登录
3. 下列关于相对原子质量的说法正确的是(
A.相对原子质量的单位一般为“g”
B.原子的真实质量越大，相对原子质量越小
C.相对原子质量是一个原子的真实质量
D.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D
)。A.相对原子质量的单位一般为“g”
B.原子的真实质量越大，相对原子质量越小
C.相对原子质量是一个原子的真实质量
D.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
答案
3.D
解析
【分析】
本题考查相对原子质量的概念，解题思路是先明确相对原子质量的定义、单位及与原子真实质量的关系，再逐一分析每个选项的正误：相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子真实质量与该标准的比值，单位为“1”（常省略），并非原子真实质量；原子真实质量越大，相对原子质量越大；两种原子的质量之比等于其相对原子质量之比。
【解析】
1. 相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的1/12作为标准，某原子的真实质量与该标准的比值，即为该原子的相对原子质量，其单位为“1”，通常省略不写，并非“g”。
2. 选项A分析：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，A错误。
3. 选项B分析：相对原子质量=原子真实质量÷（碳-12质量×1/12），因此原子真实质量越大，相对原子质量越大，B错误。
4. 选项C分析：相对原子质量是比值，不是原子的真实质量，C错误。
5. 选项D分析：设原子1质量为m₁，原子2质量为m₂，碳-12质量的1/12为k，则原子1相对原子质量Ar₁=m₁/k，原子2相对原子质量Ar₂=m₂/k，可得m₁/m₂=(Ar₁×k)/(Ar₂×k)=Ar₁/Ar₂，即两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，D正确。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题为化学基础概念题，核心考查相对原子质量的定义、单位及与真实质量的关系，只要准确掌握概念即可轻松解答，属于易得分题。
【难度系数】
0.7
本题考查相对原子质量的概念，解题思路是先明确相对原子质量的定义、单位及与原子真实质量的关系，再逐一分析每个选项的正误：相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子真实质量与该标准的比值，单位为“1”（常省略），并非原子真实质量；原子真实质量越大，相对原子质量越大；两种原子的质量之比等于其相对原子质量之比。
【解析】
1. 相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的1/12作为标准，某原子的真实质量与该标准的比值，即为该原子的相对原子质量，其单位为“1”，通常省略不写，并非“g”。
2. 选项A分析：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，A错误。
3. 选项B分析：相对原子质量=原子真实质量÷（碳-12质量×1/12），因此原子真实质量越大，相对原子质量越大，B错误。
4. 选项C分析：相对原子质量是比值，不是原子的真实质量，C错误。
5. 选项D分析：设原子1质量为m₁，原子2质量为m₂，碳-12质量的1/12为k，则原子1相对原子质量Ar₁=m₁/k，原子2相对原子质量Ar₂=m₂/k，可得m₁/m₂=(Ar₁×k)/(Ar₂×k)=Ar₁/Ar₂，即两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，D正确。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题为化学基础概念题，核心考查相对原子质量的定义、单位及与真实质量的关系，只要准确掌握概念即可轻松解答，属于易得分题。
【难度系数】
0.7
4. 右图是某种氢原子的结构示意模型图，下列说法正确的是(
A.氢气由氢原子构成
B.该原子的核电荷数是3
C.该原子的原子核内有2个质子和1个中子
D.该原子的质子数等于核外电子数
D
)。A.氢气由氢原子构成
B.该原子的核电荷数是3
C.该原子的原子核内有2个质子和1个中子
D.该原子的质子数等于核外电子数
答案
