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3. 过氧化氢($\ce{H_{2}O_{2}}$)具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等。下列有关叙述错误的是（
A.过氧化氢是纯净物
B.过氧化氢的微观模型可表示为
C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的
D.过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为$1:16$
C
）。A.过氧化氢是纯净物
B.过氧化氢的微观模型可表示为
C.过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的
D.过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为$1:16$
答案
3. C
解析
【分析】本题要求选出关于过氧化氢叙述错误的选项，需结合纯净物的概念、物质的微观构成、元素质量比的计算方法，逐一分析每个选项的表述是否正确，重点区分宏观组成与微观构成的不同说法。
【解析】A选项：过氧化氢由一种物质组成，属于纯净物，表述正确；B选项：过氧化氢的化学式为$\ce{H_{2}O_{2}}$，每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，其微观模型符合该结构，表述正确；C选项：过氧化氢是宏观物质，应表述为“过氧化氢由氢元素和氧元素组成”或“每个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成”，不能直接说“过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子构成”，表述错误；D选项：氢元素与氧元素的质量比为$(1×2):(16×2)=1:16$，表述正确。因此错误的选项是C。
【答案】C
【知识点】纯净物判断、物质的微观构成、元素质量比计算
【点评】本题考查过氧化氢的基础概念，需准确区分宏观组成和微观构成的表述差异，掌握元素质量比的计算方法，属于化学基础题，难度不大。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：过氧化氢由一种物质组成，属于纯净物，表述正确；B选项：过氧化氢的化学式为$\ce{H_{2}O_{2}}$，每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，其微观模型符合该结构，表述正确；C选项：过氧化氢是宏观物质，应表述为“过氧化氢由氢元素和氧元素组成”或“每个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成”，不能直接说“过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子构成”，表述错误；D选项：氢元素与氧元素的质量比为$(1×2):(16×2)=1:16$，表述正确。因此错误的选项是C。
【答案】C
【知识点】纯净物判断、物质的微观构成、元素质量比计算
【点评】本题考查过氧化氢的基础概念，需准确区分宏观组成和微观构成的表述差异，掌握元素质量比的计算方法，属于化学基础题，难度不大。
【难度系数】0.7
4. 已知某由氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的质量比为$7:16$，该化合物的化学式为（
A.$\ce{NO_{2}}$
B.$\ce{N_{2}O}$
C.$\ce{N_{2}O_{5}}$
D.$\ce{N_{2}O_{3}}$
A
）。A.$\ce{NO_{2}}$
B.$\ce{N_{2}O}$
C.$\ce{N_{2}O_{5}}$
D.$\ce{N_{2}O_{3}}$
答案
4. A
解析
【分析】
要确定氮的氧化物的化学式，需根据化合物中元素质量比与原子个数的关系计算原子个数比：先设氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，再利用氮、氧元素的质量比等于（氮的相对原子质量×氮原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数），代入已知质量比求出$x$与$y$的比值，最后对比选项得出答案。
