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6.现将20 g A和足量的B混合加热，A与B发生化学反应，20 g A完全反应后生成16 g C和8 g D，则参加反应的A与B的质量比是（
A.1:1
B.2:1
C.4:1
D.5:1
D
）A.1:1
B.2:1
C.4:1
D.5:1
答案
6.D
解析
【分析】
本题需运用质量守恒定律解题，核心思路是：化学反应中，参加反应的反应物总质量等于反应后生成的生成物总质量。已知A完全反应，先计算生成物C和D的总质量，再减去参加反应的A的质量，即可得到参加反应的B的质量，最后计算参加反应的A与B的质量比。
【解析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
已知20g A完全反应，生成16g C和8g D，设参加反应的B的质量为x，则：
20g + x = 16g + 8g
解得x = 16g + 8g - 20g = 4g
因此，参加反应的A与B的质量比为20g:4g = 5:1。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学计算
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，重点考查学生对质量守恒定律的理解与简单计算能力，解题关键是准确找出参加反应的各物质质量关系，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
本题需运用质量守恒定律解题，核心思路是：化学反应中，参加反应的反应物总质量等于反应后生成的生成物总质量。已知A完全反应，先计算生成物C和D的总质量，再减去参加反应的A的质量，即可得到参加反应的B的质量，最后计算参加反应的A与B的质量比。
【解析】
根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
已知20g A完全反应，生成16g C和8g D，设参加反应的B的质量为x，则：
20g + x = 16g + 8g
解得x = 16g + 8g - 20g = 4g
因此，参加反应的A与B的质量比为20g:4g = 5:1。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、化学计算
【点评】
本题是质量守恒定律的基础应用题，重点考查学生对质量守恒定律的理解与简单计算能力，解题关键是准确找出参加反应的各物质质量关系，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
7. 下列涉及化学观念的说法中，正确的是 （
A.转化观：$\ce{H_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$在一定条件下可以相互转化
B.微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
C.结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同
D.守恒观：1 g氢气在4 g氧气中完全燃烧，生成5 g水
A
）A.转化观：$\ce{H_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$在一定条件下可以相互转化
B.微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
C.结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同
D.守恒观：1 g氢气在4 g氧气中完全燃烧，生成5 g水
答案
7.A
解析
【分析】本题需逐一分析每个选项对应的化学观念是否正确：A选项考查转化观，判断$\ce{H_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$能否相互转化；B选项考查微粒观，明确水的构成；C选项考查结构观，分析氦原子和镁原子的化学性质差异；D选项考查守恒观，根据化学方程式计算反应后生成水的质量，最终确定正确选项。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：氢气在氧气中燃烧生成水（反应：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$），水通电分解可生成氢气（反应：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$），二者在一定条件下能相互转化，该说法正确。
B选项：水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，并非水直接由氢原子和氧原子构成，该说法错误。
C选项：氦原子最外层电子数为2，属于稳定结构，化学性质稳定；镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，化学性质活泼，二者化学性质不同，该说法错误。
