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6. 下列反应中，属于置换反应的是 （
A.$2H_2O \xlongequal{通电} 2H_2↑ + O_2↑$
B.$Zn + CuSO_4 = ZnSO_4 + Cu$
C.$S + O_2 \xlongequal{点燃} SO_2$
D.$NaOH + HCl = NaCl + H_2O$
B
）A.$2H_2O \xlongequal{通电} 2H_2↑ + O_2↑$
B.$Zn + CuSO_4 = ZnSO_4 + Cu$
C.$S + O_2 \xlongequal{点燃} SO_2$
D.$NaOH + HCl = NaCl + H_2O$
答案
B
解析
【分析】
首先明确置换反应的定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。解题时需逐一分析各选项的反应物、生成物类别，结合定义判断是否符合置换反应特征。
【解析】
根据置换反应的定义逐一分析选项：
选项A：反应$2H_2O \xlongequal{通电} 2H_2↑ + O_2↑$的反应物是一种化合物，生成物是两种单质，属于分解反应，不符合置换反应定义；
选项B：反应$Zn + CuSO_4 = ZnSO_4 + Cu$的反应物为单质Zn和化合物$CuSO_4$，生成物为化合物$ZnSO_4$和单质Cu，符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征；
选项C：反应$S + O_2 \xlongequal{点燃} SO_2$的反应物是两种单质，生成物是一种化合物，属于化合反应，不符合；
选项D：反应$NaOH + HCl = NaCl + H_2O$的反应物和生成物均为化合物，属于复分解反应，不符合。因此正确选项为B。
【答案】
B
【知识点】
置换反应的判断、基本反应类型
【点评】
本题考查初中化学基础反应类型的识别，核心是掌握置换反应的定义，属于易得分的基础题，只要准确分析各反应的物质类别即可快速解答。
【难度系数】
0.8
首先明确置换反应的定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。解题时需逐一分析各选项的反应物、生成物类别，结合定义判断是否符合置换反应特征。
【解析】
根据置换反应的定义逐一分析选项：
选项A：反应$2H_2O \xlongequal{通电} 2H_2↑ + O_2↑$的反应物是一种化合物，生成物是两种单质，属于分解反应，不符合置换反应定义；
选项B：反应$Zn + CuSO_4 = ZnSO_4 + Cu$的反应物为单质Zn和化合物$CuSO_4$，生成物为化合物$ZnSO_4$和单质Cu，符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征；
选项C：反应$S + O_2 \xlongequal{点燃} SO_2$的反应物是两种单质，生成物是一种化合物，属于化合反应，不符合；
选项D：反应$NaOH + HCl = NaCl + H_2O$的反应物和生成物均为化合物，属于复分解反应，不符合。因此正确选项为B。
【答案】
B
【知识点】
置换反应的判断、基本反应类型
【点评】
本题考查初中化学基础反应类型的识别，核心是掌握置换反应的定义，属于易得分的基础题，只要准确分析各反应的物质类别即可快速解答。
【难度系数】
0.8
7. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 （
|选项|实验目的|实验方案|
| ---- | ---- | ---- |
|A|分离铜粉和铁粉|加足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥|
|B|区分硫酸铜溶液和稀硫酸|观察溶液颜色|
|C|鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）|加稀盐酸，观察现象|
|D|探究$\ce{Fe}$、$\ce{Cu}$的金属活动性强弱|取少量的$\ce{CuCl_{2}}$溶液，插入铁丝，观察现象|
A
）|选项|实验目的|实验方案|
| ---- | ---- | ---- |
|A|分离铜粉和铁粉|加足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥|
|B|区分硫酸铜溶液和稀硫酸|观察溶液颜色|
|C|鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）|加稀盐酸，观察现象|
|D|探究$\ce{Fe}$、$\ce{Cu}$的金属活动性强弱|取少量的$\ce{CuCl_{2}}$溶液，插入铁丝，观察现象|
答案
A
解析