【解析】
设该氮的氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16。
根据题意，氮与氧的质量比为$7:16$，可得：
$\frac{14x}{16y}=\frac{7}{16}$
化简等式：
两边同时乘以$16y$，得$14x=7y$，即$y=2x$，则$x:y=1:2$。
因此该化合物的化学式为$\ce{NO_{2}}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
化学式的计算、元素质量比
【点评】
本题为基础化学式计算题型，核心考查利用元素质量比推导化学式的方法，只要掌握相对原子质量与元素质量比的关系即可快速解答，属于常规基础题。
【难度系数】
0.8
要确定氮的氧化物的化学式，需根据化合物中元素质量比与原子个数的关系计算原子个数比：先设氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，再利用氮、氧元素的质量比等于（氮的相对原子质量×氮原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数），代入已知质量比求出$x$与$y$的比值，最后对比选项得出答案。
【解析】
设该氮的氧化物的化学式为$\ce{N_{x}O_{y}}$，氮的相对原子质量为14，氧的相对原子质量为16。
根据题意，氮与氧的质量比为$7:16$，可得：
$\frac{14x}{16y}=\frac{7}{16}$
化简等式：
两边同时乘以$16y$，得$14x=7y$，即$y=2x$，则$x:y=1:2$。
因此该化合物的化学式为$\ce{NO_{2}}$，对应选项A。
【答案】
A
【知识点】
化学式的计算、元素质量比
【点评】
本题为基础化学式计算题型，核心考查利用元素质量比推导化学式的方法，只要掌握相对原子质量与元素质量比的关系即可快速解答，属于常规基础题。
【难度系数】
0.8
5. 列式计算物质的相对分子质量或相对分子质量的和。
(1)$\ce{O_{2}}$:
(2)$\ce{2O_{2}}$:
(3)$\ce{H_{2}O_{2}}$:
(4)$\ce{2H_{2}O_{2}}$:
(5)$\ce{Ca(OH)_{2}}$:
(6)$\ce{2Ca(OH)_{2}}$:
(1)$\ce{O_{2}}$:
16×2=32
。(2)$\ce{2O_{2}}$:
2×(16×2)=64
。(3)$\ce{H_{2}O_{2}}$:
1×2+16×2=34
。(4)$\ce{2H_{2}O_{2}}$:
2×(1×2+16×2)=68
。(5)$\ce{Ca(OH)_{2}}$:
40+(16+1)×2=74
。(6)$\ce{2Ca(OH)_{2}}$:
2×[40+(16+1)×2]=148
。答案
5. (1)16×2=32 (2)2×(16×2)=64 (3)1×2+16×2=34 (4)2×(1×2+16×2)=68 (5)40+(16+1)×2=74 (6)2×[40+(16+1)×2]=148
解析
【分析】
相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，若化学式前有数字（系数），则表示多个该分子，计算时需先算出一个分子的相对分子质量，再乘以系数得到相对分子质量的总和。计算时需牢记常见原子的相对原子质量（如H为1、O为16、Ca为40），并准确对应各原子的个数。
【解析】
(1) $\ce{O_{2}}$的相对分子质量：O的相对原子质量为16，1个$\ce{O_{2}}$分子含2个O原子，故相对分子质量=$16×2=32$；
(2) $\ce{2O_{2}}$表示2个氧分子，先算1个$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32，总和=$2×32=64$；
(3) $\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量：H为1，O为16，1个$\ce{H_{2}O_{2}}$含2个H原子和2个O原子，故相对分子质量=$1×2 +16×2=34$；
(4) $\ce{2H_{2}O_{2}}$表示2个过氧化氢分子，先算1个$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量为34，总和=$2×34=68$；
