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3. 易错辨析
(1)原子核都是由4个中子构成的。 （
(2)在原子中，质子数=中子数。 （
(3)原子的质量主要集中在原子核上。 （
(4)原子核在原子中占的体积很大。 （
(5)相对原子质量没有单位。 （
(1)原子核都是由4个中子构成的。 （
×
）(2)在原子中，质子数=中子数。 （
×
）(3)原子的质量主要集中在原子核上。 （
√
）(4)原子核在原子中占的体积很大。 （
×
）(5)相对原子质量没有单位。 （
×
）答案
3.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
解析
【分析】
本题是原子结构及相关概念的易错辨析题，需逐一回忆原子的构成、原子中粒子的数量关系、原子质量分布、原子核体积特点、相对原子质量的概念等知识点，判断每个说法的正误。
【解析】
(1) 原子核一般由质子和中子构成，但普通氢原子（氕）的原子核内只有1个质子，无中子，因此“原子核都是由4个中子构成的”说法错误，故打×；
(2) 原子中质子数与中子数不一定相等，例如碳-14原子质子数为6、中子数为8，所以“质子数=中子数”的说法错误，故打×；
(3) 原子由原子核和核外电子构成，电子质量仅约为质子/中子质量的1/1836，原子质量主要集中在原子核上，该说法正确，故打√；
(4) 原子核在原子中占的体积很小，原子内部大部分空间是电子运动区域，“体积很大”的说法错误，故打×；
(5) 相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，但并非没有单位，因此该说法错误，故打×。
【答案】
3.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
【知识点】
原子的构成；相对原子质量
【点评】
本题考查原子结构及相关概念的基础易错点，需准确记忆原子的构成粒子、粒子间数量关系、原子质量分布、原子核体积特点、相对原子质量的单位等，避免概念混淆。
【难度系数】
0.7
本题是原子结构及相关概念的易错辨析题，需逐一回忆原子的构成、原子中粒子的数量关系、原子质量分布、原子核体积特点、相对原子质量的概念等知识点，判断每个说法的正误。
【解析】
(1) 原子核一般由质子和中子构成，但普通氢原子（氕）的原子核内只有1个质子，无中子，因此“原子核都是由4个中子构成的”说法错误，故打×；
(2) 原子中质子数与中子数不一定相等，例如碳-14原子质子数为6、中子数为8，所以“质子数=中子数”的说法错误，故打×；
(3) 原子由原子核和核外电子构成，电子质量仅约为质子/中子质量的1/1836，原子质量主要集中在原子核上，该说法正确，故打√；
(4) 原子核在原子中占的体积很小，原子内部大部分空间是电子运动区域，“体积很大”的说法错误，故打×；
(5) 相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，但并非没有单位，因此该说法错误，故打×。
【答案】
3.(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
【知识点】
原子的构成；相对原子质量
【点评】
本题考查原子结构及相关概念的基础易错点，需准确记忆原子的构成粒子、粒子间数量关系、原子质量分布、原子核体积特点、相对原子质量的单位等，避免概念混淆。
【难度系数】
0.7
1. 化学史（2026·潍坊月考）1911年，物理学家卢瑟福和他的团队做了α粒子轰击金箔实验，不能获得的结论是（
A.原子核体积很小
B.核外电子带负电
C.在原子中原子核的质量比较大
D.原子核带正电
B
）A.原子核体积很小
B.核外电子带负电
C.在原子中原子核的质量比较大
D.原子核带正电
答案
1.B
解析
【分析】
本题考查卢瑟福α粒子轰击金箔实验的结论，解题思路是先明确实验现象，再对应各选项分析能否从实验中推导得出结论。首先回忆实验的核心现象：大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，少数α粒子发生较大角度偏转，极少数α粒子被反弹。结合各现象推导原子结构特点，再逐一判断选项是否符合实验结论。
【解析】
卢瑟福α粒子轰击金箔实验的现象及对应结论：
