11.(6分)《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。
(1)中国居民平衡膳食餐盘(如图1)描述了一个人一餐中膳食的组成和大致比例。
①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是(填字母)。
②若需补充维生素C,建议多吃“膳食餐盘”中的(填字母)。

(2)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法:向如图2所示的洗鼻器中加入4.5 g NaCl,加少量水振荡,继续加水至洗鼻器的500 mL刻度处,摇匀。
①该洗鼻液的溶质为。
②配制过程中“加少量水振荡”的目的是。
(3)某市售家用净水器(如图3所示)可将自来水净化为直饮水。
①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的操作。
②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是。

11.(1)①B ②AD
(2)①NaCl ②加速溶解
(3)①过滤 ②活性炭

【分析】
本题围绕生活中的化学知识展开，分为三个模块：平衡膳食中的营养素判断、溶液配制的相关知识、水的净化操作。解题时需结合各类食物的营养素特点、溶液配制的步骤目的、水净化各层的作用逐一分析，将课本知识与生活实例结合即可解答。
【解析】
(1) ① 鱼肉蛋豆类富含蛋白质，对应图1中的B，故填B；② 蔬菜类（A）和水果类（D）富含维生素C，因此补充维生素C建议多吃A、D，故填AD。
(2) ① 洗鼻液是氯化钠的水溶液，溶质为NaCl，故填NaCl；② 配制时加少量水振荡，目的是加速NaCl的溶解，使溶解更充分，故填加速溶解。
(3) ① 不锈钢滤网可除去水中不溶性杂质，相当于实验室的过滤操作，故填过滤；② 活性炭具有吸附性，能吸附杂质和臭味，故填活性炭。
【答案】
11.(1)①B ②AD (2)①NaCl ②加速溶解 (3)①过滤 ②活性炭
【知识点】
均衡膳食、溶液配制、水的净化
【点评】
本题结合生活实际考查化学基础知识点，难度较低，学生只需将课本知识与生活场景对应即可解答，体现了化学与生活的紧密联系。
【难度系数】
0.6

12.(7分)天然气的综合利用是重要的研究课题。
天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷($\ce{CH_{4}}$)，还含有少量硫化氢($\ce{H_{2}S}$)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示。
利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。
利用甲烷在高温、Cu-Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。
(1)甲烷完全燃烧生成$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$的化学方程式为。
(2)结合图，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为(填最简整数比)。
②该反应过程中变化的是(填字母)。
A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量
(3)结合图，分析甲烷水蒸气制氢反应。
①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为。
②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是。

12.(1)$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$
(2)①3:16 ②A
(3)①$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂}CO + 3H_{2}}$
②$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$反应放热，为制氢提供热量

【分析】
本题围绕甲烷的综合利用展开，需结合化学方程式书写规则、质量守恒定律、化学反应能量变化等知识点解题：
1. 甲烷完全燃烧的反应，需明确反应物、产物及反应条件，再通过原子守恒配平化学方程式；
2. 甲烷与硫化氢的反应，根据产物中碳、硫元素的相对原子质量计算质量比，结合质量守恒定律判断反应中不变的量，分析分子数目的变化；
3. 甲烷水蒸气制氢反应，需确定反应物、产物、反应条件，配平化学方程式；结合反应吸热的特点，分析膜外侧通氧气的目的。
【解析】
(1) 甲烷完全燃烧，反应物为$\ce{CH_{4}}$和$\ce{O_{2}}$，反应条件为点燃，产物为$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，根据原子守恒配平：$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$。
(2) ①甲烷与硫化氢反应的产物中，碳元素和硫元素的质量比：碳的相对原子质量为12，硫为32，若产物含$\ce{CS_{2}}$，则质量比为$12:(32×2)=3:16$；②化学反应中，原子种类、物质总质量均不变，分子数目会发生变化，故选A。
(3) ①甲烷水蒸气制氢，反应物为$\ce{CH_{4}}$和$\ce{H_{2}O}$，反应条件为高温、催化剂，产物为$\ce{CO}$和$\ce{H_{2}}$，配平后化学方程式为$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂}CO + 3H_{2}}$；②制氢反应为吸热反应，膜外侧的氧气与透过膜的$\ce{H_{2}}$反应放热，为制氢反应提供所需热量，维持反应进行。
【答案】
(1)$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2} + 2H_{2}O}$
(2)①$3:16$；②A
(3)①$\ce{CH_{4} + H_{2}O\xlongequal[高温]{催化剂}CO + 3H_{2}}$；②$\ce{H_{2}}$与$\ce{O_{2}}$反应放热，为制氢提供热量
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、化学反应中的能量变化
【点评】
本题以甲烷的综合利用为载体，考查化学核心知识点，涵盖方程式配平、质量守恒应用、反应能量分析，题目难度适中，需学生准确掌握基础化学概念和规则。
【难度系数】
0.5