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11. 粒子 $\ce{H_{2}O}$ 具有的电子总数是(已知氢原子、氧原子的质子数分别为1、8) （
A.9
B.8
C.11
D.10
D
）A.9
B.8
C.11
D.10
答案
11. D 提示:1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。根据原子中质子数=核外电子数可知,每个氢原子中有1个电子,每个氧原子中有8个电子,则水分子中的电子总数为1×2+8=10。
解析
【分析】
要计算水分子的电子总数，需先明确原子的结构规律：在原子中，核外电子数等于质子数；再结合水分子的原子构成，将构成水分子的各原子的电子数相加即可。
【解析】
1. 原子中，核外电子数 = 质子数，已知氢原子质子数为1，因此1个氢原子的电子数为1；氧原子质子数为8，因此1个氧原子的电子数为8。
2. 1个水分子（$\ce{H_{2}O}$）由2个氢原子和1个氧原子构成，所以水分子的电子总数为：$2×1 + 8 = 10$。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成、分子的构成
【点评】
本题考查原子中质子数与核外电子数的关系及分子的原子组成，属于化学基础题，只要掌握原子的基本结构和分子的构成就能快速解答，难度较低。
【难度系数】
0.9
要计算水分子的电子总数，需先明确原子的结构规律：在原子中，核外电子数等于质子数；再结合水分子的原子构成，将构成水分子的各原子的电子数相加即可。
【解析】
1. 原子中，核外电子数 = 质子数，已知氢原子质子数为1，因此1个氢原子的电子数为1；氧原子质子数为8，因此1个氧原子的电子数为8。
2. 1个水分子（$\ce{H_{2}O}$）由2个氢原子和1个氧原子构成，所以水分子的电子总数为：$2×1 + 8 = 10$。
【答案】
D
【知识点】
原子的构成、分子的构成
【点评】
本题考查原子中质子数与核外电子数的关系及分子的原子组成，属于化学基础题，只要掌握原子的基本结构和分子的构成就能快速解答，难度较低。
【难度系数】
0.9
12. (2025·平顶山汝州期中)如图所示是原子的构成示意图,其中a、b、c是构成原子的三种不同粒子,下列说法错误的是 （
A.决定原子种类的是a
B.原子的质量主要集中在a和b上
C.原子中a、b、c的个数一定相等
D.原子核一般由质子和中子构成
C
）A.决定原子种类的是a
B.原子的质量主要集中在a和b上
C.原子中a、b、c的个数一定相等
D.原子核一般由质子和中子构成
答案
12. C 提示:图中a为质子、b为中子、c为电子,质子数决定元素种类;原子的质量主要集中在原子核上,即a和b上;原子中,质子数=核外电子数,但不一定等于中子数;原子核一般是由质子和中子构成的,但有的原子没有中子,如氢原子。
解析
【分析】首先确定图中a、b、c对应的粒子：原子核内带正电的a是质子，原子核内不带电的b是中子，核外的c是电子。再逐一分析各选项：A选项，原子种类由质子数决定；B选项，原子质量主要集中在原子核（质子和中子构成）；C选项，原子中质子数=电子数，但中子数不一定等于质子数；D选项，原子核一般由质子和中子构成。据此判断错误选项。
【解析】由原子构成示意图可知：a为质子，b为中子，c为电子。
选项A：质子数决定原子的种类，故A说法正确；
选项B：原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，因此原子质量主要集中在a（质子）和b（中子）上，故B说法正确；
选项C：原子中，质子数等于核外电子数，但中子数不一定等于质子数，因此a、b、c的个数不一定相等，故C说法错误；
选项D：原子核一般由质子和中子构成（氢原子除外），故D说法正确。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】原子的构成、原子种类的决定因素
【点评】本题考查原子的构成及各粒子的数量关系，需明确质子、中子、电子的特点，易错点是混淆中子数与质子数的关系，属于基础题型，需牢记原子中质子数=核外电子数，中子数不一定等于质子数。
【难度系数】0.5
【解析】由原子构成示意图可知：a为质子，b为中子，c为电子。
选项A：质子数决定原子的种类，故A说法正确；
选项B：原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，因此原子质量主要集中在a（质子）和b（中子）上，故B说法正确；
选项C：原子中，质子数等于核外电子数，但中子数不一定等于质子数，因此a、b、c的个数不一定相等，故C说法错误；
