登录
7. 劳动有利于知行合一。下列有关劳动项目的解释错误的是（
| 选项 | 劳动项目 | 解释 |
| ---- | ---- | ---- |
| A | 用金刚石切割玻璃 | 利用了金刚石的硬度大 |
| B | 设置森林防火隔离带 | 隔离可燃物，预防火灾 |
| C | 洗净铁锅并用抹布擦干 | 铁与氧气、水等接触易生锈 |
| D | 炒菜时用加碘食盐调味 | 补碘元素能预防贫血 |
D
）| 选项 | 劳动项目 | 解释 |
| ---- | ---- | ---- |
| A | 用金刚石切割玻璃 | 利用了金刚石的硬度大 |
| B | 设置森林防火隔离带 | 隔离可燃物，预防火灾 |
| C | 洗净铁锅并用抹布擦干 | 铁与氧气、水等接触易生锈 |
| D | 炒菜时用加碘食盐调味 | 补碘元素能预防贫血 |
答案
7.D
解析
【分析】本题要求找出劳动项目对应的解释错误的选项，需逐一分析每个选项的劳动项目及解释，结合相关化学知识判断其正确性，最终确定错误选项。
【解析】A选项：金刚石是天然存在硬度最大的物质，用金刚石切割玻璃利用了其硬度大的性质，解释正确；B选项：设置森林防火隔离带，是通过隔离可燃物来预防火灾，符合灭火原理，解释正确；C选项：铁生锈需要同时接触氧气和水，洗净铁锅并擦干可隔绝水，防止铁生锈，解释正确；D选项：加碘食盐调味是为了补充碘元素，碘元素缺乏会引发甲状腺肿大，而预防贫血需补充铁元素，该解释错误。
【答案】D
【知识点】化学与生活、物质的性质、燃烧与灭火
【点评】本题结合生活劳动场景，考察化学基础知识的应用，涉及物质性质、灭火原理、金属锈蚀及化学元素与健康等内容，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.8
【解析】A选项：金刚石是天然存在硬度最大的物质，用金刚石切割玻璃利用了其硬度大的性质，解释正确；B选项：设置森林防火隔离带，是通过隔离可燃物来预防火灾，符合灭火原理，解释正确；C选项：铁生锈需要同时接触氧气和水，洗净铁锅并擦干可隔绝水，防止铁生锈，解释正确；D选项：加碘食盐调味是为了补充碘元素，碘元素缺乏会引发甲状腺肿大，而预防贫血需补充铁元素，该解释错误。
【答案】D
【知识点】化学与生活、物质的性质、燃烧与灭火
【点评】本题结合生活劳动场景，考察化学基础知识的应用，涉及物质性质、灭火原理、金属锈蚀及化学元素与健康等内容，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.8
8. $(NH_4)_2SO_4$和$NH_4Cl$的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（
A.$NH_4Cl$的溶解度比$(NH_4)_2SO_4$的溶解度小
B.将$20\ °C$的$(NH_4)_2SO_4$的饱和溶液升温至$80\ °C$，其溶质质量分数会增大
C.$40\ °C$时$NH_4Cl$饱和溶液的溶质质量分数为$45.8\%$
D.$80\ °C$时将$94.1\ \mathrm{g}\ (NH_4)_2SO_4$加入$200\ \mathrm{g}$水中，会形成不饱和溶液
D
）A.$NH_4Cl$的溶解度比$(NH_4)_2SO_4$的溶解度小
B.将$20\ °C$的$(NH_4)_2SO_4$的饱和溶液升温至$80\ °C$，其溶质质量分数会增大
C.$40\ °C$时$NH_4Cl$饱和溶液的溶质质量分数为$45.8\%$
D.$80\ °C$时将$94.1\ \mathrm{g}\ (NH_4)_2SO_4$加入$200\ \mathrm{g}$水中，会形成不饱和溶液
答案
8.D
解析
【分析】
本题考查溶解度曲线的应用，需结合溶解度的定义、饱和溶液溶质质量分数计算、溶解度随温度的变化规律，逐一分析每个选项：比较溶解度必须指明温度；饱和溶液升温时，若溶解度增大则溶质质量分数不变；饱和溶液溶质质量分数公式为$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100\%$；根据溶解度可判断一定量溶剂中溶解溶质的质量，进而判断溶液是否饱和。
【解析】
我们逐一分析各选项：
1. 选项A：溶解度的大小比较必须指明温度，题目未说明温度，无法确定$NH_4Cl$和$(NH_4)_2SO_4$的溶解度大小，故A错误。
