14.$B$ 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
(1)能直接构成物质的粒子有。
(2)能保持物质化学性质的粒子有。
(3)显示电中性的粒子有。
(4)带正电的粒子有。
(5)带负电的粒子有。
(6)质量最小的粒子是。
(7)参加化学反应时，一定发生变化的粒子有。
(8)在同一原子里数目相等的是。

14.(1)分子、原子 (2)分子、原子
(3)分子、原子、中子 (4)质子、原子核
(5)电子 (6)电子 (7)分子
(8)质子、电子

【分析】
本题需明确分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子的核心性质，包括构成物质的作用、带电情况、质量大小、化学变化中的变化规律等，再结合每个问题的要求逐一对应粒子性质填空。
【解析】
(1) 能直接构成物质的粒子：分子、原子是构成物质的基本粒子（如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成），中子、质子、原子核、电子无法直接构成物质，故填分子、原子。
(2) 能保持物质化学性质的粒子：由分子构成的物质，化学性质由分子保持；由原子构成的物质，化学性质由原子保持，故填分子、原子。
(3) 显示电中性的粒子：分子（整体不显电性）、原子（整体不显电性）、中子（不带电）；质子带正电、原子核带正电、电子带负电，故填分子、原子、中子。
(4) 带正电的粒子：质子带正电，原子核由质子和中子构成（中子不带电），因此原子核带正电，故填质子、原子核。
(5) 带负电的粒子：仅电子带负电，其他粒子中质子、原子核带正电，分子、原子、中子不带电，故填电子。
(6) 质量最小的粒子：电子的质量远小于质子和中子，质子与中子质量相近，故填电子。
(7) 参加化学反应时一定变化的粒子：化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，分子一定发生变化，原子不变，故填分子。
(8) 同一原子里数目相等的粒子：原子整体不显电性，质子带正电、电子带负电，因此质子数等于电子数，故填质子、电子。
【答案】(1)分子、原子 (2)分子、原子 (3)分子、原子、中子 (4)质子、原子核 (5)电子 (6)电子 (7)分子 (8)质子、电子
【知识点】构成物质的粒子；原子的构成；粒子的带电性
【点评】本题考查化学基础概念中粒子的性质，属于基础巩固类题目，需准确记忆各粒子的核心属性，难度较低，适合夯实化学入门知识点。
【难度系数】0.3

15.$B$ 科学家在某期刊上报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径,并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料,其中一种路径的简化示意图如图所示。

此“最简单”反应中,表示$H$原子,表示$D$原子。请回答下列问题。
(1)$H$原子有个中子。质子和电子所带电荷电性相反、电量,所以$H$原子不显电性。
(2)$H$原子与$D$原子的核电荷数(填“相等”或“不相等”)。
(3)该反应可表示为$H +\_\_\_\_\_\_\to H_{2} + $。

15.(1)0 相等 (2)相等 (3)HD D

【分析】
要解决这道题，需掌握原子的构成、同位素的概念以及化学反应微观示意图的分析方法：
1. 对于H原子的中子数和原子不显电性的原因：普通氢原子（H）的质子数为1，无中子；原子中质子带正电、电子带负电，二者电量相等，所以原子不显电性。
2. H与D原子的核电荷数：D是氢的同位素，质子数与H相同，核电荷数等于质子数，因此核电荷数相等。
3. 反应的微观过程：结合反应路径示意图，反应物为H和HD，生成物为H₂和D，据此填空。
【解析】
(1) 普通H原子（氕）的质子数为1，中子数为0；原子中质子与电子所带电荷电量相等、电性相反，因此H原子不显电性，故答案依次为0、相等。
(2) D是氢的同位素，质子数与H原子相同，核电荷数等于质子数，因此H原子与D原子的核电荷数相等，故答案为相等。
(3) 根据反应的微观示意图，该反应为H与HD反应生成H₂和D，故依次填HD、D。
【答案】
(1)0 相等 (2)相等 (3)HD D
【知识点】
原子的构成、同位素、化学反应微观示意图
【点评】
本题考查原子结构、同位素的基础知识点，结合反应微观示意图分析，难度较低，侧重考查学生对基础概念的掌握和微观示意图的解读能力。
【难度系数】
0.7

16.$B$ 填写下表,通过下表,不仅可以总结出“在原子里,质子数等于电子数”,还能总结出：

(1)。
(2)。
(3)。

16.
|原子种类|质子数|中子数|核电荷数|核外电子数|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|氢|1|0|1|1|
|碳|6|6|6|6|
|氧|8|8|8|8|
|钠|11|12|11|11|
|氯|17|18|17|17|
|铁|26|30|26|26|
(1)在原子里,核电荷数等于质子数
(2)在原子里,质子数不一定等于中子数
(3)不是所有的原子都有中子

【分析】
首先，依据原子的基本规律：在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，先补全表格中的空缺数据；再通过对比表格中各原子的质子数、中子数、核电荷数的数值，总结出相关规律。
【解析】
1. 补全表格：
氢原子：质子数=核外电子数=1，核电荷数=质子数=1；
碳原子：质子数=核电荷数=6，核外电子数=6；
氧原子：质子数=核外电子数=8，核电荷数=质子数=8；
钠原子：核电荷数=质子数=11，核外电子数=质子数=11；
氯原子：质子数=核电荷数=17，核外电子数=17；
铁原子：核电荷数=质子数=26，核外电子数=质子数=26；
2. 总结规律：
(1) 对比各原子的核电荷数和质子数，可得核电荷数等于质子数；
(2) 观察不同原子的质子数与中子数，如氢原子质子数1、中子数0，钠原子质子数11、中子数12，可知质子数不一定等于中子数；
(3) 氢原子的中子数为0，说明不是所有原子都含有中子。
【答案】
表格填写如下：
|原子种类|质子数|中子数|核电荷数|核外电子数|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|氢|1|0|1|1|
|碳|6|6|6|6|
|氧|8|8|8|8|
|钠|11|12|11|11|
|氯|17|18|17|17|
|铁|26|30|26|26|
(1) 在原子里，核电荷数等于质子数；
(2) 在原子里，质子数不一定等于中子数；
(3) 不是所有的原子都有中子。
【知识点】
原子的构成，原子中粒子的数量关系
【点评】
本题考查原子内部粒子的数量关系，属于基础知识点，通过观察表格数据即可总结规律，难度较低。
【难度系数】
0.8

17. 如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图，你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）
（1）。
（2）。
（3）。

17.(1)原子很小 (2)原子核由质子和中子构成
(3)原子是由原子核和核外电子构成的(合理即可)

【分析】要从原子构成示意图中提取信息，需观察图中的标注和结构：首先看原子的直径约为10⁻¹⁰m，能得出原子很小；再看中心的原子核，内部有带正电的粒子和不带电的粒子，可知原子核由质子和中子构成；还能看到原子由中心的原子核和核外的电子组成，这三条都是合理的信息。
【解析】通过观察示意图：1. 图中标注原子直径约为10⁻¹⁰m，说明原子的体积很小；2. 原子核内部有带正电荷的质子和不带电荷的中子，因此原子核由质子和中子构成；3. 原子由位于中心的原子核和绕核运动的核外电子组成，因此原子是由原子核和核外电子构成的。
【答案】(1)原子很小 (2)原子核由质子和中子构成 (3)原子是由原子核和核外电子构成的（合理即可）
【知识点】原子结构，微观粒子构成
【点评】本题考查对原子结构示意图的信息提取，属于基础题，难度较低，学生通过观察图中结构和标注即可得出答案。
【难度系数】0.8