登录
13. 锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是
（
A.锂的原子序数为 3
B.锂的相对原子质量为 6.941 g
C.锂原子中的核外电子数为 1
D.锂原子在化学反应中容易得到电子
（
A
）A.锂的原子序数为 3
B.锂的相对原子质量为 6.941 g
C.锂原子中的核外电子数为 1
D.锂原子在化学反应中容易得到电子
答案
13. A 提示:锂元素的相对原子质量为6.941,单位是“1”,不是“g”;锂原子的核外电子数=原子序数=3;锂原子的最外层电子数为1,小于4,在化学反应中易失去电子达到稳定结构。
解析
【分析】本题考查元素周期表的信息与原子结构示意图的应用，解题时需明确：①元素周期表中，左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=原子的核外电子数；②单元格下方数字为相对原子质量，单位是“1”，省略不写；③原子结构示意图中，最外层电子数决定化学反应中得失电子情况，金属元素最外层电子数一般小于4，易失电子。接下来逐一分析每个选项的正误即可。
【解析】
选项A：元素周期表中锂元素单元格左上角的数字为3，对应原子序数为3，该选项正确。
选项B：锂的相对原子质量为6.941，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，该选项错误。
选项C：锂原子的核外电子数为各层电子数之和，即2+1=3，也等于原子序数，因此核外电子数为3，不是1，该选项错误。
选项D：锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子达到稳定结构，而非得到电子，该选项错误。
【答案】A
【知识点】元素周期表、原子结构示意图、相对原子质量
【点评】本题是化学基础题，主要考查元素周期表和原子结构示意图的核心知识点，要求学生准确记忆相关数字的含义，难度较低，属于易得分题目。
【难度系数】0.8
【解析】
选项A：元素周期表中锂元素单元格左上角的数字为3，对应原子序数为3，该选项正确。
选项B：锂的相对原子质量为6.941，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，该选项错误。
选项C：锂原子的核外电子数为各层电子数之和，即2+1=3，也等于原子序数，因此核外电子数为3，不是1，该选项错误。
选项D：锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子达到稳定结构，而非得到电子，该选项错误。
【答案】A
【知识点】元素周期表、原子结构示意图、相对原子质量
【点评】本题是化学基础题，主要考查元素周期表和原子结构示意图的核心知识点，要求学生准确记忆相关数字的含义，难度较低，属于易得分题目。
【难度系数】0.8
14. 下图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是 （
A.P原子的质量是30.97
B.Cl表示一个氟原子
C.三种元素都是非金属元素
D.三种元素在周期表中属于同一族
C
）A.P原子的质量是30.97
B.Cl表示一个氟原子
C.三种元素都是非金属元素
D.三种元素在周期表中属于同一族
答案
14. C 提示:通过P元素在元素周期表中的信息可知,P的相对原子质量为30.97,相对原子质量不是原子的实际质量;元素符号Cl表示氯元素,微观上表示一个氯原子;P和S属于固态非金属元素,Cl属于气态非金属元素,它们都是非金属元素;三种元素在周期表中都在第三周期,属于同一个周期,而不在同一族。
解析
【分析】
要解答本题，需先明确元素周期表中每个单元格的信息含义，再结合元素的相关概念逐一分析选项：元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；相对原子质量是比值，并非原子实际质量；元素符号宏观表示元素、微观表示一个原子；根据元素名称可判断元素类别；同一周期元素电子层数相同，同一族元素最外层电子数相同。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：P下方的30.97是磷的相对原子质量，不是原子的实际质量，故A错误；
2. 选项B：Cl是氯元素的元素符号，可表示一个氯原子，氟的元素符号为F，故B错误；
3. 选项C：磷（P）、硫（S）、氯（Cl）的元素名称均不带“钅”字旁，都属于非金属元素，故C正确；
4. 选项D：三种元素原子的电子层数均为3，在周期表中属于同一周期，并非同一族，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表、元素分类、元素符号
【点评】
本题考查元素周期表的基础应用，需掌握元素周期表单元格信息、元素符号意义、元素类别判断及周期族的概念，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