2. 选项B：由溶解度曲线可知，$(NH_4)_2SO_4$的溶解度随温度升高而增大。将$20° C$的$(NH_4)_2SO_4$饱和溶液升温至$80° C$，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，故B错误。
3. 选项C：$40° C$时$NH_4Cl$的溶解度为$45.8g$，饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{45.8g}{100g+45.8g}×100\%≈31.4\%$，并非$45.8\%$，故C错误。
4. 选项D：$80° C$时$(NH_4)_2SO_4$的溶解度为$94.1g$，即该温度下$100g$水中最多溶解$94.1g\ (NH_4)_2SO_4$。则$200g$水中最多可溶解$94.1g×2=188.2g\ (NH_4)_2SO_4$，现加入$94.1g$，小于$188.2g$，因此形成不饱和溶液，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度曲线应用、溶质质量分数计算、饱和溶液判断
【点评】
本题围绕溶解度曲线核心知识点，考查了溶解度比较、饱和溶液溶质质量分数计算、溶液状态判断等基础内容，需准确理解溶解度定义及相关计算，是溶解度部分的典型题型。
【难度系数】
0.5
本题考查溶解度曲线的应用，需结合溶解度的定义、饱和溶液溶质质量分数计算、溶解度随温度的变化规律，逐一分析每个选项：比较溶解度必须指明温度；饱和溶液升温时，若溶解度增大则溶质质量分数不变；饱和溶液溶质质量分数公式为$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100\%$；根据溶解度可判断一定量溶剂中溶解溶质的质量，进而判断溶液是否饱和。
【解析】
我们逐一分析各选项：
1. 选项A：溶解度的大小比较必须指明温度，题目未说明温度，无法确定$NH_4Cl$和$(NH_4)_2SO_4$的溶解度大小，故A错误。
2. 选项B：由溶解度曲线可知，$(NH_4)_2SO_4$的溶解度随温度升高而增大。将$20° C$的$(NH_4)_2SO_4$饱和溶液升温至$80° C$，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，因此溶质质量分数不变，故B错误。
3. 选项C：$40° C$时$NH_4Cl$的溶解度为$45.8g$，饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{45.8g}{100g+45.8g}×100\%≈31.4\%$，并非$45.8\%$，故C错误。
4. 选项D：$80° C$时$(NH_4)_2SO_4$的溶解度为$94.1g$，即该温度下$100g$水中最多溶解$94.1g\ (NH_4)_2SO_4$。则$200g$水中最多可溶解$94.1g×2=188.2g\ (NH_4)_2SO_4$，现加入$94.1g$，小于$188.2g$，因此形成不饱和溶液，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶解度曲线应用、溶质质量分数计算、饱和溶液判断
【点评】
本题围绕溶解度曲线核心知识点，考查了溶解度比较、饱和溶液溶质质量分数计算、溶液状态判断等基础内容，需准确理解溶解度定义及相关计算，是溶解度部分的典型题型。
【难度系数】
0.5
9. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 （
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别白醋和食盐水 闻气味
B 检验NaOH溶液是否变质 加入过量稀盐酸
C 除去氯化钙溶液中混
的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
D 从KCl和MnO₂的混合物中回收MnO₂ 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D
）选项 实验目的 实验方案
A 鉴别白醋和食盐水 闻气味
