6. 50°C时,等质量的氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中,加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关系如图所示,下列说法正确的是 ()


A.50°C时,氯化钠的溶解度为27g
B.加入固体质量为M g时,所得三种溶液质量大小为KNO₃＞NH₄Cl＞NaCl
C.B点时再加硝酸钾,其溶解度增大
D.B点时加水,氯化铵的溶解度增大

6. B 解析：$50\ ^{\circ}\mathrm{C}$时氯化钠溶液最大溶质质量分数为$27\%$，设该温度下溶解度为S，$\frac{S}{100\ \mathrm{g} + S} × 100\% = 27\%$，$S \approx 37\ \mathrm{g}$，A错误；根据图像信息可以看出，加入固体质量为$M\ \mathrm{g}$时，硝酸钾溶解质量最大，其次为氯化铵，最小的为氯化钠，因此溶液质量为硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠，B正确；此时温度不变，硝酸钾溶解度不变，C错误；B点时加水，氯化铵可以继续溶解，温度不变，氯化铵溶解度不变，D错误。

7. (2025·绵阳二模)为助力实现“碳达峰”“碳中和”。工业生产中可用NaOH吸收CO₂生成Na₂CO₃。NaOH和Na₂CO₃的溶解度如下表:

根据表中数据判断,下列说法正确的是()

A.Na₂CO₃的溶解度随温度升高而增大
B.40°C时,向100g水中加入135gNaOH可能全部溶解
C.NaOH和Na₂CO₃溶解度曲线在0~100°C范围内没有交点
D.0°C时,向140gNaOH饱和溶液中通入CO₂使其全部转化为Na₂CO₃,析出固体为46g

7. C 解析：由表中数据可知，$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$的溶解度随温度升高先增大后减小，A错误；$40\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，$\mathrm{NaOH}$的溶解度为$129\ \mathrm{g}$，即$40\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，$100\ \mathrm{g}$水中最多溶解$129\ \mathrm{g}\ \mathrm{NaOH}$，B错误；由表中数据可知，同一温度时氢氧化钠溶解度始终大于碳酸钠，故$\mathrm{NaOH}$和$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$溶解度曲线在$0 \sim 100\ ^{\circ}\mathrm{C}$范围内没有交点，C正确；$0\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，$\mathrm{NaOH}$的溶解度为$40\ \mathrm{g}$，即$0\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，$140\ \mathrm{g}\ \mathrm{NaOH}$饱和溶液中含有$40\ \mathrm{g}\ \mathrm{NaOH}$和$100\ \mathrm{g}$水。设通入$\mathrm{CO}_2$使其全部转化成碳酸钠的质量为$x$，生成水的质量为$y$。
$\mathrm{CO}_2 + 2\mathrm{NaOH} = \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}$
$80$ $106$ $18$
$40\ \mathrm{g}$ $x$ $y$
$\frac{80}{106} = \frac{40\ \mathrm{g}}{x}$ $x = 53\ \mathrm{g}$ $\frac{80}{18} = \frac{40\ \mathrm{g}}{y}$ $y = 9\ \mathrm{g}$
此时溶液中水的质量为$100\ \mathrm{g} + 9\ \mathrm{g} = 109\ \mathrm{g}$，$0\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，碳酸钠的溶解度为$7\ \mathrm{g}$，设$109\ \mathrm{g}$水最多溶解碳酸钠的质量为$z$。
$\frac{z}{109\ \mathrm{g}} = \frac{7\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}}$ $z = 7.63\ \mathrm{g}$
故析出固体质量为$53\ \mathrm{g} - 7.63\ \mathrm{g} = 45.37\ \mathrm{g}$，D错误。

8. (2025·扬州一模节选)工业上用化工厂尾气中低浓度SO₂与软锰矿制备MnSO₄·H₂O,过程如下:

已知:浸出液中阳离子主要有H⁺、Mn²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等。
(1)物质X最好选用(填字母)。
A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸
(2)操作1中包括用水对滤渣进行洗涤,洗涤滤渣的目的是。
(3)已知MnSO₄的溶解度随温度变化如图所示。操作2中的步骤有蒸发浓缩→(填“加热”或“降温”)结晶→洗涤→烘干。在“烘干”操作前,先将洗涤后的晶体置于低压环境中以除去大多数水分,优点是。

8. (1)B (2)回收硫酸锰，提高原料利用率(或提高产率) (3)加热 缩短烘干的时间，提高效率(或节约能源，降低成本)
解析：(1)根据流程图，酸浸过程中二氧化锰和酸反应，由于要制备$\mathrm{MnSO}_4 · \mathrm{H}_2\mathrm{O}$，物质X中应含有硫酸根离子。(3)由图可知，随温度升高硫酸锰晶体会逐渐失去结晶水，所以要加热结晶。

9. (2024·常州三模)t₁°C时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

(1)烧杯①中溶液的溶质质量分数(填“是”或“否”)能计算。
(2)烧杯②中溶解的溶质是(写化学式)。
(3)t₁°C时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液,需加水g。
(4)硝酸钾中混有少量氯化钾可以通过结晶方法进行提纯。
(5)关于图1中烧杯内的物质,下列说法不正确的是(填字母)。
a. 烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
b. 两烧杯同时蒸发少量的水,两烧杯中都一定有固体析出
c. 将两烧杯中的溶液混合到一起,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体
d. 将温度升高到t₂°C,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)

9. (1)否 (2)$\mathrm{KNO}_3$ (3)50 (4)降温 (5)bc
解析：$t_1\ °\mathrm{C}$时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有$100\ \mathrm{g}$水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，根据图2硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线可知，$t_1\ °\mathrm{C}$时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯①是氯化钾溶液，烧杯②中是硝酸钾饱和溶液。(1)由分析可知，烧杯①是氯化钾溶液，溶解的氯化钾质量未知，又无法确定该溶液是否饱和，所以不能计算溶液的溶质质量分数。(2)由分析可知，烧杯②中是硝酸钾饱和溶液，溶质是硝酸钾。(3)$t_1\ °\mathrm{C}$时硝酸钾的溶解度为$25\ \mathrm{g}$，将$50\ \mathrm{g}$硝酸钾的饱和溶液稀释成$10\%$的溶液，设需加水的质量为$x$，则有：$50\ \mathrm{g} × \frac{25\ \mathrm{g}}{25\ \mathrm{g} + 100\ \mathrm{g}} = (50\ \mathrm{g} + x) × 10\%$，$x = 50\ \mathrm{g}$。(4)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中混有少量的氯化钾可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。(5)根据图示可以看出，烧杯①中固体全部溶解，烧杯②没有全部溶解，由于加入的固体质量相等，故烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，a正确；蒸发一定量的水，烧杯①中不一定有固体析出，b错误；将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，据溶解度曲线，烧杯中没有剩余固体，c错误；将温度升高到$t_2\ °\mathrm{C}$，两烧杯内溶液中溶质质量、溶剂质量相等，故质量分数相等，d正确。