1. 大多数α粒子顺利穿过金箔，说明原子内部大部分空间是空的；
2. 少数α粒子发生较大角度偏转，因α粒子带正电，偏转是受到原子核的斥力，说明原子核带正电；
3. 极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量远大于α粒子（只有质量大的原子核才能将α粒子反弹）。
逐一分析选项：
A. 极少数α粒子被反弹，可说明原子核体积很小，该结论能从实验得出；
B. 实验中未涉及核外电子的相关作用，无法推导核外电子带负电，该结论不能从实验得出；
C. 极少数α粒子被反弹，说明原子核质量较大，该结论能从实验得出；
D. 少数α粒子偏转是受原子核斥力，说明原子核带正电，该结论能从实验得出。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学史、原子结构的发现
【点评】
本题围绕卢瑟福α粒子轰击金箔实验展开，考查实验现象对应的原子结构结论，属于化学史的基础考点，需准确记忆实验现象与结论的对应关系，难度较低。
【难度系数】
0.7
本题考查卢瑟福α粒子轰击金箔实验的结论，解题思路是先明确实验现象，再对应各选项分析能否从实验中推导得出结论。首先回忆实验的核心现象：大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，少数α粒子发生较大角度偏转，极少数α粒子被反弹。结合各现象推导原子结构特点，再逐一判断选项是否符合实验结论。
【解析】
卢瑟福α粒子轰击金箔实验的现象及对应结论：
1. 大多数α粒子顺利穿过金箔，说明原子内部大部分空间是空的；
2. 少数α粒子发生较大角度偏转，因α粒子带正电，偏转是受到原子核的斥力，说明原子核带正电；
3. 极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量远大于α粒子（只有质量大的原子核才能将α粒子反弹）。
逐一分析选项：
A. 极少数α粒子被反弹，可说明原子核体积很小，该结论能从实验得出；
B. 实验中未涉及核外电子的相关作用，无法推导核外电子带负电，该结论不能从实验得出；
C. 极少数α粒子被反弹，说明原子核质量较大，该结论能从实验得出；
D. 少数α粒子偏转是受原子核斥力，说明原子核带正电，该结论能从实验得出。
综上，答案选B。
【答案】
B
【知识点】
化学史、原子结构的发现
【点评】
本题围绕卢瑟福α粒子轰击金箔实验展开，考查实验现象对应的原子结构结论，属于化学史的基础考点，需准确记忆实验现象与结论的对应关系，难度较低。
【难度系数】
0.7
2. 原创题 2025年，我国“羲和号”太阳探测卫星在轨道运行中，搭载的原子钟采用了铯元素作为计时核心。已知铯原子的核电荷数为55，核内中子数为78，则铯原子的核外电子数为（
A.23
B.55
C.78
D.133
B
）A.23
B.55
C.78
D.133
答案
2.B
解析
【分析】本题考查原子结构中粒子的数量关系，需牢记核心规律：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，中子数与上述粒子数无直接相等关系，属于本题的干扰项。解题时只需提取题目给出的核电荷数，即可直接得出核外电子数。
【解析】根据原子结构的基本规律，原子中核电荷数等于核外电子数。已知铯原子的核电荷数为55，因此其核外电子数为55；核内中子数78是用于计算相对原子质量的数值，本题无需用到，故答案选B。
【答案】B
【知识点】原子的构成；原子中粒子的数量关系
【点评】本题为基础题，主要考察原子内部粒子的数量关系，需准确掌握核电荷数、质子数、核外电子数的等量关系，避免被中子数干扰，难度较低。
【难度系数】0.9
【解析】根据原子结构的基本规律，原子中核电荷数等于核外电子数。已知铯原子的核电荷数为55，因此其核外电子数为55；核内中子数78是用于计算相对原子质量的数值，本题无需用到，故答案选B。
【答案】B
【知识点】原子的构成；原子中粒子的数量关系
【点评】本题为基础题，主要考察原子内部粒子的数量关系，需准确掌握核电荷数、质子数、核外电子数的等量关系，避免被中子数干扰，难度较低。
【难度系数】0.9
3. 一个碳-12原子的质量为$1.993× 10^{-26}$ kg，一种铜原子的质量为$1.078× 10^{-25}$ kg，则该铜原子的相对原子质量是（
A.63
B.63.5
C.65
