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20.将100 g某物体放在盛满某液体的杯子里，溢出了液体80 g，则 （
A.物体静止时漂浮在液面
B.物体会悬浮在该液体中
C.物体将沉入杯底
D.因不知液体和物体的密度，所以无法确定该物体的浮沉
C
）A.物体静止时漂浮在液面
B.物体会悬浮在该液体中
C.物体将沉入杯底
D.因不知液体和物体的密度，所以无法确定该物体的浮沉
答案
20. C
解析
【分析】
要判断物体的浮沉状态，需利用浮沉条件：比较物体重力与所受浮力的大小关系。先通过质量计算物体重力，再根据阿基米德原理求出物体受到的浮力，最后对比两者大小即可确定物体的浮沉情况。
【解析】
已知物体质量$ m_{物}=100g=0.1kg $，排开液体的质量$ m_{排}=80g=0.08kg $。
根据重力公式$ G=mg $，物体的重力：$ G_{物}=m_{物}g=0.1kg×g $；
根据阿基米德原理，物体受到的浮力等于排开液体的重力：$ F_{浮}=G_{排}=m_{排}g=0.08kg×g $；
比较得：$ G_{物} ＞ F_{浮} $，根据浮沉条件，当物体重力大于所受浮力时，物体将下沉，最终沉入杯底。
【答案】
C
【知识点】
浮力、浮沉条件
【点评】
本题考查阿基米德原理与浮沉条件的基础应用，核心是通过重力和浮力的大小关系判断浮沉，属于常规基础题。
【难度系数】
0.6
要判断物体的浮沉状态，需利用浮沉条件：比较物体重力与所受浮力的大小关系。先通过质量计算物体重力，再根据阿基米德原理求出物体受到的浮力，最后对比两者大小即可确定物体的浮沉情况。
【解析】
已知物体质量$ m_{物}=100g=0.1kg $，排开液体的质量$ m_{排}=80g=0.08kg $。
根据重力公式$ G=mg $，物体的重力：$ G_{物}=m_{物}g=0.1kg×g $；
根据阿基米德原理，物体受到的浮力等于排开液体的重力：$ F_{浮}=G_{排}=m_{排}g=0.08kg×g $；
比较得：$ G_{物} ＞ F_{浮} $，根据浮沉条件，当物体重力大于所受浮力时，物体将下沉，最终沉入杯底。
【答案】
C
【知识点】
浮力、浮沉条件
【点评】
本题考查阿基米德原理与浮沉条件的基础应用，核心是通过重力和浮力的大小关系判断浮沉，属于常规基础题。
【难度系数】
0.6
21.概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图所示为部分溶液中概念的相互联系，请回答：
（1）图中“？”是指
（2）将5 g食盐固体放入盛有20 g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后，所得溶液的质量为
（1）图中“？”是指
溶剂
。（2）将5 g食盐固体放入盛有20 g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后，所得溶液的质量为
25
g。（20 ℃时，食盐的溶解度是36 g）答案
21. (1) 溶剂 (2) 25
解析
【分析】
本题考查溶液的相关概念及溶解度的应用。第（1）问需回忆溶液的组成，溶液由溶质和溶剂两部分构成，结合图中“？”对应的例子是水（常见溶剂），可判断其名称；第（2）问需根据溶解度的定义，判断5g食盐在20g水中是否完全溶解，再计算溶液质量。
【解析】
（1）溶液由溶质和溶剂组成，图中已明确溶质，且“？”对应的例子是水，水是溶剂，因此“？”是溶剂。
（2）20℃时食盐的溶解度为36g，即该温度下100g水中最多溶解36g食盐，则20g水中最多溶解食盐的质量为$\frac{36g}{100g}×20g=7.2g$。加入的食盐为5g，5g＜7.2g，说明5g食盐完全溶解，所得溶液质量为溶质质量与溶剂质量之和，即$5g+20g=25g$。
【答案】
(1) 溶剂 (2) 25
【知识点】
溶液的组成、溶解度的应用
【点评】