选项D：原子核一般由质子和中子构成（氢原子除外），故D说法正确。
综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】原子的构成、原子种类的决定因素
【点评】本题考查原子的构成及各粒子的数量关系，需明确质子、中子、电子的特点，易错点是混淆中子数与质子数的关系，属于基础题型，需牢记原子中质子数=核外电子数，中子数不一定等于质子数。
【难度系数】0.5
13. 已知某铁原子的质量为 $m\ \mathrm{g}$, 其相对原子质量为 56。银原子的相对原子质量为108,银原子的质量为（
A.$\dfrac{108m}{12}\ \mathrm{g}$
B.$\dfrac{108m}{12}$
C.$\dfrac{108m}{56}\ \mathrm{g}$
D.$\dfrac{108m}{56}$
C
）A.$\dfrac{108m}{12}\ \mathrm{g}$
B.$\dfrac{108m}{12}$
C.$\dfrac{108m}{56}\ \mathrm{g}$
D.$\dfrac{108m}{56}$
答案
13. C 提示:原子的相对原子质量与原子的质量成正比,设银原子的质量为x,则$\dfrac{108}{56}=\dfrac{x}{m\ \mathrm{g}}$,$x=\dfrac{108m}{56}\ \mathrm{g}$。
解析
【分析】
首先明确相对原子质量的定义：以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量。由此可推导出：不同原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。本题已知铁原子的实际质量和相对原子质量、银原子的相对原子质量，可利用这一正比关系列比例式求解银原子的实际质量。
【解析】
设银原子的质量为$ x\ \mathrm{g} $。根据原子实际质量与相对原子质量成正比，可得比例式：
$\frac{\mathrm{铁的相对原子质量}}{\mathrm{银的相对原子质量}} = \frac{\mathrm{铁原子的实际质量}}{\mathrm{银原子的实际质量}}$
代入已知数据：$\frac{56}{108} = \frac{m\ \mathrm{g}}{x}$
交叉相乘整理得：$x = \frac{108m}{56}\ \mathrm{g}$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量的概念、原子质量与相对原子质量的关系
【点评】
本题考查相对原子质量的基础应用，利用原子实际质量与相对原子质量的正比关系即可快速计算，属于初中化学的常规基础题，需准确掌握相对原子质量的核心定义。
【难度系数】
0.7
首先明确相对原子质量的定义：以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量。由此可推导出：不同原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。本题已知铁原子的实际质量和相对原子质量、银原子的相对原子质量，可利用这一正比关系列比例式求解银原子的实际质量。
【解析】
设银原子的质量为$ x\ \mathrm{g} $。根据原子实际质量与相对原子质量成正比，可得比例式：
$\frac{\mathrm{铁的相对原子质量}}{\mathrm{银的相对原子质量}} = \frac{\mathrm{铁原子的实际质量}}{\mathrm{银原子的实际质量}}$
代入已知数据：$\frac{56}{108} = \frac{m\ \mathrm{g}}{x}$
交叉相乘整理得：$x = \frac{108m}{56}\ \mathrm{g}$，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量的概念、原子质量与相对原子质量的关系
【点评】
本题考查相对原子质量的基础应用，利用原子实际质量与相对原子质量的正比关系即可快速计算，属于初中化学的常规基础题，需准确掌握相对原子质量的核心定义。
【难度系数】
0.7
14.（2025·六安金寨模拟）$^{14}\mathrm{C}$呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于$^{14}\mathrm{C}$(质子数为6,相对原子质量约为14)的说法错误的是（
A.$^{14}\mathrm{C}$的核电荷数为6
B.在$^{14}\mathrm{C}$原子中,质子数等于核外电子数
C.$^{14}\mathrm{C}$原子的质量主要集中在电子上
D.$^{14}\mathrm{CO}_{2}$的相对分子质量为46
