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6. 用密度为1.84 g/cm³、溶质质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g、溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要量取浓硫酸的体积为
55.5
（结果精确至0.1 mL）mL，所用的量筒规格为100
（填“10”“50”或“100”）mL。答案
6. 55.5 100
解析
【分析】本题是溶液稀释的计算问题，解题核心是稀释前后溶质的质量保持不变。首先根据稀硫酸的质量和溶质质量分数算出所需溶质的总质量，再结合浓硫酸的溶质质量分数算出需要浓硫酸的质量，接着利用密度公式计算浓硫酸的体积，最后根据量筒“大而近”的选择原则确定量筒规格。
【解析】设需要浓硫酸的质量为$ x $，根据稀释前后溶质质量不变，可得：
$ x × 98\% = 500\ \mathrm{g} × 20\% $
解得$ x = \frac{500\ \mathrm{g} × 20\%}{98\%} \approx 102.04\ \mathrm{g} $
浓硫酸的体积$ V = \frac{m}{\rho} = \frac{102.04\ \mathrm{g}}{1.84\ \mathrm{g/cm}^3} \approx 55.5\ \mathrm{mL} $
量筒选择需遵循“大而近”原则，55.5 mL需选用100 mL的量筒。
【答案】55.5；100
【知识点】溶液的稀释计算、量筒的使用
【点评】本题考查溶液稀释的基础计算和量筒选择，属于化学实验的常规题型，核心是抓住稀释前后溶质质量不变的规律，难度适中。
【难度系数】0.7
【解析】设需要浓硫酸的质量为$ x $，根据稀释前后溶质质量不变，可得：
$ x × 98\% = 500\ \mathrm{g} × 20\% $
解得$ x = \frac{500\ \mathrm{g} × 20\%}{98\%} \approx 102.04\ \mathrm{g} $
浓硫酸的体积$ V = \frac{m}{\rho} = \frac{102.04\ \mathrm{g}}{1.84\ \mathrm{g/cm}^3} \approx 55.5\ \mathrm{mL} $
量筒选择需遵循“大而近”原则，55.5 mL需选用100 mL的量筒。
【答案】55.5；100
【知识点】溶液的稀释计算、量筒的使用
【点评】本题考查溶液稀释的基础计算和量筒选择，属于化学实验的常规题型，核心是抓住稀释前后溶质质量不变的规律，难度适中。
【难度系数】0.7
（教科书第25页第1题）浓度不同的溶液，常有不同的用途。以食盐水为例：
（1）溶质质量分数为3％的食盐水可用于治疗家养金鱼的某种疾病。现需配制1 000 g、3％的食盐水，请你写出配制该溶液所需要的实验用品及实验步骤。（水的密度为1.0 g/cm³）
（2）溶质质量分数为1％的食盐水浸泡瓜果可去除某些农药残留物。现有500 g、20％的食盐水，可稀释成多少克1％的食盐水？需要加入多少毫升水？
（3）溶质质量分数为18％的食盐水可用于腌制咸鸭蛋。如果你是生产负责人，请设计一个方案，循环利用咸鸭蛋腌制完成后剩余的食盐水，并写出操作步骤。
（1）溶质质量分数为3％的食盐水可用于治疗家养金鱼的某种疾病。现需配制1 000 g、3％的食盐水，请你写出配制该溶液所需要的实验用品及实验步骤。（水的密度为1.0 g/cm³）
（2）溶质质量分数为1％的食盐水浸泡瓜果可去除某些农药残留物。现有500 g、20％的食盐水，可稀释成多少克1％的食盐水？需要加入多少毫升水？
（3）溶质质量分数为18％的食盐水可用于腌制咸鸭蛋。如果你是生产负责人，请设计一个方案，循环利用咸鸭蛋腌制完成后剩余的食盐水，并写出操作步骤。
答案
（1）实验用品：氯化钠、蒸馏水、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。实验步骤：① 计算：所需氯化钠的质量为30 g，水的体积为970 mL；② 称量：用电子天平称量30 g氯化钠，放入烧杯中；③ 量取：用量筒量取970 mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；④ 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解；⑤ 装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中
（2）可稀释成10 000 g、1%的食盐水，需要加入9 500 mL水
（3）① 净化。将腌制后剩余的食盐水进行初步分离，通过过滤等方法去除其中的杂质。② 检测与调整浓度。用密度计或其他合适的仪器检测食盐水中溶质的浓度。若浓度低于18%，可向其中加入适量食盐并搅拌均匀，直至浓度达18%；若浓度高于18%，则加入适量蒸馏水并搅拌，将浓度调整至18%。③ 杀菌消毒。杀灭食盐水中可能存在的细菌等微生物。④ 储存备用。将处理后的食盐水转移至干净、密封的容器中储存，以便下次腌制咸鸭蛋时使用
（2）可稀释成10 000 g、1%的食盐水，需要加入9 500 mL水
（3）① 净化。将腌制后剩余的食盐水进行初步分离，通过过滤等方法去除其中的杂质。② 检测与调整浓度。用密度计或其他合适的仪器检测食盐水中溶质的浓度。若浓度低于18%，可向其中加入适量食盐并搅拌均匀，直至浓度达18%；若浓度高于18%，则加入适量蒸馏水并搅拌，将浓度调整至18%。③ 杀菌消毒。杀灭食盐水中可能存在的细菌等微生物。④ 储存备用。将处理后的食盐水转移至干净、密封的容器中储存，以便下次腌制咸鸭蛋时使用
解析
【分析】
本题结合食盐水的不同用途，考查溶液配制、溶液稀释及溶液循环利用的相关知识。（1）配制一定溶质质量分数的溶液，需先通过公式计算所需溶质和溶剂的量，再进行称量、量取、溶解等操作，据此确定实验用品和步骤；（2）溶液稀释的核心是稀释前后溶质质量不变，据此计算稀释后溶液质量和加水的体积；（3）循环利用腌制后的食盐水，需依次完成除杂、浓度调整、杀菌、储存等操作，实现重复使用。
【解析】
（1）实验用品：氯化钠、蒸馏水、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