本题结合概念图考查溶液的基本组成，以及溶解度的简单计算，属于基础题型，需准确掌握溶液的组成和溶解度的定义即可解答。
【难度系数】
0.7
本题考查溶液的相关概念及溶解度的应用。第（1）问需回忆溶液的组成，溶液由溶质和溶剂两部分构成，结合图中“？”对应的例子是水（常见溶剂），可判断其名称；第（2）问需根据溶解度的定义，判断5g食盐在20g水中是否完全溶解，再计算溶液质量。
【解析】
（1）溶液由溶质和溶剂组成，图中已明确溶质，且“？”对应的例子是水，水是溶剂，因此“？”是溶剂。
（2）20℃时食盐的溶解度为36g，即该温度下100g水中最多溶解36g食盐，则20g水中最多溶解食盐的质量为$\frac{36g}{100g}×20g=7.2g$。加入的食盐为5g，5g＜7.2g，说明5g食盐完全溶解，所得溶液质量为溶质质量与溶剂质量之和，即$5g+20g=25g$。
【答案】
(1) 溶剂 (2) 25
【知识点】
溶液的组成、溶解度的应用
【点评】
本题结合概念图考查溶液的基本组成，以及溶解度的简单计算，属于基础题型，需准确掌握溶液的组成和溶解度的定义即可解答。
【难度系数】
0.7
22.碘酒是一种
均一、稳定
的混合物，其中碘
是溶质，酒精
是溶剂。打开可乐瓶有气泡冒出，这是因为可乐中溶解了二氧化碳
。泉水中因溶入可被人体吸收的矿物质，饮用对人类有利。干洗店用有机溶剂作为干洗液把油性污渍洗掉，而不用水的原因是油污不溶于水，能溶于有机溶剂
。答案
22. 均一、稳定 碘 酒精 二氧化碳 油污不溶于水，能溶于有机溶剂
解析
【分析】
要解答本题，需结合溶液的核心概念、溶质溶剂的判断方法、气体溶解度的影响因素及物质的溶解性规律分析：
1. 回忆溶液的定义：溶液是均一、稳定的混合物，据此确定碘酒的特征；
2. 掌握溶质溶剂的判断规则：固体溶于液体时，固体为溶质、液体为溶剂，以此判断碘酒的溶质和溶剂；
3. 结合气体溶解度的特点：气体溶解度随压强减小而降低，解释可乐开瓶冒气泡的原因；
4. 利用溶解性规律：油污不溶于水但易溶于有机溶剂，说明干洗店用有机溶剂洗油污的原理。
【解析】
1. 溶液的核心特征是均一、稳定，因此碘酒作为溶液，是均一、稳定的混合物；
2. 碘酒中，碘（固体）溶解在酒精（液体）中，根据溶质溶剂的判断规则，溶质为碘，溶剂为酒精；
3. 可乐是碳酸饮料，溶解了二氧化碳气体，打开瓶盖后瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度降低，逸出形成气泡；
4. 油污属于有机物，根据相似相溶原理，油污不溶于水，能溶于有机溶剂，因此干洗店用有机溶剂洗油污而不用水。
【答案】
均一、稳定 碘 酒精 二氧化碳 油污不溶于水，能溶于有机溶剂
【知识点】
溶液的特征，溶质与溶剂的判断，溶解性
【点评】
本题为化学溶液章节的基础识记题，结合生活常见现象考查溶液的基本概念和物质的溶解性，难度较低，需学生牢记课本基础知识点并联系生活实际理解。
【难度系数】
0.7
要解答本题，需结合溶液的核心概念、溶质溶剂的判断方法、气体溶解度的影响因素及物质的溶解性规律分析：
1. 回忆溶液的定义：溶液是均一、稳定的混合物，据此确定碘酒的特征；
2. 掌握溶质溶剂的判断规则：固体溶于液体时，固体为溶质、液体为溶剂，以此判断碘酒的溶质和溶剂；
3. 结合气体溶解度的特点：气体溶解度随压强减小而降低，解释可乐开瓶冒气泡的原因；
4. 利用溶解性规律：油污不溶于水但易溶于有机溶剂，说明干洗店用有机溶剂洗油污的原理。
【解析】
1. 溶液的核心特征是均一、稳定，因此碘酒作为溶液，是均一、稳定的混合物；
2. 碘酒中，碘（固体）溶解在酒精（液体）中，根据溶质溶剂的判断规则，溶质为碘，溶剂为酒精；
3. 可乐是碳酸饮料，溶解了二氧化碳气体，打开瓶盖后瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度降低，逸出形成气泡；
4. 油污属于有机物，根据相似相溶原理，油污不溶于水，能溶于有机溶剂，因此干洗店用有机溶剂洗油污而不用水。
【答案】
