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10. (2025·常州模拟)常州市金坛盐矿深埋地下千米左右,储量百亿吨以上,除NaCl外还含有少量Na₂SO₄等。NaCl、Na₂SO₄的溶解度曲线如图1所示。
(1)采矿盐
矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。
①20°C时,100吨水最多可溶解NaCl的质量是
②利用天然气
(2)运盐水
抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞,检验时合格的卤水必须是该温度下的
(3)制精盐
如图2是金坛盐厂采用的NaCl、Na₂SO₄联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水,温度宜控制为
(1)采矿盐
矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。
①20°C时,100吨水最多可溶解NaCl的质量是
36
吨。②利用天然气
难溶
(填“易溶”或“难溶”)于水的性质,将天然气注入盐穴中,既可将卤水压出,又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。(2)运盐水
抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞,检验时合格的卤水必须是该温度下的
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)制精盐
如图2是金坛盐厂采用的NaCl、Na₂SO₄联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水,温度宜控制为
32.4
°C,析硝罐中出来的滤液所含的溶质有硫酸钠、氯化钠
。答案
10. (1)①36 ②难溶 (2)不饱和 (3)32.4 硫酸钠、氯化钠
解析：(1)①根据题图1，$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时氯化钠的溶解度为$36\ \mathrm{g}$，等比例换算，$100$吨水最多可溶解氯化钠的质量是$36$吨；②天然气的主要成分是甲烷，甲烷难溶于水。(2)冬季温度降低，如果卤水是饱和溶液，温度降低时氯化钠溶解度减小，会结晶析出，可能堵塞管道，所以为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液。(3)观察溶解度曲线，在$32.4\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，硫酸钠的溶解度达到最大值，此时氯化钠的溶解度相对较小。在析盐罐内真空减压蒸发水时，温度控制在$32.4\ ^{\circ}\mathrm{C}$，能使氯化钠在蒸发过程中结晶析出，而硫酸钠仍留在溶液中；析硝罐中析出了硫酸钠，说明滤液中含有硫酸钠；又因为滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，所以析硝罐中出来的滤液所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。
解析：(1)①根据题图1，$20\ ^{\circ}\mathrm{C}$时氯化钠的溶解度为$36\ \mathrm{g}$，等比例换算，$100$吨水最多可溶解氯化钠的质量是$36$吨；②天然气的主要成分是甲烷，甲烷难溶于水。(2)冬季温度降低，如果卤水是饱和溶液，温度降低时氯化钠溶解度减小，会结晶析出，可能堵塞管道，所以为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液。(3)观察溶解度曲线，在$32.4\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，硫酸钠的溶解度达到最大值，此时氯化钠的溶解度相对较小。在析盐罐内真空减压蒸发水时，温度控制在$32.4\ ^{\circ}\mathrm{C}$，能使氯化钠在蒸发过程中结晶析出，而硫酸钠仍留在溶液中；析硝罐中析出了硫酸钠，说明滤液中含有硫酸钠；又因为滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，所以析硝罐中出来的滤液所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。
11. 思想方法分析法 溶解度可以表示物质溶解性的大小。
(1)图1是KNO₃、NaCl的溶解度曲线。
①t₁°C时,KNO₃饱和溶液的溶质质量分数是
②t₂°C时,将33gKNO₃加入
③KNO₃溶液中含有少量NaCl时,可通过
A. 析出的晶体中一定只含有KNO₃
B. 剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液
C. 剩余溶液中一定含KNO₃和NaCl
D. 上述方法可以将两者完全分离
(2)不同温度下,气体的溶解度曲线随压强的变化如图2所示。
①根据图中曲线变化情况,可以总结出气体溶解度受压强影响的变化规律是
②若图中t₁对应的温度为40°C,则t₂对应的温度
A. 小于40°C B. 等于40°C
C. 大于40°C D. 无法确定
(1)图1是KNO₃、NaCl的溶解度曲线。
①t₁°C时,KNO₃饱和溶液的溶质质量分数是
17.3%
(计算结果精确到0.1%)。②t₂°C时,将33gKNO₃加入
30
g水中,完全溶解,且所得溶液恰好饱和。欲进一步提高该溶液的溶质质量分数,可进行的操作是升高温度后加入KNO₃