4.D
解析
【分析】首先观察模型图，明确各粒子的标识：灰色为质子，白色为中子，黑色为电子。数出该原子的质子数为1，中子数为2，核外电子数为1。再结合原子结构的相关知识，逐一分析每个选项的对错。
【解析】根据模型可知，该原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子。
选项A：氢气是气态非金属单质，由氢分子（$\ce{H_{2}}$）构成，并非由氢原子直接构成，故A错误；
选项B：原子的核电荷数等于质子数，该原子质子数为1，因此核电荷数为1，不是3，故B错误；
选项C：原子核内的质子数量为1，中子数量为2，不是2个质子，故C错误；
选项D：在原子中，质子数等于核外电子数，该原子质子数为1，核外电子数为1，二者相等，故D正确。
【答案】D
【知识点】原子结构、核电荷数与质子数的关系、物质的构成
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，要求学生能正确识别模型中的粒子，掌握原子构成、物质构成微粒等内容，属于基础题，需注意区分核电荷数与粒子数的关系，避免概念混淆。
【难度系数】0.6
【解析】根据模型可知，该原子的原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子。
选项A：氢气是气态非金属单质，由氢分子（$\ce{H_{2}}$）构成，并非由氢原子直接构成，故A错误；
选项B：原子的核电荷数等于质子数，该原子质子数为1，因此核电荷数为1，不是3，故B错误；
选项C：原子核内的质子数量为1，中子数量为2，不是2个质子，故C错误；
选项D：在原子中，质子数等于核外电子数，该原子质子数为1，核外电子数为1，二者相等，故D正确。
【答案】D
【知识点】原子结构、核电荷数与质子数的关系、物质的构成
【点评】本题考查原子结构的基础知识点，要求学生能正确识别模型中的粒子，掌握原子构成、物质构成微粒等内容，属于基础题，需注意区分核电荷数与粒子数的关系，避免概念混淆。
【难度系数】0.6
5. 已知$R_2CO_3$的相对分子质量是106，则R的相对原子质量是（
A.23 g
B.55 g
C.23
D.55
C
）。A.23 g
B.55 g
C.23
D.55
答案
5.C
解析
【分析】
首先明确相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，且相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，并非质量单位“g”。解题时，先设R的相对原子质量为x，根据R₂CO₃的相对分子质量为106列出等式，代入已知的C（相对原子质量12）、O（相对原子质量16）的数值计算x，再结合单位要求排除错误选项，得出答案。
【解析】
设R的相对原子质量为x。
根据相对分子质量的计算规则，R₂CO₃的相对分子质量为：2x + 12（C的相对原子质量） + 3×16（O的相对原子质量）= 2x + 60。
已知R₂CO₃的相对分子质量是106，因此列方程：
2x + 60 = 106
解得：2x = 46 → x = 23。
注意：相对原子质量的单位是“1”，省略不写，选项A、B带单位“g”，单位错误，排除；选项D数值错误，故正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算，相对原子质量单位
【点评】
本题考查相对分子质量的计算及相对原子质量的单位，属于基础题型，需牢记相对分子质量的计算规则和相对原子质量的单位特点，避免因单位错误失分。
【难度系数】
0.8
首先明确相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，且相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，并非质量单位“g”。解题时，先设R的相对原子质量为x，根据R₂CO₃的相对分子质量为106列出等式，代入已知的C（相对原子质量12）、O（相对原子质量16）的数值计算x，再结合单位要求排除错误选项，得出答案。
【解析】
设R的相对原子质量为x。
根据相对分子质量的计算规则，R₂CO₃的相对分子质量为：2x + 12（C的相对原子质量） + 3×16（O的相对原子质量）= 2x + 60。
已知R₂CO₃的相对分子质量是106，因此列方程：
2x + 60 = 106
解得：2x = 46 → x = 23。
