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5. (1)标出下列物质中S、Mn的化合价。
①$\ce{H_{2}S}$ $\ce{S}$ $\ce{SO_{2}}$ $\ce{H_{2}SO_{4}}$
②$\ce{MnO_{2}}$ $\ce{Mn}$ $\ce{KMnO_{4}}$ $\ce{K_{2}MnO_{4}}$
(2)标出下列物质中原子团的化合价。
$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$ $\ce{BaSO_{4}}$ $\ce{Na_{2}CO_{3}}$
$\ce{Ca(OH)_{2}}$ $\ce{NH_{4}Cl}$
①$\ce{H_{2}S}$ $\ce{S}$ $\ce{SO_{2}}$ $\ce{H_{2}SO_{4}}$
②$\ce{MnO_{2}}$ $\ce{Mn}$ $\ce{KMnO_{4}}$ $\ce{K_{2}MnO_{4}}$
(2)标出下列物质中原子团的化合价。
$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$ $\ce{BaSO_{4}}$ $\ce{Na_{2}CO_{3}}$
$\ce{Ca(OH)_{2}}$ $\ce{NH_{4}Cl}$
答案
5. (1)①-2 0 +4 +6 ②+4 0 +7 +6 (2)-1 -2 -2 -1 +1
解析
【分析】
要解决这类化合价标注问题，需牢记两个核心规则：①单质中元素化合价为0；②化合物中各元素正负化合价代数和为0，同时掌握常见元素（如H、O、K、Mg等）的固定化合价，原子团化合价可通过组成原子团的元素化合价代数和计算，结合化合物整体化合价代数和为0即可推导。
【解析】
(1) 计算S、Mn的化合价
根据化合价规则：单质中元素化合价为0；化合物中各元素正负化合价代数和为0，常见元素化合价：H为+1，O为-2，K为+1。
① 含S的物质：
$\ce{H_{2}S}$：设S化合价为$x$，则$2×(+1) + x = 0$，解得$x=-2$；
$\ce{S}$：单质，化合价为0；
$\ce{SO_{2}}$：设S化合价为$y$，则$y + 2×(-2) =0$，解得$y=+4$；
$\ce{H_{2}SO_{4}}$：设S化合价为$z$，则$2×(+1) + z +4×(-2)=0$，解得$z=+6$；
② 含Mn的物质：
$\ce{MnO_{2}}$：设Mn化合价为$a$，则$a +2×(-2)=0$，解得$a=+4$；
$\ce{Mn}$：单质，化合价为0；
$\ce{KMnO_{4}}$：设Mn化合价为$b$，则$(+1) + b +4×(-2)=0$，解得$b=+7$；
$\ce{K_{2}MnO_{4}}$：设Mn化合价为$c$，则$2×(+1) + c +4×(-2)=0$，解得$c=+6$；
(2) 计算原子团的化合价
原子团化合价等于组成原子团的元素化合价代数和，结合化合物整体化合价代数和为0：
$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$：$\ce{Mg}$为+2，故$\ce{NO^{-}_{3}}$化合价为$-1$；
$\ce{BaSO_{4}}$：$\ce{Ba}$为+2，故$\ce{SO^{2-}_{4}}$化合价为$-2$；
$\ce{Na_{2}CO_{3}}$：$\ce{Na}$为+1，故$\ce{CO^{2-}_{3}}$化合价为$-2$；
$\ce{Ca(OH)_{2}}$：$\ce{Ca}$为+2，故$\ce{OH^{-}}$化合价为$-1$；
$\ce{NH_{4}Cl}$：$\ce{Cl}$为-1，故$\ce{NH^{+}_{4}}$化合价为$+1$；
【答案】
5. (1)①-2 0 +4 +6 ②+4 0 +7 +6 (2)-1 -2 -2 -1 +1
【知识点】
化合价的计算、原子团化合价
【点评】
本题为化学基础题型，核心考查化合价基本规则的应用，是初中化学的核心基础知识点，只要熟练掌握化合价计算方法即可轻松解答。
【难度系数】
0.8
要解决这类化合价标注问题，需牢记两个核心规则：①单质中元素化合价为0；②化合物中各元素正负化合价代数和为0，同时掌握常见元素（如H、O、K、Mg等）的固定化合价，原子团化合价可通过组成原子团的元素化合价代数和计算，结合化合物整体化合价代数和为0即可推导。
