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11.(6分)烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。
(1)铜可压制成厚度在0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的
(2)制铜的一种化学原理为$2CuSO_4 + 2X \xlongequal{通电} 2Cu \downarrow + O_2 \uparrow + 2H_2SO_4$，其中X的化学式是
(3)将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，可制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是
(4)金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理
(1)铜可压制成厚度在0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的
延展
性。(2)制铜的一种化学原理为$2CuSO_4 + 2X \xlongequal{通电} 2Cu \downarrow + O_2 \uparrow + 2H_2SO_4$，其中X的化学式是
$\ce{H_{2}O}$
。(3)将铜箔加热后迅速冷却，使其附着在器物表面，可制成炫彩夺目的烧箔画。在空气中加热铜箔，发生反应的化学方程式是
$2Cu+O_{2}\xlongequal{△}2CuO$
。(2分)(4)金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理
不同
(选填“相同”或“不同”)。铝箔具有很好的抗腐蚀性的原因是铝在常温下易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
。答案
(1)延展
(2)$\ce{H_{2}O}$
(3)$2Cu+O_{2}\xlongequal{△}2CuO$
(4)不同 铝在常温下易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
(2)$\ce{H_{2}O}$
(3)$2Cu+O_{2}\xlongequal{△}2CuO$
(4)不同 铝在常温下易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
解析
【分析】
本题围绕金属的性质展开，需结合金属的物理性质、质量守恒定律、金属的化学性质逐一分析：
1. 第(1)问：金属能被压成薄片，对应金属的延展性，需回忆金属的物理性质；
2. 第(2)问：求X的化学式，依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，通过对比反应前后原子数量差计算；
3. 第(3)问：铜在空气中加热与氧气反应，需正确书写反应物、生成物，配平并标注反应条件；
4. 第(4)问：对比金和铝抗腐蚀的原理，金化学性质稳定，铝生成致密氧化膜，判断原理差异并说明铝的抗腐蚀原因。
【解析】
(1) 金属具有良好的延展性，可被压制成薄片或拉成细丝，铜能压成厚度极小的铜箔，利用了铜的延展性，故填延展。
(2) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后原子总数：Cu为2、H为4、S为2、O为10；反应前已知原子总数：Cu为2、S为2、O为8，因此2个X分子含4个H原子和2个O原子，即每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，故X的化学式为$\ce{H_{2}O}$。
(3) 铜在空气中加热时，与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△} 2CuO}$。
(4) 金的化学性质极不活泼，常温下不易与氧气反应；铝在常温下易与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，因此两者抗腐蚀原理不同，铝箔抗腐蚀的原因是铝在常温下易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
【答案】
(1) 延展
(2) $\ce{H_{2}O}$
(3) $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△} 2CuO}$
(4) 不同；铝在常温下易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
【知识点】
金属的延展性、质量守恒定律、金属的化学性质
【点评】
本题考查初中化学金属部分的基础知识点，涵盖物理性质、化学性质及质量守恒定律的应用，题型典型，侧重考查学生对基础知识的掌握与应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题围绕金属的性质展开，需结合金属的物理性质、质量守恒定律、金属的化学性质逐一分析：
1. 第(1)问：金属能被压成薄片，对应金属的延展性，需回忆金属的物理性质；
2. 第(2)问：求X的化学式，依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，通过对比反应前后原子数量差计算；
3. 第(3)问：铜在空气中加热与氧气反应，需正确书写反应物、生成物，配平并标注反应条件；
4. 第(4)问：对比金和铝抗腐蚀的原理，金化学性质稳定，铝生成致密氧化膜，判断原理差异并说明铝的抗腐蚀原因。
【解析】
(1) 金属具有良好的延展性，可被压制成薄片或拉成细丝，铜能压成厚度极小的铜箔，利用了铜的延展性，故填延展。
(2) 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后原子总数：Cu为2、H为4、S为2、O为10；反应前已知原子总数：Cu为2、S为2、O为8，因此2个X分子含4个H原子和2个O原子，即每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，故X的化学式为$\ce{H_{2}O}$。
(3) 铜在空气中加热时，与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△} 2CuO}$。
