知识点一 原子结构的发展史
1. 1897年，英国科学家汤姆孙等人发现原子中有，证明原子可再分。
2.著名物理学家卢瑟福和他的研究团队做的α粒子轰击金箔实验：
(1)用带电的、质量比电子的高速α粒子轰击金箔的实验现象有：
①α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向；②有一小部分改变了原来的前进方向；③α粒子被反弹了回来。
(2)实验结论：原子中肯定存在着带电的、体积，但集中了原子的质量的原子核。

1.电子
2.(1)正 大得多 ①绝大多数 ③极少数
(2)正 很小 大部分

【分析】本题考查原子结构发展史的相关基础知识点，解题思路是准确识记化学史上关键科学家的贡献及经典实验的内容与结论：首先回忆汤姆孙的发现，再梳理卢瑟福α粒子轰击金箔实验的设计、现象和结论，逐一对应题目中的空格填写即可。
【解析】1. 1897年英国科学家汤姆孙发现原子中存在电子，这一发现打破了原子不可再分的传统认知，证明原子可再分，故填电子。
2. (1) α粒子是带正电的粒子，其质量远大于电子质量；α粒子轰击金箔的实验现象分为三类：绝大多数α粒子能穿过金箔且运动方向不变，少数α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来，故依次填正、大得多、绝大多数、极少数。
(2) 由α粒子散射实验可得出结论：原子内部存在带正电、体积很小，但集中了原子大部分质量的原子核，故依次填正、很小、大部分。
【答案】1.电子；2.(1)正 大得多 ①绝大多数 ③极少数；(2)正 很小 大部分
【知识点】原子结构发展史；α粒子轰击金箔实验；原子的构成
【点评】本题为初中化学的基础识记类题目，聚焦原子结构发展的核心史实，考查学生对关键化学史内容的记忆，难度较低，是学业水平考试中的常考基础题型。
【难度系数】0.8

1. 化学史 在某化学史讲座中介绍了原子模型的演变历程，如图。结合所学知识判断下列说法不正确的是 （）


A.原子核的质量很小，体积很大
B.汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿的实心球模型
C.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质

1.A

【分析】本题考查原子结构模型的演变及相关化学知识，需逐一分析每个选项，结合原子模型发展历程和原子核的特点判断说法的正误。首先明确原子模型的演变：道尔顿提出实心球模型，汤姆孙发现电子后提出“葡萄干面包”模型，卢瑟福提出核式结构模型；再结合原子核的质量、体积特点，以及模型建立的意义来判断选项。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：原子核集中了原子的绝大部分质量，但体积仅占原子体积的极小部分（约几千亿分之一），并非“质量很小，体积很大”，该说法错误。
2. 选项B：汤姆孙发现电子，证明原子可再分，推翻了道尔顿认为原子不可再分的实心球模型，该说法正确。
3. 选项C：从道尔顿实心球模型到汤姆孙模型，再到卢瑟福核式结构模型，原子模型不断完善、修正，该说法正确。
4. 选项D：通过建立原子模型，人类对原子的认识逐步深入，逐渐接近原子本质，该说法正确。
综上，不正确的说法是选项A。
【答案】A
【知识点】原子结构模型演变、原子核的特点、化学史
【点评】本题围绕原子模型演变的化学史展开，需掌握不同原子模型的核心内容，同时明确原子核的质量与体积特点，属于基础识记类题目，难度适中。
【难度系数】0.3

知识点二 原子的构成及其规律
1. 原子的结构
原子
（不显
电性）
$\{\begin{array}{l}\_\_\_\_\_\_\\_\_\_\_\_\_\mathrm{（带}\_\_\_\_\_\_\mathrm{）}\{\begin{array}{l}\mathrm{质子(1个质子带1个}\\\mathrm{单位}\_\_\_\_\_\_\mathrm{电荷)}\\\mathrm{中子(}\_\_\_\_\_\_\mathrm{)}\end{array} \\_\_\_\_\_\_\\_\_\_\_\_\_\mathrm{（1个电子带1个单位}\\_\_\_\_\_\_\mathrm{电荷）}\end{array} $

