粒子的结构示意图,下列说法正确的是 （
A.图 1 中 $x$ 的值是 16
B.碘在化学反应中易失去电子
C.图 2 中②的化学性质与碘的化学性质相似
D.图 2 中表示原子结构的只有①和④
1所示,图2为四种微观粒子的结构示意图,下列说法正确的是 （
C
）A.图 1 中 $x$ 的值是 16
B.碘在化学反应中易失去电子
C.图 2 中②的化学性质与碘的化学性质相似
D.图 2 中表示原子结构的只有①和④
答案
18. C 提示:原子中质子数=核外电子数,所以$x=53-2-8-18-7=18$;碘原子最外层有7个电子,大于4,在化学反应中易得到电子;碘原子和图2中②的最外层电子数均为7,因此②的化学性质与碘相似;在原子中质子数=核外电子数,图2中①②④的质子数等于电子数,都属于原子。
解析
【分析】
要解决这道题，需掌握原子结构的核心规则：①原子中质子数=核外电子数；②元素的化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似；③原子的判断依据是质子数=核外电子数。接下来逐个分析选项：先根据原子结构规则计算图1中x的值，再判断碘原子得失电子的情况，对比碘与图2中粒子的最外层电子数判断化学性质，最后确定图2中的原子。
【解析】
根据原子结构的相关知识，逐一分析选项：
1. 选项A：原子中质子数=核外电子数，碘原子的质子数为53，核外电子总数为2+8+18+x+7，因此53=2+8+18+x+7，解得x=18，并非16，故A错误；
2. 选项B：碘原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子达到稳定结构，而非失去电子，故B错误；
3. 选项C：元素的化学性质由最外层电子数决定，碘原子最外层电子数为7，图2中②的最外层电子数也为7，因此二者化学性质相似，故C正确；
4. 选项D：原子的质子数等于核外电子数，图2中①、②、④的质子数均等于核外电子数，都属于原子，并非只有①和④，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、元素化学性质与最外层电子数的关系、原子的判断
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，涵盖原子构成、化学性质的决定因素、原子的判断等核心知识点，是化学月考中的常见基础题，熟练掌握相关规则即可解答。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需掌握原子结构的核心规则：①原子中质子数=核外电子数；②元素的化学性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似；③原子的判断依据是质子数=核外电子数。接下来逐个分析选项：先根据原子结构规则计算图1中x的值，再判断碘原子得失电子的情况，对比碘与图2中粒子的最外层电子数判断化学性质，最后确定图2中的原子。
【解析】
根据原子结构的相关知识，逐一分析选项：
1. 选项A：原子中质子数=核外电子数，碘原子的质子数为53，核外电子总数为2+8+18+x+7，因此53=2+8+18+x+7，解得x=18，并非16，故A错误；
2. 选项B：碘原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子达到稳定结构，而非失去电子，故B错误；
3. 选项C：元素的化学性质由最外层电子数决定，碘原子最外层电子数为7，图2中②的最外层电子数也为7，因此二者化学性质相似，故C正确；
4. 选项D：原子的质子数等于核外电子数，图2中①、②、④的质子数均等于核外电子数，都属于原子，并非只有①和④，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构示意图、元素化学性质与最外层电子数的关系、原子的判断
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，涵盖原子构成、化学性质的决定因素、原子的判断等核心知识点，是化学月考中的常见基础题，熟练掌握相关规则即可解答。
【难度系数】
0.6