D选项：氢气燃烧的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为$(2×2):32:(2×18)=1:8:9$，因此1g氢气完全燃烧需要8g氧气，生成9g水，而非5g，该说法错误。综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】化学基本观念，物质的构成，化学方程式计算
【点评】本题考查初中化学中化学基本观念的理解与应用，涉及物质转化、构成、结构及质量守恒的相关知识，属于基础题型，需准确掌握各概念的内涵，避免概念混淆。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
A选项：氢气在氧气中燃烧生成水（反应：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$），水通电分解可生成氢气（反应：$\ce{2H_{2}O\xlongequal{\mathrm{通电}} 2H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$），二者在一定条件下能相互转化，该说法正确。
B选项：水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，并非水直接由氢原子和氧原子构成，该说法错误。
C选项：氦原子最外层电子数为2，属于稳定结构，化学性质稳定；镁原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，化学性质活泼，二者化学性质不同，该说法错误。
D选项：氢气燃烧的化学方程式为$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为$(2×2):32:(2×18)=1:8:9$，因此1g氢气完全燃烧需要8g氧气，生成9g水，而非5g，该说法错误。综上，正确答案为A。
【答案】A
【知识点】化学基本观念，物质的构成，化学方程式计算
【点评】本题考查初中化学中化学基本观念的理解与应用，涉及物质转化、构成、结构及质量守恒的相关知识，属于基础题型，需准确掌握各概念的内涵，避免概念混淆。
【难度系数】0.7
8.用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为$m_1$，引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为$m_2$。下列说法正确的是 （
A.该实验中白磷必须要过量
B.实验过程中气球会一直膨胀变大
C.若该装置气密性良好，则$m_1=m_2$
D.反应生成$\ce{P_2O_5}$的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和
C
）A.该实验中白磷必须要过量
B.实验过程中气球会一直膨胀变大
C.若该装置气密性良好，则$m_1=m_2$
D.反应生成$\ce{P_2O_5}$的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和
答案
8.C
解析
【分析】
要解决这道题，需结合白磷燃烧验证质量守恒定律的实验原理、实验现象及质量守恒定律的适用条件逐一分析选项：
1. 分析选项A：验证质量守恒定律时，只要发生化学反应即可，无需白磷过量，因为无论白磷是否过量，反应前后总质量都守恒，故A错误。
2. 分析选项B：白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球先变大；反应结束后温度冷却至室温，且消耗了装置内的氧气，装置内压强减小，气球会变瘪，并非一直膨胀，故B错误。
3. 分析选项C：该装置为密闭体系，若气密性良好，反应前后物质的总质量不变，因此$m_1=m_2$，符合质量守恒定律，故C正确。
4. 分析选项D：根据质量守恒定律，生成$\ce{P_2O_5}$的质量等于参加反应的白磷和氧气的质量之和，而非装置中所有的白磷和氧气（可能有剩余），故D错误。
【解析】
本题围绕白磷燃烧验证质量守恒定律的实验展开：
选项A：实验目的是验证反应前后总质量守恒，与白磷是否过量无关，只要反应发生即可，A错误。
选项B：白磷燃烧放热使气球膨胀，冷却后因消耗氧气、装置内压强减小，气球变瘪，不会一直膨胀，B错误。
选项C：密闭装置中，反应前后总质量不变，若气密性良好，则$m_1=m_2$，符合质量守恒，C正确。
选项D：质量守恒定律中，生成物质量等于参加反应的反应物质量之和，不是所有反应物的质量之和，D错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、实验装置气密性
【点评】
本题考查质量守恒定律的验证实验，需掌握实验的关键要点：密闭体系是验证质量守恒的前提、反应过程的现象变化、质量守恒的适用范围，需注意区分“参加反应的物质”和“体系内所有物质”的差异，是化学基础实验的常见题型。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合白磷燃烧验证质量守恒定律的实验原理、实验现象及质量守恒定律的适用条件逐一分析选项：
1. 分析选项A：验证质量守恒定律时，只要发生化学反应即可，无需白磷过量，因为无论白磷是否过量，反应前后总质量都守恒，故A错误。