2. 在原子中:核电荷数=质子数=核外电子数。
3. 原子的性质
（1）原子是构成物质的一种基本粒子,金、金刚石等都是由原子直接构成的。
（2）原子具有微观粒子的一般性质,如质量和体积很小、原子之间存在和相互作用、等。

1.原子核 正电 正 不带电 核外电子 负
3.(2)间隔 总在不断地运动

【分析】
首先回忆原子的构成相关知识：原子不显电性，分为原子核和核外电子；原子核带正电，由质子和中子组成，质子带1个单位正电荷，中子不带电；核外电子带1个单位负电荷。另外，微观粒子的基本性质包括质量和体积很小、粒子间有间隔、不断运动等，据此逐一填空。
【解析】
1. 原子的结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电；质子带1个单位正电荷，中子不带电；核外电子带1个单位负电荷，对应填空为：原子核、正电、正、不带电、核外电子、负。
3.（2）微观粒子的性质：原子作为微观粒子，粒子之间存在间隔，且总在不断地运动，所以填间隔、总在不断地运动。
【答案】
1. 原子核 正电 正 不带电 核外电子 负
3.(2) 间隔 总在不断地运动
【知识点】
原子的构成、微观粒子的性质
【点评】
本题考查原子的构成及微观粒子的基本性质，属于化学基础知识点，需准确记忆相关概念，难度较低。
【难度系数】
0.7

2. 下列关于原子的叙述正确的是（）

A.原子是不能再分的粒子
B.原子核都是由质子和中子构成的
C.原子核内质子数等于核外电子数
D.原子核内质子数等于中子数

2.C

【分析】
这道题考查原子的结构相关知识，解题思路是结合原子的构成特点，逐一分析每个选项的正误，注意特殊情况（如氢原子的原子核无中子）和各粒子的数量关系，从而确定正确选项。
【解析】
1. 分析选项A：原子并非不能再分，原子可分为原子核和核外电子，只是在化学变化中原子是最小粒子、不可再分，因此A错误；
2. 分析选项B：原子核一般由质子和中子构成，但普通氢原子（氕）的原子核仅含质子，不含中子，所以“原子核都是由质子和中子构成”的表述错误，B错误；
3. 分析选项C：原子整体呈电中性，原子核内质子带正电，核外电子带负电，二者电量相等，故原子核内质子数等于核外电子数，C正确；
4. 分析选项D：原子核内质子数与中子数没有必然相等的关系，例如钠原子质子数为11，中子数为12，因此D错误；
综上，正确选项为C。
【答案】
C
【知识点】
原子的构成；原子中粒子的数量关系
【点评】
本题为化学基础题，主要考查原子结构的核心知识点，需准确记忆原子的构成、各粒子的数量关系及特殊原子的结构特点，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】
0.7

知识点三 计量原子的质量
(1)概念:以一个碳-12原子的实际质量的作为基准,计算出其他原子的,就是这种原子的相对原子质量。
(2)计算公式:相对原子质量=。

(1)1/12 相对质量
(2)$\dfrac{原子的实际质量}{碳-12原子实际质量的1/12}$

【分析】本题考查相对原子质量的基础概念，解题时需准确回忆相对原子质量的定义与计算公式：首先明确相对原子质量的基准是碳-12原子实际质量的1/12，用该基准计算其他原子的相对质量即为相对原子质量；其次牢记相对原子质量的计算公式，对应填写即可。
【解析】(1) 根据相对原子质量的定义，以一个碳-12原子实际质量的1/12作为基准，计算其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量，故两空依次填1/12、相对质量。(2) 相对原子质量的计算公式为：相对原子质量等于原子的实际质量除以碳-12原子实际质量的1/12，对应公式填写即可。
【答案】(1)1/12 相对质量；(2)$\dfrac{原子的实际质量}{碳-12原子实际质量的1/12}$
【知识点】相对原子质量概念、相对原子质量计算
【点评】本题是化学学科中相对原子质量的基础概念题，侧重考查核心定义与公式的记忆，属于基础题型。
【难度系数】0.9