【解析】
(1) 计算S、Mn的化合价
根据化合价规则：单质中元素化合价为0；化合物中各元素正负化合价代数和为0，常见元素化合价：H为+1，O为-2，K为+1。
① 含S的物质：
$\ce{H_{2}S}$：设S化合价为$x$，则$2×(+1) + x = 0$，解得$x=-2$；
$\ce{S}$：单质，化合价为0；
$\ce{SO_{2}}$：设S化合价为$y$，则$y + 2×(-2) =0$，解得$y=+4$；
$\ce{H_{2}SO_{4}}$：设S化合价为$z$，则$2×(+1) + z +4×(-2)=0$，解得$z=+6$；
② 含Mn的物质：
$\ce{MnO_{2}}$：设Mn化合价为$a$，则$a +2×(-2)=0$，解得$a=+4$；
$\ce{Mn}$：单质，化合价为0；
$\ce{KMnO_{4}}$：设Mn化合价为$b$，则$(+1) + b +4×(-2)=0$，解得$b=+7$；
$\ce{K_{2}MnO_{4}}$：设Mn化合价为$c$，则$2×(+1) + c +4×(-2)=0$，解得$c=+6$；
(2) 计算原子团的化合价
原子团化合价等于组成原子团的元素化合价代数和，结合化合物整体化合价代数和为0：
$\ce{Mg(NO_{3})_{2}}$：$\ce{Mg}$为+2，故$\ce{NO^{-}_{3}}$化合价为$-1$；
$\ce{BaSO_{4}}$：$\ce{Ba}$为+2，故$\ce{SO^{2-}_{4}}$化合价为$-2$；
$\ce{Na_{2}CO_{3}}$：$\ce{Na}$为+1，故$\ce{CO^{2-}_{3}}$化合价为$-2$；
$\ce{Ca(OH)_{2}}$：$\ce{Ca}$为+2，故$\ce{OH^{-}}$化合价为$-1$；
$\ce{NH_{4}Cl}$：$\ce{Cl}$为-1，故$\ce{NH^{+}_{4}}$化合价为$+1$；
【答案】
5. (1)①-2 0 +4 +6 ②+4 0 +7 +6 (2)-1 -2 -2 -1 +1
【知识点】
化合价的计算、原子团化合价
【点评】
本题为化学基础题型，核心考查化合价基本规则的应用，是初中化学的核心基础知识点，只要熟练掌握化合价计算方法即可轻松解答。
【难度系数】
0.8
6. (1)已知下列元素在氧化物中的化合价，写出相应氧化物的化学式。
$\stackrel{+1}{K}$:
$\stackrel{+3}{Al}$:
$\stackrel{+6}{S}$:
(2)根据下列物质名称写出化合物的化学式。
氯化镁：
氧化钠：
二氧化硅：
$\stackrel{+1}{K}$:
K₂O
；$\stackrel{+2}{Ca}$: CaO
；$\stackrel{+3}{Al}$:
Al₂O₃
；$\stackrel{+4}{Si}$: SiO₂
；$\stackrel{+6}{S}$:
SO₃
；$\stackrel{+7}{Cl}$: Cl₂O₇
。(2)根据下列物质名称写出化合物的化学式。
氯化镁：
MgCl₂
；氯化铝：AlCl₃
；氧化钠：
Na₂O
；氯化钡：BaCl₂
；二氧化硅：
SiO₂
；五氧化二氮：N₂O₅
。答案
6. (1)K₂O CaO Al₂O₃ SiO₂ SO₃ Cl₂O₇ (2)MgCl₂ AlCl₃ Na₂O BaCl₂ SiO₂ N₂O₅
解析
【分析】
书写化合物化学式需遵循“化合物中各元素正负化合价代数和为零”的原则：氧化物中氧元素通常显-2价，金属氯化物中氯元素通常显-1价；根据名称写化学式时，需注意名称中数字（如“二氧化”“五氧化二”）对应原子个数，结合常见元素化合价计算原子比即可。解题时先确定各元素化合价，再通过代数计算或名称信息确定原子个数比，最终写出化学式。
【解析】
(1) 氧化物中氧为-2价，按正负化合价代数和为零计算：
K（+1）与O（-2）：设化学式为KₓOᵧ，(+1)x + (-2)y=0 → x:y=2:1，得K₂O；
Ca（+2）与O（-2）：(+2)x + (-2)y=0 → x:y=1:1，得CaO；
Al（+3）与O（-2）：(+3)x + (-2)y=0 → x:y=2:3，得Al₂O₃；
Si（+4）与O（-2）：(+4)x + (-2)y=0 → x:y=1:2，得SiO₂；
