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1. 已知作为相对原子质量基准的1个碳原子的质量为$1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$，1个氧原子的质量为$2.657× 10^{-26}\ \mathrm{kg}$，请列算式求氧原子的相对原子质量。
答案
解：
根据相对原子质量的定义，氧原子的相对原子质量计算式为：
$A_\mathrm{r}(\mathrm{O}) = \dfrac{\mathrm{1个氧原子的实际质量}}{\mathrm{1个作为基准的碳原子的质量} × \dfrac{1}{12}}$
代入已知数据：
$A_\mathrm{r}(\mathrm{O}) = \dfrac{2.657× 10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg} × \dfrac{1}{12}} \approx 16$
答：氧原子的相对原子质量约为16。
根据相对原子质量的定义，氧原子的相对原子质量计算式为：
$A_\mathrm{r}(\mathrm{O}) = \dfrac{\mathrm{1个氧原子的实际质量}}{\mathrm{1个作为基准的碳原子的质量} × \dfrac{1}{12}}$
代入已知数据：
$A_\mathrm{r}(\mathrm{O}) = \dfrac{2.657× 10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg} × \dfrac{1}{12}} \approx 16$
答：氧原子的相对原子质量约为16。
解析
【分析】
要计算氧原子的相对原子质量，需先明确相对原子质量的定义：以一种碳12原子质量的1/12为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量。解题时，先写出相对原子质量的计算公式，再代入题目给出的氧原子实际质量、基准碳原子质量进行计算即可。
【解析】
根据相对原子质量的定义，氧原子的相对原子质量计算公式为：
$A_\mathrm{r}(\mathrm{O}) = \dfrac{\mathrm{1个氧原子的实际质量}}{\mathrm{1个作为基准的碳原子的质量} × \dfrac{1}{12}}$
代入已知数据：
$A_\mathrm{r}(\mathrm{O}) = \dfrac{2.657× 10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg} × \dfrac{1}{12}} \approx 16$
【答案】
氧原子的相对原子质量约为16
【知识点】
相对原子质量计算、相对原子质量定义
【点评】
本题是化学中原子结构部分的基础题型，核心考察相对原子质量的定义及计算方法，只要牢记公式并准确代入数值计算即可得出结果，难度较低，适合入门阶段学生巩固基础。
【难度系数】
0.8
要计算氧原子的相对原子质量，需先明确相对原子质量的定义：以一种碳12原子质量的1/12为标准，某原子的实际质量与该标准的比值即为该原子的相对原子质量。解题时，先写出相对原子质量的计算公式，再代入题目给出的氧原子实际质量、基准碳原子质量进行计算即可。
【解析】
根据相对原子质量的定义，氧原子的相对原子质量计算公式为：
$A_\mathrm{r}(\mathrm{O}) = \dfrac{\mathrm{1个氧原子的实际质量}}{\mathrm{1个作为基准的碳原子的质量} × \dfrac{1}{12}}$
代入已知数据：
$A_\mathrm{r}(\mathrm{O}) = \dfrac{2.657× 10^{-26}\ \mathrm{kg}}{1.993× 10^{-26}\ \mathrm{kg} × \dfrac{1}{12}} \approx 16$
【答案】
氧原子的相对原子质量约为16
【知识点】
相对原子质量计算、相对原子质量定义
【点评】
本题是化学中原子结构部分的基础题型，核心考察相对原子质量的定义及计算方法，只要牢记公式并准确代入数值计算即可得出结果，难度较低，适合入门阶段学生巩固基础。
【难度系数】
0.8
2. 小结:原子的相对原子质量和原子的实际质量之间的区别、联系。
答案
解：
区别：
1. 定义不同：原子的实际质量是原子本身固有的真实质量；相对原子质量是一个比值，是某原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12相比得到的结果。
2. 单位不同：原子的实际质量属于物理质量，单位为克、千克等质量单位；相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。
3. 数值特征不同：原子的实际质量数值极小，书写和使用不便；相对原子质量是数值简便的大于1的比值，方便计算和日常使用。
联系：
二者成正比，原子的实际质量越大，对应的相对原子质量也越大，相对原子质量的计算以原子实际质量为基础，对应计算公式为：
$\mathrm{某原子的相对原子质量}=\frac{\mathrm{该原子的实际质量}}{\mathrm{一个碳-12原子的实际质量}× \frac{1}{12}}$
区别：
1. 定义不同：原子的实际质量是原子本身固有的真实质量；相对原子质量是一个比值，是某原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12相比得到的结果。