C
）A.$^{14}\mathrm{C}$的核电荷数为6
B.在$^{14}\mathrm{C}$原子中,质子数等于核外电子数
C.$^{14}\mathrm{C}$原子的质量主要集中在电子上
D.$^{14}\mathrm{CO}_{2}$的相对分子质量为46
答案
14. C 提示:原子中核电荷数=质子数=核外电子数,$^{14}\mathrm{C}$的质子数为6,则核电荷数也为6;电子的质量很小,可以忽略不计,原子的质量主要集中在原子核上;$^{14}\mathrm{CO}_{2}$的相对分子质量为14+16×2=46。
解析
【分析】
本题考查原子结构及相关计算的知识点，解题时需明确原子中核电荷数、质子数、核外电子数的等量关系，原子质量的集中位置，以及相对分子质量的计算方法，逐一分析每个选项的说法是否正确，从而选出错误的选项。
【解析】
逐个分析选项：
A选项：原子中核电荷数=质子数，已知$^{14}\mathrm{C}$的质子数为6，因此核电荷数为6，该说法正确；
B选项：原子呈电中性，质子数等于核外电子数，所以$^{14}\mathrm{C}$原子中质子数等于核外电子数，该说法正确；
C选项：电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核（由质子和中子构成）上，并非电子，该说法错误；
D选项：$^{14}\mathrm{CO}_{2}$的相对分子质量=14（$^{14}\mathrm{C}$的相对原子质量）+16×2（O的相对原子质量）=46，该说法正确；因此错误的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成、相对分子质量计算
【点评】
本题属于基础题型，主要考查原子结构的基本规律和相对分子质量的简单计算，需要学生准确掌握原子中各粒子的数量关系、质量分布特点，难度不大，是对核心知识点的直接考查。
【难度系数】
0.7
本题考查原子结构及相关计算的知识点，解题时需明确原子中核电荷数、质子数、核外电子数的等量关系，原子质量的集中位置，以及相对分子质量的计算方法，逐一分析每个选项的说法是否正确，从而选出错误的选项。
【解析】
逐个分析选项：
A选项：原子中核电荷数=质子数，已知$^{14}\mathrm{C}$的质子数为6，因此核电荷数为6，该说法正确；
B选项：原子呈电中性，质子数等于核外电子数，所以$^{14}\mathrm{C}$原子中质子数等于核外电子数，该说法正确；
C选项：电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核（由质子和中子构成）上，并非电子，该说法错误；
D选项：$^{14}\mathrm{CO}_{2}$的相对分子质量=14（$^{14}\mathrm{C}$的相对原子质量）+16×2（O的相对原子质量）=46，该说法正确；因此错误的是C选项。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成、相对分子质量计算
【点评】
本题属于基础题型，主要考查原子结构的基本规律和相对分子质量的简单计算，需要学生准确掌握原子中各粒子的数量关系、质量分布特点，难度不大，是对核心知识点的直接考查。
【难度系数】
0.7
15. 卢瑟福的$α$粒子轰击金箔实验推翻了汤姆孙在1903年提出的原子结构模型,为建立现代原子理论打下了基础。如图所示线条中,可能是$α$粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是（
A.abcd
B.abc
C.bcd
D.ad
C
）A.abcd
B.abc
C.bcd
D.ad
答案
15. C 提示:由于原子中原子核体积很小,质量却很大,且原子核带正电,对α粒子有斥力作用,所以α粒子遇到原子核就会发生偏向或被撞回,例如c和d;因为原子的核外电子运动空间很大,所以α粒子可以直接穿过去,例如b。由于原子核外的电子质量很小,α粒子是直接穿过,且原子核带正电荷,α粒子也带正电荷,同性相斥,所以不可能向原子核靠近,应该远离原子核。
解析
【分析】
要解决这道题，需结合α粒子散射实验的核心原理：α粒子带正电，原子核同样带正电，同种电荷相互排斥；原子核体积很小、质量极大，核外电子质量极小且占据的空间范围大。思考时，先明确α粒子的运动规律：不会靠近带正电的原子核（受斥力），可直接穿过核外空间，靠近原子核时会偏转，极少数会被反弹，再逐一判断各轨迹是否符合规律。
【解析】
1. 轨迹a：α粒子带正电，原子核带正电，同种电荷相互排斥，α粒子应远离原子核，而轨迹a向原子核靠近，不符合规律，排除；
2. 轨迹b：原子核外空间很大，核外电子质量极小，α粒子可以直接穿过核外空间，轨迹b符合规律；
