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13.(8分)为减缓全球变暖趋势,我国力争于2030年前实现碳达峰,努力争取2060年前实现碳中和。碳捕集是实现碳中和的措施之一,其工艺流程如图所示。
(1)NaOH溶液以喷淋方式加入,目的是
(2)操作a为
(3)固体A的名称为
(4)该流程中除了CaO外,还可循环利用的物质是
(5)践行低碳行动的有效措施有
(1)NaOH溶液以喷淋方式加入,目的是
增大反应物的接触面积，使反应更充分
,发生反应的化学方程式为$\ce{2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
。(2)操作a为
过滤
。(3)固体A的名称为
碳酸钙
;反应①属于放热
(选填“放热”或“吸热”)反应。(4)该流程中除了CaO外,还可循环利用的物质是
NaOH
。(5)践行低碳行动的有效措施有
绿色出行(合理即可)
(写一种即可)。答案
13.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分
$\ce{2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
(2)过滤 (3)碳酸钙 放热 (4)NaOH
(5)绿色出行(合理即可)
$\ce{2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
(2)过滤 (3)碳酸钙 放热 (4)NaOH
(5)绿色出行(合理即可)
解析
【分析】
本题为碳捕集工艺流程题，需结合各物质的性质及流程转化关系分析：NaOH喷淋的目的是增大与CO₂的接触面积使反应充分；操作a用于分离固体和液体；固体A由碳酸钠与石灰浆反应生成；反应①为氧化钙与水的反应，需判断能量变化；循环物质看流程中可重复利用的物质；低碳措施结合生活实际举例。
【解析】
(1) NaOH溶液以喷淋方式加入，可增大NaOH与CO₂的接触面积，使反应更充分；NaOH与CO₂反应生成碳酸钠和水，化学方程式为$\ce{2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$。
(2) 操作a是将反应后的固体和液体分离，该操作是过滤。
(3) 碳酸钠与石灰浆（主要成分$\ce{Ca(OH)_{2}}$）反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，故固体A为碳酸钙；反应①为$\ce{CaO + H_{2}O=Ca(OH)_{2}}$，该反应属于放热反应。
(4) 流程中反应生成的NaOH可重新用于喷淋，因此可循环利用的物质是NaOH。
(5) 践行低碳行动的有效措施有绿色出行（或植树造林、节约用电等，合理即可）。
【答案】
13.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分；$\ce{2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
(2)过滤
(3)碳酸钙；放热
(4)NaOH
(5)绿色出行(合理即可)
【知识点】
碱的化学性质；化学方程式书写；物质分离操作；化学反应能量变化
【点评】
本题以碳中和热点为背景，考查碳捕集流程中的基础化学知识，涉及碱的性质、实验操作、反应类型判断等，难度适中，需理清流程中物质转化关系，掌握基础知识点即可解答。
【难度系数】
0.6
本题为碳捕集工艺流程题，需结合各物质的性质及流程转化关系分析：NaOH喷淋的目的是增大与CO₂的接触面积使反应充分；操作a用于分离固体和液体；固体A由碳酸钠与石灰浆反应生成；反应①为氧化钙与水的反应，需判断能量变化；循环物质看流程中可重复利用的物质；低碳措施结合生活实际举例。
【解析】
(1) NaOH溶液以喷淋方式加入，可增大NaOH与CO₂的接触面积，使反应更充分；NaOH与CO₂反应生成碳酸钠和水，化学方程式为$\ce{2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$。
(2) 操作a是将反应后的固体和液体分离，该操作是过滤。
(3) 碳酸钠与石灰浆（主要成分$\ce{Ca(OH)_{2}}$）反应：$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$，故固体A为碳酸钙；反应①为$\ce{CaO + H_{2}O=Ca(OH)_{2}}$，该反应属于放热反应。
(4) 流程中反应生成的NaOH可重新用于喷淋，因此可循环利用的物质是NaOH。
(5) 践行低碳行动的有效措施有绿色出行（或植树造林、节约用电等，合理即可）。
【答案】
13.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分；$\ce{2NaOH + CO_{2}=Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
(2)过滤
(3)碳酸钙；放热
(4)NaOH
(5)绿色出行(合理即可)
【知识点】
碱的化学性质；化学方程式书写；物质分离操作；化学反应能量变化
【点评】
本题以碳中和热点为背景，考查碳捕集流程中的基础化学知识，涉及碱的性质、实验操作、反应类型判断等，难度适中，需理清流程中物质转化关系，掌握基础知识点即可解答。
【难度系数】
0.6
14.(7分)气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容,请根据下列装置回答问题。