注意：相对原子质量的单位是“1”，省略不写，选项A、B带单位“g”，单位错误，排除；选项D数值错误，故正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量计算，相对原子质量单位
【点评】
本题考查相对分子质量的计算及相对原子质量的单位，属于基础题型，需牢记相对分子质量的计算规则和相对原子质量的单位特点，避免因单位错误失分。
【难度系数】
0.8
6. 已知铁、铜、铝的相对原子质量分别为56、64、27，则等质量的铁、铜、铝中含原子数目最多的是（
A.铁
B.铜
C.铝
D.无法确定
C
）。A.铁
B.铜
C.铝
D.无法确定
答案
6.C
解析
【分析】
要确定等质量的铁、铜、铝中原子数目最多的物质，需明确：原子的实际质量与相对原子质量成正比，因此原子数目=总质量÷单个原子质量；当总质量相同时，单个原子质量越小（对应相对原子质量越小），原子数目越多。只需比较三种金属的相对原子质量，找出最小的即可。
【解析】
设铁、铜、铝的质量均为$m$，原子数目为$n$，则$n=\frac{总质量}{单个原子质量}$。由于原子实际质量与相对原子质量成正比，可直接用相对原子质量代替计算：
铁的原子数目：$n(Fe)=\frac{m}{56}$
铜的原子数目：$n(Cu)=\frac{m}{64}$
铝的原子数目：$n(Al)=\frac{m}{27}$
分子相同的分数，分母越小，分数值越大，因此$n(Al)＞n(Fe)＞n(Cu)$，即铝的原子数目最多。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量、原子数目计算
【点评】
本题考查相对原子质量的应用，核心是理解“等质量时，原子数目与相对原子质量成反比”的关系，属于初中化学基础题，难度较低。
【难度系数】
0.7
要确定等质量的铁、铜、铝中原子数目最多的物质，需明确：原子的实际质量与相对原子质量成正比，因此原子数目=总质量÷单个原子质量；当总质量相同时，单个原子质量越小（对应相对原子质量越小），原子数目越多。只需比较三种金属的相对原子质量，找出最小的即可。
【解析】
设铁、铜、铝的质量均为$m$，原子数目为$n$，则$n=\frac{总质量}{单个原子质量}$。由于原子实际质量与相对原子质量成正比，可直接用相对原子质量代替计算：
铁的原子数目：$n(Fe)=\frac{m}{56}$
铜的原子数目：$n(Cu)=\frac{m}{64}$
铝的原子数目：$n(Al)=\frac{m}{27}$
分子相同的分数，分母越小，分数值越大，因此$n(Al)＞n(Fe)＞n(Cu)$，即铝的原子数目最多。
【答案】
C
【知识点】
相对原子质量、原子数目计算
【点评】
本题考查相对原子质量的应用，核心是理解“等质量时，原子数目与相对原子质量成反比”的关系，属于初中化学基础题，难度较低。
【难度系数】
0.7
7. 下列有关物质的相对分子质量的计算正确的是(
A.$2CO_2:2×12×16×2=768$
B.$H_2O:1+2+16×1=19$
C.$H_2SO_4:1×2+32×1+16×4=98$
D.$Ba(OH)_2:137×1+16×1+1×2=155$
C
)。A.$2CO_2:2×12×16×2=768$
B.$H_2O:1+2+16×1=19$
C.$H_2SO_4:1×2+32×1+16×4=98$
D.$Ba(OH)_2:137×1+16×1+1×2=155$
答案
7.C
解析
【分析】
计算物质的相对分子质量时，需遵循两个核心规则：①化学式前的系数表示分子个数，计算时先算出单个分子的相对分子质量，再乘以系数；②化学式中原子右下角的数字表示该原子的个数，计算时用对应原子的相对原子质量乘以原子个数后相加。需逐一核对各选项的计算是否符合上述规则。
【解析】
逐一分析各选项的计算过程：
选项A：$2CO_2$的相对分子质量应为单个$CO_2$的相对分子质量乘以2，即$2×[12 + 16×2] = 2×44 = 88$，选项错误地将系数直接乘到每个原子上，计算得768，不符合规则。
选项B：$H_2O$的相对分子质量为各原子相对原子质量乘原子个数之和，即$1×2 + 16×1 = 18$，选项错误地将H的原子个数直接相加，计算得19，不符合规则。
选项C：$H_2SO_4$的相对分子质量为$1×2 + 32×1 + 16×4 = 2 + 32 + 64 = 98$，计算过程完全正确。
选项D：$Ba(OH)_2$的相对分子质量为$137 + (16 + 1)×2 = 171$，选项错误地拆分OH的原子个数，计算得155，不符合规则。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量的计算