S（+6）与O（-2）：(+6)x + (-2)y=0 → x:y=1:3，得SO₃；
Cl（+7）与O（-2）：(+7)x + (-2)y=0 → x:y=2:7，得Cl₂O₇；
(2) 根据名称及元素化合价书写：
氯化镁：Mg为+2价、Cl为-1价，得MgCl₂；
氯化铝：Al为+3价、Cl为-1价，得AlCl₃；
氧化钠：Na为+1价、O为-2价，得Na₂O；
氯化钡：Ba为+2价、Cl为-1价，得BaCl₂；
二氧化硅：名称中“二氧化”对应1个Si、2个O，得SiO₂；
五氧化二氮：名称中“五氧化二”对应2个N、5个O，得N₂O₅；
【答案】
6. (1)K₂O CaO Al₂O₃ SiO₂ SO₃ Cl₂O₇ (2)MgCl₂ AlCl₃ Na₂O BaCl₂ SiO₂ N₂O₅
【知识点】
根据化合价写化学式；化合物化学式书写
【点评】
本题考查化学基础用语中化学式的书写，核心是利用化合价代数和为零的规则，以及化合物命名与化学式的对应关系，属于化学入门必备知识点，需熟练掌握常见元素化合价及书写方法。
【难度系数】
0.3
书写化合物化学式需遵循“化合物中各元素正负化合价代数和为零”的原则：氧化物中氧元素通常显-2价，金属氯化物中氯元素通常显-1价；根据名称写化学式时，需注意名称中数字（如“二氧化”“五氧化二”）对应原子个数，结合常见元素化合价计算原子比即可。解题时先确定各元素化合价，再通过代数计算或名称信息确定原子个数比，最终写出化学式。
【解析】
(1) 氧化物中氧为-2价，按正负化合价代数和为零计算：
K（+1）与O（-2）：设化学式为KₓOᵧ，(+1)x + (-2)y=0 → x:y=2:1，得K₂O；
Ca（+2）与O（-2）：(+2)x + (-2)y=0 → x:y=1:1，得CaO；
Al（+3）与O（-2）：(+3)x + (-2)y=0 → x:y=2:3，得Al₂O₃；
Si（+4）与O（-2）：(+4)x + (-2)y=0 → x:y=1:2，得SiO₂；
S（+6）与O（-2）：(+6)x + (-2)y=0 → x:y=1:3，得SO₃；
Cl（+7）与O（-2）：(+7)x + (-2)y=0 → x:y=2:7，得Cl₂O₇；
(2) 根据名称及元素化合价书写：
氯化镁：Mg为+2价、Cl为-1价，得MgCl₂；
氯化铝：Al为+3价、Cl为-1价，得AlCl₃；
氧化钠：Na为+1价、O为-2价，得Na₂O；
氯化钡：Ba为+2价、Cl为-1价，得BaCl₂；
二氧化硅：名称中“二氧化”对应1个Si、2个O，得SiO₂；
五氧化二氮：名称中“五氧化二”对应2个N、5个O，得N₂O₅；
【答案】
6. (1)K₂O CaO Al₂O₃ SiO₂ SO₃ Cl₂O₇ (2)MgCl₂ AlCl₃ Na₂O BaCl₂ SiO₂ N₂O₅
【知识点】
根据化合价写化学式；化合物化学式书写
【点评】
本题考查化学基础用语中化学式的书写，核心是利用化合价代数和为零的规则，以及化合物命名与化学式的对应关系，属于化学入门必备知识点，需熟练掌握常见元素化合价及书写方法。
【难度系数】
0.3
7. 用恰当的化学用语表示下列文中带点的部分。
(1)我国古代在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜。”“曾青”指硫 酸 铜 溶液
(2)《天工开物》中记载：“煤饼烧蛎房成灰”。“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙（碳 酸 钙 中 碳 元 素 显 ＋4价
(3)蔡伦改进的造纸术，第一步就是将一种“灰”溶于水制得沤浸树皮脱胶的碱液，碱液中含有大量的氢 氧 根 离 子
(1)我国古代在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜。”“曾青”指
CuSO₄
。(2)《天工开物》中记载：“煤饼烧蛎房成灰”。“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙（
$\stackrel{+4}{CaCO_3}$
）。(3)蔡伦改进的造纸术，第一步就是将一种“灰”溶于水制得沤浸树皮脱胶的碱液，碱液中含有大量的
OH⁻
。答案
7. (1)CuSO₄ (2)$\stackrel{+4}{CaCO_3}$ (3)OH⁻
解析
【分析】
