7.$B$ 推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（）

A.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B.由一个质子和一个电子构成
C.由一个带负电的质子和一个电子构成
D.由一个质子和一个带正电的电子构成

7.A

【分析】首先明确常规氢原子的结构：氢原子由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成。题目中指出反粒子与对应常规粒子的质量相等、电性相反，因此反氢原子的构成粒子应为常规氢原子粒子的反粒子，据此推导反氢原子的结构并分析选项。
【解析】常规氢原子结构为：1个带正电的质子 + 1个带负电的电子。根据反粒子的定义，反粒子与对应常规粒子电性相反，故反氢原子的构成应为：1个带负电的质子（质子的反粒子）和1个带正电的电子（电子的反粒子）。逐一分析选项：A选项符合推导结果；B选项未体现粒子电性相反，错误；C选项电子未为反粒子，错误；D选项质子未为反粒子，错误。
【答案】A
【知识点】原子结构、反粒子概念
【点评】本题考查原子结构及反粒子的基本概念，需准确把握反粒子“电性相反、质量相等”的核心特点，结合常规氢原子结构推导反氢原子结构，属于基础概念应用题目。
【难度系数】0.6

8.$\mathscr{B}$ 已知原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子与中子构成。对于“整个原子为何不带电？”这个问题的猜想无意义的一项是（）

A.原子核与核外电子所带电量相等，但电性相反
B.质子质量与中子质量相等
C.原子中所有粒子也许都不带电
D.中子与核外电子所带电量相等，但电性相反

8.B

【分析】要解决本题，需明确整个原子不带电的核心原因：原子内部带电粒子的电性相反、电量相等，总电量为0，因此与“带电粒子的电性、电量”相关的猜想有意义，与“质量”等无关因素相关的猜想无意义。逐一分析选项即可得出结论。
【解析】原子由原子核（含带正电的质子、不带电的中子）和带负电的核外电子构成，整个原子不带电是因为内部带电粒子的电性相反、电量相等，相互抵消。A选项：原子核（质子）与核外电子电量相等、电性相反，可解释原子不带电，猜想有意义；B选项：质子和中子的质量相等，质量大小与原子是否带电无关联，无法解释原子不带电，该猜想无意义；C选项：若原子中所有粒子都不带电，原子必然不带电，猜想有意义；D选项：虽中子本身不带电，但该选项从带电粒子与中子的电性、电量角度猜想，仍与原子带电性相关，有意义。因此无意义的是B选项。
【答案】B
【知识点】原子的构成、原子的带电性
【点评】本题考查原子结构与带电性的关系，核心是区分影响原子带电的因素（电性、电量）和无关因素（质量），属于基础概念题，需准确理解原子不带电的本质。
【难度系数】0.5

9.$B$ 为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的$α$粒子轰击金箔实验(如图)。根据实验，不能获得的结论是（）


A.金原子核外电子带负电，原子核由质子和中子组成
B.原子不是实心球体，大部分空间是空的
C.金原子核的体积很小
D.金原子核带正电，且金原子核的质量远远大于$α$粒子的质量

9.A 点拨:A.该实验的三种现象不能说明核外电子所带电荷情况,以及原子核的构成,故 A 不正确;B.带正电的$α$粒子轰击金箔,大多数$α$粒子不改变原来的方向直接通过,说明原子不是实心球体,大部分空间是空的,故 B 正确;C.大多数$α$粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向,说明原子核的体积很小,原子核外空间很大,故 C 正确;D.一小部分$α$粒子改变了原来的方向,又因为$α$粒子带正电,所以遇到了带正电的粒子才改变了方向,说明了金原子核带正电,有极少数的$α$粒子被反弹了回来,说明金原子核的质量远大于$α$粒子的质量,即原子核的质量很大,故 D 正确。

【分析】
本题考查卢瑟福α粒子轰击金箔实验的结论，解题思路是结合实验的三种核心现象（大多数α粒子不偏转、少数偏转、极少数反弹），逐一分析选项，判断哪些结论能由实验现象推导得出，哪些不能。首先明确：大多数α粒子不偏转→原子内部大部分空间是空的；极少数α粒子反弹→原子核体积很小、质量远大于α粒子；少数α粒子偏转→原子核带正电（α粒子带正电，同种电荷相斥）。据此逐一判断选项。
【解析】
对各选项分析如下：
1. 选项A：α粒子轰击金箔实验的现象，仅能推导原子内部空间、原子核的体积与电性、质量等相关结论，无法得出核外电子带负电，也无法证明原子核由质子和中子组成，因此该结论不能从实验获得。
2. 选项B：大多数α粒子能穿过金箔且不改变运动方向，说明原子不是实心球体，大部分空间是空的，该结论可由实验现象推导得出。
3. 选项C：大多数α粒子顺利穿过金箔，说明原子核的体积很小，原子核外有很大空间，该结论可由实验现象推导得出。
4. 选项D：少数带正电的α粒子发生偏转，说明遇到了带正电的金原子核；极少数α粒子被反弹，说明金原子核质量远大于α粒子，该结论可由实验现象推导得出。
【答案】
A
【知识点】
原子结构、α粒子散射实验
【点评】
本题依托卢瑟福α粒子轰击金箔实验，考查对原子结构相关结论的理解，需准确对应实验现象与结论，区分可推导和不可推导的内容，属于基础概念类题目，重点考查对实验本质的掌握。
【难度系数】
0.5