2. 单位不同：原子的实际质量属于物理质量，单位为克、千克等质量单位；相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。
3. 数值特征不同：原子的实际质量数值极小，书写和使用不便；相对原子质量是数值简便的大于1的比值，方便计算和日常使用。
联系：
二者成正比，原子的实际质量越大，对应的相对原子质量也越大，相对原子质量的计算以原子实际质量为基础，对应计算公式为：
$\mathrm{某原子的相对原子质量}=\frac{\mathrm{该原子的实际质量}}{\mathrm{一个碳-12原子的实际质量}× \frac{1}{12}}$
解析
【分析】
要区分原子的实际质量与相对原子质量，需从定义、单位、数值特征三个核心维度梳理二者的区别；再从数量关系和计算公式梳理二者的联系，以此明确两个概念的本质及关联，便于理解记忆。
【解析】
解：
区别：
1. 定义不同：原子的实际质量是原子本身固有的真实质量；相对原子质量是一个比值，是某原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12相比得到的结果。
2. 单位不同：原子的实际质量属于物理质量，单位为克、千克等质量单位；相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。
3. 数值特征不同：原子的实际质量数值极小，书写和使用不便；相对原子质量是数值简便的大于1的比值，方便计算和日常使用。
联系：
二者成正比，原子的实际质量越大，对应的相对原子质量也越大，相对原子质量的计算以原子实际质量为基础，对应计算公式为：
$\mathrm{某原子的相对原子质量}=\frac{\mathrm{该原子的实际质量}}{\mathrm{一个碳-12原子的实际质量}× \frac{1}{12}}$
【答案】
解：
区别：
1. 定义不同：原子的实际质量是原子本身固有的真实质量；相对原子质量是一个比值，是某原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12相比得到的结果。
2. 单位不同：原子的实际质量属于物理质量，单位为克、千克等质量单位；相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。
3. 数值特征不同：原子的实际质量数值极小，书写和使用不便；相对原子质量是数值简便的大于1的比值，方便计算和日常使用。
联系：
二者成正比，原子的实际质量越大，对应的相对原子质量也越大，相对原子质量的计算以原子实际质量为基础，对应计算公式为：
$\mathrm{某原子的相对原子质量}=\frac{\mathrm{该原子的实际质量}}{\mathrm{一个碳-12原子的实际质量}× \frac{1}{12}}$
【知识点】
相对原子质量、原子实际质量、二者的关系
【点评】
本题是化学基础概念小结题，旨在帮助学生厘清原子实际质量与相对原子质量的易混点，掌握核心概念及关联，属于原子结构相关内容的基础考点。
【难度系数】
0.8
要区分原子的实际质量与相对原子质量，需从定义、单位、数值特征三个核心维度梳理二者的区别；再从数量关系和计算公式梳理二者的联系，以此明确两个概念的本质及关联，便于理解记忆。
【解析】
解：
区别：
1. 定义不同：原子的实际质量是原子本身固有的真实质量；相对原子质量是一个比值，是某原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12相比得到的结果。
2. 单位不同：原子的实际质量属于物理质量，单位为克、千克等质量单位；相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。
3. 数值特征不同：原子的实际质量数值极小，书写和使用不便；相对原子质量是数值简便的大于1的比值，方便计算和日常使用。
联系：
二者成正比，原子的实际质量越大，对应的相对原子质量也越大，相对原子质量的计算以原子实际质量为基础，对应计算公式为：
$\mathrm{某原子的相对原子质量}=\frac{\mathrm{该原子的实际质量}}{\mathrm{一个碳-12原子的实际质量}× \frac{1}{12}}$
【答案】
解：
区别：
1. 定义不同：原子的实际质量是原子本身固有的真实质量；相对原子质量是一个比值，是某原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12相比得到的结果。
2. 单位不同：原子的实际质量属于物理质量，单位为克、千克等质量单位；相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写。
3. 数值特征不同：原子的实际质量数值极小，书写和使用不便；相对原子质量是数值简便的大于1的比值，方便计算和日常使用。
联系：
二者成正比，原子的实际质量越大，对应的相对原子质量也越大，相对原子质量的计算以原子实际质量为基础，对应计算公式为：
$\mathrm{某原子的相对原子质量}=\frac{\mathrm{该原子的实际质量}}{\mathrm{一个碳-12原子的实际质量}× \frac{1}{12}}$
【知识点】
相对原子质量、原子实际质量、二者的关系
【点评】
本题是化学基础概念小结题，旨在帮助学生厘清原子实际质量与相对原子质量的易混点，掌握核心概念及关联，属于原子结构相关内容的基础考点。
【难度系数】
0.8
根据相对原子质量求算相对分子质量
计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和。