要解决本题，需掌握常见化学用语（化学式、化合价标注、离子符号）的书写规则：（1）化合物化学式根据元素化合价代数和为零书写；（2）元素化合价标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后；（3）离子符号在元素符号右上角标电荷数，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略。
【解析】
（1）硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为$\ce{CuSO_{4}}$；（2）标注碳酸钙中碳元素的+4价，需将化合价标在碳元素正上方，即$\stackrel{+4}{CaCO_3}$；（3）氢氧根离子带1个单位负电荷，符号为$\ce{OH^-}$。
【答案】
(1)$\ce{CuSO_{4}}$ (2)$\stackrel{+4}{CaCO_3}$ (3)$\ce{OH^-}$
【知识点】
化学用语（化学式、化合价、离子符号）
【点评】
本题考查基础化学用语的书写，需牢记各类化学用语的规范写法，属于化学学习中的基础考点，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决本题，需掌握常见化学用语（化学式、化合价标注、离子符号）的书写规则：（1）化合物化学式根据元素化合价代数和为零书写；（2）元素化合价标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后；（3）离子符号在元素符号右上角标电荷数，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略。
【解析】
（1）硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式为$\ce{CuSO_{4}}$；（2）标注碳酸钙中碳元素的+4价，需将化合价标在碳元素正上方，即$\stackrel{+4}{CaCO_3}$；（3）氢氧根离子带1个单位负电荷，符号为$\ce{OH^-}$。
【答案】
(1)$\ce{CuSO_{4}}$ (2)$\stackrel{+4}{CaCO_3}$ (3)$\ce{OH^-}$
【知识点】
化学用语（化学式、化合价、离子符号）
【点评】
本题考查基础化学用语的书写，需牢记各类化学用语的规范写法，属于化学学习中的基础考点，难度较低。
【难度系数】
0.8
8. 请仔细观察表格中的信息，找出规律后填空。
| 化合价 | $\stackrel{-2}{O}$ |
| --- | --- | --- | --- | --- |
| 离子符号 | $O^{2-}$ |
$K^+$ |
通过以上研究，你发现化合价和离子所带电荷有什么关系？请总结。
（1）相同点是元素化合价的
（2）不同点是当离子带1个单位电荷时，1
| 化合价 | $\stackrel{-2}{O}$ |
$\stackrel{+1}{K}$
| $\stackrel{+2}{Zn}$ | $\stackrel{-1}{Cl}$
|| --- | --- | --- | --- | --- |
| 离子符号 | $O^{2-}$ |
$K^+$ | Zn²⁺
| $Cl^-$ |通过以上研究，你发现化合价和离子所带电荷有什么关系？请总结。
（1）相同点是元素化合价的
正负及数值
与其离子所带电荷的正负及数值
相同。（2）不同点是当离子带1个单位电荷时，1
省略不写
；当化合价数值为1时，需写出1
，且书写位置不同。答案
8. $\stackrel{+1}{K}$ Zn²⁺ $\stackrel{-1}{Cl}$ (1)正负及数值 正负及数值 (2)省略不写 写出1
解析
【分析】
要解决这道题，需先明确化合价与离子符号的书写规则，再结合表格对应关系推导填空，最后总结两者的规律：
1. 化合价标在元素符号正上方，正负号在前、数值在后；离子符号标在元素符号右上角，数值在前、正负号在后，数值为1时省略不写。
2. 观察表格：O的化合价为-2对应离子O²⁻，可知化合价与离子电荷的正负、数值一致；结合K⁺、Zn的+2价、Cl⁻的对应关系，完成空缺填写。
3. 对比化合价和离子符号的书写，总结相同点与不同点。
【解析】
1. 填写表格空缺：