B 检验NaOH溶液是否变质 加入过量稀盐酸
C 除去氯化钙溶液中混
的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤D 从KCl和MnO₂的混合物中回收MnO₂ 加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶
答案
9.D
解析
【分析】
本题需判断各实验方案能否达到对应实验目的，需结合各物质的性质逐一分析选项：首先回忆白醋、食盐水、NaOH、Na₂CO₃、CaCO₃、KCl、MnO₂的性质，明确鉴别、除杂、分离的原则，再判断每个方案是否匹配实验目的。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：白醋具有刺激性气味，食盐水无特殊气味，通过闻气味可鉴别两者，方案能达到实验目的。
选项B：NaOH溶液变质是与空气中CO₂反应生成Na₂CO₃，加入过量稀盐酸时，若溶液变质，Na₂CO₃与盐酸反应会产生CO₂气体；若未变质，仅NaOH与盐酸反应无气体生成，因此可检验NaOH是否变质，方案能达到实验目的。
选项C：稀盐酸与过量碳酸钙发生反应：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，过量的碳酸钙不溶于水，过滤可除去，最终得到纯净的氯化钙溶液，方案能达到实验目的。
选项D：KCl溶于水，MnO₂不溶于水，加水溶解、过滤后，MnO₂留在滤渣中；若要回收MnO₂，需对滤渣进行洗涤、干燥操作，而蒸发结晶得到的是KCl固体，并非MnO₂，方案不能达到实验目的。
【答案】
D
【知识点】
物质的鉴别、物质的除杂、物质的分离
【点评】
本题考查常见物质的鉴别、除杂与分离，需明确各物质的性质，掌握实验操作的目的：除杂要保证不引入新杂质，分离时需区分目标物质的存在形式，易错点是混淆回收MnO₂和回收KCl的操作，学生易误选其他选项。
【难度系数】
0.6
本题需判断各实验方案能否达到对应实验目的，需结合各物质的性质逐一分析选项：首先回忆白醋、食盐水、NaOH、Na₂CO₃、CaCO₃、KCl、MnO₂的性质，明确鉴别、除杂、分离的原则，再判断每个方案是否匹配实验目的。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：白醋具有刺激性气味，食盐水无特殊气味，通过闻气味可鉴别两者，方案能达到实验目的。
选项B：NaOH溶液变质是与空气中CO₂反应生成Na₂CO₃，加入过量稀盐酸时，若溶液变质，Na₂CO₃与盐酸反应会产生CO₂气体；若未变质，仅NaOH与盐酸反应无气体生成，因此可检验NaOH是否变质，方案能达到实验目的。
选项C：稀盐酸与过量碳酸钙发生反应：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，过量的碳酸钙不溶于水，过滤可除去，最终得到纯净的氯化钙溶液，方案能达到实验目的。
选项D：KCl溶于水，MnO₂不溶于水，加水溶解、过滤后，MnO₂留在滤渣中；若要回收MnO₂，需对滤渣进行洗涤、干燥操作，而蒸发结晶得到的是KCl固体，并非MnO₂，方案不能达到实验目的。
【答案】
D
【知识点】
物质的鉴别、物质的除杂、物质的分离
【点评】
本题考查常见物质的鉴别、除杂与分离，需明确各物质的性质，掌握实验操作的目的：除杂要保证不引入新杂质，分离时需区分目标物质的存在形式，易错点是混淆回收MnO₂和回收KCl的操作，学生易误选其他选项。
【难度系数】
0.6
10. 常温下,某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水,向氢氧化钠溶液b中滴加稀盐酸,利用pH传感器分别测得溶液pH的变化
。下列说法正确的是 (
A.图1:M点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红
B.图1:向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6
C.图2:向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D.图2:Q→S过程中溶液中氯化钠的质量不变
。下列说法正确的是 (D