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，核心是明确原子个数、化学式前系数的处理逻辑，避免常见的计算错误，属于化学计算的入门题型，需细心核对计算步骤。
【难度系数】
0.6
计算物质的相对分子质量时，需遵循两个核心规则：①化学式前的系数表示分子个数，计算时先算出单个分子的相对分子质量，再乘以系数；②化学式中原子右下角的数字表示该原子的个数，计算时用对应原子的相对原子质量乘以原子个数后相加。需逐一核对各选项的计算是否符合上述规则。
【解析】
逐一分析各选项的计算过程：
选项A：$2CO_2$的相对分子质量应为单个$CO_2$的相对分子质量乘以2，即$2×[12 + 16×2] = 2×44 = 88$，选项错误地将系数直接乘到每个原子上，计算得768，不符合规则。
选项B：$H_2O$的相对分子质量为各原子相对原子质量乘原子个数之和，即$1×2 + 16×1 = 18$，选项错误地将H的原子个数直接相加，计算得19，不符合规则。
选项C：$H_2SO_4$的相对分子质量为$1×2 + 32×1 + 16×4 = 2 + 32 + 64 = 98$，计算过程完全正确。
选项D：$Ba(OH)_2$的相对分子质量为$137 + (16 + 1)×2 = 171$，选项错误地拆分OH的原子个数，计算得155，不符合规则。
【答案】
C
【知识点】
相对分子质量的计算
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，核心是明确原子个数、化学式前系数的处理逻辑，避免常见的计算错误，属于化学计算的入门题型，需细心核对计算步骤。
【难度系数】
0.6
8. 意外接触到核辐射时，人们需服用非放射性碘片（标签如右图所示），使非放射性碘在甲状腺里达到饱和，以减少放射性碘（相对原子质量为131）的吸收。下列叙述正确的是（
A.两种碘的相对原子质量相等
B.该碘片属于纯净物
C.碘片中KI的相对分子质量为170
D.两种碘对人体的影响不同
D
）。A.两种碘的相对原子质量相等
B.该碘片属于纯净物
C.碘片中KI的相对分子质量为170
D.两种碘对人体的影响不同
答案
8.D
解析
【分析】
要判断各选项的正误，需逐一分析每个选项对应的化学概念：明确非放射性碘与放射性碘的相对原子质量差异、纯净物与混合物的区别、KI相对分子质量的计算方法，以及放射性碘和非放射性碘的性质差异，据此排除错误选项，选出正确答案。
【解析】
1. 选项A：题目中给出非放射性碘的相对原子质量为127，放射性碘的相对原子质量为131，二者不相等，故A错误。
2. 选项B：碘片的主要成分是碘化钾（KI），说明碘片中还含有其他杂质，属于混合物，不是纯净物，故B错误。
3. 选项C：KI的相对分子质量=钾（K）的相对原子质量+碘（I）的相对原子质量=39+127=166，并非170，故C错误。
4. 选项D：放射性碘具有放射性，会对人体造成伤害；非放射性碘用于使甲状腺内碘达到饱和，减少放射性碘的吸收，二者对人体的影响不同，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量计算、纯净物与混合物判断、同位素性质
【点评】
本题考查化学基础概念的应用，涉及相对原子质量、相对分子质量、物质分类及同位素性质，难度不大，准确掌握相关概念即可解答。
【难度系数】
0.7
要判断各选项的正误，需逐一分析每个选项对应的化学概念：明确非放射性碘与放射性碘的相对原子质量差异、纯净物与混合物的区别、KI相对分子质量的计算方法，以及放射性碘和非放射性碘的性质差异，据此排除错误选项，选出正确答案。
【解析】
1. 选项A：题目中给出非放射性碘的相对原子质量为127，放射性碘的相对原子质量为131，二者不相等，故A错误。
2. 选项B：碘片的主要成分是碘化钾（KI），说明碘片中还含有其他杂质，属于混合物，不是纯净物，故B错误。
3. 选项C：KI的相对分子质量=钾（K）的相对原子质量+碘（I）的相对原子质量=39+127=166，并非170，故C错误。
4. 选项D：放射性碘具有放射性，会对人体造成伤害；非放射性碘用于使甲状腺内碘达到饱和，减少放射性碘的吸收，二者对人体的影响不同，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
相对原子质量计算、纯净物与混合物判断、同位素性质
【点评】