D.$1.096× 10^{-25}$ kg
C
）A.63
B.63.5
C.65
D.$1.096× 10^{-25}$ kg
答案
3.C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确相对原子质量的定义：相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子的实际质量与该标准的比值，公式为：相对原子质量 = 某原子实际质量 ÷ (碳-12原子质量 × 1/12)。计算时要注意相对原子质量是比值，无单位，先排除单位错误的选项，再代入数值计算即可。
【解析】
根据相对原子质量的计算公式：
相对原子质量 = 铜原子的实际质量 ÷ (碳-12原子质量 × 1/12)
代入已知数值：
铜原子实际质量为$1.078×10^{-25}$ kg，碳-12原子质量为$1.993×10^{-26}$ kg，
则：
相对原子质量 = $\frac{1.078×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12}}$
简化计算：
先整理数值：$\frac{1.078×10^{-25} ×12}{1.993×10^{-26}} ≈ \frac{12.936×10^{-25}}{1.993×10^{-26}} ≈65$
选项D单位为kg，相对原子质量是比值，无单位，排除；计算结果接近65，故选C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量计算
【点评】
本题考查相对原子质量的定义及基础计算，核心是掌握相对原子质量的公式，需注意相对原子质量无单位，避免错选带单位的选项，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需明确相对原子质量的定义：相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子的实际质量与该标准的比值，公式为：相对原子质量 = 某原子实际质量 ÷ (碳-12原子质量 × 1/12)。计算时要注意相对原子质量是比值，无单位，先排除单位错误的选项，再代入数值计算即可。
【解析】
根据相对原子质量的计算公式：
相对原子质量 = 铜原子的实际质量 ÷ (碳-12原子质量 × 1/12)
代入已知数值：
铜原子实际质量为$1.078×10^{-25}$ kg，碳-12原子质量为$1.993×10^{-26}$ kg，
则：
相对原子质量 = $\frac{1.078×10^{-25}\ \mathrm{kg}}{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg} × \frac{1}{12}}$
简化计算：
先整理数值：$\frac{1.078×10^{-25} ×12}{1.993×10^{-26}} ≈ \frac{12.936×10^{-25}}{1.993×10^{-26}} ≈65$
选项D单位为kg，相对原子质量是比值，无单位，排除；计算结果接近65，故选C。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量计算
【点评】
本题考查相对原子质量的定义及基础计算，核心是掌握相对原子质量的公式，需注意相对原子质量无单位，避免错选带单位的选项，属于基础题型。
【难度系数】
0.7
4.如图为氚原子结构示意图，由图可知，氚原子
（
A.含有2个质子
B.核电荷数为1
C.相对原子质量为4
D.质子数和中子数相等
（
B
）A.含有2个质子
B.核电荷数为1
C.相对原子质量为4
D.质子数和中子数相等
答案
4.B
解析
【分析】
要判断氚原子的相关性质，需先从原子结构示意图中识别质子、中子、电子的数量，再结合原子的核心规律（核电荷数=质子数、相对原子质量≈质子数+中子数等）逐一分析选项：
1. 识别图中粒子：带“+”的深色球为质子，空心球为中子，带“-”的深色球为电子；观察示意图可知，该氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子。
2. 结合各选项的描述，对比上述粒子数量和原子规律，判断选项正误。
【解析】
根据原子结构示意图，该氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子，逐一分析选项：
