登录
1. 下列变化中,不能用质量守恒定律解释的是 （
A.冰融化成水后质量不变
B.蜡烛燃烧后质量减少
C.铁钉生锈后质量增加
D.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量不变
A
）A.冰融化成水后质量不变
B.蜡烛燃烧后质量减少
C.铁钉生锈后质量增加
D.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应前后质量不变
答案
1.A
解析
【分析】
要解决本题，需明确质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化无法用其解释。接下来逐个分析选项：A选项冰融化成水是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；B、C、D选项均有新物质生成，属于化学变化，可通过质量守恒定律解释。因此不能用质量守恒定律解释的是物理变化对应的选项。
【解析】
质量守恒定律的定义是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，该定律仅适用于化学变化，不适用于物理变化。对各选项逐一分析：
1. 选项A：冰融化成水，只是水的固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，因此不能用质量守恒定律解释；
2. 选项B：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，燃烧后质量减少是因为生成的气体逸散到空气中，符合质量守恒定律；
3. 选项C：铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，质量增加是因为反应物中有氧气和水参与反应，符合质量守恒定律；
4. 选项D：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，反应前后质量不变，符合质量守恒定律。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律适用范围、物理变化与化学变化判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心适用条件，关键在于区分物理变化和化学变化，属于初中化学基础题型，只要掌握质量守恒定律仅适用于化学变化即可快速解答。
【难度系数】
0.4
要解决本题，需明确质量守恒定律的适用范围：质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化无法用其解释。接下来逐个分析选项：A选项冰融化成水是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；B、C、D选项均有新物质生成，属于化学变化，可通过质量守恒定律解释。因此不能用质量守恒定律解释的是物理变化对应的选项。
【解析】
质量守恒定律的定义是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，该定律仅适用于化学变化，不适用于物理变化。对各选项逐一分析：
1. 选项A：冰融化成水，只是水的固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，因此不能用质量守恒定律解释；
2. 选项B：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，燃烧后质量减少是因为生成的气体逸散到空气中，符合质量守恒定律；
3. 选项C：铁钉生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，质量增加是因为反应物中有氧气和水参与反应，符合质量守恒定律；
4. 选项D：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，反应前后质量不变，符合质量守恒定律。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律适用范围、物理变化与化学变化判断
【点评】
本题考查质量守恒定律的核心适用条件，关键在于区分物理变化和化学变化，属于初中化学基础题型，只要掌握质量守恒定律仅适用于化学变化即可快速解答。
【难度系数】
0.4
2. 下列叙述中,错误的是 (
A.化学反应前后,物质的质量总和相同
B.化学反应前后,元素的种类相同
C.化学反应前后,各种原子的总数相同
D.化学反应前后,物质的分子个数相同
D
)A.化学反应前后,物质的质量总和相同
B.化学反应前后,元素的种类相同
C.化学反应前后,各种原子的总数相同
D.化学反应前后,物质的分子个数相同
答案
2.D
解析
【分析】要判断各叙述的正误，需依据质量守恒定律的宏观与微观含义：化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，由此推导宏观上的元素种类、物质总质量不变；而分子在反应中会分裂为原子再重新组合，分子个数可能改变，据此逐一分析选项。
【解析】逐一分析各选项：
A. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量（质量总和）保持不变，该叙述正确；
B. 化学反应前后原子种类不变，元素是质子数相同的一类原子的总称，因此元素种类也不变，该叙述正确；
C. 化学反应是原子的重新组合过程，反应前后原子的总数一定相同，该叙述正确；
D. 化学反应前后分子个数可能改变，例如反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$中，反应前分子总数为3，反应后为2，分子个数发生了变化，因此该叙述错误。题目要求选错误的，故答案为D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题考查质量守恒定律的核心内容，需明确化学反应前后“一定不变”“可能改变”的量，属于初中化学基础题型，侧重对基础概念的理解与应用。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：
A. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量（质量总和）保持不变，该叙述正确；
B. 化学反应前后原子种类不变，元素是质子数相同的一类原子的总称，因此元素种类也不变，该叙述正确；
C. 化学反应是原子的重新组合过程，反应前后原子的总数一定相同，该叙述正确；
D. 化学反应前后分子个数可能改变，例如反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$中，反应前分子总数为3，反应后为2，分子个数发生了变化，因此该叙述错误。题目要求选错误的，故答案为D。
【答案】D
【知识点】质量守恒定律
【点评】本题考查质量守恒定律的核心内容，需明确化学反应前后“一定不变”“可能改变”的量，属于初中化学基础题型，侧重对基础概念的理解与应用。
【难度系数】0.8
3. 下列关于$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$的意义描述不正确的是（
A.氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B.每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C.常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D.每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
C
）A.氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B.每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C.常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D.每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
答案
3.C
解析
【分析】这道题考查化学方程式的意义，需从宏观（物质变化）、微观（粒子个数比）、质量比、体积比（需结合物质状态）四个维度理解化学方程式的含义，解题时逐一分析选项，找出不符合化学方程式正确意义的描述。