19. 科学家已研究出高能微粒 $\ce{N^{+}_{5}}$,下列关于它的说法,正确的是（
A.$\ce{N^{+}_{5}}$ 是由 5 个氮原子构成的分子
B.$\ce{N^{+}_{5}}$ 中只有质子,没有中子和电子
C.每个 $\ce{N^{+}_{5}}$ 中含有 35 个质子和 34 个电子
D.每个 $\ce{N^{+}_{5}}$ 中含有 35 个质子和 35 个电子
C
）A.$\ce{N^{+}_{5}}$ 是由 5 个氮原子构成的分子
B.$\ce{N^{+}_{5}}$ 中只有质子,没有中子和电子
C.每个 $\ce{N^{+}_{5}}$ 中含有 35 个质子和 34 个电子
D.每个 $\ce{N^{+}_{5}}$ 中含有 35 个质子和 35 个电子
答案
19. C 提示:5个氮原子共有35个质子,带1个单位正电荷,则含34个电子。
易错警示:本题易错选D。解题时应从该微观粒子的符号入手,"$\ce{N^{+}_{5}}$"应该是一种离子,每个该离子带1个单位正电荷,因此它的质子数比电子数多1,即35个质子和34个电子。
易错警示:本题易错选D。解题时应从该微观粒子的符号入手,"$\ce{N^{+}_{5}}$"应该是一种离子,每个该离子带1个单位正电荷,因此它的质子数比电子数多1,即35个质子和34个电子。
解析
【分析】首先需明确$\ce{N^{+}_{5}}$是带1个单位正电荷的离子，而非分子；氮原子的质子数为7，先计算5个氮原子的质子总数，再根据阳离子的电荷特点（带正电，电子数比质子数少）计算电子数；最后逐一分析各选项的表述是否正确。
【解析】1. 选项A：$\ce{N^{+}_{5}}$是离子，由5个氮原子构成的带正电荷的离子，不是分子，故A错误；2. 选项B：每个氮原子都含有质子、中子和电子，因此$\ce{N^{+}_{5}}$中也有质子、中子和电子，故B错误；3. 选项C：氮原子的质子数为7，5个氮原子的质子总数为$5×7=35$；$\ce{N^{+}_{5}}$带1个单位正电荷，说明失去1个电子，因此电子数为$35-1=34$，故C正确；4. 选项D：由上述计算可知电子数为34，不是35，故D错误。
【答案】C
【知识点】离子的构成；原子的质子与电子数量计算
【点评】本题围绕离子的微观构成展开，关键是掌握原子序数与质子数的关系，以及阳离子中质子数与电子数的差值等于所带正电荷数，易错点是误将离子的正电荷当成增加电子数，从而错选D。
【难度系数】0.6
【解析】1. 选项A：$\ce{N^{+}_{5}}$是离子，由5个氮原子构成的带正电荷的离子，不是分子，故A错误；2. 选项B：每个氮原子都含有质子、中子和电子，因此$\ce{N^{+}_{5}}$中也有质子、中子和电子，故B错误；3. 选项C：氮原子的质子数为7，5个氮原子的质子总数为$5×7=35$；$\ce{N^{+}_{5}}$带1个单位正电荷，说明失去1个电子，因此电子数为$35-1=34$，故C正确；4. 选项D：由上述计算可知电子数为34，不是35，故D错误。
【答案】C
【知识点】离子的构成；原子的质子与电子数量计算
【点评】本题围绕离子的微观构成展开，关键是掌握原子序数与质子数的关系，以及阳离子中质子数与电子数的差值等于所带正电荷数，易错点是误将离子的正电荷当成增加电子数，从而错选D。
【难度系数】0.6
20. 某元素 R 的结构示意图为
。
（1）当$y=3$时,该元素是
（2）当$x=10+y$时,该粒子为
（3）当$y=2$时,$x=$
（4）若该结构示意图的符号为$\ce{R^-}$,则$x=$
。（1）当$y=3$时,该元素是
铝元素
；当$x=18$时,该元素是稀有气体元素
（填“金属元素”“非金属元素”或“稀有气体元素”）。（2）当$x=10+y$时,该粒子为
原子
（填“原子”“阳离子”或“阴离子”,下同）；当$x＜10+y$时,该粒子为阴离子
。（3）当$y=2$时,$x=$
12
,该元素能形成的离子的符号为$\ce{Mg^{2+}}$
。（4）若该结构示意图的符号为$\ce{R^-}$,则$x=$
17
,$y=$8
。答案
20. (1) 铝元素 稀有气体元素 (2) 原子 阴离子 (3) 12 $\ce{Mg^{2+}}$ (4) 17 8