A选项：原子核内质子数为1，不是2，因此A错误；
B选项：原子的核电荷数等于质子数，该原子质子数为1，故核电荷数为1，因此B正确；
C选项：相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，该原子质子数为1、中子数为2，因此相对原子质量≈1+2=3，不是4，故C错误；
D选项：该原子质子数为1，中子数为2，二者不相等，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
原子结构、核电荷数与质子数关系、相对原子质量
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，核心是从示意图中正确获取质子、中子的数量，再运用原子的基本规律解题，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
要判断氚原子的相关性质，需先从原子结构示意图中识别质子、中子、电子的数量，再结合原子的核心规律（核电荷数=质子数、相对原子质量≈质子数+中子数等）逐一分析选项：
1. 识别图中粒子：带“+”的深色球为质子，空心球为中子，带“-”的深色球为电子；观察示意图可知，该氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子。
2. 结合各选项的描述，对比上述粒子数量和原子规律，判断选项正误。
【解析】
根据原子结构示意图，该氚原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子，逐一分析选项：
A选项：原子核内质子数为1，不是2，因此A错误；
B选项：原子的核电荷数等于质子数，该原子质子数为1，故核电荷数为1，因此B正确；
C选项：相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，该原子质子数为1、中子数为2，因此相对原子质量≈1+2=3，不是4，故C错误；
D选项：该原子质子数为1，中子数为2，二者不相等，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
原子结构、核电荷数与质子数关系、相对原子质量
【点评】
本题考查原子结构的基础知识点，核心是从示意图中正确获取质子、中子的数量，再运用原子的基本规律解题，属于基础题型。
【难度系数】
0.6
5. 关于相对原子质量，下列说法正确的是（
A.两种原子的质量之比等于其相对原子质量之比
B.氧原子的相对原子质量是 16 g
C.采用相对原子质量后，原子的质量增大了
D.相对原子质量就是原子质量
A
）A.两种原子的质量之比等于其相对原子质量之比
B.氧原子的相对原子质量是 16 g
C.采用相对原子质量后，原子的质量增大了
D.相对原子质量就是原子质量
答案
5.A
解析
【分析】要解决这道题，需明确相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量，其单位为“1”（通常省略），并非原子的实际质量。接下来逐一分析选项：A选项可通过相对原子质量的公式推导判断；B选项需注意相对原子质量的单位；C选项明确采用相对原子质量的意义；D选项区分相对原子质量与原子实际质量的概念。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：设两种原子的实际质量为$m_1$、$m_2$，相对原子质量为$Ar_1$、$Ar_2$。根据相对原子质量定义，$Ar_1=\frac{m_1}{m_{碳-12}/12}$，$Ar_2=\frac{m_2}{m_{碳-12}/12}$，则$\frac{Ar_1}{Ar_2}=\frac{m_1}{m_2}$，即两种原子的质量之比等于其相对原子质量之比，A正确。
2. 选项B：相对原子质量的单位是“1”，不是质量单位“g”，B错误。
3. 选项C：采用相对原子质量只是为了简化计算，原子的实际质量并未改变，C错误。
4. 选项D：相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，并非原子的实际质量，D错误。
【答案】A
【知识点】相对原子质量的概念