要解答本题，需先明确元素周期表中每个单元格的信息含义，再结合元素的相关概念逐一分析选项：元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量；相对原子质量是比值，并非原子实际质量；元素符号宏观表示元素、微观表示一个原子；根据元素名称可判断元素类别；同一周期元素电子层数相同，同一族元素最外层电子数相同。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：P下方的30.97是磷的相对原子质量，不是原子的实际质量，故A错误；
2. 选项B：Cl是氯元素的元素符号，可表示一个氯原子，氟的元素符号为F，故B错误；
3. 选项C：磷（P）、硫（S）、氯（Cl）的元素名称均不带“钅”字旁，都属于非金属元素，故C正确；
4. 选项D：三种元素原子的电子层数均为3，在周期表中属于同一周期，并非同一族，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
元素周期表、元素分类、元素符号
【点评】
本题考查元素周期表的基础应用，需掌握元素周期表单元格信息、元素符号意义、元素类别判断及周期族的概念，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
15.（2025·宿州泗县期中）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（
A.元素名称有金字旁的是金属元素，所以金属元素都有金字旁
B.元素种类由质子数决定，则质子数相同的原子属于同种元素
C.原子核由质子和中子构成，所以原子核中一定都含有质子和中子
D.离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子
B
）A.元素名称有金字旁的是金属元素，所以金属元素都有金字旁
B.元素种类由质子数决定，则质子数相同的原子属于同种元素
C.原子核由质子和中子构成，所以原子核中一定都含有质子和中子
D.离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子
答案
15. B 提示:元素名称有金字旁的是金属元素,但金、汞除外;原子核中不一定都含有中子,如氢原子核中无中子;带电荷的微观粒子不一定是离子,如电子、质子。
解析
【分析】本题考查化学基本概念的逻辑推理，需结合元素、原子构成、离子的定义，逐一分析每个选项的前提与结论是否匹配，注意概念中的特例，避免推理错误。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：金属元素中存在特例，如汞（Hg）常温下为液态，名称无金字旁，因此“金属元素都有金字旁”的结论错误，推理不成立。
B选项：元素的定义为“质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称”，故质子数相同的原子属于同种元素，该推理正确。
C选项：原子核一般由质子和中子构成，但氢原子的原子核内仅含质子，无中子，因此“原子核中一定都含有质子和中子”的结论错误，推理不成立。
D选项：带电荷的微观粒子除离子外，还有质子、电子等，因此“带电荷的微观粒子一定是离子”的结论错误，推理不成立。综上，正确选项为B。
【答案】B
【知识点】元素的概念、原子的构成、离子的概念
【点评】本题通过逻辑推理形式考查化学基础概念，需准确掌握各概念的内涵与外延，牢记常见特例（如汞、氢原子），避免概念混淆，是基础概念类的典型考查题。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
A选项：金属元素中存在特例，如汞（Hg）常温下为液态，名称无金字旁，因此“金属元素都有金字旁”的结论错误，推理不成立。
B选项：元素的定义为“质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称”，故质子数相同的原子属于同种元素，该推理正确。
C选项：原子核一般由质子和中子构成，但氢原子的原子核内仅含质子，无中子，因此“原子核中一定都含有质子和中子”的结论错误，推理不成立。
D选项：带电荷的微观粒子除离子外，还有质子、电子等，因此“带电荷的微观粒子一定是离子”的结论错误，推理不成立。综上，正确选项为B。
【答案】B
【知识点】元素的概念、原子的构成、离子的概念
【点评】本题通过逻辑推理形式考查化学基础概念，需准确掌握各概念的内涵与外延，牢记常见特例（如汞、氢原子），避免概念混淆，是基础概念类的典型考查题。
【难度系数】0.6
16. 根据下列粒子结构示意图,回答问题。
(1) 图A、B、C、D四种粒子共表示
(2) 图中从A至F中达到相对稳定结构的是
(3) E粒子带1个单位负电荷,则$x=$
(4) A粒子所属元素位于元素周期表第
(5) 若图中F粒子的相对原子质量为3,则该粒子原子核内中子数为