(5) $\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量：Ca为40，O为16，H为1，1个$\ce{Ca(OH)_{2}}$含1个Ca原子、2个O原子和2个H原子，故相对分子质量=$40 + (16+1)×2=74$；
(6) $\ce{2Ca(OH)_{2}}$表示2个氢氧化钙分子，先算1个$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量为74，总和=$2×74=148$；
【答案】
(1)32 (2)64 (3)34 (4)68 (5)74 (6)148
【知识点】
相对分子质量计算、化学式的意义
【点评】
本题为化学基础计算题型，考查相对分子质量的计算方法，核心是掌握相对原子质量的应用及化学式前系数的含义，计算时需准确对应原子个数，难度较低，是化学计算的入门知识点。
【难度系数】
0.2
相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，若化学式前有数字（系数），则表示多个该分子，计算时需先算出一个分子的相对分子质量，再乘以系数得到相对分子质量的总和。计算时需牢记常见原子的相对原子质量（如H为1、O为16、Ca为40），并准确对应各原子的个数。
【解析】
(1) $\ce{O_{2}}$的相对分子质量：O的相对原子质量为16，1个$\ce{O_{2}}$分子含2个O原子，故相对分子质量=$16×2=32$；
(2) $\ce{2O_{2}}$表示2个氧分子，先算1个$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为32，总和=$2×32=64$；
(3) $\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量：H为1，O为16，1个$\ce{H_{2}O_{2}}$含2个H原子和2个O原子，故相对分子质量=$1×2 +16×2=34$；
(4) $\ce{2H_{2}O_{2}}$表示2个过氧化氢分子，先算1个$\ce{H_{2}O_{2}}$的相对分子质量为34，总和=$2×34=68$；
(5) $\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量：Ca为40，O为16，H为1，1个$\ce{Ca(OH)_{2}}$含1个Ca原子、2个O原子和2个H原子，故相对分子质量=$40 + (16+1)×2=74$；
(6) $\ce{2Ca(OH)_{2}}$表示2个氢氧化钙分子，先算1个$\ce{Ca(OH)_{2}}$的相对分子质量为74，总和=$2×74=148$；
【答案】
(1)32 (2)64 (3)34 (4)68 (5)74 (6)148
【知识点】
相对分子质量计算、化学式的意义
【点评】
本题为化学基础计算题型，考查相对分子质量的计算方法，核心是掌握相对原子质量的应用及化学式前系数的含义，计算时需准确对应原子个数，难度较低，是化学计算的入门知识点。
【难度系数】
0.2
6. 列式计算下列物质中各元素的质量比。
(1)$\ce{Na_{2}O}$
(2)$\ce{CuSO_{4}}$
(3)$\ce{NH_{4}NO_{3}}$
(1)$\ce{Na_{2}O}$
(2)$\ce{CuSO_{4}}$
(3)$\ce{NH_{4}NO_{3}}$
答案
6. (1)Na:O=(23×2):16=23:8 (2)Cu:S:O=64:32:(16×4)=2:1:2 (3)N:H:O=(14×2):(1×4):(16×3)=7:1:12
解析
【分析】
要计算物质中各元素的质量比，需先明确物质的化学式，找出组成该物质的所有元素；再查出各元素的相对原子质量，结合化学式中各元素的原子个数，计算出各元素的总相对质量；最后将各元素的总相对质量之比化简为最简整数比即可。
【解析】
(1) 对于$\ce{Na_{2}O}$，组成元素为Na和O，Na的相对原子质量为23，O的相对原子质量为16，Na的原子个数为2，O的原子个数为1，因此Na、O元素的质量比为：$(23×2):16 = 46:16 = 23:8$；
(2) 对于$\ce{CuSO_{4}}$，组成元素为Cu、S、O，Cu的相对原子质量为64，S的相对原子质量为32，O的相对原子质量为16，Cu、S、O的原子个数分别为1、1、4，因此Cu、S、O元素的质量比为：$64:32:(16×4) = 64:32:64 = 2:1:2$；
