1. (2025·盐城三模)硫酸锰可用于电池、催化剂等行业,是一种重要的化工原料,如图是硫酸锰的溶解度曲线,判断下列说法正确的是()


A.硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大

B.100°C时,N点的硫酸锰溶液降低温度至50°C时有晶体析出
C.加溶剂可将M点的硫酸锰溶液转变成N点的硫酸锰溶液
D.100°C时,硫酸锰饱和溶液的质量分数约为30%

1. C 解析：由溶解度曲线可知，硫酸锰的溶解度在$100\ ^{\circ}\mathrm{C}$之前随温度升高而增大，超过$100\ ^{\circ}\mathrm{C}$之后随温度升高而减小，A错误；$100\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，N点为硫酸锰的不饱和溶液，降低温度至$50\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，硫酸锰溶解度减小，但N点对应的纵坐标数值小于$50\ ^{\circ}\mathrm{C}$时硫酸锰溶解度的数值，所以降温后仍是硫酸
锰的不饱和溶液，不会析出晶体，B错误；M点为饱和溶液，N点为不饱和溶液，加溶剂可使饱和溶液变为不饱和溶液，C正确；$100\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，硫酸锰的溶解度为$30\ \mathrm{g}$，根据饱和溶液溶质质量分数公式$w = \frac{S}{100\ \mathrm{g} + S} × 100\%$，可得硫酸锰饱和溶液的质量分数为$\frac{30\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g} + 30\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 23.1\% \neq 30\%$，D错误。

2. (2025·徐州二模)a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ()


A.20°C时a、b两物质的溶解性均为易溶
B.升高温度一定能使20°C的a饱和溶液析出晶体
C.阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液
D.20°C时可配制质量分数为25%的a溶液

2. A 解析：由溶解度曲线图可知，a、b两物质在$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时溶解度均为$25\ \mathrm{g}$，则$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时a、b两物质的溶解性均为易溶，A正确；a的溶解度随温度升高而增大，则降低温度一定能使$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$的a饱和溶液析出晶体，B错误；b的溶解度曲线在阴影区域的上方，说明阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液均为不饱和溶液，C错误；$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时a的溶解度为$25\ \mathrm{g}$，则$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时a饱和溶液的溶质质量分数为$\frac{25\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g} + 100\ \mathrm{g}} × 100\% = 20\% ＜ 25\%$，$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时不能配制溶质质量分数为$25\%$的a溶液，D错误。

3. (2025·盐城一模)将20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中,搅拌,测得0°C、20°C、40°C、60°C时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是 ()


A.0°C时KCl的溶解度为27.6g
B.KCl的溶解度随温度升高而增大
C.向40°C的C溶液中继续加KCl固体不能继续溶解
D.四点对应的溶液中溶质质量分数大小关系为D=C＞B＞A

3. C 解析：$0\ ^{\circ}\mathrm{C}$时将$20\ \mathrm{g}$固体物质$\mathrm{KCl}$投入盛有$50\ \mathrm{g}$水的烧杯中，溶液质量为$63.8\ \mathrm{g}$，溶解氯化钾$63.8\ \mathrm{g} - 50\ \mathrm{g} = 13.8\ \mathrm{g}$，$\mathrm{KCl}$的溶解度为$13.8\ \mathrm{g} × \frac{100\ \mathrm{g}}{50\ \mathrm{g}} = 27.6\ \mathrm{g}$，A正确；由图可知，温度升高，溶液质量增大，说明$\mathrm{KCl}$的溶解度随温度升高而增大，B正确；$40\ ^{\circ}\mathrm{C}$的C点溶液即$20\ \mathrm{g}$固体物质$\mathrm{KCl}$投入盛有$50\ \mathrm{g}$水的烧杯中全部溶解，对应的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，如果是不饱和溶液，可以继续溶解氯化钾，C错误；A、B、C、D四点溶剂质量都是$50\ \mathrm{g}$，A溶质质量为$63.8\ \mathrm{g} - 50\ \mathrm{g} = 13.8\ \mathrm{g}$，同理B、C、D溶质质量分别为$17\ \mathrm{g}$、$20\ \mathrm{g}$、$20\ \mathrm{g}$，故对应的溶液中溶质质量分数大小关系为$D = C ＞ B ＞ A$，D正确。

4. (2025·苏州中考)工业制备的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)中常混有少量KCl,两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ()


A.K₂Cr₂O₇的溶解度一定比KCl的大
B.40°C时,将50gKCl加入100g水中,所得溶液质量为150g
C.60°C时,两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.采用蒸发结晶的方法可除去K₂Cr₂O₇中混有的少量KCl

4. C 解析：没有指明具体温度，不能比较溶解度大小，A错误；由溶解度曲线图可知，$40\ ^{\circ}\mathrm{C}$时氯化钾的溶解度为$40\ \mathrm{g}$，则$40\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，将$50\ \mathrm{g}\ \mathrm{KCl}$加入$100\ \mathrm{g}$水中，最多能溶解$40\ \mathrm{g}$氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为$40\ \mathrm{g} + 100\ \mathrm{g} = 140\ \mathrm{g}$，B错误；$60\ ^{\circ}\mathrm{C}$时$\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7$、$\mathrm{KCl}$的溶解度相等，则$60\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；$\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7$、$\mathrm{KCl}$的溶解度均随温度升高而增大，其中$\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7$的溶解度受温度变化影响较大，$\mathrm{KCl}$的溶解度受温度变化影响较小，因此应采用降温结晶的方法提纯$\mathrm{K}_2\mathrm{Cr}_2\mathrm{O}_7$，D错误。

5. (2024·常州模拟)60°C时,向50g水中加入一定量KNO₃形成溶液,再降温至20°C,析出固体质量的变化如图甲。结合乙图,下列说法正确的是 ()


A.加入的KNO₃质量为41.6g
B.t时刻,KNO₃溶液的溶质质量分数约为34.0%
C.20°C时加溶剂可以将N点的溶液转化成M点的溶液
D.60°C降温到20°C过程中由不饱和变为饱和,溶质质量分数变大

5. B 解析：由图乙可知，$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾的溶解度为$31.6\ \mathrm{g}$，即该温度下，$100\ \mathrm{g}$水中最多能溶解$31.6\ \mathrm{g}$硝酸钾，$50\ \mathrm{g}$水中最多能溶解$15.8\ \mathrm{g}$硝酸钾，所以$60\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，向$50\ \mathrm{g}$水中加入一定量$\mathrm{KNO}_3$形成溶液，再降温至$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$，共析出$10\ \mathrm{g}$硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为$15.8\ \mathrm{g} + 10\ \mathrm{g} = 25.8\ \mathrm{g}$，A错误；t时刻，溶液刚好达到饱和，则由A项分析可知，加入的$25.8\ \mathrm{g}\ \mathrm{KNO}_3$全部溶于$50\ \mathrm{g}$水中，则$\mathrm{KNO}_3$溶液的溶质质量分数约为$\frac{25.8\ \mathrm{g}}{50\ \mathrm{g} + 25.8\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 34.0\%$，B正确；M点为$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时硝酸钾的饱和溶液，N点为$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时硝酸钾的不饱和溶液，所以增加溶剂可将M点的溶液转化成N点溶液，C错误；由图乙可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由图甲可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，变为饱和溶液后，有溶质析出，所以降温过程中$\mathrm{KNO}_3$溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，降温至达饱和前，溶质不变，溶剂不变，溶质质量分数不变，D错误。