5. 可采用淡化膜分离技术淡化海水。如图7-19所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而可在左侧淡水池中得到淡水。下列对加压后右侧海水变化的分析正确的是()。

A.溶质质量增加
B.溶剂质量减小
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数减小

图7-19

B

【分析】
要解决这道题，需先明确海水淡化的过程：加压后，仅水分子（溶剂）能透过淡化膜进入左侧，而海水中的溶质（各种离子）无法通过。据此分析右侧海水各组成的变化，再逐一判断选项。
【解析】
加压后，右侧海水中的水分子（溶剂）透过淡化膜进入左侧，海水中的溶质（各种离子）不能透过淡化膜，因此：
1. 溶质质量：右侧溶质无法移出，质量不变，故A选项“溶质质量增加”错误；
2. 溶剂质量：水分子移出，右侧溶剂质量减小，故B选项“溶剂质量减小”正确；
3. 溶液质量：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量不变、溶剂质量减小，因此溶液质量减小，故C选项“溶液质量不变”错误；
4. 溶质质量分数：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，溶质质量不变、溶液质量减小，因此溶质质量分数增大，故D选项“溶质质量分数减小”错误。
【答案】
B
【知识点】
溶液的组成；溶质质量分数
【点评】
本题结合海水淡化的实际场景，考查溶液的基本概念，关键是理解淡化膜对溶质和溶剂的透过性差异，属于基础应用类题目，难度适中。
【难度系数】
0.7

6. 恒温蒸发硝酸钾不饱和溶液直到有少量晶体析出。在此过程中溶液的溶质质量分数的变化情况为()。

A.先增大后减小
B.先减小后增大
C.先减小后不变
D.先增大后不变

D

【分析】首先明确恒温蒸发硝酸钾不饱和溶液的过程分为两个阶段：第一阶段，溶液未达到饱和，蒸发溶剂时溶质质量不变，溶剂质量减少；第二阶段，溶液达到饱和后继续蒸发，会析出晶体，此时溶液为饱和状态。需结合溶质质量分数的计算公式和饱和溶液的性质分析变化。
【解析】1. 恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液，在晶体析出前：溶质质量不变，溶剂质量减少，根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，溶液质量=溶质+溶剂，因此溶质质量分数逐渐增大；2. 当溶液达到饱和后，继续恒温蒸发溶剂，会析出晶体，此时溶液为该温度下的饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)，因此溶质质量分数保持不变。综上，溶质质量分数先增大后不变，对应选项D。
【答案】D
【知识点】溶质质量分数、饱和溶液的性质
【点评】本题考查恒温蒸发过程中溶液溶质质量分数的变化，核心是区分不饱和溶液蒸发与饱和溶液蒸发的不同规律，需掌握饱和溶液溶质质量分数的影响因素，属于初中化学溶液部分的基础题型。
【难度系数】0.7

7. 硝酸钾的溶解度曲线如图7-20所示，A、B、C三点对应的溶液分别是用100 g水配制的硝酸钾溶液。下列说法正确的是()。
(A) A、B、C三点对应的溶液均为饱和溶液
(B) B→C可加入一定量水
(C) C→A可加入适量硝酸钾
(D) 溶质质量分数：$ω(A)＞ω(B)＞ω(C)$

C

【分析】
首先明确溶解度曲线的核心意义：溶解度曲线上的点表示对应温度下该物质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下的不饱和溶液。A点在$t_2℃$的溶解度曲线上，是$t_2℃$时硝酸钾的饱和溶液；B点在$t_1℃$的溶解度曲线上，是$t_1℃$时硝酸钾的饱和溶液；C点在$t_2℃$，但该点的溶解度与B点（$t_1℃$）相同，而$t_2℃$时硝酸钾溶解度大于$t_1℃$，故C点是$t_2℃$时硝酸钾的不饱和溶液。接下来逐一分析选项：
选项A：C点为不饱和溶液，并非均为饱和溶液，错误；
选项B：B→C需升高温度（从$t_1℃$到$t_2℃$），加水无法实现该转化，错误；
选项C：C是$t_2℃$的不饱和溶液，要变为同温度下的饱和溶液（A点），可加入适量硝酸钾至不再溶解，正确；
选项D：A是$t_2℃$饱和溶液，B是$t_1℃$饱和溶液，因硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故$ω(A)＞ω(B)$；C点与B点溶剂均为100g，溶质质量相同，故$ω(C)=ω(B)$，因此$ω(A)＞ω(B)=ω(C)$，错误。
【解析】
根据溶解度曲线的点的含义及相关概念分析：
1. 曲线上的点对应温度下的饱和溶液，曲线下方的点对应温度下的不饱和溶液，因此A（$t_2℃$饱和）、B（$t_1℃$饱和）、C（$t_2℃$不饱和）；
2. 选项判断：
A选项：C为不饱和溶液，排除；
B选项：B到C需升温，加水无法达到，排除；
C选项：C到A（$t_2℃$饱和），加硝酸钾可实现，正确；
D选项：$ω(A)＞ω(B)=ω(C)$，排除。
【答案】
C
【知识点】
溶解度曲线应用；饱和溶液与不饱和溶液；溶质质量分数
【点评】
本题考查溶解度曲线的基础应用，核心是掌握溶解度曲线上点的意义，以及饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶质质量分数的比较，属于初中化学的基础题型，需准确理解曲线的变化规律。
【难度系数】
0.6