二、填空题
10. $A$ 通过探究物质构成的奥秘,我们知道,物质是由分子或原子等粒子构成的。请根据图示填写粒子名称,表示各粒子是怎样构成的。
①,②,③,④。

10. ①质子 ②中子 ③电子 ④分子

【分析】
要解答本题，需结合原子的结构和物质构成的相关知识：首先明确原子核的组成、原子的构成，以及分子与原子的关系，再根据图示的粒子构成逻辑，对应确定各粒子名称。
【解析】
1. 原子核的构成：原子核由质子和中子组成，结合图示，①和②是构成原子核的粒子，对应为质子、中子；
2. 原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，因此③是核外电子，即电子；
3. 物质的构成：原子可以构成分子，分子和原子都能构成物质，图示中④由原子构成，且和原子共同构成物质，因此④是分子。
综上，①为质子，②为中子，③为电子，④为分子。
【答案】
①质子，②中子，③电子，④分子
【知识点】
原子的构成；物质的构成；分子与原子的关系
【点评】
本题考查物质构成的基础粒子，属于初中化学核心基础知识点，需牢记原子结构、分子与物质的构成关系，题目难度较低。
【难度系数】
0.3

11. A 在构成原子的3种粒子中，不带电的是，每个带一个单位的正电荷，每个带一个单位的负电荷。由于原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等，所以原子。

11. 中子 质子 电子 不显电性

【分析】
本题考查原子的构成及各粒子的带电情况，解题思路为：先明确构成原子的三种粒子（质子、中子、电子）的带电特点，再结合原子核与核外电子的电荷关系，推导原子整体的电性，最后对应填空即可。
【解析】
构成原子的三种粒子中，中子不带电；每个质子带1个单位的正电荷；每个电子带1个单位的负电荷。由于原子核所带正电荷数等于核外电子所带负电荷数，电性相反，因此原子不显电性。
【答案】
中子 质子 电子 不显电性
【知识点】
原子的构成；原子的电性
【点评】
本题为化学基础概念题，考查原子构成的核心知识点，难度较低，只要牢记各粒子的带电情况及原子整体电性的原因即可轻松解答，适合巩固化学入门知识。
【难度系数】
0.9

12. A 氧是保持氧气化学性质的最小粒子，它是由氧构成的，每个氧原子核内有8个带正电的和8个不带电的，核外有8个带负电的做高速运动。

12. 分子 原子 质子 中子 电子

【分析】
要解答本题，需掌握化学中关于物质构成及原子结构的基础概念：首先，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，可确定第一个空；其次，分子由原子构成，能确定第二个空；最后，原子的原子核由带正电的质子和不带电的中子组成，核外是带负电的电子做高速运动，可确定后三个空。
【解析】
1. 氧气由氧分子（O₂）构成，根据“由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子”，可知保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；
2. 分子由原子构成，因此氧分子由氧原子构成；
3. 原子的结构分为原子核和核外电子，原子核内包含带正电的质子和不带电的中子，核外有带负电的电子绕核高速运动，依次对应后三个空。
【答案】
分子 原子 质子 中子 电子
【知识点】
分子的概念、原子的构成
【点评】
本题考查初中化学核心基础概念，涉及物质的构成微粒及原子的基本组成，需准确记忆相关定义，属于易得分的基础题。
【难度系数】
0.6

13. $B$ 一个氯气分子由两个氯原子构成，氯原子的核电荷数为17，则一个氯分子有个原子核，有个电子。

13.2 34

【分析】要解决这道题，需明确两个核心知识点：一是每个原子含有1个原子核，分子由原子构成；二是原子中核电荷数等于核外电子数，据此可逐步计算氯分子的原子核数和电子数。
【解析】1. 计算原子核数：每个原子对应1个原子核，氯气分子由2个氯原子构成，因此一个氯分子的原子核总数为 $1 × 2 = 2$。2. 计算电子数：原子中核电荷数与核外电子数相等，已知氯原子的核电荷数为17，故每个氯原子有17个电子；一个氯分子含2个氯原子，电子总数为 $17 × 2 = 34$。
【答案】2 34
【知识点】原子的构成、分子的构成
【点评】本题为基础概念题，考察原子、分子的基本构成及原子内电子数与核电荷数的关系，只要掌握核心基础知识即可轻松解答。
【难度系数】0.9