2. 分析选项B：白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球先变大；反应结束后温度冷却至室温，且消耗了装置内的氧气，装置内压强减小，气球会变瘪，并非一直膨胀，故B错误。
3. 分析选项C：该装置为密闭体系，若气密性良好，反应前后物质的总质量不变，因此$m_1=m_2$，符合质量守恒定律，故C正确。
4. 分析选项D：根据质量守恒定律，生成$\ce{P_2O_5}$的质量等于参加反应的白磷和氧气的质量之和，而非装置中所有的白磷和氧气（可能有剩余），故D错误。
【解析】
本题围绕白磷燃烧验证质量守恒定律的实验展开：
选项A：实验目的是验证反应前后总质量守恒，与白磷是否过量无关，只要反应发生即可，A错误。
选项B：白磷燃烧放热使气球膨胀，冷却后因消耗氧气、装置内压强减小，气球变瘪，不会一直膨胀，B错误。
选项C：密闭装置中，反应前后总质量不变，若气密性良好，则$m_1=m_2$，符合质量守恒，C正确。
选项D：质量守恒定律中，生成物质量等于参加反应的反应物质量之和，不是所有反应物的质量之和，D错误。
【答案】
C
【知识点】
质量守恒定律、实验装置气密性
【点评】
本题考查质量守恒定律的验证实验，需掌握实验的关键要点：密闭体系是验证质量守恒的前提、反应过程的现象变化、质量守恒的适用范围，需注意区分“参加反应的物质”和“体系内所有物质”的差异，是化学基础实验的常见题型。
【难度系数】
0.6
9. 学习化学既要“见著知微”，又要“见微知著”。如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（
●氯原子 ○氢原子
A.该反应属于化合反应
B.参加反应的两种物质分子个数比为3：4
C.由该反应可知，反应物为两种单质
D.由该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变
B
）●氯原子 ○氢原子
A.该反应属于化合反应
B.参加反应的两种物质分子个数比为3：4
C.由该反应可知，反应物为两种单质
D.由该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变
答案
9.B
解析
【分析】要解决本题，需先根据微观示意图确定反应的本质：数出反应前后各分子的数量，明确参加反应的分子种类和个数，再结合化合反应、单质、质量守恒定律等知识逐一分析选项。首先观察微观图：反应前有4个H₂分子、4个Cl₂分子，反应后生成6个HCl分子，剩余1个H₂分子，因此参加反应的H₂为3个，Cl₂为3个，生成6个HCl，反应可简化为H₂+Cl₂$\stackrel{点燃}{=}$2HCl，再据此判断各选项对错。
【解析】根据微观示意图，反应后剩余1个未参与反应的H₂分子，因此参加反应的H₂分子数为4-1=3，参加反应的Cl₂分子数为3（反应后Cl₂无剩余），生成HCl分子数为6。反应的化学方程式为：3H₂ + 3Cl₂$\stackrel{点燃}{=}$6HCl，化简为H₂ + Cl₂$\stackrel{点燃}{=}$2HCl。对选项分析如下：
1. 选项A：该反应由H₂和Cl₂两种物质反应生成HCl一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，说法正确；
2. 选项B：参加反应的H₂和Cl₂分子个数比为3:3=1:1，并非3:4，说法错误；
3. 选项C：反应物H₂由氢原子构成，Cl₂由氯原子构成，均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，说法正确；
4. 选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，该反应符合此规律，说法正确。
【答案】B
【知识点】化学反应微观示意图、化合反应、单质
【点评】本题结合微观粒子示意图考查化学反应的基本概念，关键是准确区分“参加反应的分子”和“未反应的剩余分子”，需细心数清粒子数量，避免误判，属于中等难度的基础题。
【难度系数】0.5
【解析】根据微观示意图，反应后剩余1个未参与反应的H₂分子，因此参加反应的H₂分子数为4-1=3，参加反应的Cl₂分子数为3（反应后Cl₂无剩余），生成HCl分子数为6。反应的化学方程式为：3H₂ + 3Cl₂$\stackrel{点燃}{=}$6HCl，化简为H₂ + Cl₂$\stackrel{点燃}{=}$2HCl。对选项分析如下：
1. 选项A：该反应由H₂和Cl₂两种物质反应生成HCl一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，说法正确；
2. 选项B：参加反应的H₂和Cl₂分子个数比为3:3=1:1，并非3:4，说法错误；
3. 选项C：反应物H₂由氢原子构成，Cl₂由氯原子构成，均是由同种元素组成的纯净物，属于单质，说法正确；
4. 选项D：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，该反应符合此规律，说法正确。
【答案】B
【知识点】化学反应微观示意图、化合反应、单质
【点评】本题结合微观粒子示意图考查化学反应的基本概念，关键是准确区分“参加反应的分子”和“未反应的剩余分子”，需细心数清粒子数量，避免误判，属于中等难度的基础题。
【难度系数】0.5