(1)写出标号a的仪器名称:
(2)用装置A制氧气,反应的化学方程式为
(3)若实验室采用装置C代替装置B制取CO₂,突出优点是
(4)用如图1装置探究氧气的性质,实验步骤如下:①将透明实验盒用隔板分成两部分,点燃燃烧室内的蜡烛,将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据绘制图像(如图2);②将氧气缓慢倒入倾倒室;③提起中间隔板;④观察并记录蜡烛的燃烧现象。
a.图像中P点所对应的操作步骤是
b.结合图像分析,25 s后蜡烛燃烧的变化情况是
c.该探究实验能说明氧气的性质是
(1)写出标号a的仪器名称:
锥形瓶
。(2)用装置A制氧气,反应的化学方程式为
$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
;后续探究需要较纯净的氧气,收集装置最好选择F
(填字母)。(3)若实验室采用装置C代替装置B制取CO₂,突出优点是
可以控制反应的发生和停止
。(4)用如图1装置探究氧气的性质,实验步骤如下:①将透明实验盒用隔板分成两部分,点燃燃烧室内的蜡烛,将倾倒室内的氧气传感器连接电脑并采集数据绘制图像(如图2);②将氧气缓慢倒入倾倒室;③提起中间隔板;④观察并记录蜡烛的燃烧现象。
a.图像中P点所对应的操作步骤是
③
(填序号)。b.结合图像分析,25 s后蜡烛燃烧的变化情况是
蜡烛燃烧得更旺
。c.该探究实验能说明氧气的性质是
密度比空气大，具有助燃性
。答案
14.(1)锥形瓶
(2)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$ F
(3)可以控制反应的发生和停止
(4)a. ③ b. 蜡烛燃烧得更旺 c. 密度比空气大，具有助燃性
(2)$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$ F
(3)可以控制反应的发生和停止
(4)a. ③ b. 蜡烛燃烧得更旺 c. 密度比空气大，具有助燃性
解析
【分析】
本题是初中化学气体制备与性质探究的综合题，需逐一分析各小问：1. 识别常见实验仪器，牢记锥形瓶的特征；2. 装置A为固体加热型发生装置，对应高锰酸钾制氧，收集纯净氧气选排水法；3. 装置C的结构可通过控制固液接触分离来调控反应；4. 结合实验步骤与图像，分析氧气浓度变化对应的操作及氧气的性质。
【解析】
(1) 标号a的仪器是实验室常用的反应容器，名称为锥形瓶。
(2) 装置A适用于加热固体制取气体，制氧气时为高锰酸钾分解，反应方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；收集较纯净的氧气需用排水法，对应装置F。
(3) 装置C带有可移动隔板，关闭活塞时压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞液体流下，反应发生，故优点是可以控制反应的发生和停止。
(4) a. 步骤③是提起中间隔板，两部分氧气混合，浓度快速上升，对应图像P点的突变，故P点对应步骤③；b. 25s后氧气浓度升高，蜡烛燃烧更旺；c. 氧气能倒入倾倒室说明密度比空气大，蜡烛燃烧更旺说明具有助燃性。
【答案】
(1) 锥形瓶
(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；F
(3) 可以控制反应的发生和停止
(4) a. ③；b. 蜡烛燃烧得更旺；c. 密度比空气大，具有助燃性
【知识点】
氧气的制取、气体制备装置的特点、氧气的性质
【点评】
本题为初中化学气体实验的基础综合题，覆盖仪器识别、气体制备、装置优点、性质探究等核心知识点，结合图像分析实验操作，难度适中，侧重考察学生的实验基础能力。
【难度系数】
0.6
本题是初中化学气体制备与性质探究的综合题，需逐一分析各小问：1. 识别常见实验仪器，牢记锥形瓶的特征；2. 装置A为固体加热型发生装置，对应高锰酸钾制氧，收集纯净氧气选排水法；3. 装置C的结构可通过控制固液接触分离来调控反应；4. 结合实验步骤与图像，分析氧气浓度变化对应的操作及氧气的性质。
【解析】
(1) 标号a的仪器是实验室常用的反应容器，名称为锥形瓶。
(2) 装置A适用于加热固体制取气体，制氧气时为高锰酸钾分解，反应方程式为$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；收集较纯净的氧气需用排水法，对应装置F。
(3) 装置C带有可移动隔板，关闭活塞时压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞液体流下，反应发生，故优点是可以控制反应的发生和停止。
(4) a. 步骤③是提起中间隔板，两部分氧气混合，浓度快速上升，对应图像P点的突变，故P点对应步骤③；b. 25s后氧气浓度升高，蜡烛燃烧更旺；c. 氧气能倒入倾倒室说明密度比空气大，蜡烛燃烧更旺说明具有助燃性。
【答案】
(1) 锥形瓶
(2) $\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$；F
(3) 可以控制反应的发生和停止
(4) a. ③；b. 蜡烛燃烧得更旺；c. 密度比空气大，具有助燃性
【知识点】
氧气的制取、气体制备装置的特点、氧气的性质
【点评】
本题为初中化学气体实验的基础综合题，覆盖仪器识别、气体制备、装置优点、性质探究等核心知识点，结合图像分析实验操作，难度适中，侧重考察学生的实验基础能力。
【难度系数】
0.6