3. 轨迹c：α粒子靠近原子核时，受原子核的斥力作用发生偏转，轨迹c符合规律；
4. 轨迹d：极少数α粒子正碰到原子核，受原子核的强斥力被反弹，轨迹d符合规律；
综上，符合要求的轨迹是b、c、d，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
α粒子散射实验、原子结构、电荷间的相互作用
【点评】
本题考查α粒子散射实验的相关知识，需理解原子核的带电性、质量与体积特点，以及电荷间的相互作用规律，属于原子结构部分的基础题型，侧重对实验原理的理解应用。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合α粒子散射实验的核心原理：α粒子带正电，原子核同样带正电，同种电荷相互排斥；原子核体积很小、质量极大，核外电子质量极小且占据的空间范围大。思考时，先明确α粒子的运动规律：不会靠近带正电的原子核（受斥力），可直接穿过核外空间，靠近原子核时会偏转，极少数会被反弹，再逐一判断各轨迹是否符合规律。
【解析】
1. 轨迹a：α粒子带正电，原子核带正电，同种电荷相互排斥，α粒子应远离原子核，而轨迹a向原子核靠近，不符合规律，排除；
2. 轨迹b：原子核外空间很大，核外电子质量极小，α粒子可以直接穿过核外空间，轨迹b符合规律；
3. 轨迹c：α粒子靠近原子核时，受原子核的斥力作用发生偏转，轨迹c符合规律；
4. 轨迹d：极少数α粒子正碰到原子核，受原子核的强斥力被反弹，轨迹d符合规律；
综上，符合要求的轨迹是b、c、d，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
α粒子散射实验、原子结构、电荷间的相互作用
【点评】
本题考查α粒子散射实验的相关知识，需理解原子核的带电性、质量与体积特点，以及电荷间的相互作用规律，属于原子结构部分的基础题型，侧重对实验原理的理解应用。
【难度系数】
0.6
16. 下列各种原子各1 g，则所含原子个数最多的是
（
A.氧原子
B.铁原子
C.氢原子
D.碳原子
（
C
）A.氧原子
B.铁原子
C.氢原子
D.碳原子
答案
16. C 提示:由于原子的总质量都相同,为1 g,所以原子的质量最小的个数最多。原子的质量最小,其相对原子质量也应该最小。氧、铁、氢、碳的相对原子质量分别为16、56、1、12,其中氢的相对原子质量最小,故其所含原子的个数最多。
思维点拨:好多同学面对此题无从下手,是因为他们不知道每个原子的实际质量。结合本节所学知识,可以用相对原子质量替代原子的实际质量,这就是替代的思想。
思维点拨:好多同学面对此题无从下手,是因为他们不知道每个原子的实际质量。结合本节所学知识,可以用相对原子质量替代原子的实际质量,这就是替代的思想。
解析
【分析】
要比较1g各原子的个数，需依据公式：原子个数 = 总质量 ÷ 单个原子质量。已知各原子总质量均为1g，因此单个原子质量越小，所含原子个数越多。由于原子的相对原子质量与实际质量成正比，所以相对原子质量越小的原子，实际单个质量也越小，只需找出选项中相对原子质量最小的原子即可。
【解析】
根据原子个数计算公式：原子个数 = 总质量 / 单个原子质量。当总质量均为1g时，原子个数与单个原子质量成反比，即单个原子质量越小，原子个数越多。又因相对原子质量与原子实际质量成正比，故相对原子质量越小，单个原子质量越小。各选项原子的相对原子质量：氧为16，铁为56，氢为1，碳为12。其中氢原子的相对原子质量最小，因此1g氢原子所含原子个数最多。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量，原子个数计算
【点评】
本题考查相对原子质量的实际应用，核心是利用“相对原子质量与原子实际质量成正比”的关系，将抽象的原子实际质量转化为易获取的相对原子质量进行比较，体现了替代思想。解题关键是明确总质量相同时，原子个数与单个原子质量的反比关系，避免概念混淆。
【难度系数】
0.4
要比较1g各原子的个数，需依据公式：原子个数 = 总质量 ÷ 单个原子质量。已知各原子总质量均为1g，因此单个原子质量越小，所含原子个数越多。由于原子的相对原子质量与实际质量成正比，所以相对原子质量越小的原子，实际单个质量也越小，只需找出选项中相对原子质量最小的原子即可。
【解析】
根据原子个数计算公式：原子个数 = 总质量 / 单个原子质量。当总质量均为1g时，原子个数与单个原子质量成反比，即单个原子质量越小，原子个数越多。又因相对原子质量与原子实际质量成正比，故相对原子质量越小，单个原子质量越小。各选项原子的相对原子质量：氧为16，铁为56，氢为1，碳为12。其中氢原子的相对原子质量最小，因此1g氢原子所含原子个数最多。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量，原子个数计算