(1) 图A、B、C、D四种粒子共表示
三(或3)
种元素。(2) 图中从A至F中达到相对稳定结构的是
AEF
(填字母)。(3) E粒子带1个单位负电荷,则$x=$
9
。(4) A粒子所属元素位于元素周期表第
3
周期。(5) 若图中F粒子的相对原子质量为3,则该粒子原子核内中子数为
1
。答案
16. (1) 三(或3) (2) AEF (3) 9 (4) 3 (5) 1
提示:(1) 图A、B、C、D四种粒子中的质子数共有三种,所以表示三种元素。(2) 最外层电子数是8(氦为2)属于稳定结构,具有相对稳定结构的是A、E、F。(3) 带1个单位负电荷,说明得到了1个电子,所以x=2+8-1=9。(4) A的质子数为12,是镁元素,镁原子核外有3个电子层,所以镁元素位于元素周期表的第3周期。(5) F的相对原子质量为3,由图示可知其核内质子数为2,则其原子核内的中子数为3-2=1。
提示:(1) 图A、B、C、D四种粒子中的质子数共有三种,所以表示三种元素。(2) 最外层电子数是8(氦为2)属于稳定结构,具有相对稳定结构的是A、E、F。(3) 带1个单位负电荷,说明得到了1个电子,所以x=2+8-1=9。(4) A的质子数为12,是镁元素,镁原子核外有3个电子层,所以镁元素位于元素周期表的第3周期。(5) F的相对原子质量为3,由图示可知其核内质子数为2,则其原子核内的中子数为3-2=1。
解析
【分析】
要解决本题，需结合粒子结构示意图的相关核心知识：①元素的定义是质子数相同的一类原子的总称，判断元素种类依据质子数；②相对稳定结构的判断规则：最外层电子数为8（仅1个电子层时，最外层为2）；③带负电的离子，质子数=核外电子数-电荷数（负电荷对应得到电子，故质子数比核外电子数少1）；④元素周期表中，周期数等于原子的核外电子层数；⑤相对原子质量≈质子数+中子数，据此逐一分析各问题。
【解析】
(1) 元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B、C、D的质子数分别为12、12、16、17，共3种不同质子数，因此表示3种元素。
(2) 相对稳定结构的判断：最外层电子数为8（仅1个电子层时，最外层为2）。A粒子最外层电子数为8，E粒子最外层电子数为8，F粒子仅1个电子层，最外层电子数为2，均达到相对稳定结构，故填AEF。
(3) E粒子带1个单位负电荷，说明是原子得到1个电子形成的阴离子，E粒子核外电子数为2+8=10，原子的核外电子数=质子数，因此原子的核外电子数=10-1=9，即x=9。
(4) A粒子质子数为12，对应镁元素，镁原子核外有3个电子层，元素周期表中周期数等于原子的核外电子层数，故该元素位于第3周期。
(5) F粒子质子数为2，相对原子质量为3，根据相对原子质量≈质子数+中子数，可得中子数=3-2=1。
【答案】
(1) 三(或3) (2) AEF (3) 9 (4) 3 (5) 1
【知识点】
粒子结构示意图、元素概念、相对原子质量计算
【点评】
本题围绕粒子结构示意图考查多个基础化学知识点，涵盖元素判断、稳定结构识别、离子的质子数计算、周期表规律及相对原子质量的应用，注重对基础概念的理解与运用，难度适中，适合巩固相关知识。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需结合粒子结构示意图的相关核心知识：①元素的定义是质子数相同的一类原子的总称，判断元素种类依据质子数；②相对稳定结构的判断规则：最外层电子数为8（仅1个电子层时，最外层为2）；③带负电的离子，质子数=核外电子数-电荷数（负电荷对应得到电子，故质子数比核外电子数少1）；④元素周期表中，周期数等于原子的核外电子层数；⑤相对原子质量≈质子数+中子数，据此逐一分析各问题。
【解析】
(1) 元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B、C、D的质子数分别为12、12、16、17，共3种不同质子数，因此表示3种元素。
(2) 相对稳定结构的判断：最外层电子数为8（仅1个电子层时，最外层为2）。A粒子最外层电子数为8，E粒子最外层电子数为8，F粒子仅1个电子层，最外层电子数为2，均达到相对稳定结构，故填AEF。
(3) E粒子带1个单位负电荷，说明是原子得到1个电子形成的阴离子，E粒子核外电子数为2+8=10，原子的核外电子数=质子数，因此原子的核外电子数=10-1=9，即x=9。
(4) A粒子质子数为12，对应镁元素，镁原子核外有3个电子层，元素周期表中周期数等于原子的核外电子层数，故该元素位于第3周期。
(5) F粒子质子数为2，相对原子质量为3，根据相对原子质量≈质子数+中子数，可得中子数=3-2=1。
【答案】
(1) 三(或3) (2) AEF (3) 9 (4) 3 (5) 1
【知识点】
粒子结构示意图、元素概念、相对原子质量计算
【点评】