(3) 对于$\ce{NH_{4}NO_{3}}$，组成元素为N、H、O，N的相对原子质量为14，H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16，N、H、O的原子个数分别为2、4、3，因此N、H、O元素的质量比为：$(14×2):(1×4):(16×3) = 28:4:48 = 7:1:12$；
【答案】
(1)Na:O=23:8；(2)Cu:S:O=2:1:2；(3)N:H:O=7:1:12
【知识点】
元素质量比的计算、相对原子质量的应用
【点评】
本题是初中化学的基础计算题型，考查对化学式组成的识别及元素质量比的计算方法，解题关键是准确提取各元素的原子个数并正确运用相对原子质量，属于入门级核心内容，只要掌握基础计算方法即可轻松解答。
【难度系数】
0.7
要计算物质中各元素的质量比，需先明确物质的化学式，找出组成该物质的所有元素；再查出各元素的相对原子质量，结合化学式中各元素的原子个数，计算出各元素的总相对质量；最后将各元素的总相对质量之比化简为最简整数比即可。
【解析】
(1) 对于$\ce{Na_{2}O}$，组成元素为Na和O，Na的相对原子质量为23，O的相对原子质量为16，Na的原子个数为2，O的原子个数为1，因此Na、O元素的质量比为：$(23×2):16 = 46:16 = 23:8$；
(2) 对于$\ce{CuSO_{4}}$，组成元素为Cu、S、O，Cu的相对原子质量为64，S的相对原子质量为32，O的相对原子质量为16，Cu、S、O的原子个数分别为1、1、4，因此Cu、S、O元素的质量比为：$64:32:(16×4) = 64:32:64 = 2:1:2$；
(3) 对于$\ce{NH_{4}NO_{3}}$，组成元素为N、H、O，N的相对原子质量为14，H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16，N、H、O的原子个数分别为2、4、3，因此N、H、O元素的质量比为：$(14×2):(1×4):(16×3) = 28:4:48 = 7:1:12$；
【答案】
(1)Na:O=23:8；(2)Cu:S:O=2:1:2；(3)N:H:O=7:1:12
【知识点】
元素质量比的计算、相对原子质量的应用
【点评】
本题是初中化学的基础计算题型，考查对化学式组成的识别及元素质量比的计算方法，解题关键是准确提取各元素的原子个数并正确运用相对原子质量，属于入门级核心内容，只要掌握基础计算方法即可轻松解答。
【难度系数】
0.7
7. 列式计算下列加点元素的质量分数（精确到0.1%）。
(1)H₂O
(2)Fe₃O ₄
(3)CaC O₃
(1)H₂
(2)Fe₃
(3)Ca
答案
7. (1)11.1% (2)27.6% (3)40%
解析
【分析】
计算化合物中某元素的质量分数，需使用公式：某元素的质量分数 =（该元素的相对原子质量×原子个数）÷ 化合物的相对分子质量 ×100%。解题时，先确定各小题中目标元素的原子个数，再计算对应化合物的相对分子质量，代入公式计算后按要求精确到0.1%即可。
【解析】
(1) 对于H₂O，目标元素为H：
H的相对原子质量为1，原子个数为2；H₂O的相对分子质量 = 1×2 + 16 = 18。
H的质量分数 = (1×2)/18 ×100% ≈11.1%。
(2) 对于Fe₃O₄，目标元素为O：
O的相对原子质量为16，原子个数为4；Fe₃O₄的相对分子质量 = 56×3 + 16×4 = 232。
O的质量分数 = (16×4)/232 ×100% ≈27.6%。
(3) 对于CaCO₃，目标元素为Ca：
Ca的相对原子质量为40，原子个数为1；CaCO₃的相对分子质量 = 40 + 12 + 16×3 = 100。
Ca的质量分数 = 40/100 ×100% = 40%。
【答案】
(1)11.1% (2)27.6% (3)40%
【知识点】
元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】
本题是基础化学计算题型，考查化合物中元素质量分数的计算方法，需牢记计算公式，准确计算相对分子质量，注意结果精度要求，属于学生应掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8