)A.图1:M点时的溶液能使紫色石蕊溶液变红
B.图1:向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6
C.图2:向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D.图2:Q→S过程中溶液中氯化钠的质量不变
答案
10.D
解析
【分析】
首先明确图1是氢氧化钠溶液加水稀释，溶液始终呈碱性（pH＞7）；图2是氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，pH从碱性逐渐变为中性再到酸性。随后逐一分析选项：
A选项：图1中M点pH在7~9之间，溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，而非变红，故A错误；
B选项：图1中N点溶液pH略大于7，仍为碱性，加大量水稀释只能使碱性减弱，pH接近7（略大于7），无法达到pH≈6，故B错误；
C选项：图2中P点pH=7，是氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液为中性的氯化钠溶液，加入锌粒不发生反应，不会产生气泡，故C错误；
D选项：图2中Q→S过程是加入过量稀盐酸，此时氢氧化钠已完全反应，生成的氯化钠质量不再变化，故D正确。
【解析】
本题结合pH变化图像分析酸碱稀释与中和反应的性质：
1. 分析图1（NaOH溶液加水稀释）：NaOH溶液呈碱性，pH＞7，加水稀释时碱性减弱，pH减小但始终接近7且大于7。
A选项：M点为碱性，紫色石蕊遇碱变蓝，A错误；
B选项：N点仍为碱性，加水稀释pH只能接近7（＞7），无法到6，B错误；
2. 分析图2（NaOH溶液滴加稀盐酸）：初始NaOH呈碱性（pH=12），加盐酸后pH降低，P点pH=7为恰好中和，之后盐酸过量，溶液呈酸性。
C选项：P点为中性NaCl溶液，与Zn不反应，无气泡，C错误；
D选项：Q→S时盐酸过量，NaOH已完全反应，生成的NaCl质量不再增加，D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶液酸碱性与pH、酸碱中和反应
【点评】
本题结合pH变化图像考查酸碱稀释和中和反应的pH规律，需准确理解图像各点的酸碱性及反应进程，是酸碱性质的基础应用题型。
【难度系数】
0.6
首先明确图1是氢氧化钠溶液加水稀释，溶液始终呈碱性（pH＞7）；图2是氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，pH从碱性逐渐变为中性再到酸性。随后逐一分析选项：
A选项：图1中M点pH在7~9之间，溶液呈碱性，紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，而非变红，故A错误；
B选项：图1中N点溶液pH略大于7，仍为碱性，加大量水稀释只能使碱性减弱，pH接近7（略大于7），无法达到pH≈6，故B错误；
C选项：图2中P点pH=7，是氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液为中性的氯化钠溶液，加入锌粒不发生反应，不会产生气泡，故C错误；
D选项：图2中Q→S过程是加入过量稀盐酸，此时氢氧化钠已完全反应，生成的氯化钠质量不再变化，故D正确。
【解析】
本题结合pH变化图像分析酸碱稀释与中和反应的性质：
1. 分析图1（NaOH溶液加水稀释）：NaOH溶液呈碱性，pH＞7，加水稀释时碱性减弱，pH减小但始终接近7且大于7。
A选项：M点为碱性，紫色石蕊遇碱变蓝，A错误；
B选项：N点仍为碱性，加水稀释pH只能接近7（＞7），无法到6，B错误；
2. 分析图2（NaOH溶液滴加稀盐酸）：初始NaOH呈碱性（pH=12），加盐酸后pH降低，P点pH=7为恰好中和，之后盐酸过量，溶液呈酸性。
C选项：P点为中性NaCl溶液，与Zn不反应，无气泡，C错误；
D选项：Q→S时盐酸过量，NaOH已完全反应，生成的NaCl质量不再增加，D正确。
【答案】
D
【知识点】
溶液酸碱性与pH、酸碱中和反应
【点评】
本题结合pH变化图像考查酸碱稀释和中和反应的pH规律，需准确理解图像各点的酸碱性及反应进程，是酸碱性质的基础应用题型。
【难度系数】
0.6