均一、稳定 碘 酒精 二氧化碳 油污不溶于水，能溶于有机溶剂
【知识点】
溶液的特征，溶质与溶剂的判断，溶解性
【点评】
本题为化学溶液章节的基础识记题，结合生活常见现象考查溶液的基本概念和物质的溶解性，难度较低，需学生牢记课本基础知识点并联系生活实际理解。
【难度系数】
0.7
23.某实验小组利用
所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是
（2）若所取蒸馏水的体积如图3所示，则他们原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为
所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：（1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是
玻璃棒
（填名称）。（2）若所取蒸馏水的体积如图3所示，则他们原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为
18%
。答案
23. (1) 玻璃棒 (2) 18%
解析
【分析】
本题围绕配制一定质量分数氯化钠溶液的实验展开。第（1）问需回忆配制溶液的步骤，溶解操作需要玻璃棒搅拌，据此判断缺少的仪器；第（2）问需掌握天平、量筒的读数方法，再根据溶质质量分数公式计算结果。
【解析】
（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解，溶解时需要玻璃棒搅拌以加速溶解，图1中缺少的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）计算氯化钠质量：天平遵循“左物右码”，砝码总质量为10g+5g=15g，游码示数为3g，故氯化钠质量=15g+3g=18g；计算水的质量：量筒读数视线与凹液面最低处相平，图3中水的体积为82mL，水的密度为1g/mL，故水的质量=82mL×1g/mL=82g；溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%=（18g÷(18g+82g)）×100%=18%。
【答案】
(1) 玻璃棒 (2) 18%
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、托盘天平的使用、量筒的使用
【点评】
本题考查溶液配制的基础实验操作，涉及仪器识别、仪器读数及溶质质量分数计算，属于化学实验核心基础题，需掌握基本操作要点。
【难度系数】
0.6
本题围绕配制一定质量分数氯化钠溶液的实验展开。第（1）问需回忆配制溶液的步骤，溶解操作需要玻璃棒搅拌，据此判断缺少的仪器；第（2）问需掌握天平、量筒的读数方法，再根据溶质质量分数公式计算结果。
【解析】
（1）配制一定质量分数的氯化钠溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解，溶解时需要玻璃棒搅拌以加速溶解，图1中缺少的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）计算氯化钠质量：天平遵循“左物右码”，砝码总质量为10g+5g=15g，游码示数为3g，故氯化钠质量=15g+3g=18g；计算水的质量：量筒读数视线与凹液面最低处相平，图3中水的体积为82mL，水的密度为1g/mL，故水的质量=82mL×1g/mL=82g；溶质质量分数=（溶质质量÷溶液质量）×100%=（18g÷(18g+82g)）×100%=18%。
【答案】
(1) 玻璃棒 (2) 18%
【知识点】
一定溶质质量分数溶液的配制、托盘天平的使用、量筒的使用
【点评】
本题考查溶液配制的基础实验操作，涉及仪器识别、仪器读数及溶质质量分数计算，属于化学实验核心基础题，需掌握基本操作要点。
【难度系数】
0.6
24.小温学习了有关溶液的知识后，进行了如下探究：[已知氯化钾(KCl)的溶解度随温度升高而增大]