【点评】本题考查相对原子质量的基础概念，需准确掌握其定义、单位及与原子实际质量的区别，属于化学学科的核心基础知识点。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：设两种原子的实际质量为$m_1$、$m_2$，相对原子质量为$Ar_1$、$Ar_2$。根据相对原子质量定义，$Ar_1=\frac{m_1}{m_{碳-12}/12}$，$Ar_2=\frac{m_2}{m_{碳-12}/12}$，则$\frac{Ar_1}{Ar_2}=\frac{m_1}{m_2}$，即两种原子的质量之比等于其相对原子质量之比，A正确。
2. 选项B：相对原子质量的单位是“1”，不是质量单位“g”，B错误。
3. 选项C：采用相对原子质量只是为了简化计算，原子的实际质量并未改变，C错误。
4. 选项D：相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，并非原子的实际质量，D错误。
【答案】A
【知识点】相对原子质量的概念
【点评】本题考查相对原子质量的基础概念，需准确掌握其定义、单位及与原子实际质量的区别，属于化学学科的核心基础知识点。
【难度系数】0.7
6.在①分子，②原子，③原子核，④质子，⑤中子，⑥电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子(填序号)：
(1)能直接构成物质的有
(2)构成原子核的粒子一般有
(3)原子的质量主要集中在
(4)在同一原子中数目相等的是
(5)质量最小的粒子是
(6)带正电荷的粒子是
(7)带负电荷的粒子是
(8)不显电性的粒子是
(1)能直接构成物质的有
①②
。(2)构成原子核的粒子一般有
④⑤
。(3)原子的质量主要集中在
③
。(4)在同一原子中数目相等的是
④⑥
。(5)质量最小的粒子是
⑥
。(6)带正电荷的粒子是
③④
。(7)带负电荷的粒子是
⑥
。(8)不显电性的粒子是
①②⑤
。答案
6.(1)①② (2)④⑤
(3)③ (4)④⑥ (5)⑥
(6)③④ (7)⑥ (8)①②⑤
(3)③ (4)④⑥ (5)⑥
(6)③④ (7)⑥ (8)①②⑤
解析
【分析】
要解答本题，需先明确分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微观粒子的核心性质：分子、原子可直接构成物质；原子核一般由质子和中子构成；质子带正电、中子不带电、电子带负电；原子质量主要集中在原子核，同一原子中质子数与电子数相等；分子、原子、中子不显电性。再逐一匹配各问题的要求即可。
【解析】
(1) 能直接构成物质的粒子是分子（如氧气由氧分子构成）、原子（如铁由铁原子构成），故填①②；
(2) 原子核一般由质子和中子构成（氢原子核无中子，但题目要求“一般”情况），故填④⑤；
(3) 原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，故填③；
(4) 同一原子中，质子数等于电子数，使原子整体呈电中性，故填④⑥；
(5) 所有粒子中质量最小的是电子，故填⑥；
(6) 带正电荷的粒子是原子核（由带正电的质子和不带电的中子构成）、质子，故填③④；
(7) 带负电荷的粒子是电子，故填⑥；
(8) 不显电性的粒子：分子（整体电荷抵消）、原子（质子与电子电荷抵消）、中子（本身不带电），故填①②⑤。
【答案】
(1)①② (2)④⑤ (3)③ (4)④⑥ (5)⑥ (6)③④ (7)⑥ (8)①②⑤
【知识点】
物质的构成粒子、原子的结构、微观粒子的电性与质量
【点评】
本题是初中化学原子结构相关的基础题，核心考察微观粒子的构成、电性、质量及数量关系，属于必须掌握的基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解答本题，需先明确分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微观粒子的核心性质：分子、原子可直接构成物质；原子核一般由质子和中子构成；质子带正电、中子不带电、电子带负电；原子质量主要集中在原子核，同一原子中质子数与电子数相等；分子、原子、中子不显电性。再逐一匹配各问题的要求即可。
【解析】
(1) 能直接构成物质的粒子是分子（如氧气由氧分子构成）、原子（如铁由铁原子构成），故填①②；
(2) 原子核一般由质子和中子构成（氢原子核无中子，但题目要求“一般”情况），故填④⑤；
