登录
2. 某学习小组在实验室配制溶质质量分数为5％的氯化钠溶液，实验操作见下表，改正其中的错误之处(用文字描述)。
| | （1）取用氯化钠 | （2）称量氯化钠 | （3）溶解 |
| --- | --- | --- | --- |
| 操作 | 试剂瓶瓶塞正放，试剂瓶标签：氯化钠，药匙在瓶内 |
| 量筒内标注：水，倒入标注：氯化钠的固体，用玻璃棒搅拌 |
| 改正 | | | |
| | （1）取用氯化钠 | （2）称量氯化钠 | （3）溶解 |
| --- | --- | --- | --- |
| 操作 | 试剂瓶瓶塞正放，试剂瓶标签：氯化钠，药匙在瓶内 |
| 量筒内标注：水，倒入标注：氯化钠的固体，用玻璃棒搅拌 || 改正 | | | |
答案
2.（1）试剂瓶的瓶塞应倒放在实验台上
（2）在天平的托盘上放置称量纸后再称量
（3）应在烧杯中溶解
（2）在天平的托盘上放置称量纸后再称量
（3）应在烧杯中溶解
解析
【分析】
要改正配制氯化钠溶液操作中的错误，需回忆各实验操作的规范要求：（1）取用固体药品时，瓶塞正放会污染试剂，需明确瓶塞放置的正确方法；（2）称量固体药品时，要防止药品污染或腐蚀托盘，需掌握称量的正确操作；（3）量筒仅用于量取液体，不能作为溶解容器，需明确溶解操作的仪器选择。逐一分析每个操作的错误点，对应改正即可。
【解析】
（1）取用氯化钠时，试剂瓶瓶塞正放在实验台上，会污染瓶内试剂，改正为：试剂瓶的瓶塞应倒放在实验台上；
（2）称量氯化钠时，未在托盘上放置称量纸，易污染药品或腐蚀托盘，改正为：在天平的托盘上放置称量纸后再称量；
（3）溶解操作在量筒中进行，量筒不能用于溶解物质，改正为：应在烧杯中溶解。
【答案】
（1）试剂瓶的瓶塞应倒放在实验台上；（2）在天平的托盘上放置称量纸后再称量；（3）应在烧杯中溶解。
【知识点】
一定溶质质量分数溶液配制；化学实验基本操作
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的基本实验操作，需掌握药品取用、称量、溶解的规范要求，属于基础实验操作题，注重实验细节的考查。
【难度系数】
0.5
要改正配制氯化钠溶液操作中的错误，需回忆各实验操作的规范要求：（1）取用固体药品时，瓶塞正放会污染试剂，需明确瓶塞放置的正确方法；（2）称量固体药品时，要防止药品污染或腐蚀托盘，需掌握称量的正确操作；（3）量筒仅用于量取液体，不能作为溶解容器，需明确溶解操作的仪器选择。逐一分析每个操作的错误点，对应改正即可。
【解析】
（1）取用氯化钠时，试剂瓶瓶塞正放在实验台上，会污染瓶内试剂，改正为：试剂瓶的瓶塞应倒放在实验台上；
（2）称量氯化钠时，未在托盘上放置称量纸，易污染药品或腐蚀托盘，改正为：在天平的托盘上放置称量纸后再称量；
（3）溶解操作在量筒中进行，量筒不能用于溶解物质，改正为：应在烧杯中溶解。
【答案】
（1）试剂瓶的瓶塞应倒放在实验台上；（2）在天平的托盘上放置称量纸后再称量；（3）应在烧杯中溶解。
【知识点】
一定溶质质量分数溶液配制；化学实验基本操作
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的基本实验操作，需掌握药品取用、称量、溶解的规范要求，属于基础实验操作题，注重实验细节的考查。
【难度系数】
0.5
3. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是(
A.氯化钠固体中含有杂质
B.加水溶解固体时有少量水溅出
C.用量筒量取水时仰视读数
D.所用的烧杯中有少量水残留
B
)。A.氯化钠固体中含有杂质
B.加水溶解固体时有少量水溅出
C.用量筒量取水时仰视读数
D.所用的烧杯中有少量水残留
答案
B
解析
【分析】
要判断配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时操作对溶质质量分数的影响，需先明确溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。因此，若操作导致溶质质量偏大或溶剂质量偏小，溶质质量分数会偏大；反之则偏小。接下来逐一分析各选项操作对溶质、溶剂质量的影响即可。
【解析】
溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
选项A：氯化钠固体中含有杂质，会使实际称量的纯净氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合要求；
选项B：加水溶解时少量水溅出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大，符合要求；
选项C：用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合要求；
选项D：所用烧杯中有少量水残留，会使溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合要求。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、误差分析
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的误差分析，核心是掌握溶质质量分数的计算公式，通过分析操作对溶质、溶剂质量的影响来判断结果，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
要判断配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时操作对溶质质量分数的影响，需先明确溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。因此，若操作导致溶质质量偏大或溶剂质量偏小，溶质质量分数会偏大；反之则偏小。接下来逐一分析各选项操作对溶质、溶剂质量的影响即可。
【解析】
溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
选项A：氯化钠固体中含有杂质，会使实际称量的纯净氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合要求；
选项B：加水溶解时少量水溅出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大，符合要求；