8. $20°\mathrm{C}$时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体，充分反应后恢复至$20°\mathrm{C}$。下列关于最终所得溶液的说法正确的是()。

A.溶液质量增加
B.溶剂质量不变
C.溶质质量增加
D.溶质质量分数不变

D

【分析】
要解决这道题，需明确三个关键：1. 氧化钙加入氢氧化钙饱和溶液会与水发生反应；2. 温度不变时，氢氧化钙的溶解度不变；3. 饱和溶液中溶剂减少会导致溶质析出。首先分析反应对溶剂的影响，再结合饱和溶液的性质判断溶质、溶液质量及溶质质量分数的变化，进而确定正确选项。
【解析】
氧化钙（$\ce{CaO}$）加入20℃的氢氧化钙饱和溶液中，发生反应：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，该反应消耗了饱和溶液中的溶剂水，因此溶剂质量减少（排除B选项）；由于原溶液是20℃的饱和氢氧化钙溶液，温度恢复至20℃时，氢氧化钙的溶解度不变，溶剂减少后，会有部分溶质析出，故溶质质量减少、溶液质量减少（排除A、C选项）；饱和溶液的溶质质量分数计算公式为：$\mathrm{溶质质量分数}=\frac{\mathrm{溶解度}}{100\ \mathrm{g}+\mathrm{溶解度}} × 100\%$，温度不变时溶解度不变，因此最终所得溶液的溶质质量分数不变，D选项正确。
【答案】
D
【知识点】
饱和溶液、溶质质量分数、氧化钙的化学性质
【点评】
本题考查饱和溶液的性质及氧化钙的反应，核心是理解“温度不变时，饱和溶液的溶质质量分数由溶解度决定，与溶剂、溶质的量无关”，易错点是忽略氧化钙与水反应消耗溶剂，导致误判溶质质量变化。
【难度系数】
0.5

9. 现有一瓶100 g、溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请列式计算并回答下列问题。
（1）溶液中溶质的质量是多少？

注：打“*”的题目和实验供有兴趣的同学选做。
（2）向溶液中加入5 g氯化钠，全部溶解后所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果精确至0.1%）
（3）向原溶液中加入100 g水稀释后所得溶液的溶质质量分数是多少？

9.（1）溶质质量=100 g×10％=10 g
（2）所得溶液的溶质质量分数=$\dfrac{10\ \mathrm{g}+5\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+5\ \mathrm{g}} × 100\%=14.3\%$
（3）所得溶液的溶质质量分数=$\dfrac{10\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}} × 100\%=5\%$

【分析】本题围绕溶质质量分数的计算展开，解题思路如下：（1）利用“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”的公式，直接代入原溶液的质量和溶质质量分数，即可算出原溶质质量；（2）加入溶质后，溶质质量增加，溶液质量也增加，需先算出新的溶质总质量和溶液总质量，再代入溶质质量分数公式计算；（3）加水稀释时，溶质质量不变，溶液质量增加，用原溶质质量除以新的溶液总质量，即可算出稀释后的溶质质量分数。
【解析】（1）根据溶质质量与溶液质量、溶质质量分数的关系：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得溶液中溶质的质量为：$100\ \mathrm{g} × 10\% = 10\ \mathrm{g}$；（2）加入5g氯化钠后，溶质总质量为$10\ \mathrm{g} + 5\ \mathrm{g} = 15\ \mathrm{g}$，溶液总质量为$100\ \mathrm{g} + 5\ \mathrm{g} = 105\ \mathrm{g}$，则所得溶液的溶质质量分数为：$\dfrac{15\ \mathrm{g}}{105\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 14.3\%$；（3）加入100g水后，溶质质量仍为10g，溶液总质量为$100\ \mathrm{g} + 100\ \mathrm{g} = 200\ \mathrm{g}$，则所得溶液的溶质质量分数为：$\dfrac{10\ \mathrm{g}}{200\ \mathrm{g}} × 100\% = 5\%$；
【答案】（1）10 g；（2）14.3%；（3）5%
【知识点】溶质质量分数计算、溶液稀释计算、溶液加溶质计算
【点评】本题是溶质质量分数的基础应用题目，核心是掌握溶质质量分数的计算公式，明确加入溶质或水时溶质、溶液质量的变化，属于巩固基础的常规题型，难度较低。
【难度系数】0.8