氯气($\ce{Cl_{2}}$)：。
$2\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量之和：。
计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量之和。
氯气($\ce{Cl_{2}}$)：。
$2\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量之和：。
答案
解：
氯气($\ce{Cl_{2}}$)的相对分子质量 = 35.5×2 = 71
$2\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量之和 = 2×(1×2 + 16×2) = 68
氯气($\ce{Cl_{2}}$)的相对分子质量 = 35.5×2 = 71
$2\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量之和 = 2×(1×2 + 16×2) = 68
解析
【分析】
要计算物质的相对分子质量，需牢记公式：相对分子质量=化学式中各原子相对原子质量的总和；若求多个相同分子的相对分子质量之和，需先算出单个分子的相对分子质量，再乘以分子个数。对于$\ce{Cl_{2}}$，1个分子含2个Cl原子，直接用Cl的相对原子质量乘2即可；对于$2\ce{H_{2}O_{2}}$，先算1个$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量，再乘2得到总和。
【解析】
1. 氯气（$\ce{Cl_{2}}$）的相对分子质量：
已知Cl的相对原子质量为35.5，1个$\ce{Cl_{2}}$分子由2个Cl原子构成，因此其相对分子质量为：$35.5×2=71$。
2. $2\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量之和：
先计算1个$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量：H的相对原子质量为1，O为16，故1个$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量为$1×2 + 16×2=34$；
再计算2个$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量之和：$2×34=68$。
【答案】
71；68
【知识点】
相对分子质量计算
【点评】
本题考查化学中相对分子质量的基础计算，属于化学入门的核心基础题型，需准确掌握原子相对原子质量的应用，以及多个分子求和的计算方法，是学生必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.6
要计算物质的相对分子质量，需牢记公式：相对分子质量=化学式中各原子相对原子质量的总和；若求多个相同分子的相对分子质量之和，需先算出单个分子的相对分子质量，再乘以分子个数。对于$\ce{Cl_{2}}$，1个分子含2个Cl原子，直接用Cl的相对原子质量乘2即可；对于$2\ce{H_{2}O_{2}}$，先算1个$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量，再乘2得到总和。
【解析】
1. 氯气（$\ce{Cl_{2}}$）的相对分子质量：
已知Cl的相对原子质量为35.5，1个$\ce{Cl_{2}}$分子由2个Cl原子构成，因此其相对分子质量为：$35.5×2=71$。
2. $2\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量之和：
先计算1个$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量：H的相对原子质量为1，O为16，故1个$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量为$1×2 + 16×2=34$；
再计算2个$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量之和：$2×34=68$。
【答案】
71；68
【知识点】
相对分子质量计算
【点评】
本题考查化学中相对分子质量的基础计算，属于化学入门的核心基础题型，需准确掌握原子相对原子质量的应用，以及多个分子求和的计算方法，是学生必须掌握的基础内容。
【难度系数】
0.6
1. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。
关于相对原子质量，下列叙述正确的是(
A.相对原子质量就是一个原子的实际质量
B.由于原子的质量太小，使用不方便，所以通常采用相对原子质量
C.两种原子的质量之比大于它们的相对原子质量之比
D.采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
关于相对原子质量，下列叙述正确的是(
B
)。A.相对原子质量就是一个原子的实际质量
B.由于原子的质量太小，使用不方便，所以通常采用相对原子质量
C.两种原子的质量之比大于它们的相对原子质量之比
D.采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
答案
1.B
解析
【分析】