。③KNO₃溶液中含有少量NaCl时,可通过
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
的方法提纯。提纯后对剩余溶液和析出的晶体描述正确的是BC
(填字母)。A. 析出的晶体中一定只含有KNO₃
B. 剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液
C. 剩余溶液中一定含KNO₃和NaCl
D. 上述方法可以将两者完全分离
(2)不同温度下,气体的溶解度曲线随压强的变化如图2所示。
①根据图中曲线变化情况,可以总结出气体溶解度受压强影响的变化规律是
当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大
。②若图中t₁对应的温度为40°C,则t₂对应的温度
C
(填字母)。A. 小于40°C B. 等于40°C
C. 大于40°C D. 无法确定
答案
11. (1)①$17.3\%$ ②升高温度后加入$\mathrm{KNO}_3$，③降温结晶(或冷却热饱和溶液) BC (2)①C ②C
解析：(1)①$t_1\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾的溶解度是$20.9\ \mathrm{g}$，所以$\mathrm{KNO}_3$饱和溶液的溶质质量分数是$\frac{20.9\ \mathrm{g}}{120.9\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 17.3\%$。②$t_2\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾的溶解度是$110\ \mathrm{g}$，所以将$33\ \mathrm{g}\ \mathrm{KNO}_3$加入$\frac{100\ \mathrm{g}}{110\ \mathrm{g}} × 33\ \mathrm{g} = 30\ \mathrm{g}$水中，完全溶解，且所得溶液恰好饱和。欲进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是升高温度后加入硝酸钾。③硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以$\mathrm{KNO}_3$溶液中含有少量$\mathrm{NaCl}$时，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾；析出的晶体中一定含有硝酸钾和极少量的氯化钠，A错误；降低温度后有晶体析出，所以剩余溶液一定是$\mathrm{KNO}_3$饱和溶液，B正确；剩余溶液中一定含$\mathrm{KNO}_3$和$\mathrm{NaCl}$，C正确；上述方法不可以将两者完全分离，溶液中仍含有硝酸钾和氯化钠，D错误。故选BC。(2)①根据图中曲线变化情况，可以总结出气体溶解度受压强影响的变化规律是：当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大。②由于气体的溶解度随温度的升高而减小，所以若图中$t_1$对应的温度为$40\ ^{\circ}\mathrm{C}$，则$t_2$对应的温度大于$40\ ^{\circ}\mathrm{C}$，故选C。
解析：(1)①$t_1\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾的溶解度是$20.9\ \mathrm{g}$，所以$\mathrm{KNO}_3$饱和溶液的溶质质量分数是$\frac{20.9\ \mathrm{g}}{120.9\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 17.3\%$。②$t_2\ ^{\circ}\mathrm{C}$时，硝酸钾的溶解度是$110\ \mathrm{g}$，所以将$33\ \mathrm{g}\ \mathrm{KNO}_3$加入$\frac{100\ \mathrm{g}}{110\ \mathrm{g}} × 33\ \mathrm{g} = 30\ \mathrm{g}$水中，完全溶解，且所得溶液恰好饱和。欲进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是升高温度后加入硝酸钾。③硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以$\mathrm{KNO}_3$溶液中含有少量$\mathrm{NaCl}$时，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾；析出的晶体中一定含有硝酸钾和极少量的氯化钠，A错误；降低温度后有晶体析出，所以剩余溶液一定是$\mathrm{KNO}_3$饱和溶液，B正确；剩余溶液中一定含$\mathrm{KNO}_3$和$\mathrm{NaCl}$，C正确；上述方法不可以将两者完全分离，溶液中仍含有硝酸钾和氯化钠，D错误。故选BC。(2)①根据图中曲线变化情况，可以总结出气体溶解度受压强影响的变化规律是：当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大。②由于气体的溶解度随温度的升高而减小，所以若图中$t_1$对应的温度为$40\ ^{\circ}\mathrm{C}$，则$t_2$对应的温度大于$40\ ^{\circ}\mathrm{C}$，故选C。