【分析】要判断各实验方案能否达到目的，需结合物质性质分析方案是否匹配实验要求：分离需保留原两种物质，鉴别/区分需能通过现象区分物质，探究金属活动性需依据反应现象判断。A选项中，分离铜粉和铁粉时，加稀硫酸会消耗铁，无法回收铁，不能达到分离目的；B选项利用溶液颜色差异可区分；C选项利用锌与稀盐酸的反应鉴别假黄金；D选项利用铁与铜盐的反应探究活动性，均能达到目的。
【解析】逐一分析各选项：
选项A：分离铜粉和铁粉，加足量稀硫酸时，铁与稀硫酸反应（$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$），铜不反应，过滤后仅能得到铜粉，铁粉已被反应除去，无法回收铁粉，不能达到分离两种物质的实验目的。
选项B：硫酸铜溶液呈蓝色，稀硫酸为无色，通过观察溶液颜色可区分两者，能达到实验目的。
选项C：假黄金（铜锌合金）中的锌能与稀盐酸反应产生气泡，真黄金与稀盐酸不反应，通过观察现象可鉴别，能达到实验目的。
选项D：将铁丝插入氯化铜溶液，铁置换出铜（$\ce{Fe + CuCl_{2} = FeCl_{2} + Cu}$），铁丝表面析出红色固体，说明铁的金属活动性强于铜，可探究Fe、Cu的金属活动性强弱，能达到实验目的。
综上，不能达到实验目的的是A。
【答案】A
【知识点】金属的化学性质、物质的分离与鉴别
【点评】本题围绕金属的化学性质，考查物质分离、鉴别及金属活动性探究的实验方案评价，需准确掌握金属活动性顺序及相关反应现象，难度适中，是常见基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】逐一分析各选项：
选项A：分离铜粉和铁粉，加足量稀硫酸时，铁与稀硫酸反应（$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$），铜不反应，过滤后仅能得到铜粉，铁粉已被反应除去，无法回收铁粉，不能达到分离两种物质的实验目的。
选项B：硫酸铜溶液呈蓝色，稀硫酸为无色，通过观察溶液颜色可区分两者，能达到实验目的。
选项C：假黄金（铜锌合金）中的锌能与稀盐酸反应产生气泡，真黄金与稀盐酸不反应，通过观察现象可鉴别，能达到实验目的。
选项D：将铁丝插入氯化铜溶液，铁置换出铜（$\ce{Fe + CuCl_{2} = FeCl_{2} + Cu}$），铁丝表面析出红色固体，说明铁的金属活动性强于铜，可探究Fe、Cu的金属活动性强弱，能达到实验目的。
综上，不能达到实验目的的是A。
【答案】A
【知识点】金属的化学性质、物质的分离与鉴别
【点评】本题围绕金属的化学性质，考查物质分离、鉴别及金属活动性探究的实验方案评价，需准确掌握金属活动性顺序及相关反应现象，难度适中，是常见基础题型。
【难度系数】0.5
8. 取表面积相同的金属片镁、锌、铜，打磨后分别放入盛有等浓度的过量稀硫酸的烧瓶(夹持装置省略)中，迅速盖紧带有传感器的瓶塞，采集到的气体压强与时间的关系如图所示。下列有关说法错误的是（
A.曲线a对应的金属是铜
B.根据压强变化可推测出曲线b对应的金属在反应过程中有热量放出
C.曲线b后一段略下降是因为稀硫酸浓度减小，反应速率变慢
D.三种金属中，曲线c对应的金属最适宜用于实验室制取氢气
C
）A.曲线a对应的金属是铜
B.根据压强变化可推测出曲线b对应的金属在反应过程中有热量放出
C.曲线b后一段略下降是因为稀硫酸浓度减小，反应速率变慢
D.三种金属中，曲线c对应的金属最适宜用于实验室制取氢气
答案
C
解析
【分析】
首先根据金属活动性顺序（Mg＞Zn＞H＞Cu）分析：铜在氢后，与稀硫酸不反应，压强不变，对应曲线a；镁活动性比锌强，反应速率更快，且反应放热，压强先快速增大后因温度冷却下降，对应曲线b；锌反应速率适中，压强持续平稳上升，对应曲线c。再逐一判断选项：A选项，铜不反应，压强不变，对应a，正确；B选项，曲线b压强先升后降，说明反应放热，温度变化导致压强变化，正确；C选项，曲线b后段下降是反应结束后温度降低，不是稀硫酸浓度减小，错误；D选项，锌反应速率适中，适合实验室制氢气，对应曲线c，正确。
【解析】
本题结合压强图像考查金属与酸的反应，依据金属活动性顺序分析：
1. 金属活动性中Cu在H后，与过量稀硫酸不反应，烧瓶内气体压强始终不变，对应曲线a，故A选项说法正确；
2. Mg的金属活动性强于Zn，与稀硫酸反应速率更快，且该反应为放热反应：反应初期温度升高，压强快速增大；反应结束后温度逐渐冷却，压强减小，对应曲线b，故B选项说法正确；
3. 曲线b后一段压强略下降，是因为反应完成后装置内温度恢复至室温，压强降低，并非稀硫酸浓度减小导致反应速率变慢，故C选项说法错误；
4. Zn与稀硫酸反应速率适中，便于控制，适合实验室制取氢气，对应曲线c，故D选项说法正确。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸反应的应用
【点评】
本题结合压强变化图像考查金属与酸的反应，需结合金属活动性、反应放热对压强的影响分析曲线对应的金属，易错点是混淆曲线b压强下降的原因，需明确反应结束后温度变化对压强的影响。