本题考查相对原子质量的概念，解题思路是先明确相对原子质量的定义，再逐一分析每个选项的正误：相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，并非原子的实际质量；原子实际质量数值过小，使用不便，因此采用相对原子质量；两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比；相对原子质量是比值，不会改变原子的实际质量。据此判断正确选项。
【解析】
相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子的实际质量与该标准的比值，即为该原子的相对原子质量。
选项A：相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，A错误；
选项B：原子的实际质量数值很小，使用时不方便，因此化学上采用相对原子质量表示原子质量的大小，B正确；
选项C：设原子甲的质量为$m_甲$，相对原子质量为$Ar_甲$；原子乙的质量为$m_乙$，相对原子质量为$Ar_乙$。根据定义可得$Ar_甲=\frac{m_甲}{m_{碳-12}/12}$，$Ar_乙=\frac{m_乙}{m_{碳-12}/12}$，则$\frac{Ar_甲}{Ar_乙}=\frac{m_甲}{m_乙}$，即两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，C错误；
选项D：相对原子质量是比值，不会改变原子的实际质量，D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题考查相对原子质量的基础概念，属于化学入门级考点，核心是区分原子实际质量与相对原子质量的差异，只要准确掌握定义即可正确解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题考查相对原子质量的概念，解题思路是先明确相对原子质量的定义，再逐一分析每个选项的正误：相对原子质量是原子实际质量与碳-12原子质量1/12的比值，并非原子的实际质量；原子实际质量数值过小，使用不便，因此采用相对原子质量；两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比；相对原子质量是比值，不会改变原子的实际质量。据此判断正确选项。
【解析】
相对原子质量的定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，某原子的实际质量与该标准的比值，即为该原子的相对原子质量。
选项A：相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，A错误；
选项B：原子的实际质量数值很小，使用时不方便，因此化学上采用相对原子质量表示原子质量的大小，B正确；
选项C：设原子甲的质量为$m_甲$，相对原子质量为$Ar_甲$；原子乙的质量为$m_乙$，相对原子质量为$Ar_乙$。根据定义可得$Ar_甲=\frac{m_甲}{m_{碳-12}/12}$，$Ar_乙=\frac{m_乙}{m_{碳-12}/12}$，则$\frac{Ar_甲}{Ar_乙}=\frac{m_甲}{m_乙}$，即两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，C错误；
选项D：相对原子质量是比值，不会改变原子的实际质量，D错误。
综上，正确答案为B。
【答案】
B
【知识点】
相对原子质量的概念
【点评】
本题考查相对原子质量的基础概念，属于化学入门级考点，核心是区分原子实际质量与相对原子质量的差异，只要准确掌握定义即可正确解答，难度较低。
【难度系数】
0.8
2. 决定相对原子质量大小的主要因素是(
A.核电荷数和电子数
B.质子数和电子数
C.质子数和中子数
D.中子数和电子数
C
)。A.核电荷数和电子数
B.质子数和电子数
C.质子数和中子数
D.中子数和电子数
答案
2.C
解析
【分析】首先明确相对原子质量的定义，原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量极小可忽略；原子核由质子和中子构成，因此决定相对原子质量大小的主要因素是质子和中子的数量，据此分析各选项。
【解析】原子由原子核和核外电子构成，电子质量约为质子（或中子）质量的1/1836，可忽略不计，故原子质量主要集中在原子核；原子核由质子和中子组成，因此相对原子质量的大小主要由原子核内的质子数和中子数决定。选项A含电子数、B含电子数、D含电子数，均错误；选项C符合要求，正确。
【答案】C
【知识点】相对原子质量的决定因素、原子的构成
【点评】本题为化学基础概念题，考察对原子结构及相对原子质量的理解，需牢记原子质量集中于原子核，电子质量可忽略，属于易掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8
【解析】原子由原子核和核外电子构成，电子质量约为质子（或中子）质量的1/1836，可忽略不计，故原子质量主要集中在原子核；原子核由质子和中子组成，因此相对原子质量的大小主要由原子核内的质子数和中子数决定。选项A含电子数、B含电子数、D含电子数，均错误；选项C符合要求，正确。
【答案】C
【知识点】相对原子质量的决定因素、原子的构成
【点评】本题为化学基础概念题，考察对原子结构及相对原子质量的理解，需牢记原子质量集中于原子核，电子质量可忽略，属于易掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8
