16. (6分)食醋是厨房中常用的调味品,它的有效成分是乙酸,乙酸分子的模型如图所示。回答下列问题。

(1)一个乙酸分子中一共有个原子。
(2)乙酸中碳元素和氢元素的质量比为(填最简整数比)。
(3)60 g乙酸中含碳元素的质量与多少克二氧化碳中含有的碳元素的质量相等?(写出计算过程)
化学 九年级 全一册
弥
封
线
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16.(1)8 (2)6:1
(3)解:乙酸中碳元素的质量分数为
$\frac{12×2}{12×2+1×4+16×2}×100\% =40\%,60\ \mathrm{g}$
乙酸中含碳元素的质量为 $60\ \mathrm{g}×40\% =$
$24\ \mathrm{g}$,二氧化碳中碳元素的质量分数为
$\frac{12}{12+16×2}×100\% =\frac{3}{11}×100\%$,则含碳元
素质量为 $24\ \mathrm{g}$ 的二氧化碳的质量为 $24\ \mathrm{g}÷$
$(\frac{3}{11}×100\%)=88\ \mathrm{g}$。
答:$60\ \mathrm{g}$乙酸中含碳元素的质量与$88\ \mathrm{g}$二氧
化碳中含有的碳元素的质量相等。

【分析】
首先根据乙酸分子的模型确定其化学式：分子中含2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，化学式为$\ce{C_{2}H_{4}O_{2}}$。第(1)问直接数各原子总数；第(2)问利用元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比计算；第(3)问先算出60g乙酸中碳元素的质量，再根据二氧化碳中碳元素的质量分数，计算对应碳元素质量所需二氧化碳的质量。
【解析】
(1) 乙酸分子中碳原子2个、氢原子4个、氧原子2个，总原子数为$2+4+2=8$；
(2) 乙酸中碳元素和氢元素的质量比为$(12×2):(1×4)=24:4=6:1$；
(3) 计算过程：
乙酸的相对分子质量为$12×2 + 1×4 + 16×2 = 60$，
乙酸中碳元素的质量分数为$\frac{12×2}{60}×100\% = 40\%$，
60g乙酸中含碳元素的质量为$60\ \mathrm{g}×40\% = 24\ \mathrm{g}$，
二氧化碳中碳元素的质量分数为$\frac{12}{12+16×2}×100\% = \frac{3}{11}$，
设需要二氧化碳的质量为$x$，则$x×\frac{3}{11}=24\ \mathrm{g}$，解得$x=88\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1)8；(2)6:1；(3)88g
【知识点】
化学式与相对分子质量、元素质量比计算、元素质量相关计算
【点评】
本题结合分子模型考查乙酸的相关计算，属于化学基础计算题型，侧重考查学生对化学式的理解和基本计算能力，是九年级化学的核心基础考点。
【难度系数】
0.6