【难度系数】
0.6
首先根据金属活动性顺序（Mg＞Zn＞H＞Cu）分析：铜在氢后，与稀硫酸不反应，压强不变，对应曲线a；镁活动性比锌强，反应速率更快，且反应放热，压强先快速增大后因温度冷却下降，对应曲线b；锌反应速率适中，压强持续平稳上升，对应曲线c。再逐一判断选项：A选项，铜不反应，压强不变，对应a，正确；B选项，曲线b压强先升后降，说明反应放热，温度变化导致压强变化，正确；C选项，曲线b后段下降是反应结束后温度降低，不是稀硫酸浓度减小，错误；D选项，锌反应速率适中，适合实验室制氢气，对应曲线c，正确。
【解析】
本题结合压强图像考查金属与酸的反应，依据金属活动性顺序分析：
1. 金属活动性中Cu在H后，与过量稀硫酸不反应，烧瓶内气体压强始终不变，对应曲线a，故A选项说法正确；
2. Mg的金属活动性强于Zn，与稀硫酸反应速率更快，且该反应为放热反应：反应初期温度升高，压强快速增大；反应结束后温度逐渐冷却，压强减小，对应曲线b，故B选项说法正确；
3. 曲线b后一段压强略下降，是因为反应完成后装置内温度恢复至室温，压强降低，并非稀硫酸浓度减小导致反应速率变慢，故C选项说法错误；
4. Zn与稀硫酸反应速率适中，便于控制，适合实验室制取氢气，对应曲线c，故D选项说法正确。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸反应的应用
【点评】
本题结合压强变化图像考查金属与酸的反应，需结合金属活动性、反应放热对压强的影响分析曲线对应的金属，易错点是混淆曲线b压强下降的原因，需明确反应结束后温度变化对压强的影响。
【难度系数】
0.6
9.某金属铝样品中含有镁、铁和铜中一种或两种杂质，2.7g该样品与足量的稀盐酸反应得到0.2g氢气，则该样品中含有的杂质组成不可能是（
A.Fe
B.Mg
C.Fe、Cu
D.Cu
B
）A.Fe
B.Mg
C.Fe、Cu
D.Cu
答案
B
解析
【分析】
首先计算2.7g纯铝与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再分别计算2.7g镁、铁、铜与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，结合平均值法判断杂质组合的可能性：混合金属生成氢气的质量需介于各组分单独生成氢气的质量之间，据此分析选项。
【解析】
1. 计算纯金属生成氢气的质量：
铝与盐酸反应：$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑}$，54g Al生成6g $\ce{H_{2}}$，则2.7g纯Al生成$\ce{H_{2}}$质量为：$\frac{6g}{54g}×2.7g=0.3g$；
镁与盐酸反应：$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑}$，24g Mg生成2g $\ce{H_{2}}$，则2.7g纯Mg生成$\ce{H_{2}}$质量为：$\frac{2g}{24g}×2.7g=0.225g$；
铁与盐酸反应：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，56g Fe生成2g $\ce{H_{2}}$，则2.7g纯Fe生成$\ce{H_{2}}$质量为：$\frac{2g}{56g}×2.7g≈0.096g$；
铜与盐酸不反应，生成$\ce{H_{2}}$质量为0。
2. 分析样品：2.7g样品生成0.2g $\ce{H_{2}}$，需满足混合后产氢量介于各组分单独产氢量之间：
选项A（Fe）：混合产氢量在0.096g~0.3g之间，0.2g在此范围，可能；
选项B（Mg）：混合产氢量在0.225g~0.3g之间，0.2g小于该范围，不可能；
选项C（Fe、Cu）：混合产氢量在0~0.3g之间，0.2g在此范围，可能；
选项D（Cu）：混合产氢量在0~0.3g之间，0.2g在此范围，可能。
【答案】
B
【知识点】
金属与酸的反应、化学方程式计算、平均值法应用
【点评】
本题通过平均值法判断混合物组成，核心是掌握不同金属与酸反应的产氢量计算，需结合数值范围分析，属于中等难度的化学计算题型。
【难度系数】
0.6
首先计算2.7g纯铝与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再分别计算2.7g镁、铁、铜与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，结合平均值法判断杂质组合的可能性：混合金属生成氢气的质量需介于各组分单独生成氢气的质量之间，据此分析选项。
【解析】
1. 计算纯金属生成氢气的质量：
铝与盐酸反应：$\ce{2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}↑}$，54g Al生成6g $\ce{H_{2}}$，则2.7g纯Al生成$\ce{H_{2}}$质量为：$\frac{6g}{54g}×2.7g=0.3g$；