离子符号为K⁺，说明钾元素化合价为+1价，对应化合价为$\stackrel{+1}{K}$；
锌元素化合价为+2价，对应离子符号为Zn²⁺；
离子符号为Cl⁻，说明氯元素化合价为-1价，对应化合价为$\stackrel{-1}{Cl}$；
2. 总结化合价与离子所带电荷的关系：
（1）相同点：元素化合价的正负及数值与其离子所带电荷的正负及数值相同；
（2）不同点：当离子带1个单位电荷时，1省略不写；当化合价数值为1时，需写出1，且两者书写位置不同（化合价在元素符号正上方，离子电荷在元素符号右上角）。
【答案】
$\stackrel{+1}{K}$；Zn²⁺；$\stackrel{-1}{Cl}$；（1）正负及数值；（2）省略不写；写出1
【知识点】
化合价与离子符号的关系；化学用语书写
【点评】
本题考查化合价与离子符号的对应关系，属于化学基础知识点，需掌握两者的书写规则，通过对比分析总结规律，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需先明确化合价与离子符号的书写规则，再结合表格对应关系推导填空，最后总结两者的规律：
1. 化合价标在元素符号正上方，正负号在前、数值在后；离子符号标在元素符号右上角，数值在前、正负号在后，数值为1时省略不写。
2. 观察表格：O的化合价为-2对应离子O²⁻，可知化合价与离子电荷的正负、数值一致；结合K⁺、Zn的+2价、Cl⁻的对应关系，完成空缺填写。
3. 对比化合价和离子符号的书写，总结相同点与不同点。
【解析】
1. 填写表格空缺：
离子符号为K⁺，说明钾元素化合价为+1价，对应化合价为$\stackrel{+1}{K}$；
锌元素化合价为+2价，对应离子符号为Zn²⁺；
离子符号为Cl⁻，说明氯元素化合价为-1价，对应化合价为$\stackrel{-1}{Cl}$；
2. 总结化合价与离子所带电荷的关系：
（1）相同点：元素化合价的正负及数值与其离子所带电荷的正负及数值相同；
（2）不同点：当离子带1个单位电荷时，1省略不写；当化合价数值为1时，需写出1，且两者书写位置不同（化合价在元素符号正上方，离子电荷在元素符号右上角）。
【答案】
$\stackrel{+1}{K}$；Zn²⁺；$\stackrel{-1}{Cl}$；（1）正负及数值；（2）省略不写；写出1
【知识点】
化合价与离子符号的关系；化学用语书写
【点评】
本题考查化合价与离子符号的对应关系，属于化学基础知识点，需掌握两者的书写规则，通过对比分析总结规律，难度适中。
【难度系数】
0.5
1. 下列相对分子质量计算正确的是（
A.$\ce{NO_{2}}:14×16×2=448$
B.$\ce{NH_{3}}:14+1+3=18$
C.$\ce{O_{2}}:16×2=32\ \mathrm{g}$
D.$\ce{SO_{2}}:32+16×2=64$
D
）。A.$\ce{NO_{2}}:14×16×2=448$
B.$\ce{NH_{3}}:14+1+3=18$
C.$\ce{O_{2}}:16×2=32\ \mathrm{g}$
D.$\ce{SO_{2}}:32+16×2=64$
答案
1. D
解析
【分析】
要判断相对分子质量计算是否正确，需明确：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，计算时要准确对应原子种类和个数，且相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写。需逐一分析选项的计算逻辑和单位是否正确。
【解析】
相对分子质量的计算规则：化学式中各原子相对原子质量之和，单位为“1”，一般不标注。
选项A：$\ce{NO_{2}}$的相对分子质量应为$14 + 16×2 = 46$，选项错误地将原子个数与相对原子质量相乘，计算逻辑错误；
选项B：$\ce{NH_{3}}$的相对分子质量应为$14 + 1×3 = 17$，选项错误计算氢原子的总相对质量，结果错误；
选项C：$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2 = 32$，但相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，单位标注错误；
