7. 下表是几种原子的构成，下列有关说法不正确的是()。


A.原子核都由质子和中子构成
B.原子的质子数不一定等于中子数
C.原子核所带正电荷数等于核内质子数
D.原子不显电性

A

【分析】要解决这道题，需结合原子的构成知识，分析表格中各原子的质子数、中子数、核外电子数的关系，逐一判断选项。首先明确：原子由原子核和核外电子构成，原子核通常由质子和中子构成，但氢原子是特殊情况，其原子核内只有质子，无中子；原子中，质子数=核外电子数，原子核带正电，核外电子带负电，电量相等、电性相反，故原子不显电性。再逐一分析选项：A选项称原子核都由质子和中子构成，但表格中氢原子中子数为0，说明氢原子核无中子，该说法错误；B选项，氢原子质子数1≠中子数0，氯原子质子数17≠中子数18，可见质子数不一定等于中子数，说法正确；C选项，原子核中中子不带电，质子带正电，故原子核正电荷数等于核内质子数，说法正确；D选项，原子中质子数=核外电子数，正负电荷抵消，原子不显电性，说法正确。题目要求选不正确的，因此答案为A。
【解析】根据原子的构成规律，逐一分析选项：
1. 选项A：观察表格，氢原子的中子数为0，说明氢原子的原子核内只有质子，没有中子，因此“原子核都由质子和中子构成”的表述错误。
2. 选项B：氢原子质子数1、中子数0，氧原子质子数8、中子数8，氯原子质子数17、中子数18，可见原子的质子数不一定等于中子数，该表述正确。
3. 选项C：原子核由质子和中子构成，中子不带电，每个质子带1个单位正电荷，因此原子核所带正电荷数等于核内质子数，该表述正确。
4. 选项D：原子中质子数等于核外电子数，质子带正电、核外电子带负电，电量相等、电性相反，因此原子不显电性，该表述正确。
综上，不正确的说法是A。
【答案】A
【知识点】原子的构成、原子中粒子的数量关系
【点评】本题考查原子构成的基础知识点，需注意氢原子无中子这一特殊结构，是解题的易错点，整体难度较低，属于基础题型。
【难度系数】0.6

8. 下列关于钠原子(Na)和钠离子(Na⁺)的判断正确的是()。
① 核电荷数相等 ② 核外电子数相等 ③ 质量几乎相等 ④ 核内质子数相等

A.①②③④
B.②③④
C.①③④
D.①②③

C

【分析】
要判断钠原子（Na）和钠离子（Na⁺）的相关性质，需明确：钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，此过程中原子核内的质子、中子数量不变，仅核外电子数减少1。接下来逐个分析四个说法：①核电荷数等于质子数，Na和Na⁺的质子数均为11，故核电荷数相等；②Na核外有11个电子，Na⁺失去1个电子后核外有10个电子，故核外电子数不等；③电子质量极小（约为质子质量的1/1836），失去1个电子对整体质量影响可忽略，故二者质量几乎相等；④Na和Na⁺的质子数均为11，故核内质子数相等。综上，①③④正确，对应选项C。
【解析】
钠原子（Na）失去最外层1个电子形成钠离子（Na⁺），变化过程中原子核内的质子、中子数目不变，仅核外电子数减少1：
1. 核电荷数=质子数，Na和Na⁺的质子数均为11，因此①核电荷数相等、④核内质子数相等，均正确；
2. Na的核外电子数为11，Na⁺的核外电子数为10，因此②核外电子数相等，错误；
3. 电子质量远小于质子和中子，失去1个电子对原子（离子）质量的影响可忽略，因此③质量几乎相等，正确。
综上，正确的说法是①③④，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
原子与离子的区别和联系；核电荷数与质子数、核外电子数的关系
【点评】
本题考查原子与离子的构成差异，核心是明确原子得失电子形成离子时，质子数和核电荷数不变，仅核外电子数改变，且电子质量可忽略不计，属于化学基础知识点，难度较低，需准确掌握原子和离子的构成规律。
【难度系数】
0.8