本题围绕粒子结构示意图考查多个基础化学知识点，涵盖元素判断、稳定结构识别、离子的质子数计算、周期表规律及相对原子质量的应用，注重对基础概念的理解与运用，难度适中，适合巩固相关知识。
【难度系数】
0.7
17. 元素周期表是学习化学的重要工具，下图为元素周期表中部分元素的相关信息，据此回答相关问题。
（1）原子序数为4的元素符号为
（2）C、N、O排在同一周期是因为
（3）He 和 Mg 的化学性质
（4）钠离子核外电子排布与
（5）一个磷原子含有
（1）原子序数为4的元素符号为
Be
。（2）C、N、O排在同一周期是因为
电子层数
（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。（3）He 和 Mg 的化学性质
不相似
（填“相似”或“不相似”）。（4）钠离子核外电子排布与
Ne
（填元素符号）原子核外电子排布相同。（5）一个磷原子含有
15
个质子，一个$\ce{NH^{+}_{4}}$含有10
个电子。答案
17. (1) Be (2) 电子层数 (3) 不相似 (4) Ne (5) 15 10
提示:(3) 氦原子只有一个电子层,该电子层上有2个电子,属于稳定结构;镁原子的最外层有2个电子,在化学反应中易失去最外层电子,二者化学性质不相似。(4) 钠原子的核外有3个电子层,核外电子排布为2、8、1,在化学反应中易失去最外层的1个电子,变成核外电子排布为2、8的结构,与氖原子相同。(5) 磷元素的原子序数为15,即磷原子中含有15个质子;1个氮原子含有7个电子,1个氢原子含有1个电子,所以1个NH₄⁺含有7+1×4-1=10个电子。
提示:(3) 氦原子只有一个电子层,该电子层上有2个电子,属于稳定结构;镁原子的最外层有2个电子,在化学反应中易失去最外层电子,二者化学性质不相似。(4) 钠原子的核外有3个电子层,核外电子排布为2、8、1,在化学反应中易失去最外层的1个电子,变成核外电子排布为2、8的结构,与氖原子相同。(5) 磷元素的原子序数为15,即磷原子中含有15个质子;1个氮原子含有7个电子,1个氢原子含有1个电子,所以1个NH₄⁺含有7+1×4-1=10个电子。
解析
【分析】
本题结合元素周期表的部分原子结构信息，考查相关基础知识点：①原子序数与元素符号的对应关系；②元素周期表中同一周期元素的判断依据；③元素化学性质与原子结构的关系；④离子的核外电子排布特点；⑤原子、离子的质子和电子数计算，需逐一对应表格信息分析。
【解析】
（1）从表格中查找原子序数为4的元素，对应元素符号为Be；
（2）元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，C、N、O均有2个电子层，因此排在同一周期是因为电子层数相同；
（3）元素化学性质由最外层电子数决定，He原子只有1个电子层，该层2个电子为稳定结构；Mg原子最外层2个电子，化学反应中易失去电子，二者化学性质不相似；
（4）钠原子的核外电子排布为2、8、1，失去最外层1个电子形成钠离子，核外电子排布变为2、8，与Ne原子核外电子排布相同；
（5）原子中原子序数=质子数，磷的原子序数为15，故磷原子含15个质子；1个NH₄⁺的电子数为：N原子的7个电子 + 4个H原子的4个电子 - 1个正电荷失去的1个电子 = 10个电子。
【答案】
(1) Be (2) 电子层数 (3) 不相似 (4) Ne (5) 15；10
【知识点】
元素周期表的应用；原子结构与元素性质；离子的形成
【点评】
本题为初中化学基础题型，聚焦元素周期表规律、原子/离子结构的核心知识点，侧重考查学生对基础概念的理解与应用，难度适中。
【难度系数】
0.7
本题结合元素周期表的部分原子结构信息，考查相关基础知识点：①原子序数与元素符号的对应关系；②元素周期表中同一周期元素的判断依据；③元素化学性质与原子结构的关系；④离子的核外电子排布特点；⑤原子、离子的质子和电子数计算，需逐一对应表格信息分析。
【解析】
（1）从表格中查找原子序数为4的元素，对应元素符号为Be；
（2）元素周期表中，周期数等于原子的电子层数，C、N、O均有2个电子层，因此排在同一周期是因为电子层数相同；
（3）元素化学性质由最外层电子数决定，He原子只有1个电子层，该层2个电子为稳定结构；Mg原子最外层2个电子，化学反应中易失去电子，二者化学性质不相似；
（4）钠原子的核外电子排布为2、8、1，失去最外层1个电子形成钠离子，核外电子排布变为2、8，与Ne原子核外电子排布相同；
（5）原子中原子序数=质子数，磷的原子序数为15，故磷原子含15个质子；1个NH₄⁺的电子数为：N原子的7个电子 + 4个H原子的4个电子 - 1个正电荷失去的1个电子 = 10个电子。
【答案】
(1) Be (2) 电子层数 (3) 不相似 (4) Ne (5) 15；10
【知识点】
元素周期表的应用；原子结构与元素性质；离子的形成
【点评】
本题为初中化学基础题型，聚焦元素周期表规律、原子/离子结构的核心知识点，侧重考查学生对基础概念的理解与应用，难度适中。
【难度系数】
0.7