选项D：$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量为$32 + 16×2 = 64$，计算逻辑和结果均正确。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量计算
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，核心是掌握计算规则（原子相对原子质量求和、单位规范），属于化学基础题型，需细心避免原子个数或单位的错误。
【难度系数】
0.8
要判断相对分子质量计算是否正确，需明确：相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，计算时要准确对应原子种类和个数，且相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写。需逐一分析选项的计算逻辑和单位是否正确。
【解析】
相对分子质量的计算规则：化学式中各原子相对原子质量之和，单位为“1”，一般不标注。
选项A：$\ce{NO_{2}}$的相对分子质量应为$14 + 16×2 = 46$，选项错误地将原子个数与相对原子质量相乘，计算逻辑错误；
选项B：$\ce{NH_{3}}$的相对分子质量应为$14 + 1×3 = 17$，选项错误计算氢原子的总相对质量，结果错误；
选项C：$\ce{O_{2}}$的相对分子质量为$16×2 = 32$，但相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，单位标注错误；
选项D：$\ce{SO_{2}}$的相对分子质量为$32 + 16×2 = 64$，计算逻辑和结果均正确。
【答案】
D
【知识点】
相对分子质量计算
【点评】
本题考查相对分子质量的基础计算，核心是掌握计算规则（原子相对原子质量求和、单位规范），属于化学基础题型，需细心避免原子个数或单位的错误。
【难度系数】
0.8
2. 乙烯($\ce{C_{2}H_{4}}$)常用于水果催熟。下列说法正确的是（
A.乙烯的相对分子质量为13
B.乙烯的相对分子质量为28
C.乙烯中碳元素与氢元素的质量比为$1:2$
D.乙烯中碳元素与氢元素的质量比为$12:1$
B
）。A.乙烯的相对分子质量为13
B.乙烯的相对分子质量为28
C.乙烯中碳元素与氢元素的质量比为$1:2$
D.乙烯中碳元素与氢元素的质量比为$12:1$
答案
2. B
解析
【分析】要判断各选项的正误，需掌握两个核心计算：一是相对分子质量的计算（化学式中各原子相对原子质量的总和），二是化合物中元素质量比的计算（各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值）。先根据乙烯的化学式$\ce{C_{2}H_{4}}$计算其相对分子质量，再计算碳、氢元素的质量比，最后对比选项得出答案。
【解析】
1. 计算乙烯的相对分子质量：乙烯的化学式为$\ce{C_{2}H_{4}}$，碳的相对原子质量为12，氢为1，因此相对分子质量 = $2×12 + 4×1 = 28$，故A选项（13）错误，B选项（28）正确。
2. 计算乙烯中碳、氢元素的质量比：碳元素总相对质量为$2×12=24$，氢元素总相对质量为$4×1=4$，因此质量比为$24:4=6:1$，故C选项（1:2）、D选项（12:1）均错误。
综上，正确答案为B。
【答案】B
【知识点】相对分子质量计算；元素质量比计算
【点评】本题考查化学中基础的计算知识点，属于化学用语的核心基础内容，只要掌握相对分子质量和元素质量比的计算方法，即可轻松解答，是学生必须掌握的基础题型。
【难度系数】0.8
【解析】
1. 计算乙烯的相对分子质量：乙烯的化学式为$\ce{C_{2}H_{4}}$，碳的相对原子质量为12，氢为1，因此相对分子质量 = $2×12 + 4×1 = 28$，故A选项（13）错误，B选项（28）正确。
2. 计算乙烯中碳、氢元素的质量比：碳元素总相对质量为$2×12=24$，氢元素总相对质量为$4×1=4$，因此质量比为$24:4=6:1$，故C选项（1:2）、D选项（12:1）均错误。
综上，正确答案为B。
【答案】B
【知识点】相对分子质量计算；元素质量比计算
【点评】本题考查化学中基础的计算知识点，属于化学用语的核心基础内容，只要掌握相对分子质量和元素质量比的计算方法，即可轻松解答，是学生必须掌握的基础题型。
【难度系数】0.8