【点评】
本题考查相对原子质量的实际应用，核心是利用“相对原子质量与原子实际质量成正比”的关系，将抽象的原子实际质量转化为易获取的相对原子质量进行比较，体现了替代思想。解题关键是明确总质量相同时，原子个数与单个原子质量的反比关系，避免概念混淆。
【难度系数】
0.4
17. 已知分子、原子、质子、原子核、中子、电子等粒子,按要求填写下列空格:
(1) 不显电性的是
(2) 可直接构成物质的是
(3) 带正电的是
(4) 带负电的是
(5) 质量大约相等的是
(1) 不显电性的是
分子、原子、中子
。(2) 可直接构成物质的是
分子、原子
。(3) 带正电的是
质子、原子核
。(4) 带负电的是
电子
。(5) 质量大约相等的是
质子、中子(或原子、原子核)
。答案
17. (1) 分子、原子、中子 (2) 分子、原子 (3) 质子、原子核 (4) 电子 (5) 质子、中子(或原子、原子核)
提示:原子由原子核和核外电子构成,原子核又由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电,电子带负电,电子的电量与质子的电量相等,所以原子不带电,则由原子构成的分子也不带电。分子和原子都可以直接构成物质,如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,铜是由铜原子构成的。质子和中子的质量大约相等。
提示:原子由原子核和核外电子构成,原子核又由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电,电子带负电,电子的电量与质子的电量相等,所以原子不带电,则由原子构成的分子也不带电。分子和原子都可以直接构成物质,如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的,铜是由铜原子构成的。质子和中子的质量大约相等。
解析
【分析】
本题考查构成物质的基本粒子的性质，解题时需先明确分子、原子、质子、原子核、中子、电子等粒子的带电情况、能否直接构成物质、质量大小关系，再根据每个问题的要求逐一匹配对应粒子。首先梳理各粒子核心性质：①带电性：质子带正电，原子核由质子和中子构成，故原子核带正电；中子不带电；电子带负电；原子中质子与电子电量相等、电性相反，原子不显电性；分子由原子构成，分子也不显电性。②构成物质的粒子：分子和原子可直接构成物质。③质量关系：质子和中子质量大约相等，电子质量远小于质子和中子，可忽略不计。
【解析】
(1) 根据粒子带电性，不显电性的粒子是分子、原子、中子；
(2) 可直接构成物质的粒子是分子、原子；
(3) 带正电的粒子是质子、原子核；
(4) 带负电的粒子是电子；
(5) 质子和中子质量大约相等，因此质量大约相等的是质子、中子（或原子、原子核，因原子质量主要集中在原子核，质子与中子质量相近，故原子与原子核质量也近似相等）。
【答案】(1) 分子、原子、中子 (2) 分子、原子 (3) 质子、原子核 (4) 电子 (5) 质子、中子(或原子、原子核)
【知识点】构成物质的微粒、原子的结构
【点评】本题为初中化学基础概念题，主要考查对构成物质的粒子基本性质的识记，难度较低，熟记各粒子的带电、构成及质量等性质即可正确解答。
【难度系数】0.8
本题考查构成物质的基本粒子的性质，解题时需先明确分子、原子、质子、原子核、中子、电子等粒子的带电情况、能否直接构成物质、质量大小关系，再根据每个问题的要求逐一匹配对应粒子。首先梳理各粒子核心性质：①带电性：质子带正电，原子核由质子和中子构成，故原子核带正电；中子不带电；电子带负电；原子中质子与电子电量相等、电性相反，原子不显电性；分子由原子构成，分子也不显电性。②构成物质的粒子：分子和原子可直接构成物质。③质量关系：质子和中子质量大约相等，电子质量远小于质子和中子，可忽略不计。
【解析】
(1) 根据粒子带电性，不显电性的粒子是分子、原子、中子；
(2) 可直接构成物质的粒子是分子、原子；
(3) 带正电的粒子是质子、原子核；
(4) 带负电的粒子是电子；
(5) 质子和中子质量大约相等，因此质量大约相等的是质子、中子（或原子、原子核，因原子质量主要集中在原子核，质子与中子质量相近，故原子与原子核质量也近似相等）。
【答案】(1) 分子、原子、中子 (2) 分子、原子 (3) 质子、原子核 (4) 电子 (5) 质子、中子(或原子、原子核)
【知识点】构成物质的微粒、原子的结构
【点评】本题为初中化学基础概念题，主要考查对构成物质的粒子基本性质的识记，难度较低，熟记各粒子的带电、构成及质量等性质即可正确解答。
【难度系数】0.8