(1)实验一中ABCD四个烧杯中的液体，一定是饱和溶液的是
(2)实验一中A→D过程中，氯化钾的溶解度
(3)实验二中①③④三个烧杯溶质质量分数由大到小的顺序是
(1)实验一中ABCD四个烧杯中的液体，一定是饱和溶液的是
CD
（填字母）。(2)实验一中A→D过程中，氯化钾的溶解度
不变
（填“一直增大”“不变”或“先增大后不变”）。(3)实验二中①③④三个烧杯溶质质量分数由大到小的顺序是
④③①
（用序号表示）。答案
24. (1) CD (2) 不变 (3) ④③①
解析
【分析】
要解决本题，需结合饱和溶液的判断方法、溶解度的影响因素、溶质质量分数的比较规则分析：
1. 饱和溶液判断：一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液为饱和溶液，能继续溶解的为不饱和溶液。
2. 溶解度影响因素：溶解度只与温度有关，温度不变则溶解度不变。
3. 溶质质量分数比较：饱和溶液溶质质量分数大于同温度下不饱和溶液；温度升高时，KCl溶解度增大，相同溶剂能溶解更多溶质，溶质质量分数更大。
【解析】
(1) 实验一中：A为100g水加20gKCl得120g溶液，说明20gKCl完全溶解，是不饱和溶液；B再加20gKCl得140g溶液，说明又溶解20g，共溶解40g，仍为不饱和溶液；C再加20gKCl，若溶解溶液应为160g，实际为140g，说明加入的20g未溶解，C是饱和溶液；D溶液仍为140g，有未溶解的KCl，是饱和溶液。故一定饱和的是CD。
(2) 实验一过程中温度未变化，KCl溶解度只与温度有关，温度不变则溶解度不变，故溶解度不变。
(3) 实验二中：①是初始KCl溶液；②恒温蒸发得③，③有晶体，是同温度下的饱和溶液；④是升温后蒸发，KCl溶解度随温度升高增大，相同溶剂能溶解更多溶质，故④溶质质量分数大于③；①是不饱和溶液，溶质质量分数小于同温度下的饱和溶液③，因此顺序为④③①。
【答案】
(1) CD (2) 不变 (3) ④③①
【知识点】
饱和溶液判断、溶解度影响因素、溶质质量分数
【点评】
本题围绕溶液核心知识点展开，需掌握饱和溶液的判断逻辑、溶解度的影响规律及溶质质量分数的比较方法，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.5
要解决本题，需结合饱和溶液的判断方法、溶解度的影响因素、溶质质量分数的比较规则分析：
1. 饱和溶液判断：一定温度下，不能继续溶解某溶质的溶液为饱和溶液，能继续溶解的为不饱和溶液。
2. 溶解度影响因素：溶解度只与温度有关，温度不变则溶解度不变。
3. 溶质质量分数比较：饱和溶液溶质质量分数大于同温度下不饱和溶液；温度升高时，KCl溶解度增大，相同溶剂能溶解更多溶质，溶质质量分数更大。
【解析】
(1) 实验一中：A为100g水加20gKCl得120g溶液，说明20gKCl完全溶解，是不饱和溶液；B再加20gKCl得140g溶液，说明又溶解20g，共溶解40g，仍为不饱和溶液；C再加20gKCl，若溶解溶液应为160g，实际为140g，说明加入的20g未溶解，C是饱和溶液；D溶液仍为140g，有未溶解的KCl，是饱和溶液。故一定饱和的是CD。
(2) 实验一过程中温度未变化，KCl溶解度只与温度有关，温度不变则溶解度不变，故溶解度不变。
(3) 实验二中：①是初始KCl溶液；②恒温蒸发得③，③有晶体，是同温度下的饱和溶液；④是升温后蒸发，KCl溶解度随温度升高增大，相同溶剂能溶解更多溶质，故④溶质质量分数大于③；①是不饱和溶液，溶质质量分数小于同温度下的饱和溶液③，因此顺序为④③①。
【答案】
(1) CD (2) 不变 (3) ④③①
【知识点】
饱和溶液判断、溶解度影响因素、溶质质量分数
【点评】
本题围绕溶液核心知识点展开，需掌握饱和溶液的判断逻辑、溶解度的影响规律及溶质质量分数的比较方法，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.5