提示:(3) 当$y=2$时,$x=2+8+2=12$,12号元素是镁元素,在化学反应中失去2个电子,形成阳离子,离子符号为$\ce{Mg^{2+}}$。(4) 若该结构示意图表示的粒子是$\ce{R^-}$,是由R原子得到1个电子形成离子,则$y=8$,$x=2+8+8-1=17$。
提示:(3) 当$y=2$时,$x=2+8+2=12$,12号元素是镁元素,在化学反应中失去2个电子,形成阳离子,离子符号为$\ce{Mg^{2+}}$。(4) 若该结构示意图表示的粒子是$\ce{R^-}$,是由R原子得到1个电子形成离子,则$y=8$,$x=2+8+8-1=17$。
解析
【分析】
本题需结合原子结构示意图的核心规律解题：①原子中，质子数（x）=核外电子总数（2+8+y）；阳离子是质子数＞核外电子总数，阴离子是质子数＜核外电子总数；②元素分类：最外层电子数＜4为金属元素，≥4为非金属元素，最外层为8（He为2）为稀有气体元素；③阴离子是原子得电子形成，阳离子是原子失电子形成，离子电荷数与得失电子数对应。解题时需根据每个问题的条件，结合上述规律逐步推导。
【解析】
（1）当y=3时，核外电子总数为2+8+3=13，原子中质子数等于核外电子数，故x=13，对应铝元素；当x=18时，若为原子则核外电子总数=18，即2+8+y=18，解得y=8，最外层电子数为8，属于稀有气体元素。
（2）当x=10+y时，x=2+8+y，即质子数等于核外电子总数，该粒子为原子；当x＜10+y时，质子数小于核外电子总数，该粒子为阴离子。
（3）当y=2时，原子中x=2+8+y=12，对应12号镁元素，最外层2个电子，化学反应中易失去2个电子，形成带2个正电荷的镁离子，符号为$\ce{Mg^{2+}}$。
（4）$\ce{R^-}$是带1个负电荷的阴离子，说明R原子得到1个电子，此时最外层达到稳定结构，故y=8；阴离子的质子数=核外电子总数 - 电荷绝对值，核外电子总数为2+8+8=18，电荷绝对值为1，因此x=18-1=17。
【答案】
(1) 铝元素；稀有气体元素 (2) 原子；阴离子 (3) 12；$\ce{Mg^{2+}}$ (4) 17；8
【知识点】
原子结构示意图；离子判断；元素分类
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，以及元素、离子的判断方法，属于化学基础题，需熟练运用相关规律解题。
【难度系数】
0.6
本题需结合原子结构示意图的核心规律解题：①原子中，质子数（x）=核外电子总数（2+8+y）；阳离子是质子数＞核外电子总数，阴离子是质子数＜核外电子总数；②元素分类：最外层电子数＜4为金属元素，≥4为非金属元素，最外层为8（He为2）为稀有气体元素；③阴离子是原子得电子形成，阳离子是原子失电子形成，离子电荷数与得失电子数对应。解题时需根据每个问题的条件，结合上述规律逐步推导。
【解析】
（1）当y=3时，核外电子总数为2+8+3=13，原子中质子数等于核外电子数，故x=13，对应铝元素；当x=18时，若为原子则核外电子总数=18，即2+8+y=18，解得y=8，最外层电子数为8，属于稀有气体元素。
（2）当x=10+y时，x=2+8+y，即质子数等于核外电子总数，该粒子为原子；当x＜10+y时，质子数小于核外电子总数，该粒子为阴离子。
（3）当y=2时，原子中x=2+8+y=12，对应12号镁元素，最外层2个电子，化学反应中易失去2个电子，形成带2个正电荷的镁离子，符号为$\ce{Mg^{2+}}$。
（4）$\ce{R^-}$是带1个负电荷的阴离子，说明R原子得到1个电子，此时最外层达到稳定结构，故y=8；阴离子的质子数=核外电子总数 - 电荷绝对值，核外电子总数为2+8+8=18，电荷绝对值为1，因此x=18-1=17。
【答案】
(1) 铝元素；稀有气体元素 (2) 原子；阴离子 (3) 12；$\ce{Mg^{2+}}$ (4) 17；8
【知识点】
原子结构示意图；离子判断；元素分类
【点评】
本题考查原子结构示意图的基础应用，核心是掌握质子数与核外电子数的关系，以及元素、离子的判断方法，属于化学基础题，需熟练运用相关规律解题。
【难度系数】
0.6