本题考查化学基础概念的应用，涉及相对原子质量、相对分子质量、物质分类及同位素性质，难度不大，准确掌握相关概念即可解答。
【难度系数】
0.7
9. 根据所学知识，回答下列问题：
（1）上页表中，$x$的值为
（2）氕原子和氘原子的质量
（3）已知碳12原子的实际质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，则一个镁原子的实际质量为
（1）上页表中，$x$的值为
1
，$y$的值为12
。（2）氕原子和氘原子的质量
不相等
（选填“相等”或“不相等”）。（3）已知碳12原子的实际质量为$1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}$，则一个镁原子的实际质量为
$3.986×10^{-26}\ \mathrm{kg}$
。答案
9. (1) 1 12 (2) 不相等 (3) $3.986×10^{-26}\ \mathrm{kg}$
解析
【分析】
要解决本题，需掌握原子的核心规律：①原子中，质子数=核外电子数；②相对原子质量≈质子数+中子数；③相对原子质量的定义为“某原子实际质量与碳12原子质量的1/12的比值”。据此逐步分析各问题：
1. 求x：氘是原子，核外电子数等于质子数，已知氘质子数为1，故x=1；求y：镁是原子，质子数等于核外电子数，镁核外电子数为12，故y=12。
2. 比较氕和氘的质量：相对原子质量反映原子实际质量的相对大小，氕相对原子质量为1，氘为2，因此实际质量不相等。
3. 计算镁原子实际质量：根据相对原子质量公式变形，代入碳12原子质量和镁的相对原子质量即可算出结果。
【解析】
（1）原子中质子数=核外电子数：
氘原子的质子数为1，因此核外电子数$x=1$；
镁原子的核外电子数为12，因此质子数$y=12$。
（2）相对原子质量与原子实际质量成正比，氕的相对原子质量为1，氘的相对原子质量为2，故二者实际质量不相等。
（3）根据相对原子质量公式：$\mathrm{相对原子质量}=\frac{\mathrm{原子实际质量}}{\mathrm{碳12原子质量}×\frac{1}{12}}$，变形得：
镁原子实际质量$=24×\frac{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{12}=3.986×10^{-26}\ \mathrm{kg}$。
【答案】
(1) 1；12 (2) 不相等 (3) $3.986×10^{-26}\ \mathrm{kg}$
【知识点】
原子的构成、相对原子质量的计算
【点评】
本题考查原子结构中粒子数的关系和相对原子质量的基础计算，属于常规基础题，只要牢记原子中质子数与核外电子数的等量关系、相对原子质量的定义，就能轻松解答。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需掌握原子的核心规律：①原子中，质子数=核外电子数；②相对原子质量≈质子数+中子数；③相对原子质量的定义为“某原子实际质量与碳12原子质量的1/12的比值”。据此逐步分析各问题：
1. 求x：氘是原子，核外电子数等于质子数，已知氘质子数为1，故x=1；求y：镁是原子，质子数等于核外电子数，镁核外电子数为12，故y=12。
2. 比较氕和氘的质量：相对原子质量反映原子实际质量的相对大小，氕相对原子质量为1，氘为2，因此实际质量不相等。
3. 计算镁原子实际质量：根据相对原子质量公式变形，代入碳12原子质量和镁的相对原子质量即可算出结果。
【解析】
（1）原子中质子数=核外电子数：
氘原子的质子数为1，因此核外电子数$x=1$；
镁原子的核外电子数为12，因此质子数$y=12$。
（2）相对原子质量与原子实际质量成正比，氕的相对原子质量为1，氘的相对原子质量为2，故二者实际质量不相等。
（3）根据相对原子质量公式：$\mathrm{相对原子质量}=\frac{\mathrm{原子实际质量}}{\mathrm{碳12原子质量}×\frac{1}{12}}$，变形得：
镁原子实际质量$=24×\frac{1.993×10^{-26}\ \mathrm{kg}}{12}=3.986×10^{-26}\ \mathrm{kg}$。
【答案】
(1) 1；12 (2) 不相等 (3) $3.986×10^{-26}\ \mathrm{kg}$
【知识点】
原子的构成、相对原子质量的计算
【点评】
本题考查原子结构中粒子数的关系和相对原子质量的基础计算，属于常规基础题，只要牢记原子中质子数与核外电子数的等量关系、相对原子质量的定义，就能轻松解答。
【难度系数】
0.6