选项C：用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合要求；
选项D：所用烧杯中有少量水残留，会使溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合要求。
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、误差分析
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的误差分析，核心是掌握溶质质量分数的计算公式，通过分析操作对溶质、溶剂质量的影响来判断结果，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
4. 用溶质质量分数为36％的浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸时，一般不会用到的仪器是（
（A）
（C） （D）
A
）。（A）
（C） （D）答案
A
解析
【分析】
要解决本题，需明确用浓盐酸配制稀盐酸的实验步骤：计算、量取、混匀。量取液体药品需用量筒，混匀时需用烧杯和玻璃棒，而电子天平用于称量固体药品，本实验是液体的量取和混合，不需要称量固体，据此判断不会用到的仪器。
【解析】
用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，操作步骤为：①计算：算出所需浓盐酸和水的体积；②量取：用量筒（D）量取对应体积的浓盐酸和水；③混匀：将量取的液体倒入烧杯（B）中，用玻璃棒（C）搅拌，使溶液混合均匀。整个过程不需要称量固体药品，因此不会用到电子天平（A）。
【答案】
A
【知识点】
一定溶质质量分数溶液配制；常见化学仪器使用
【点评】
本题考查溶液配制的仪器选择，需掌握浓溶液配制稀溶液的操作步骤，区分固体配制与液体配制的仪器差异，属于基础实验类题目。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需明确用浓盐酸配制稀盐酸的实验步骤：计算、量取、混匀。量取液体药品需用量筒，混匀时需用烧杯和玻璃棒，而电子天平用于称量固体药品，本实验是液体的量取和混合，不需要称量固体，据此判断不会用到的仪器。
【解析】
用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，操作步骤为：①计算：算出所需浓盐酸和水的体积；②量取：用量筒（D）量取对应体积的浓盐酸和水；③混匀：将量取的液体倒入烧杯（B）中，用玻璃棒（C）搅拌，使溶液混合均匀。整个过程不需要称量固体药品，因此不会用到电子天平（A）。
【答案】
A
【知识点】
一定溶质质量分数溶液配制；常见化学仪器使用
【点评】
本题考查溶液配制的仪器选择，需掌握浓溶液配制稀溶液的操作步骤，区分固体配制与液体配制的仪器差异，属于基础实验类题目。
【难度系数】
0.6
5. 配制100 g、溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、
量筒
、玻璃棒
、试剂瓶，配制完成后试剂瓶的标签上应标注的内容是5%的氯化钠溶液
。答案
5. 量筒 玻璃棒 5％的氯化钠溶液
解析
【分析】
要解决本题，需先明确配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤，梳理各步骤所需的玻璃仪器，同时掌握试剂瓶标签的标注要求。首先，配制100g5%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解；其次，量取液体需要量筒，溶解时需用玻璃棒搅拌，由此确定缺少的玻璃仪器；最后，试剂瓶标签需标注溶液名称和溶质质量分数，据此确定标签内容。
【解析】
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，步骤为：①计算：需氯化钠质量为100g×5%=5g，水的体积为95mL；②称量：用托盘天平称取5g氯化钠；③量取：用量筒量取95mL水；④溶解：将氯化钠和水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌至完全溶解。用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶，因此前两个空依次填量筒、玻璃棒。试剂瓶标签需标注溶液的名称和溶质质量分数，故应标注“5％的氯化钠溶液”。
【答案】
量筒 玻璃棒 5％的氯化钠溶液
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；溶液标签的标注
【点评】
本题考查基础实验的仪器识别和标签标注，属于化学实验的基础考点，需牢记实验步骤对应仪器及标签规范，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决本题，需先明确配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤，梳理各步骤所需的玻璃仪器，同时掌握试剂瓶标签的标注要求。首先，配制100g5%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解；其次，量取液体需要量筒，溶解时需用玻璃棒搅拌，由此确定缺少的玻璃仪器；最后，试剂瓶标签需标注溶液名称和溶质质量分数，据此确定标签内容。
【解析】
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，步骤为：①计算：需氯化钠质量为100g×5%=5g，水的体积为95mL；②称量：用托盘天平称取5g氯化钠；③量取：用量筒量取95mL水；④溶解：将氯化钠和水倒入烧杯，用玻璃棒搅拌至完全溶解。用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶，因此前两个空依次填量筒、玻璃棒。试剂瓶标签需标注溶液的名称和溶质质量分数，故应标注“5％的氯化钠溶液”。
【答案】
量筒 玻璃棒 5％的氯化钠溶液
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制；溶液标签的标注
【点评】
本题考查基础实验的仪器识别和标签标注，属于化学实验的基础考点，需牢记实验步骤对应仪器及标签规范，难度较低。
【难度系数】
0.8