【解析】化学方程式$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$的意义：
1. 宏观意义：表示氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，对应选项A，A正确；
2. 微观意义：表示每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子，对应选项B，B正确；
3. 质量意义：计算各物质的相对质量，2个$H_2$的相对质量为$2×2=4$，1个$O_2$的相对质量为32，2个$H_2O$的相对质量为$2×18=36$，即每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水，对应选项D，D正确；
4. 体积意义：只有同温同压下气体的体积比等于分子个数比，但常温下水为液态，体积远小于气态的氢气和氧气，因此选项C中“常温下每2体积氢气与1体积氧气生成2体积水”的描述错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题为化学基础题，侧重考查化学方程式多维度含义的理解，需注意物质状态对体积的影响，避免混淆气体与液体的体积规律。
【难度系数】0.7
【解析】化学方程式$2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O$的意义：
1. 宏观意义：表示氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，对应选项A，A正确；
2. 微观意义：表示每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子，对应选项B，B正确；
3. 质量意义：计算各物质的相对质量，2个$H_2$的相对质量为$2×2=4$，1个$O_2$的相对质量为32，2个$H_2O$的相对质量为$2×18=36$，即每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水，对应选项D，D正确；
4. 体积意义：只有同温同压下气体的体积比等于分子个数比，但常温下水为液态，体积远小于气态的氢气和氧气，因此选项C中“常温下每2体积氢气与1体积氧气生成2体积水”的描述错误。
【答案】C
【知识点】化学方程式的意义
【点评】本题为化学基础题，侧重考查化学方程式多维度含义的理解，需注意物质状态对体积的影响，避免混淆气体与液体的体积规律。
【难度系数】0.7
4.我国“长征”系列火箭所用的推进剂中燃料为肼类燃料。其中$\ce{N_{2}H_{4}}$(肼)和$\ce{H_{2}O_{2}}$反应的化学方程式为$\ce{N_{2}H_{4} + 2H_{2}O_{2}\xlongequal{一定条件} 4H_{2}O + X}$，则X的化学式是（
A.$\ce{NO}$
B.$\ce{NO_{2}}$
C.$\ce{N_{2}}$
D.$\ce{HNO_{3}}$
C
）A.$\ce{NO}$
B.$\ce{NO_{2}}$
C.$\ce{N_{2}}$
D.$\ce{HNO_{3}}$
答案
4.C
解析
【分析】本题需依据质量守恒定律中“化学反应前后原子的种类、数目均不变”的规律，先统计反应物中各原子的总数，再减去生成物中已知物质的原子总数，即可确定未知物X的化学式。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应物$\ce{N_{2}H_{4}}$和$\ce{2H_{2}O_{2}}$中：N原子总数为2，H原子总数为$4 + 2×2 = 8$，O原子总数为$2×2 = 4$；生成物$\ce{4H_{2}O}$中：H原子总数为$4×2 = 8$，O原子总数为$4×1 = 4$。对比可知，生成物中还缺少2个N原子，故X的化学式为$\ce{N_{2}}$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题为化学基础题，核心考查质量守恒定律的应用，解题关键是准确统计反应前后各原子的数目，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应物$\ce{N_{2}H_{4}}$和$\ce{2H_{2}O_{2}}$中：N原子总数为2，H原子总数为$4 + 2×2 = 8$，O原子总数为$2×2 = 4$；生成物$\ce{4H_{2}O}$中：H原子总数为$4×2 = 8$，O原子总数为$4×1 = 4$。对比可知，生成物中还缺少2个N原子，故X的化学式为$\ce{N_{2}}$，对应选项C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题为化学基础题，核心考查质量守恒定律的应用，解题关键是准确统计反应前后各原子的数目，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】0.8
5. 下列化学方程式书写正确的是 （
A.$4P+5O_{2}\uparrow \stackrel{点燃}{=\!=\!=}2P_{2}O_{5}$
化学 九年级 全一册
B.$4Fe+3O_{2}=\!=\!=2Fe_{2}O_{3}$
C.$2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}H_{2}O$
D.$Mg+2HCl=\!=\!=MgCl_{2}+H_{2}\uparrow$
D
）A.$4P+5O_{2}\uparrow \stackrel{点燃}{=\!=\!=}2P_{2}O_{5}$
化学 九年级 全一册
B.$4Fe+3O_{2}=\!=\!=2Fe_{2}O_{3}$
C.$2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}H_{2}O$
D.$Mg+2HCl=\!=\!=MgCl_{2}+H_{2}\uparrow$
答案
5.D
解析
【分析】判断化学方程式书写是否正确，需从四方面入手：①反应物和生成物的化学式是否正确；②是否遵守质量守恒定律（配平是否正确）；③反应条件是否标注正确；④气体（↑）、沉淀（↓）符号使用是否正确（反应物中的气体不标↑）。逐一分析各选项即可得出答案。
【解析】
选项A：反应物中的氧气是气体，不需要标注气体符号↑，该选项错误；
选项B：铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁（Fe₃O₄），不是三氧化二铁（Fe₂O₃），且反应条件应为点燃，该选项错误；
选项C：氢气燃烧的化学方程式未配平，正确的应为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，该选项错误；
选项D：镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学式正确，配平正确，反应条件无需额外标注（常温下反应），氢气作为生成物标注↑正确，该选项正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写规则
【点评】本题考查九年级化学基础的化学方程式书写正误判断，需掌握常见反应的生成物、配平方法及符号标注规则，属于基础题型。
【难度系数】0.7
【解析】
选项A：反应物中的氧气是气体，不需要标注气体符号↑，该选项错误；
选项B：铁在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁（Fe₃O₄），不是三氧化二铁（Fe₂O₃），且反应条件应为点燃，该选项错误；
选项C：氢气燃烧的化学方程式未配平，正确的应为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，该选项错误；
选项D：镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学式正确，配平正确，反应条件无需额外标注（常温下反应），氢气作为生成物标注↑正确，该选项正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写规则
【点评】本题考查九年级化学基础的化学方程式书写正误判断，需掌握常见反应的生成物、配平方法及符号标注规则，属于基础题型。
【难度系数】0.7