计算化合物中某元素的质量分数，需使用公式：某元素的质量分数 =（该元素的相对原子质量×原子个数）÷ 化合物的相对分子质量 ×100%。解题时，先确定各小题中目标元素的原子个数，再计算对应化合物的相对分子质量，代入公式计算后按要求精确到0.1%即可。
【解析】
(1) 对于H₂O，目标元素为H：
H的相对原子质量为1，原子个数为2；H₂O的相对分子质量 = 1×2 + 16 = 18。
H的质量分数 = (1×2)/18 ×100% ≈11.1%。
(2) 对于Fe₃O₄，目标元素为O：
O的相对原子质量为16，原子个数为4；Fe₃O₄的相对分子质量 = 56×3 + 16×4 = 232。
O的质量分数 = (16×4)/232 ×100% ≈27.6%。
(3) 对于CaCO₃，目标元素为Ca：
Ca的相对原子质量为40，原子个数为1；CaCO₃的相对分子质量 = 40 + 12 + 16×3 = 100。
Ca的质量分数 = 40/100 ×100% = 40%。
【答案】
(1)11.1% (2)27.6% (3)40%
【知识点】
元素质量分数计算、相对分子质量计算
【点评】
本题是基础化学计算题型，考查化合物中元素质量分数的计算方法，需牢记计算公式，准确计算相对分子质量，注意结果精度要求，属于学生应掌握的基础内容。
【难度系数】
0.8
8. 为防止地震灾区病菌传播，防疫人员使用漂白粉来杀菌消毒。漂白粉的有效成分为次氯酸钙$\ce{[Ca(ClO)_{2}]}$。
(1)次氯酸钙中钙元素的化合价：
(2)次氯酸钙中金属元素是
(3)次氯酸钙的相对分子质量：
(4)次氯酸钙中氯元素的质量分数是
(5)若灾区饮用水每50 kg至少需要漂白粉250 g，则消毒一桶水(约20 kg)至少需要加漂白粉
(6)143 g次氯酸钙中含有氯元素的质量为
(1)次氯酸钙中钙元素的化合价：
+2
。(2)次氯酸钙中金属元素是
Ca
(填元素符号)；钙、氯、氧三种元素的质量比为40:71:32
。(3)次氯酸钙的相对分子质量：
143
。(4)次氯酸钙中氯元素的质量分数是
49.7%
(精确到0.1%)。(5)若灾区饮用水每50 kg至少需要漂白粉250 g，则消毒一桶水(约20 kg)至少需要加漂白粉
100
g。(6)143 g次氯酸钙中含有氯元素的质量为
71
g。答案
8. (1)+2 (2)Ca 40:71:32 (3)143 (4)49.7% (5)100 (6)71
解析
【分析】
本题围绕次氯酸钙的化学式展开，需结合化合价规则、化学式相关计算（相对分子质量、元素质量比、元素质量分数、元素质量计算）及比例换算解题：
1. 化合价计算：依据化合物中正负化合价代数和为0，结合次氯酸钙的化学式推导钙元素化合价；
2. 金属元素判断：从化学式中识别金属元素，再按“各元素相对原子质量×原子个数”计算钙、氯、氧的质量比；
3. 相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量求和；
4. 氯元素质量分数：用氯元素总相对原子质量除以次氯酸钙的相对分子质量，再乘100%；
5. 比例换算：根据50kg水需漂白粉的量，按水的质量比例计算20kg水所需漂白粉质量；
6. 元素质量计算：用次氯酸钙总质量乘氯元素质量分数，得到氯元素质量。
【解析】
(1) 在$\ce{Ca(ClO)_{2}}$中，$\ce{ClO^-}$整体显-1价，设Ca化合价为$x$，根据化合物正负化合价代数和为0：$x + 2×(-1)=0$，解得$x=+2$；
(2) 次氯酸钙的金属元素为钙，元素符号$\ce{Ca}$；钙、氯、氧的质量比：$40:(35.5×2):(16×2)=40:71:32$；
(3) 次氯酸钙的相对分子质量：$40 + (35.5+16)×2=143$；
(4) 氯元素质量分数：$\frac{35.5×2}{143}×100\%≈49.7\%$；
(5) 设20kg水需漂白粉质量为$m$，则$\frac{250g}{50kg}=\frac{m}{20kg}$，解得$m=100g$；
(6) 143g次氯酸钙中氯元素质量：$143g×\frac{71}{143}=71g$；
【答案】
(1)+2；(2)Ca，40:71:32；(3)143；(4)49.7%；(5)100；(6)71
【知识点】
化合价计算、化学式相关计算、元素质量比与质量分数
【点评】