实验步骤：①计算：所需氯化钠的质量为1000g×3%=30g，水的质量为1000g-30g=970g，水的体积为970g÷1.0g/cm³=970mL；②称量：用电子天平称量30g氯化钠，放入烧杯中；③量取：用量筒量取970mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解；⑤装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。
（2）设稀释后1%食盐水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得：500g×20%=x×1%，解得x=10000g；需要加入水的质量为10000g-500g=9500g，水的体积为9500g÷1.0g/cm³=9500mL。
（3）循环利用方案：①净化：将腌制后剩余的食盐水进行初步分离，通过过滤等方法去除其中的杂质；②检测与调整浓度：用密度计或其他合适的仪器检测食盐水中溶质的浓度，若浓度低于18%，可向其中加入适量食盐并搅拌均匀，直至浓度达18%；若浓度高于18%，则加入适量蒸馏水并搅拌，将浓度调整至18%；③杀菌消毒：杀灭食盐水中可能存在的细菌等微生物；④储存备用：将处理后的食盐水转移至干净、密封的容器中储存，以便下次腌制咸鸭蛋时使用。
【答案】
（1）实验用品：氯化钠、蒸馏水、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。实验步骤：① 计算：所需氯化钠的质量为30 g，水的体积为970 mL；② 称量：用电子天平称量30 g氯化钠，放入烧杯中；③ 量取：用量筒量取970 mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；④ 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解；⑤ 装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中
（2）可稀释成10 000 g、1%的食盐水，需要加入9 500 mL水
（3）① 净化。将腌制后剩余的食盐水进行初步分离，通过过滤等方法去除其中的杂质。② 检测与调整浓度。用密度计或其他合适的仪器检测食盐水中溶质的浓度。若浓度低于18%，可向其中加入适量食盐并搅拌均匀，直至浓度达18%；若浓度高于18%，则加入适量蒸馏水并搅拌，将浓度调整至18%。③ 杀菌消毒。杀灭食盐水中可能存在的细菌等微生物。④ 储存备用。将处理后的食盐水转移至干净、密封的容器中储存，以便下次腌制咸鸭蛋时使用
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶液的稀释计算、溶液的循环利用
【点评】
本题结合生活实际场景，将溶液的相关知识应用于具体问题，既考查基础的溶液配制操作和稀释计算，又注重知识的实际应用，引导学生运用化学知识解决生活中的问题，难度适中。
【难度系数】
0.6
本题结合食盐水的不同用途，考查溶液配制、溶液稀释及溶液循环利用的相关知识。（1）配制一定溶质质量分数的溶液，需先通过公式计算所需溶质和溶剂的量，再进行称量、量取、溶解等操作，据此确定实验用品和步骤；（2）溶液稀释的核心是稀释前后溶质质量不变，据此计算稀释后溶液质量和加水的体积；（3）循环利用腌制后的食盐水，需依次完成除杂、浓度调整、杀菌、储存等操作，实现重复使用。
【解析】
（1）实验用品：氯化钠、蒸馏水、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
实验步骤：①计算：所需氯化钠的质量为1000g×3%=30g，水的质量为1000g-30g=970g，水的体积为970g÷1.0g/cm³=970mL；②称量：用电子天平称量30g氯化钠，放入烧杯中；③量取：用量筒量取970mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解；⑤装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中。
（2）设稀释后1%食盐水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得：500g×20%=x×1%，解得x=10000g；需要加入水的质量为10000g-500g=9500g，水的体积为9500g÷1.0g/cm³=9500mL。
（3）循环利用方案：①净化：将腌制后剩余的食盐水进行初步分离，通过过滤等方法去除其中的杂质；②检测与调整浓度：用密度计或其他合适的仪器检测食盐水中溶质的浓度，若浓度低于18%，可向其中加入适量食盐并搅拌均匀，直至浓度达18%；若浓度高于18%，则加入适量蒸馏水并搅拌，将浓度调整至18%；③杀菌消毒：杀灭食盐水中可能存在的细菌等微生物；④储存备用：将处理后的食盐水转移至干净、密封的容器中储存，以便下次腌制咸鸭蛋时使用。
【答案】
（1）实验用品：氯化钠、蒸馏水、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。实验步骤：① 计算：所需氯化钠的质量为30 g，水的体积为970 mL；② 称量：用电子天平称量30 g氯化钠，放入烧杯中；③ 量取：用量筒量取970 mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；④ 溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解；⑤ 装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签，放入试剂柜中
（2）可稀释成10 000 g、1%的食盐水，需要加入9 500 mL水
（3）① 净化。将腌制后剩余的食盐水进行初步分离，通过过滤等方法去除其中的杂质。② 检测与调整浓度。用密度计或其他合适的仪器检测食盐水中溶质的浓度。若浓度低于18%，可向其中加入适量食盐并搅拌均匀，直至浓度达18%；若浓度高于18%，则加入适量蒸馏水并搅拌，将浓度调整至18%。③ 杀菌消毒。杀灭食盐水中可能存在的细菌等微生物。④ 储存备用。将处理后的食盐水转移至干净、密封的容器中储存，以便下次腌制咸鸭蛋时使用
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、溶液的稀释计算、溶液的循环利用
【点评】
本题结合生活实际场景，将溶液的相关知识应用于具体问题，既考查基础的溶液配制操作和稀释计算，又注重知识的实际应用，引导学生运用化学知识解决生活中的问题，难度适中。
【难度系数】
0.6