(4) 金的化学性质极不活泼，常温下不易与氧气反应；铝在常温下易与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，因此两者抗腐蚀原理不同，铝箔抗腐蚀的原因是铝在常温下易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
【答案】
(1) 延展
(2) $\ce{H_{2}O}$
(3) $\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{△} 2CuO}$
(4) 不同；铝在常温下易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
【知识点】
金属的延展性、质量守恒定律、金属的化学性质
【点评】
本题考查初中化学金属部分的基础知识点，涵盖物理性质、化学性质及质量守恒定律的应用，题型典型，侧重考查学生对基础知识的掌握与应用能力，难度适中。
【难度系数】
0.7
12.(4分)化学是一门以实验为基础的学科,其中,宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。
(1)制造高铁列车使用的铝合金中的铝由
(2)如图为制造芯片原材料的微观示意图。
写出该反应的化学方程式:
(3)为探究镍(Ni)的活动性,向镍(Ni)中加入足量的稀硫酸,观察到有气泡产生,溶液变为绿色(Ni²⁺)。结合上述实验事实,限用一种试剂对Ni、Cu、Ag三种金属的活动性强弱进行验证,则该试剂是
A.稀硫酸 B.CuSO₄溶液 C.NiCl₂溶液 D.AgNO₃溶液
(1)制造高铁列车使用的铝合金中的铝由
原子
(选填“分子”“原子”或“离子”)构成。(2)如图为制造芯片原材料的微观示意图。
写出该反应的化学方程式:
$2C+SiO_{2}\xlongequal{高温}Si+2CO\uparrow$
。(2分)(3)为探究镍(Ni)的活动性,向镍(Ni)中加入足量的稀硫酸,观察到有气泡产生,溶液变为绿色(Ni²⁺)。结合上述实验事实,限用一种试剂对Ni、Cu、Ag三种金属的活动性强弱进行验证,则该试剂是
B
(填字母)。A.稀硫酸 B.CuSO₄溶液 C.NiCl₂溶液 D.AgNO₃溶液
答案
(1)原子
(2)$2C+SiO_{2}\xlongequal{高温}Si+2CO\uparrow$
(3)B
(2)$2C+SiO_{2}\xlongequal{高温}Si+2CO\uparrow$
(3)B
解析
【分析】
本题考查物质的构成、化学方程式的书写、金属活动性顺序的应用。
(1) 金属单质由原子直接构成，据此判断铝的构成微粒；
(2) 根据微观示意图确定反应物、生成物的粒子种类及个数，结合原子守恒配平化学方程式，注意标注反应条件和气体符号；
(3) 先根据实验现象判断Ni的活动性（Ni在氢前），再利用“活动性强的金属能置换出活动性弱的金属盐溶液中的金属”的规律，选择试剂验证Ni、Cu、Ag的活动性。
【解析】
(1) 铝属于金属单质，金属单质由原子直接构成，因此铝由原子构成；
(2) 由微观示意图可知，反应物为二氧化硅（$\ce{SiO_{2}}$）和碳（$\ce{C}$），生成物为硅（$\ce{Si}$）和一氧化碳（$\ce{CO}$），反应条件为高温。根据原子守恒配平化学方程式：$\ce{2C + SiO_{2}\xlongequal{高温}Si + 2CO\uparrow}$；
(3) 向Ni中加稀硫酸有气泡，说明Ni的活动性在氢前，Cu、Ag在氢后。
A. 稀硫酸只能证明Ni在氢前，Cu、Ag在氢后，无法比较Cu和Ag的活动性，错误；
B. $\ce{CuSO_{4}}$溶液：Ni能与$\ce{CuSO_{4}}$反应，说明活动性$\ce{Ni＞Cu}$；Ag不能与$\ce{CuSO_{4}}$反应，说明活动性$\ce{Cu＞Ag}$，可验证三者活动性，正确；
C. $\ce{NiCl_{2}}$溶液：Cu、Ag都不反应，无法比较Cu和Ag的活动性，错误；
D. $\ce{AgNO_{3}}$溶液：Ni、Cu都能反应，只能证明Ni、Cu都比Ag强，无法比较Ni和Cu的活动性，错误。故选B。
【答案】
(1) 原子
(2) $\ce{2C + SiO_{2}\xlongequal{高温}Si + 2CO\uparrow}$
(3) B
【知识点】
物质的构成、化学方程式书写、金属活动性顺序
【点评】
本题结合微观粒子模型和金属活动性考查基础化学知识，需准确分析微观粒子对应的物质，掌握金属活动性的验证方法，整体难度适中。
【难度系数】
0.5
本题考查物质的构成、化学方程式的书写、金属活动性顺序的应用。
(1) 金属单质由原子直接构成，据此判断铝的构成微粒；
(2) 根据微观示意图确定反应物、生成物的粒子种类及个数，结合原子守恒配平化学方程式，注意标注反应条件和气体符号；
(3) 先根据实验现象判断Ni的活动性（Ni在氢前），再利用“活动性强的金属能置换出活动性弱的金属盐溶液中的金属”的规律，选择试剂验证Ni、Cu、Ag的活动性。
【解析】
(1) 铝属于金属单质，金属单质由原子直接构成，因此铝由原子构成；
(2) 由微观示意图可知，反应物为二氧化硅（$\ce{SiO_{2}}$）和碳（$\ce{C}$），生成物为硅（$\ce{Si}$）和一氧化碳（$\ce{CO}$），反应条件为高温。根据原子守恒配平化学方程式：$\ce{2C + SiO_{2}\xlongequal{高温}Si + 2CO\uparrow}$；
(3) 向Ni中加稀硫酸有气泡，说明Ni的活动性在氢前，Cu、Ag在氢后。
A. 稀硫酸只能证明Ni在氢前，Cu、Ag在氢后，无法比较Cu和Ag的活动性，错误；
B. $\ce{CuSO_{4}}$溶液：Ni能与$\ce{CuSO_{4}}$反应，说明活动性$\ce{Ni＞Cu}$；Ag不能与$\ce{CuSO_{4}}$反应，说明活动性$\ce{Cu＞Ag}$，可验证三者活动性，正确；
C. $\ce{NiCl_{2}}$溶液：Cu、Ag都不反应，无法比较Cu和Ag的活动性，错误；
D. $\ce{AgNO_{3}}$溶液：Ni、Cu都能反应，只能证明Ni、Cu都比Ag强，无法比较Ni和Cu的活动性，错误。故选B。
【答案】
(1) 原子
(2) $\ce{2C + SiO_{2}\xlongequal{高温}Si + 2CO\uparrow}$
(3) B
【知识点】
物质的构成、化学方程式书写、金属活动性顺序
【点评】
本题结合微观粒子模型和金属活动性考查基础化学知识，需准确分析微观粒子对应的物质，掌握金属活动性的验证方法，整体难度适中。
【难度系数】
0.5