(3) 原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，故填③；
(4) 同一原子中，质子数等于电子数，使原子整体呈电中性，故填④⑥；
(5) 所有粒子中质量最小的是电子，故填⑥；
(6) 带正电荷的粒子是原子核（由带正电的质子和不带电的中子构成）、质子，故填③④；
(7) 带负电荷的粒子是电子，故填⑥；
(8) 不显电性的粒子：分子（整体电荷抵消）、原子（质子与电子电荷抵消）、中子（本身不带电），故填①②⑤。
【答案】
(1)①② (2)④⑤ (3)③ (4)④⑥ (5)⑥ (6)③④ (7)⑥ (8)①②⑤
【知识点】
物质的构成粒子、原子的结构、微观粒子的电性与质量
【点评】
本题是初中化学原子结构相关的基础题，核心考察微观粒子的构成、电性、质量及数量关系，属于必须掌握的基础知识点，难度较低。
【难度系数】
0.8
7. 如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子核由a、b、c三种粒子构成
C.原子的质量主要集中在a和c上
D.原子中a与c的数目一定相同
C
）A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子核由a、b、c三种粒子构成
C.原子的质量主要集中在a和c上
D.原子中a与c的数目一定相同
答案
7.C
解析
【分析】
首先明确原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由带正电的质子（粒子a）和不带电的中子（粒子c）构成，核外电子是带负电的粒子（粒子b）。接下来逐一分析选项：
选项A：决定原子种类的是质子数（粒子a），而非电子（粒子b），因此A错误；
选项B：原子核仅由质子（a）和中子（c）构成，不包含电子（b），因此B错误；
选项C：原子的质量主要集中在原子核，原子核由质子（a）和中子（c）组成，所以原子质量主要集中在a和c上，因此C正确；
选项D：原子中质子数（a）与中子数（c）不一定相等，如普通氢原子质子数为1、中子数为0，因此D错误。
【解析】
根据原子结构知识，粒子a为带正电的质子，粒子b为带负电的电子，粒子c为不带电的中子：
1. 选项A：元素（原子）的种类由质子数决定，即由粒子a决定，而非粒子b，故A错误；
2. 选项B：原子核由质子和中子构成，即由a和c构成，不包含电子b，故B错误；
3. 选项C：原子的质量主要集中在原子核，原子核由质子（a）和中子（c）组成，因此原子质量主要集中在a和c上，故C正确；
4. 选项D：原子中质子数与中子数不一定相等，例如氢原子无中子，质子数为1、中子数为0，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构、原子种类的决定因素
【点评】
本题考查原子的构成及各粒子的性质，需明确原子中质子、中子、电子的带电情况、数量关系和质量分布，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.5
首先明确原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由带正电的质子（粒子a）和不带电的中子（粒子c）构成，核外电子是带负电的粒子（粒子b）。接下来逐一分析选项：
选项A：决定原子种类的是质子数（粒子a），而非电子（粒子b），因此A错误；
选项B：原子核仅由质子（a）和中子（c）构成，不包含电子（b），因此B错误；
选项C：原子的质量主要集中在原子核，原子核由质子（a）和中子（c）组成，所以原子质量主要集中在a和c上，因此C正确；
选项D：原子中质子数（a）与中子数（c）不一定相等，如普通氢原子质子数为1、中子数为0，因此D错误。
【解析】
根据原子结构知识，粒子a为带正电的质子，粒子b为带负电的电子，粒子c为不带电的中子：
1. 选项A：元素（原子）的种类由质子数决定，即由粒子a决定，而非粒子b，故A错误；
2. 选项B：原子核由质子和中子构成，即由a和c构成，不包含电子b，故B错误；
3. 选项C：原子的质量主要集中在原子核，原子核由质子（a）和中子（c）组成，因此原子质量主要集中在a和c上，故C正确；
4. 选项D：原子中质子数与中子数不一定相等，例如氢原子无中子，质子数为1、中子数为0，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