18. 用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种常用方法。1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀-235原子(质子数为92，相对原子质量为235，元素符号为U)，得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素(质子数为93的元素)，被科学界认可，并因此获得了诺贝尔物理学奖。1938年，德国科学家哈恩重复费米的实验后，发现实验中得到的是56号钡元素，并用如图所示模型定义这一变化。费米知道后，立即重复了实验，坦率地检讨并纠正了错误。
(1) $^{235}\mathrm{U}$原子中，中子数是
(2) 上述变化是不是化学变化？
(3) 结合材料分析，以下观点正确的是
A. 面对前人的观点要敢于质疑
B. 科学结论的得出要依据客观事实
C. 对科学的认识是一个不断修正、完善的过程
(1) $^{235}\mathrm{U}$原子中，中子数是
143
。(2) 上述变化是不是化学变化？
不是
，理由是化学变化中原子种类不变,上述变化中原子种类(即质子数)发生了改变
。(3) 结合材料分析，以下观点正确的是
ABC
(填字母)。A. 面对前人的观点要敢于质疑
B. 科学结论的得出要依据客观事实
C. 对科学的认识是一个不断修正、完善的过程
答案
18. (1) 143 (2) 不是 化学变化中原子种类不变,上述变化中原子种类(即质子数)发生了改变 (3) ABC
提示:(1) 相对原子质量(整数)=质子数+中子数,中子数=235-92=143。
提示:(1) 相对原子质量(整数)=质子数+中子数,中子数=235-92=143。
解析
【分析】
本题围绕铀核裂变的相关知识，分三个问题考查原子构成、化学变化判断及科学探究的认知。解题思路：(1)利用原子中相对原子质量与质子数、中子数的关系计算中子数；(2)根据化学变化的微观本质（原子种类不变）判断变化类型；(3)结合材料中科学家的探究过程分析选项的正确性。
【解析】
(1) 在原子中，相对原子质量（整数）≈质子数+中子数，已知$^{235}\mathrm{U}$的质子数为92，相对原子质量为235，因此中子数=235-92=143。
(2) 化学变化的本质是原子的种类（质子数）不发生改变，仅原子重新组合。题中变化里，铀原子核分裂为钡和氪的原子核，原子种类（质子数）从92变为56和36，发生了改变，因此不属于化学变化。
(3) 分析选项：A. 哈恩重复实验后质疑费米的结论，说明面对前人观点要敢于质疑，正确；B. 科学结论需依据实验等客观事实，哈恩依据实验结果修正结论，正确；C. 费米主动检讨纠正错误，体现科学认识是不断修正、完善的过程，正确。因此选ABC。
【答案】
(1) 143；(2) 不是；化学变化中原子种类不变，该变化中原子种类（质子数）发生了改变；(3) ABC
【知识点】
原子构成、化学变化判断、科学探究
【点评】
本题结合核裂变的科学史实，将微观粒子知识与科学态度考查结合，既需要掌握原子构成、化学变化本质等基础知识点，也需要从材料中提炼科学探究的核心要素，难度适中，能引导学生理解科学研究的严谨性与发展性。
【难度系数】
0.5
本题围绕铀核裂变的相关知识，分三个问题考查原子构成、化学变化判断及科学探究的认知。解题思路：(1)利用原子中相对原子质量与质子数、中子数的关系计算中子数；(2)根据化学变化的微观本质（原子种类不变）判断变化类型；(3)结合材料中科学家的探究过程分析选项的正确性。
【解析】
(1) 在原子中，相对原子质量（整数）≈质子数+中子数，已知$^{235}\mathrm{U}$的质子数为92，相对原子质量为235，因此中子数=235-92=143。
(2) 化学变化的本质是原子的种类（质子数）不发生改变，仅原子重新组合。题中变化里，铀原子核分裂为钡和氪的原子核，原子种类（质子数）从92变为56和36，发生了改变，因此不属于化学变化。
(3) 分析选项：A. 哈恩重复实验后质疑费米的结论，说明面对前人观点要敢于质疑，正确；B. 科学结论需依据实验等客观事实，哈恩依据实验结果修正结论，正确；C. 费米主动检讨纠正错误，体现科学认识是不断修正、完善的过程，正确。因此选ABC。
【答案】
(1) 143；(2) 不是；化学变化中原子种类不变，该变化中原子种类（质子数）发生了改变；(3) ABC
【知识点】
原子构成、化学变化判断、科学探究
【点评】
本题结合核裂变的科学史实，将微观粒子知识与科学态度考查结合，既需要掌握原子构成、化学变化本质等基础知识点，也需要从材料中提炼科学探究的核心要素，难度适中，能引导学生理解科学研究的严谨性与发展性。
【难度系数】
0.5