镁与盐酸反应：$\ce{Mg + 2HCl = MgCl_{2} + H_{2}↑}$，24g Mg生成2g $\ce{H_{2}}$，则2.7g纯Mg生成$\ce{H_{2}}$质量为：$\frac{2g}{24g}×2.7g=0.225g$；
铁与盐酸反应：$\ce{Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}↑}$，56g Fe生成2g $\ce{H_{2}}$，则2.7g纯Fe生成$\ce{H_{2}}$质量为：$\frac{2g}{56g}×2.7g≈0.096g$；
铜与盐酸不反应，生成$\ce{H_{2}}$质量为0。
2. 分析样品：2.7g样品生成0.2g $\ce{H_{2}}$，需满足混合后产氢量介于各组分单独产氢量之间：
选项A（Fe）：混合产氢量在0.096g~0.3g之间，0.2g在此范围，可能；
选项B（Mg）：混合产氢量在0.225g~0.3g之间，0.2g小于该范围，不可能；
选项C（Fe、Cu）：混合产氢量在0~0.3g之间，0.2g在此范围，可能；
选项D（Cu）：混合产氢量在0~0.3g之间，0.2g在此范围，可能。
【答案】
B
【知识点】
金属与酸的反应、化学方程式计算、平均值法应用
【点评】
本题通过平均值法判断混合物组成，核心是掌握不同金属与酸反应的产氢量计算，需结合数值范围分析，属于中等难度的化学计算题型。
【难度系数】
0.6
10.如图是探究铁钉锈蚀条件的四个实验，一段时间后观察现象，下列说法错误的是（
A.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B.①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C.③中棉花和氯化钙的作用是作干燥剂
D.四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
A
）A.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
B.①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C.③中棉花和氯化钙的作用是作干燥剂
D.四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
答案
A
解析
【分析】首先明确铁生锈的条件是铁与氧气（空气）和水同时接触，探究实验需运用控制变量法。逐一分析各选项：①中乙处同时接触水和充足的空气，是生锈最明显的位置；②通过植物油隔绝空气，与①对比可验证空气的作用；③中氯化钙作干燥剂，与①对比可验证水的作用；④中通入氧气，氧气浓度更高，生锈速率更快。
【解析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，结合实验逐一分析选项：
1. 选项A：①中甲处仅接触空气（水含量少），乙处同时接触水和充足空气，丙处仅接触水（空气含量少），因此生锈最明显的是乙处，而非丙，A错误。
2. 选项B：①中铁钉接触水和空气，②中铁钉只接触水（植物油隔绝空气），二者对比说明铁生锈需要空气；①中铁钉接触水，③中铁钉处于干燥环境（氯化钙作干燥剂，无水分），二者对比说明铁生锈需要水，B正确。
3. 选项C：氯化钙具有吸水性，作用是作干燥剂，除去试管内的水蒸气，C正确。
4. 选项D：④中通入氧气，氧气浓度高于①，铁生锈速率更快，因此生锈最快的是④中的铁钉，D正确。
综上，错误的说法是A。
【答案】A
【知识点】铁锈蚀的条件、对比实验的设计
【点评】本题围绕铁生锈条件的探究展开，需掌握控制变量法的应用，明确铁生锈的两个必要条件，是化学中典型的实验探究题，侧重基础知识点的应用。
【难度系数】0.5
【解析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，结合实验逐一分析选项：
1. 选项A：①中甲处仅接触空气（水含量少），乙处同时接触水和充足空气，丙处仅接触水（空气含量少），因此生锈最明显的是乙处，而非丙，A错误。
2. 选项B：①中铁钉接触水和空气，②中铁钉只接触水（植物油隔绝空气），二者对比说明铁生锈需要空气；①中铁钉接触水，③中铁钉处于干燥环境（氯化钙作干燥剂，无水分），二者对比说明铁生锈需要水，B正确。
3. 选项C：氯化钙具有吸水性，作用是作干燥剂，除去试管内的水蒸气，C正确。
4. 选项D：④中通入氧气，氧气浓度高于①，铁生锈速率更快，因此生锈最快的是④中的铁钉，D正确。
综上，错误的说法是A。
【答案】A
【知识点】铁锈蚀的条件、对比实验的设计
【点评】本题围绕铁生锈条件的探究展开，需掌握控制变量法的应用，明确铁生锈的两个必要条件，是化学中典型的实验探究题，侧重基础知识点的应用。
【难度系数】0.5
