10. $20°\mathrm{C}$时，氯酸钾的溶解度是7.3 g，$20°\mathrm{C}$氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算，结果精确至0.1%）

10. 溶质质量分数=$\dfrac{7.3\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+7.3\ \mathrm{g}} × 100\%=6.8\%$

【分析】
要计算饱和溶液的溶质质量分数，需先明确溶解度的定义：一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量。因此饱和溶液的质量为“溶剂质量（100g）+溶解度”，再根据溶质质量分数公式（溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%）代入数据计算即可。
【解析】
根据溶解度定义，20℃时氯酸钾溶解度为7.3g，即该温度下，100g水中溶解7.3g氯酸钾形成饱和溶液，此时饱和溶液质量为：100g + 7.3g = 107.3g。
代入溶质质量分数公式：
溶质质量分数 = $\dfrac{溶质质量}{溶液质量}×100\% = \dfrac{7.3\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+7.3\ \mathrm{g}}×100\% ≈ 6.8\%$
【答案】
6.8%
【知识点】
溶解度、溶质质量分数计算
【点评】
本题考查溶解度与饱和溶液溶质质量分数的基础计算，属于溶液章节的常规题型，核心是掌握溶解度的概念和溶质质量分数的计算公式，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8

1. 农业上可用16％的氯化钠溶液选种，以配制1 000 g、溶质质量分数为16％的氯化钠溶液为例，在图7-21中归纳配制一定溶质质量分数的溶液的过程。
计算
的质量
称量 g

（填物质名称）
的体积
量取 mL

（填物质名称）
装瓶、贴标签
图7-21

1.
计算：氯化钠的质量，称量160 g氯化钠；水的体积，量取840 mL水，之后溶解，装瓶、贴标签。

【分析】
要解决配制一定溶质质量分数的溶液问题，需明确配制的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。首先根据溶液质量和溶质质量分数计算所需溶质（氯化钠）和溶剂（水）的量，再结合水的密度换算出体积，最后完成称量、量取、溶解等操作即可。
【解析】
1. 计算：配制1000g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：$1000\ \mathrm{g} × 16\% = 160\ \mathrm{g}$；需要水的质量为：$1000\ \mathrm{g} - 160\ \mathrm{g} = 840\ \mathrm{g}$，水的密度约为$1\ \mathrm{g/mL}$，因此水的体积为：$840\ \mathrm{g} ÷ 1\ \mathrm{g/mL} = 840\ \mathrm{mL}$。
2. 称量：用托盘天平称量160g氯化钠。
3. 量取：用量筒量取840mL水。
4. 溶解：将称量好的氯化钠和量取好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
5. 装瓶、贴标签。
【答案】
计算：氯化钠的质量；称量160g氯化钠；水的体积；量取840mL水；溶解；装瓶、贴标签。
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制，溶质质量分数计算
【点评】
本题考查一定溶质质量分数溶液的配制步骤及相关计算，属于基础实验题，需掌握计算方法和操作流程。
【难度系数】
0.6