9. 从“①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子”中，找出符合下列要求的微观粒子填在相应的横线上(填序号)。
(1) 能保持物质化学性质的有。
(2) 带正电荷的有。
(3) 不显电性的有。
(4) 质量最小的是。

(1) ①② (2) ③④ (3) ①②⑤ (4) ⑥

【分析】
要解答本题，需明确各微观粒子的核心性质：
1. 保持物质化学性质的粒子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质，因此对应分子和原子。
2. 带正电荷的粒子：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，原子核内的质子带正电，中子不带电，故带正电的是原子核和质子。
3. 不显电性的粒子：分子由原子构成，原子整体因质子正电与电子负电抵消而不显电性，中子本身不带电，因此不显电性的是分子、原子、中子。
4. 质量最小的粒子：质子和中子质量相近，电子质量远小于质子、中子，是质量最小的微观粒子。
【解析】
(1) 能保持物质化学性质的微观粒子：由分子构成的物质，分子保持其化学性质；由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质，故填①②。
(2) 带正电荷的微观粒子：原子核带正电，原子核内的质子带正电，故填③④。
(3) 不显电性的微观粒子：分子、原子整体不显电性，中子不带电，故填①②⑤。
(4) 质量最小的微观粒子：电子的质量远小于质子、中子，是质量最小的粒子，故填⑥。
【答案】
(1) ①② (2) ③④ (3) ①②⑤ (4) ⑥
【知识点】
分子的性质、原子的构成、微观粒子的电性与质量
【点评】
本题考查微观粒子的基础性质，属于化学入门级概念题，需准确掌握各粒子的电性、质量及化学性质的保持规律，是学生必须熟练掌握的基础知识点。
【难度系数】
0.9

10. 下图是微观粒子与其构成物质之间的关系图，回答下列问题。

（1）将图中空格补充完整（选填“分子”“原子”或“离子”）。
①；②。
（2）金刚石是由构成的。
（3）下列说法正确的是（填字母）。
A. 分子、原子、离子都可以直接构成物质
B. 原子可通过得失电子形成离子，但离子不能形成原子
C. 原子可以结合成分子，分子也可以分解成原子

(1) ①分子 ②离子 (2) 原子 (3) AC

【分析】
要解决这道题，需明确构成物质的三种基本粒子（分子、原子、离子）的关系及对应物质的构成：
1. 回忆：原子可结合成分子，分子聚集形成由分子构成的物质（如氧气、水）；原子得失电子形成离子，离子结合形成由离子构成的物质（如氯化钠），据此判断①②；
2. 金刚石是固态非金属单质，由原子直接构成；
3. 逐一分析选项：判断分子、原子、离子能否直接构成物质，离子与原子的转化关系，分子与原子的转化关系，选出正确选项。
【解析】
（1）原子结合形成的粒子聚集后构成氧气、水等由分子构成的物质，故①为分子；原子失去或得到电子形成的粒子结合构成氯化钠等由离子构成的物质，故②为离子；
（2）金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故填原子；
（3）选项分析：
A. 分子（如氧气由氧分子构成）、原子（如铁由铁原子构成）、离子（如氯化钠由钠离子和氯离子构成）都可以直接构成物质，说法正确；
B. 原子得失电子形成离子，离子通过得失电子也能转化为原子，说法错误；
C. 原子可以结合成分子（如氢原子结合成氢分子），分子也可以分解成原子（如水分子分解为氢原子和氧原子），说法正确；故正确选项为AC。
【答案】
(1) ①分子；②离子 (2) 原子 (3) AC
【知识点】
物质的构成微粒；分子、原子、离子的转化
【点评】
本题考查物质构成的微观粒子，是化学入门的基础知识点，需牢记分子、原子、离子与对应物质的构成关系，以及三者间的转化规律，难度较低。
【难度系数】
0.8