本题为化学基础计算题，紧密结合次氯酸钙的化学式，考察化合价规则及化学式的基本计算，题型常规，侧重基础知识掌握，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题围绕次氯酸钙的化学式展开，需结合化合价规则、化学式相关计算（相对分子质量、元素质量比、元素质量分数、元素质量计算）及比例换算解题：
1. 化合价计算：依据化合物中正负化合价代数和为0，结合次氯酸钙的化学式推导钙元素化合价；
2. 金属元素判断：从化学式中识别金属元素，再按“各元素相对原子质量×原子个数”计算钙、氯、氧的质量比；
3. 相对分子质量：将化学式中各原子的相对原子质量求和；
4. 氯元素质量分数：用氯元素总相对原子质量除以次氯酸钙的相对分子质量，再乘100%；
5. 比例换算：根据50kg水需漂白粉的量，按水的质量比例计算20kg水所需漂白粉质量；
6. 元素质量计算：用次氯酸钙总质量乘氯元素质量分数，得到氯元素质量。
【解析】
(1) 在$\ce{Ca(ClO)_{2}}$中，$\ce{ClO^-}$整体显-1价，设Ca化合价为$x$，根据化合物正负化合价代数和为0：$x + 2×(-1)=0$，解得$x=+2$；
(2) 次氯酸钙的金属元素为钙，元素符号$\ce{Ca}$；钙、氯、氧的质量比：$40:(35.5×2):(16×2)=40:71:32$；
(3) 次氯酸钙的相对分子质量：$40 + (35.5+16)×2=143$；
(4) 氯元素质量分数：$\frac{35.5×2}{143}×100\%≈49.7\%$；
(5) 设20kg水需漂白粉质量为$m$，则$\frac{250g}{50kg}=\frac{m}{20kg}$，解得$m=100g$；
(6) 143g次氯酸钙中氯元素质量：$143g×\frac{71}{143}=71g$；
【答案】
(1)+2；(2)Ca，40:71:32；(3)143；(4)49.7%；(5)100；(6)71
【知识点】
化合价计算、化学式相关计算、元素质量比与质量分数
【点评】
本题为化学基础计算题，紧密结合次氯酸钙的化学式，考察化合价规则及化学式的基本计算，题型常规，侧重基础知识掌握，难度较低。
【难度系数】
0.8
1. 同学们在开展“自制简易净水器”的实践活动中，设计了右图所示的饮用水简易净化装置，对非饮用水经阳光暴晒后进行净化。结合物理和化学学科
知识判断下列说法正确的是 （
A.该装置将太阳能转换成了化学能
B.在石块重力下使塑料膜发生形变
C.在净化过程中非饮用水发生了化学变化
D.水蒸气在塑料膜上冷凝时，水分子体积变小
知识判断下列说法正确的是 （
B
）。A.该装置将太阳能转换成了化学能
B.在石块重力下使塑料膜发生形变
C.在净化过程中非饮用水发生了化学变化
D.水蒸气在塑料膜上冷凝时，水分子体积变小
答案
1. B
解析
【分析】本题需结合物理、化学的基础知识点，逐一分析各选项：明确太阳能转化类型、力的作用效果、物理变化与化学变化的区别、分子的性质等知识，再判断每个选项的正误。
【解析】
选项A：该装置利用太阳能使非饮用水蒸发，太阳能转化为水的内能，并非化学能，A错误；
选项B：石块对塑料膜施加压力，力可以改变物体的形状，因此塑料膜在石块重力作用下发生形变，B正确；
选项C：净化过程中，非饮用水仅发生蒸发、冷凝，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，C错误；
选项D：水蒸气冷凝时，水分子间的间隔变小，水分子本身的体积不变，D错误。
【答案】B
【知识点】力的作用效果、物理变化与化学变化、能量转化
【点评】本题结合生活中的简易净水装置，考查基础物理和化学概念，侧重对核心知识点的理解与应用，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】
选项A：该装置利用太阳能使非饮用水蒸发，太阳能转化为水的内能，并非化学能，A错误；
选项B：石块对塑料膜施加压力，力可以改变物体的形状，因此塑料膜在石块重力作用下发生形变，B正确；
选项C：净化过程中，非饮用水仅发生蒸发、冷凝，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，C错误；
选项D：水蒸气冷凝时，水分子间的间隔变小，水分子本身的体积不变，D错误。
【答案】B
【知识点】力的作用效果、物理变化与化学变化、能量转化
【点评】本题结合生活中的简易净水装置，考查基础物理和化学概念，侧重对核心知识点的理解与应用，难度适中。
【难度系数】0.6