原子结构、原子种类的决定因素
【点评】
本题考查原子的构成及各粒子的性质，需明确原子中质子、中子、电子的带电情况、数量关系和质量分布，属于基础题型，难度较低。
【难度系数】
0.5
8. 情境素材 空气中负氧离子浓度也是空气质量好坏的标志之一，被誉为“空气维生素”的负氧离子有利于人体的身心健康。负氧离子是指氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的粒子。下列有关负氧离子的说法正确的是 （
A.负氧离子在空气中保持静止状态
B.负氧离子的核电荷数等于核外电子数
C.负氧离子不再保持电中性
D.负氧离子与氧分子的化学性质相同
C
）A.负氧离子在空气中保持静止状态
B.负氧离子的核电荷数等于核外电子数
C.负氧离子不再保持电中性
D.负氧离子与氧分子的化学性质相同
答案
8.C
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确负氧离子的定义：负氧离子是氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的带电粒子，再结合粒子的基本性质、离子的带电原因、电中性的概念、化学性质与粒子结构的关系逐一分析选项：
1. 粒子的基本性质：构成物质的粒子都在不断运动，不会静止；
2. 离子的带电原因：离子是粒子得失电子形成的，核电荷数（质子数）与核外电子数不相等，因此带电；
3. 电中性的条件：粒子呈电中性时，质子数=核外电子数；
4. 化学性质的决定因素：粒子的化学性质由其结构（最外层电子数等）决定，结构不同则化学性质不同。
【解析】
根据负氧离子的定义及相关化学知识，逐一分析选项：
选项A：构成物质的分子、原子、离子都在永不停息地做无规则运动，因此负氧离子在空气中不会保持静止状态，A错误；
选项B：原子呈电中性是因为核电荷数=核外电子数，而离子是粒子得失电子形成的，故离子的核电荷数≠核外电子数；负氧离子是氧气分子得电子形成的，核外电子数大于核电荷数，B错误；
选项C：电中性粒子的质子数=核外电子数，负氧离子是带电粒子，其质子数≠核外电子数，因此不再保持电中性，C正确；
选项D：负氧离子与氧分子的粒子结构不同（氧分子为O₂，负氧离子如O₂⁻），化学性质由粒子结构决定，故二者化学性质不同，D错误。
【答案】
C
【知识点】
离子的概念、电中性、粒子的化学性质
【点评】
本题考查离子的基础性质，属于化学学科的基础概念题，核心是掌握离子的形成、带电原因及化学性质的决定因素，难度较低，适合学生巩固基础知识点。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需先明确负氧离子的定义：负氧离子是氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的带电粒子，再结合粒子的基本性质、离子的带电原因、电中性的概念、化学性质与粒子结构的关系逐一分析选项：
1. 粒子的基本性质：构成物质的粒子都在不断运动，不会静止；
2. 离子的带电原因：离子是粒子得失电子形成的，核电荷数（质子数）与核外电子数不相等，因此带电；
3. 电中性的条件：粒子呈电中性时，质子数=核外电子数；
4. 化学性质的决定因素：粒子的化学性质由其结构（最外层电子数等）决定，结构不同则化学性质不同。
【解析】
根据负氧离子的定义及相关化学知识，逐一分析选项：
选项A：构成物质的分子、原子、离子都在永不停息地做无规则运动，因此负氧离子在空气中不会保持静止状态，A错误；
选项B：原子呈电中性是因为核电荷数=核外电子数，而离子是粒子得失电子形成的，故离子的核电荷数≠核外电子数；负氧离子是氧气分子得电子形成的，核外电子数大于核电荷数，B错误；
选项C：电中性粒子的质子数=核外电子数，负氧离子是带电粒子，其质子数≠核外电子数，因此不再保持电中性，C正确；
选项D：负氧离子与氧分子的粒子结构不同（氧分子为O₂，负氧离子如O₂⁻），化学性质由粒子结构决定，故二者化学性质不同，D错误。
【答案】
C
【知识点】
离子的概念、电中性、粒子的化学性质
【点评】
本题考查离子的基础性质，属于化学学科的基础概念题，核心是掌握离子的形成、带电原因及化学性质的决定因素，难度较低，适合学生巩固基础知识点。
【难度系数】
0.7
